北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学测试 高三年级化学 班级________姓名________学号________成绩________ 考生须知 1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 Na23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80~120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将CO2转化为CH3OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是 A．不能用Fe和S直接化合制备FeS B．CO2转化为CH3OH的反应属于氧化还原反应 C．陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D．上述过程中存在不同能量形式的转化 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态Si原子的价层电子轨道表示式： B．NaCl的电子式： C．p-pπ键的形成： D．的VSEPR模型： 3．下列过程与水解反应无关的是 A．淀粉在人体内转化为葡萄糖 B．热的纯碱溶液去油污 C．一定条件下蛋白质转化为氨基酸 D．核苷酸转化为生物体的遗传物质核酸 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．热稳定性： D．非金属性： 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： D．用溶液除去乙炔中的： 6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明与发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： ，， D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 7．下列实验的相应操作不正确的是 制备并检验SO2 用HCl标准溶液 滴定NaOH溶液 实验室制乙烯 测定溶液的pH A．终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B．眼睛注视锥形瓶中的溶液，边滴边摇动锥形瓶 C．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸中央，再与标准比色卡比色 8．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀[] D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 9．实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 A．制取氯气利用了的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．与发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 10．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 B NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 C 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 D 与反应生成乙酸 与可反应生成乙酸 11．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置b中的总反应为 12．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D．制的总反应： 13．一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A中有手性碳原子 B．反应物A与B的化学计量比是 C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D．高分子P可降解的原因是由于C-O键断裂 14．已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 实验现象： a：棕黄色溶液 b：上层浅黄色，下层紫色 c：上层棕黄色，下层浅紫色 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。 下列说法不正确的是 A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．a→b中，若增加的体积，则一定减小 D．测c中：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．黄铜矿（主要成分为）可用于冶炼，主要物质转化过程如下： （1）与共热制备的反应中，化合价升高的元素是__________。 （2）为减少对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为，反应的化学方程式为__________。 （3）中心原子的杂化方式是__________，用价层电子对互斥理论解释的空间结构不同于的原因：__________。 （4）下图中，表示晶胞的是__________（填“图1”或“图2”）。 （5）与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的高约100℃，原因是__________。 （6）的晶胞如图3所示。 ①图4所示结构单元不能作为晶胞的原因是__________。 ②从图3可以看出，每个晶胞中含有的Cu原子个数为__________。 ③已知：晶体的密度是，阿伏伽德罗常数的值为。晶胞中底边边长__________pm（用计算式表示；；的摩尔质量为）。 16．能除废水中的有机污染物或生产硝酸。 已知：I．酸性条件下与反应产生强氧化性的，涉及如下反应： i．(未配平) ii． II．能降解有机物为和，能将氧化为。 （1）的电子式是_______。 （2）氧化乙苯（）的化学方程式是_______。 （3）氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物质的量的、的盐，苯胺的降解率如下图。 用时，0~40分钟，苯胺的降解率低，结合反应i、ii解释原因：_______。 （4）在少量作用下，用电解法可将空气直接转化成，原理如下 ①阴极区产生，发生的反应有：_______、_______、将氧化为。 ②研究还发现，在少量作用下，与在不通电条件下也能产生，但产率远低于通电条件下的产率。结合方程式解释通电条件产率高的原因：_______。 17．异诺卡酮（）是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路线如下： 已知： i．（G为OH或） ii． iii． （1）A分子中含有的官能团是_______。 （2）A→B的过程中，是溴代试剂，若将用浓氢溴酸替代，会有副产物生成，原因是_______。 （3）的化学方程式是_______。 （4）下列有关说法正确的是_______（填序号）。 ①异诺卡酮易溶于水 ②异诺卡酮中有手性碳原子 ③E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮羰基、酯基的特征吸收峰 ④E存在含苯环且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体 （5）F→G的转化在后续合成中的目的是_______。 （6）I的结构简式是_______。 （7）E转化为F的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。经检验，中不含羟基。写出中间产物和的结构简式。 18．以方铅矿（主要含PbS、、ZnS）和软锰矿（主要含、及铁的氧化物）为原料联合制取和的一种流程示意图如下。 已知： （1）“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以和的形式浸出。 ①加快浸出速率可采取的措施有_______（写出2条）。 ②补全PbS与反应的离子方程式。 □□□＿＿□＿＿□□□＿＿□＿＿ ③加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S单质；方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为。该工艺流程采用方案2，理由是_______。 （2）“除铁”时，加入NaOH至溶液，过量的软锰矿将氧化生成沉淀。写出发生反应的离子方程式_______。 （3）滤渣D的主要成分是PbS和ZnS，滤液C中，。则可推断、、的大小关系为_______。 （4）“氧化”过程，生成时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______（的结构式为）。 （5）干燥温度为90℃，对产品进行鼓风烘干，得到的产物中锰含量结果如图所示。5 h后随干燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能是_______。 19．某小组同学探究Fe与、混合溶液的反应，开展了如下实验。 序号 实验 现象 实验i pH升高，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液为浅绿色，溶液 实验ii Fe粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶液pH升高，比实验i更快，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液显浅绿色比实验i更深，溶液，经检验溶液中不含 已知：沉淀完全的pH约为3.0，开始沉淀的pH约为6.3 （1）经检验，实验ii中红色物质为Cu。甲同学认为Cu应与发生反应，离子方程式为___。 （2）解释实验ii中当大量存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被消耗的原因_______。 （3）实验结束后，经检测，：实验ii>实验i，甲同学认为越大，溶液的pH应越低，结合化学用语说明理由_________。 （4）实验结果表明实验ii中溶液的pH比实验i的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验i、ii中还存在其他反应影响溶液的pH，提出如下猜测。 猜测1：_________ 猜测2：Fe与反应影响溶液pH 猜测3：被氧化影响溶液pH ①猜测1为_________。 ②Fe与反应生成的离子方程式为_________。 ③将被氧化的离子方程式补充完整：_________。 _________________ _________ ④设计实验方案：向_________溶液中加入2 g Fe粉，有微量气泡产生；后，无气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10 min时，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，_________（填操作和现象）检测到。由此证实上述猜想均成立。 ⑤结合猜测1、2、3，解释反应结束后实验ii溶液pH大于实验i的原因_________。 学科网（北京）股份有限公司 $