2027届高三化学一轮复习选择题专项训练化学速率与化学平衡

**基本信息** 以高考真题与变式训练为载体，系统整合反应速率与化学平衡核心方法，通过图像分析、数据计算等题型培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|5题（2022-2025浙江卷）|活化能与反应速率关系、平衡常数影响因素、速率计算（v=Δc/Δt）|从反应历程（焓变、活化能）到平衡状态（转化率、K）的逻辑链| |变式训练|13题（模拟题）|催化剂作用机制、浓度商与平衡移动、多反应体系分析|结合表格数据、复杂图像深化速率-平衡综合应用|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 化学速率与化学平衡 一、真题演练 1．（2023·浙江·高考真题）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 2．（2025·浙江·高考真题）化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．为该反应的催化剂 B．化合物A的一溴代物有7种 C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D．化合物E可发生氧化、加成和取代反应 3．（2023·浙江·高考真题）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 4．（2022·浙江·高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是    A．实验①，， B．实验②，时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 5．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 二、变式训练 6．（2026·浙江·一模）催化异丙醇脱水制取丙烯（）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   恒温下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/μs 0 4 8 12 t 20 浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 平衡时反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%。下列说法不正确的是 A．4～8 μs内，平均反应速率 B． C．丙烯产率[]为39.2% D．为维持恒温，须向密闭容器输入能量 7．（2026·浙江绍兴·二模）科学家用Ru（Ⅱ）催化剂（用来表示）电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．该过程的总方程式为： B．若用为原料合成，催化剂中部分原子可能被替换 C．（Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体的键更易断裂 D．和的转化过程中价态保持+3价不变 8．（2026·浙江温州·模拟预测）向容积恒定为的密闭容器中充入一定量的气体发生反应，其中的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A．若开始时向容器中充入一定量，则反应达到平衡状态的时间将缩短 B．内， C．0时刻，反应气体只有，没有、 D．平衡前，生成的同时生成 9．（2026·浙江温州·模拟预测）在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．的平均反应速率最大 C．其他条件不变，将体积改为，时可能达到平衡 D．时，保持其他条件不变，再通入，正反应瞬时速率变为原来两倍 10．（2026·浙江温州·模拟预测）保持温度为T℃，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应，反应过程中测得部分数据如下： 反应时间/min n(A)/mol n(C)/mol 0 3.00 0 5 1.80 10 1.60 下列说法不正确的是 A．5 min时，c(D)=0.6 mol/L B．反应在5～10 min内的平均反应速率为v(B)=0.02 mol·L-1·min-1 C．若该反应正反应为放热反应，则第10 min时升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大 D．10 min之后，如果容器内气体总压强保持不再变化，不一定能说明反应已达平衡 11．（2026·浙江宁波·三模）丙酮可缩合得到α和β异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应βα的平衡常数减小。下列说法不正确的是 A． B．生成α的活化能＞生成β的活化能 C．合成温度越高，平衡时β的占比越高 D．恒温恒容条件下，提高丙酮的浓度其平衡转化率不变 12．（2026·浙江·二模）一定温度下，Ph-C=C-CH3(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B．5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁<E3来解释 C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D．增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 13．（24-25高一下·浙江宁波·期末）在一定温度下容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间/min n/mol 0 2 5 10 n(X) 1 0.5 0.2 n(Y) 1 0.75 0.6 n(Z) 0 0.5 0.8 A．达到平衡时X的转化率为80% B．反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 C．平衡时向容器内充入2molHe，反应速率不会发生变化 D．5min时，反应开始达到平衡 14．（2025·浙江湖州·一模）采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式及反应过程能量变化如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   下列说法不正确的是 A．高温条件下，反应Ⅰ能自发进行 B．初始阶段，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ C．通过监测反应体系中各气体浓度变化，可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生 D．恒温恒容条件下，反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，浓度先增大后不变 15．（2025·浙江·模拟预测）下，将足量的固体A(体积不计)置于容积为1 L的密闭反应釜中，发生反应：。反应过程中，检测到体系中D的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是 0 1 2 3 4 5 6 0 1 1.5 1.75 1.9 2 2 A．内，该反应的平均反应速率为 B．时，D的体积分数约为 C．时，向反应釜中通入气体，此时 D．时，将体系温度升高到，再次达到平衡时平衡常数 16．（浙江省宁波市镇海中学2026届高三上学期三模化学试题）尿素是一种常用的氮肥合成尿素包括如下两个基元反应： ① ②  （慢） 在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．和的转化率相同时，反应达到平衡状态 B．在较高温度下自发进行 C．c点时扩大容器的体积，总反应 D．增大、浓度对合成尿素的反应速率影响不大 17．（2025·浙江嘉兴·一模）某种处理再利用的方法为：。在密闭容器中充入，其他条件不变时的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中是气态 B．总键能：反应物>生成物 C．速率大小： D．平衡常数： 18．（2025·浙江·模拟预测）某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B．由于，说明该反应过程的活化能是 C．该反应过程的焓变是 D．升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练化学速率与化学平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C C C D D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D D D C D D B 1．C 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确； C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。 综上所述，答案为C。 2．B 【详解】A．由图可知H+参与了反应，反应前后不变，因此H+是反应的催化剂，A正确； B．化合物A的一溴代物有6种，分别是：、、、、、，B错误； C．步骤III可知C转化到D，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确； D．化合物E中有酚羟基可以发生氧化反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D正确； 答案选B。 3．C 【分析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。 【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，A正确； B．已知的相对能量为0，对比两个历程可知，的相对能量为，则键能为，B正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：，D正确； 故答案为：C。 4．C 【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确； B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60min时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B正确； C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误； D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确； 答案选C。 5．C 【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确； B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确； C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确； D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确； 答案选C。 6．C 【详解】A．4~8 μs内，，，反应Ⅰ中，故，A正确； B．随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，0~4 μs、4~8 μs、8~12 μs内的增量依次为2440 ppm、760 ppm、400 ppm，每4 μs的浓度增量逐渐减小，12 μs时浓度为3600 ppm，达到4000 ppm需要增量400 ppm，所需时间大于4 μs，故，B正确； C．设初始为1 mol，反应Ⅰ转化率98%，则生成为0.98 mol；反应Ⅱ中转化率为40%，剩余为，理论产量为1 mol，故产率为，C错误； D．总反应为吸热反应，刚性容器体积不变不做功，维持恒温需向系统输入能量，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．将机理中各步反应加和消去中间产物，总电极反应为 ​，电荷、原子均守恒，A正确； B．反应过程中催化剂配体的会参与断键，与原料存在H/D交换，因此催化剂中部分H原子可能被D替换，B正确； C．Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，Ru正电性升高，对配体中N-H键电子的吸引力增强，使N-H键极性增大、更易断裂，C正确； D．Ru (Ⅱ)催化剂中Ru的化合价为+2，失去1个电子，生成，Ru的化合价变为+3，失去1个质子后变为N（），相应的电荷数减1，此时Ru的化合价还是+3价，中N原子有1个孤电子对，变为M（），N原子的孤电子对拆为2个单电子并转移为Ru一个电子，所以M中Ru显+2价，故M和N转化过程中Ru的化合价发生变化，D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．容积恒定的密闭容器中充入，不参与反应，、、的浓度均不变，反应速率不变，达到平衡的时间不变，A错误； B．0∼2min内，，根据反应计量数，，容器容积为，因此，B错误； C．由图可知，0时刻后的物质的量减小，说明该反应逆向建立平衡，但无法证明原容器中没有和，C错误； D．逆反应中，生成的和的物质的量之比始终等于计量数之比，因此无论是否达到平衡，平衡前生成的同时一定生成，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡过程中，则b点的逆反应速率小于b点的正反应速率，b点NO和O2的浓度大于a点的，则a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率，也小于b点的正反应速率，A正确； B．反应速率随反应物浓度降低逐渐减小，从曲线斜率也能看出：内转化率变化量最大，因此反应速率最大，的平均反应速率也最大，B正确； C．将体积改为1L，相当于增大了体系压强（或浓度），增大浓度会加快反应速率，达到平衡时间缩短，达到平衡所需时间小于60 min，故50 min时可能已达到平衡，C正确； D．60 min达到平衡时，剩余物质的量为，容器体积为，因此；再通入，瞬时，浓度变为原来的3倍，因此正反应瞬时速率不可能是原来的2倍，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．5 min时消耗A的物质的量为，根据反应计量关系，生成D的物质的量为1.2mol，，A正确； B．5 min时生成C的物质的量等于消耗A的物质的量，即1.2mol，5~10 min内生成C的物质的量为，对应消耗B的物质的量为0.2mol，，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，与反应热效应无关，C正确； D．该反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比，压强不变时说明气体总物质的量不变，反应一定达到平衡，D错误； 故选D。 11．B 【分析】根据题干信息可知，升高温度，反应βα的平衡常数减小，说明升高温度该平衡逆向移动，因此β→α为放热反应，(β→α)<0，据此分析作答。 【详解】A．根据盖斯定律，β→α的焓变(β→α)，因此，A正确； B．产物的能量高低与反应的活化能大小没有必然联系，根据题干信息无法判断二者活化能的相对大小，B错误； C．升高温度，βα平衡逆向移动，α的平衡含量降低，β的平衡含量升高，因此合成温度越高，平衡时β的占比越高，C正确； D．由图示可知：该反应是3分子丙酮（气态）生成1分子α或β（气态）和2分子水蒸气，可知反应前后气体的分子个数未发生改变，因此恒温恒容条件下，提高丙酮的浓度，等效于增大体系的压强，压强改变对平衡无影响，平衡不发生移动，故其平衡转化率不变，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．由图1可知，此温度下平衡时产物Z的物质的量分数远大于产物Y，所以X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，A正确； B．5～10min时，由图1可知生成产物Y的速率远大于生成产物Z，说明X生成Y的活化能小于生成Z的活化能，结合图2，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E3来解释，B正确； C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y，C正确； D．增加HCl浓度不能增加平衡时产物Z和产物Y的比例，因为平衡时产物Z和产物Y的物质的量之比等于其反应的平衡常数之比，该比值仅与温度有关，D错误； 故答案选D。 13．D 【分析】通过表格数据分析得出容器内发生的反应为，5min时X、Y的物质的量不再变化，说明此时已平衡。 【详解】A．X的初始量为1mol，平衡时为0.2mol，转化量0.8mol，转化率80%，A正确； B．2min内Z增加0.5mol，浓度变化0.1，速率0.05，B正确； C．恒容下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，C正确； D．5min时X、Y的物质的量不再变化，说明此时已平衡，而非“开始达到”平衡，D错误； 故答案选D。 14．D 【详解】A．反应I的，反应后气体物质的量由变为，熵变。根据反应自发判据，因此高温下反应I能自发进行，A正确； B．活化能=过渡态能量-反应物能量，由图像可知，反应I（实线）的活化能低于反应II（虚线）的活化能。活化能越低，相同温度下反应速率越快，因此初始阶段反应物浓度相同时，反应I速率大于反应II，B正确； C．反应Ⅰ生成的二氧化硫和二氧化碳物质的量相同，反应Ⅱ只生成二氧化碳一种气体，若两种气体的浓度之比发生变化则说明两个反应同时发生，C正确； D．随着反应的进行，逐渐生成，因此的浓度在初始阶段会先增大，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，反应Ⅰ先平衡，此时反应Ⅱ还会继续生成，会导致反应Ⅰ平衡逆向移动，浓度减小，最终两个反应达到平衡状态后的浓度不再改变，并非简单地增大后不变，D错误； 故选D。 15．C 【分析】反应为，固体不代入平衡常数，因此：，容器容积，由表格数据可知，后各物质的含量不变，此时，因此：，根据反应计量比，平衡时，故，代入表达式得：。 【详解】A．0~1 min内，，，速率比等于化学计量数之比，，A正确； B．反应体系中只有B和D为气体，任意时刻生成的，故D的体积分数恒为，B正确； C．时，原体系、，通入后瞬间、，浓度商，小于的平衡常数，反应正向进行，，C错误； D．该反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，25℃时，故35℃再次平衡时，D正确； 故选C。 16．D 【详解】A．反应起始时充入的和的物质的量之比为，恰好等于化学计量数之比，则在反应过程中的任意时刻，消耗的​和的物质的量之比恒为，两者的转化率始终相等，与是否达到平衡无关，A错误； B．总反应可由反应①和②相加得到：，反应焓变为，反应后气体分子数减少，，根据 为自发反应可知反应在较低温度下自发进行，B 错误； C．反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的平衡转化率减小，c点达到平衡，扩大容器体积，体系压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动，，C错误； D．合成尿素的反应速率由慢反应②决定，而反应②的反应物为纯液体，其浓度视为常数，即反应②的速率与的量无关，因此增大或的浓度对总反应速率影响不大，D正确； 故答案为D。 17．D 【分析】，恒压时，温度升高，硫化氢的平衡转化率增大，即平衡正向移动，该反应为吸热反应；恒温时，已知，压强越大，硫化氢的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，因此为气体。 【详解】A．由分析得，反应中为气体，A正确； B．由分析得，该反应为吸热反应，因此反应物总键能大于生成物总键能，B正确； C．Y点温度和压强均大于X点温度和压强，因此，点Y、点Z为温度相等，Z点压强大于Y点，因此，C正确； D．Y点温度高于X点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，因此，D错误； 故答案选D。 18．B 【详解】A．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，根据图示可知反应过程b有催化剂参与，A正确； B．反应过程b使用了催化剂，则活化能为E1，反应过程a未使用催化剂，活化能大于E1，B错误； C．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，因此，即焓变是-||，C正确； D．升高温度，分子能量升高，更多的普通分子会转化成活化分子，活化分子数目变多，有效碰撞概率增大，反应速率上升，D正确； 故答案选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $