精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

海谊中学期末考试高一年级化学科目 时量60分钟。满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 打磨石器 B. 水凝成冰 C. 汽油挥发 D. 牛奶变质 2. 为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质属于酸的是 A. NaOH B. H2SO4 C. CaSO4 D. CuO 3. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是 A. 熔融KCl B. NaOH溶液 C. NaCl晶体 D. 液氯 4. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。其中核素的中子数是 A. 6 B. 7 C. 13 D. 19 5. 下列钠的化合物中，可用于膨松剂的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. NaHCO3 6. 环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是 A. 开发利用氢能源 B. 大力发展公共交通 C. 大量使用燃煤 D. 推广太阳能热水器 7. 钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是 A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰 8. 铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 钢属于铁合金 B. Fe2O3常用作红色油漆的原料 C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 9. 煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是 A. C的化合价升高 B. 属于氧化还原反应 C. 属于置换反应 D. H2O作还原剂 10. 下列离子在溶液中与Cl—不能大量共存的是 A. Na+ B. Cu2+ C. Ag+ D. Fe3+ 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2O+H2O=2NaOH B. C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 12. 氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是 A. Cl2是一种无色、有毒的气体 B. Cl2的密度比空气大 C. Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D. Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 13. 下列有关化学品的使用说法，不正确的是 A. 滥用农药会破坏当地的生态环境 B. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 C. 违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 14. 红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2 15. 实验室中下列做法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 B. 浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗 C. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线 16. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 17. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸与CaCO3反应： B. 稀HNO3与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C. FeO与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O D. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 18. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. H2的摩尔质量是2g/mol B. 1molO2含有的氧原子数为NA C. 常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4L D. 1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中______(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。 （2）丹霞地貌的岩层因含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。 （3）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：______。 20. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）检查某补铁剂中的是否被氧化成Fe3+，可用________(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液。 （2）铝制餐具不适宜长时间寄存酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （3）C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的____________(填“同素异形体”或“同系物”)。 21. 已知X是液体，一种常见的溶剂；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答问题： （1）X的化学式为_________。 （2）Y能使湿润的有色布条褪色，因为生成了一种酸，该酸的名称为__________，也说明Y旳水溶液具有________(填“漂白”或“酸”)性。 22. 部分常见元素在周期表中的分布如下： 请回答下列问题： （1）①的元素符号是______。 （2）N和O的原子半径大小：N______O(填“>”或“<”)。 （3）Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。 （4）C与O2反应，生成的CO2是______(填“离子”或“共价”)化合物。 23. 海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的工艺流程： 请回答下列问题： （1）从溶液中获得晶体的操作是__________(填“过滤”或“蒸发”)。 （2）是非常活泼的金属，与水反应的程度__________(填“剧烈”或“不剧烈”)。 （3）目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。纯碱是___________(填“”或“”)的俗名，其溶液显__________(填“酸”或“碱”)性。 （4）钠的氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是__________(填“”或“”)。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 （2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。 （4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学期末考试高一年级化学科目 时量60分钟。满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 打磨石器 B. 水凝成冰 C. 汽油挥发 D. 牛奶变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．打磨石器的过程是物质形状的改变，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，A不符合题意； B．水凝成冰是液态水变为固态水，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，B不符合题意； C．汽油挥发是物质由液态变为气态，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，C不符合题意； D．牛奶变质过程中有新物质产生，因此发生的变化为化学变化，D符合题意； 故合理选项是D。 2. 为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质属于酸的是 A. NaOH B. H2SO4 C. CaSO4 D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阴离子全部是，属于碱，A错误； B．在水溶液中电离出的阳离子全部是，符合酸的定义，属于酸，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，C错误； D．由铜元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，D错误； 故答案为B。 3. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是 A. 熔融KCl B. NaOH溶液 C. NaCl晶体 D. 液氯 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。 【详解】A．熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意； B．NaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意； C．NaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意； D．液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 4. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。其中核素的中子数是 A. 6 B. 7 C. 13 D. 19 【答案】B 【解析】 【详解】核素中质量数=质子数+中子数，中质量数为13、质子数为6，故其中子数=13-6=7，故答案选B。 5. 下列钠的化合物中，可用于膨松剂的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，具有强腐蚀性，且受热不能产生气体，不能用作膨松剂，故不选A； B．具有强氧化性和腐蚀性，反应会生成强碱，不可用作膨松剂，故不选B； C．是食盐的主要成分，常用作调味品，受热不能产生气体，不能用作膨松剂，故不选C； D．俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、水、气体，可使食品结构蓬松，常用作膨松剂，故选D； 答案选D。 6. 环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是 A. 开发利用氢能源 B. 大力发展公共交通 C. 大量使用燃煤 D. 推广太阳能热水器 【答案】C 【解析】 【详解】A.开发利用新能源，减少化石能源的利用，而氢能源燃烧产物是水，对环境无污染，故A不选； B.大力发展公共交通，会减少产生大量有毒气体的排放，所以利于环境保护，故B不选； C.煤燃烧产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故C选； D.太阳能是一种新能源，对环境无污染，故D不选； 故答案选C。 7. 钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是 A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰 【答案】A 【解析】 【详解】钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，其含量最高的元素是铁，故答案选A。 8. 铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 钢属于铁合金 B. Fe2O3常用作红色油漆的原料 C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 【答案】C 【解析】 【分析】钢是铁碳合金；Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色的固体；Fe(OH)3难溶于水；磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体； 【详解】钢是铁碳合金，故A正确；Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色的固体，常用作红色油漆的原料，故B正确；Fe(OH)3难溶于水，故C错误；磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体，故D正确；选C。 9. 煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是 A. C的化合价升高 B. 属于氧化还原反应 C. 属于置换反应 D. H2O作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. C的化合价升高，发生氧化反应，碳为还原剂，故A正确； B. 碳升高、氢降低，有化合价升降，属于氧化还原反应，故B正确； C. 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物，属于置换反应，故C正确； D. H2O中H化合价降低，作氧化剂，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂。 10. 下列离子在溶液中与Cl—不能大量共存的是 A. Na+ B. Cu2+ C. Ag+ D. Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-与Na+不反应，可以大量共存，A不符合题意； B．Cl-与Cu2+不反应，可以大量共存，B不符合题意； C．Cl-与Ag+可以发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C符合题意； D．Cl-与Fe3+不反应，可以大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2O+H2O=2NaOH B. C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】D 【解析】 【分析】判断是否是氧化还原反应的标志是有无化合价的变化。 【详解】A．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应为酸碱中和反应，反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中Fe元素的化合价由0价变成+2价，Cu元素的化合价由+2价变成0价，有元素化合价的变化，其属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 12. 氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是 A. Cl2是一种无色、有毒的气体 B. Cl2的密度比空气大 C. Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D. Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色、有毒的气体，故A错误； B．Cl2的摩尔质量为71g/mol，大于空气的平均摩尔质量，故密度比空气大，故B正确； C．Cl元素的得电子能力较强，故Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性，故C正确； D．Cl2与NaOH溶液反应可以生产漂白液，与石灰乳反应可以生产漂白粉，故D正确； 答案选A。 13. 下列有关化学品的使用说法，不正确的是 A. 滥用农药会破坏当地的生态环境 B. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 C. 违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 【答案】B 【解析】 【详解】A．农药的使用对于提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如水体污染、土壤污染、大气污染等，A正确； B．化肥可使农作物增产，但并不是施用越多越好，应合理使用，B错误； C．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康，C正确； D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，D正确； 故合理选项是B。 14. 红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2 【答案】C 【解析】 【分析】红热的铁与水蒸气反应：，反应产物为Fe3O4、H2。 【详解】A．反应产物为Fe3O4、H2，A错误； B．反应产物为Fe3O4、H2，B错误； C．反应产物为Fe3O4、H2，C正确； D．反应产物为Fe3O4、H2，D错误； 故选C。 15. 实验室中下列做法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 B. 浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗 C. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能把水注入浓硫酸中，故A错误； B．氢氧化钠溶液是强碱溶液，碱溶液粘在皮肤或衣物上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误； C．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时要平视刻度线，俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误； 答案选C。 16. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A； B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B； C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C； D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D； 选A。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸与CaCO3反应： B. 稀HNO3与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C. FeO与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O D. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．电荷不守恒，FeO与盐酸反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式应该为：FeO+2H+=Fe2++H2O，C错误； D．原子不守恒、电子不守恒、电荷也不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误； 故合理选项是B。 18. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. H2的摩尔质量是2g/mol B. 1molO2含有的氧原子数为NA C. 常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4L D. 1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的相对分子质量为2，其摩尔质量是2g/mol，该选项正确； B．1个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子数为2，而不是，该选项错误； C．标准状况（，101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol所占体积大于22.4L，该选项错误； D．只知道溶液物质的量浓度为1mol/L，但溶液体积未知，根据（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），无法计算的物质的量和数目，该选项错误； 综上所述，正确选项是A。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中______(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。 （2）丹霞地貌的岩层因含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。 （3）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：______。 【答案】（1）钠 （2）Fe2O3 （3）Fe 【解析】 【小问1详解】 钠元素在灼烧时使火焰呈黄色；透过蓝色钴玻璃观察时可以发现钾元素使火焰呈紫色； 【小问2详解】 Fe2O3是红棕色固体，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色；Fe3O4是黑色固体； 【小问3详解】 根据元素守恒，该反应的化学方程式为。 20. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）检查某补铁剂中的是否被氧化成Fe3+，可用________(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液。 （2）铝制餐具不适宜长时间寄存酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （3）C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的____________(填“同素异形体”或“同系物”)。 【答案】（1） （2） 浓硫酸 （3） 同素异形体 【解析】 【小问1详解】 遇溶液会发生特征显色反应，溶液变为血红色，可借此检验是否被氧化为；而与均无明显特征反应，无法完成检验； 【小问2详解】 常温下铝会与浓硫酸发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝继续反应，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸，但浓盐酸会持续与铝反应生成氯化铝和氢气，腐蚀铝制容器，不能用其盛装； 【小问3详解】 同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，和石墨都是仅由碳元素组成的结构不同的碳单质，符合同素异形体的概念，而同系物是针对结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物的分类概念，不适用于两种碳单质。 21. 已知X是液体，一种常见的溶剂；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答问题： （1）X的化学式为_________。 （2）Y能使湿润的有色布条褪色，因为生成了一种酸，该酸的名称为__________，也说明Y旳水溶液具有________(填“漂白”或“酸”)性。 【答案】（1） （2） ①. 次氯酸 ②. 漂白 【解析】 【小问1详解】 物质推断：常见的液态无机溶剂为水，符合X的描述，因此X的化学式为；黄绿色、可使湿润有色布条褪色的气体为氯气，即Y为。 【小问2详解】 氯气与水发生反应，其中具有强氧化性、可漂白有色物质的酸为次氯酸，因此氯水（氯气的水溶液）具有漂白性。 22. 部分常见元素在周期表中的分布如下： 请回答下列问题： （1）①的元素符号是______。 （2）N和O的原子半径大小：N______O(填“>”或“<”)。 （3）Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。 （4）C与O2反应，生成的CO2是______(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1）Al （2）> （3）NaOH （4）共价 【解析】 【小问1详解】 根据元素在元素周期表中的位置，①元素是第三周期第IIIA族元素，其名称为铝，元素符号为Al； 【小问2详解】 同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，故N和O的原子半径大小为N>O； 【小问3详解】 Na的最高价氧化物为Na2O，其对应水化物的化学式为NaOH； 【小问4详解】 C原子和O原子之间由共价键构成，构成的CO2属于共价化合物。 23. 海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的工艺流程： 请回答下列问题： （1）从溶液中获得晶体的操作是__________(填“过滤”或“蒸发”)。 （2）是非常活泼的金属，与水反应的程度__________(填“剧烈”或“不剧烈”)。 （3）目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。纯碱是___________(填“”或“”)的俗名，其溶液显__________(填“酸”或“碱”)性。 （4）钠的氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是__________(填“”或“”)。 【答案】（1）蒸发 （2）剧烈 （3） ①. ②. 碱 （4） 【解析】 【小问1详解】 过滤用于分离难溶性固体和液体的混合物，蒸发用于从可溶性溶质的溶液中获得固体溶质，可溶于水，因此从溶液中获得晶体选择蒸发操作，答案为蒸发； 【小问2详解】 钠是第ⅠA族的活泼金属，还原性极强，与水反应时快速置换出同时放出大量热，反应程度剧烈，答案为剧烈； 【小问3详解】 纯碱是的俗名，俗名为小苏打；属于强碱弱酸盐，电离出的在水溶液中发生水解，使溶液中，溶液显碱性，答案为；碱； 【小问4详解】 可与人呼出的、反应生成，因此可作为供氧剂，与、反应无生成，无法作供氧剂，答案为。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 （2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。 （4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）褪色 （3）氧化剂 （4）酸性 （5）12.6 【解析】 【分析】A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通入C中FeCl3溶液，能将Fe3+还原为Fe2+，D装置用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶； 【小问2详解】 SO2能漂白品红，故B中品红溶液褪色； 【小问3详解】 Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，Fe3+是氧化剂； 【小问4详解】 D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即SO2和碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物； 【小问5详解】 标准状况下2.24LSO2的物质的量为=0.1mol，根据化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可知消耗的Na2SO3的物质的量为0.1mol，质量至少为=12.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $