湖南武冈市第二中学等校2025-2026学年度高一第一学期期末化学试题

2025-2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1. 我国古代著作中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 B. “铜柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”，该方法应用了焰色试验 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3 2. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程为 B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 的离子结构示意图： D. 氯化铵的电子式： 3. 变化观念是化学学习的核心，可以深入理解化学反应和化学变化的本质，物质间的相互转化体现了“变化观念”。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 将CO2通入BaCl2溶液中： C. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 5. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的原子总数为3NA B. 4.8 g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C. 常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L-1 溶液中，含有的氧原子总数为2NA 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、、 C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、、 D. 经酸化的0.1 mol/L KI溶液中：Na+、K+、、 7. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C．制取二氧化碳气体 D．验证铁与水蒸气反应能生成H2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列溶液中与200 mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液中相同的是 A. 200 mL 2 mol·L-1 NaClO溶液 B. 200 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液 C. 100 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 100 mL 2 mol·L-1 CuCl2溶液 9. 下列叙述不正确的是 A. H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. 含离子键的化合物一定是离子化合物 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 11. 、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C. X与W可形成原子个数比分别为或的二元共价化合物 D. Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低 12. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C. 参加反应，有转移 D. 参加反应，被还原的为0.4 mol 13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A. 该溶液中无法确定是否含有K+ B. 该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- C. 不能确定该溶液中是否含有NO3- D. 该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L 14. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中不正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5 g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3 mol/L C. 加入的盐酸为150 mL时，溶液中溶质的浓度为0.0375 mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 若在原固体混合物中加入足量Ca(OH)2溶液，最多产生10.0 g沉淀 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 某学生欲配制480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)。回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还有___________。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________g。 （3）试剂②溶液中CuSO4的物质的量浓度为___________mol/L，若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为___________mL。 （4）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ③加水至液面离容量瓶刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．称量时物质和砝码位置放反了 b．转移液体时溶液未冷却 c．摇匀后，液面下降，补充水 d．定容时俯视刻度线 （6）将质量分数为a%，物质的量浓度为的CuSO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻CuSO4的物质的量浓度为，则的取值范围为___________(已知：CuSO4溶液浓度越大密度越大)。 A. B. C. D. 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）这6种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号作答)。 （2）④与⑤这两种元素形成的四核化合物属于___________化合物(填“共价”或“离子”)。 （3）③的最高价氧化物对应的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为___________。 （4）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：___________。 （5）②、③、④、⑤四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号作答)。 （6）W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 单质在常温下难以与氢气化合 D. W的气态氢化物的稳定性比②的强 （7）W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 17. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 已知：①pH大于3.2时，铁元素在溶液中主要以Fe(OH)3，形式存在； ②不同温度下KAl(SO4)2·12H2O的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答下列问题： （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________，可用___________(填化学式)溶液检验其中的Fe3+离子。 （2）加入H2O2的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为___________。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，该反应的离子方程式为___________。 （5）最后一步“操作”为___________(填字母)。 A．蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B．蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 （6）某工厂用a kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(已知KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量为474)，最终得到产品b kg，产率为___________。(已知产率) 18. FeCl3在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水FeCl3易潮解，加热时易升华。实验室制备FeCl3的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 已知： 回答下列问题： （1）仪器F的名称是___________。 （2）实验结束后还要通一段时间N2，是为了___________(填字母)。 A．除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应 B．避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解 C．将装置内残留Cl2排入装置F中吸收 （3）装置C中盛放的试剂是___________，装置B的作用是___________。 （4）选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。 A. 浓硫酸 B. CaCl2 C. 碱石灰 D. 无水硫酸铜 （5）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。 （6）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．戊→己必须加还原剂才能实现 D．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 E．甲与水发生反应的离子方程式： （7）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用Fe(OH)3、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，写出化学方程式：___________。 2025-2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）12.5 （3） ①. 2.3 ②. 21.7 （4）①②⑤③④ （5）ac （6）B 【16题答案】 【答案】（1）Ar （2）共价 （3） （4） （5） （6）AC （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. Fe2+、Al3+ ②. KSCN （2） （3）Fe(OH)3 （4） （5）C （6） 【18题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2）C （3） ①. 浓硫酸 ②. 除去氯气中的HCl （4）C （5）不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解 （6）D （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $