精品解析：新疆喀什地区英吉沙县全高中2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

2025年上半年中小学质量监测 高二年级化学试卷 考试总分：100分；考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每项3分，共48分) 1. 阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 氢化物 D. 有机化合物 2. 下列物质的分子中既含有键，又含有键的是 A. B. HCl C. D. 3. 从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与其他三种晶体的晶体类型不同的是 A．晶胞 B．金刚石晶胞 C．干冰晶胞 D．碘晶胞 A. A B. B C. C D. D 4. 下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( ) A. NH3平面三角形sp3杂化 B. CCl4正四面体sp2杂化 C. H2OV形sp3杂化 D. CO三角锥形sp3杂化 5. 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 6. 研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是 A. 通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 C. 通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息 D. 通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团 7. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. 和 B. 和MgO C. Cu和 D. 和干冰 8. [Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)属于 A. 碱 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物 9. 如图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是 A. 仪器①是圆底烧瓶 B. 温度计应位于液面下 C. 直形冷凝管③水流方向是a进b出 D. 锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质 10. 是一种应用极其广泛的配位化合物，用试管制取该配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该配位化合物的配体是和 B. 该配位化合物的配位数为4 C. ③中出现的沉淀与①中不同 D. 中存配位键、共价键和离子键 11. 有机化合物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是 A. 分子式为 B. 是属于芳香化合物 C. 有羟基，也有羧基 D. 是属于烃 12. 下列与有机物互为同分异构体的是 A. B. C. D. 13. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 B. 操作Ⅱ的名称为趁热过滤 C. 操作Ⅲ的目的是分离出泥沙 D. 检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用硝酸酸化的 14. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 15. 物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 超分子 选项 实例 解释 A 沸点：H2O>HF 氢键具有方向性和饱和性 B BF3与NH3形成配合物H3N·BF3 BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对 C 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大 D 超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+ 两者之间能形应离子键 A. A B. B C. C D. D 16. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 干冰升华时，微粒间克服的作用力是范德华力 B. 1mol DHA分子中所含σ键的数目为11NA C. 甲醇(CH3OH)分子中H-C-O键角小于甲醛(CH2O)分子中H-C=O键角 D. 采用高温条件可以提高步骤②和步骤③的反应速率 第Ⅱ卷(非选择题) 请点击修改第Ⅱ卷的文字说明 二、填空题 17. 现有下列几种常见物质：①N2、②CO2、③NaCl、④H2O、⑤Cu。 （1）含有π键的是 _______（填序号，下同）； （2）含有非极性键的是 _____； （3）含有离子键的是 _____； （4）含有金属键的是 _____； （5）H2O中O原子杂化轨道类型是 ________，分子的空间结构为 _______，H﹣O﹣H键角 _____（填“＞”“＝”或“＜”）109°28'，属于 _______（“极性”或“非极性”）分子。 18. 按要求填空： （1）化合物A(结构简式为)含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。 （2）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)： A的类别是_______，结晶玫瑰中的官能团名称是_______，结晶玫瑰得分子式为_______。 （3）某分子的结构如图所示：。分子中碳原子的杂化轨道类型有_______、_______。 19. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_______，金刚石属于_______晶体。 （2）其中代表石墨的是_______，石墨属于_______晶体。 （3）其中代表的是_______，每个周围与它最接近且距离相等的有_______个。 （4）代表的是_______，它属于_______晶体，每个与_______个紧邻。 （5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个分子与_______个分子紧邻。 20. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取青蒿素并进行测定。 【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下图： （1）操作Ⅰ的名称是___________，在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。 （2）操作Ⅱ的名称是___________。 （3）操作Ⅲ进行是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→___________→___________→过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．青蒿素分子结构如下图所示，它也可用有机溶剂A从中药中提取。 （4）青蒿素分子式为___________；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素___________(填易溶、不易溶)于水。 借助李比希法确定有机溶剂A的实验式 (最简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取4.4gA与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。 （5）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为___________。 ②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别___________，分子式为___________。 ③根据以上结果和图3 (三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式为___________。 三、计算题 21. 某有机物气体含碳82.7%,含氢17.3%,在标准状况下它的密度为2.59g/L。则计算： （1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）； （2）此有机物的分子式； （3）其所有可能的结构简式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上半年中小学质量监测 高二年级化学试卷 考试总分：100分；考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每项3分，共48分) 1. 阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 氢化物 D. 有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】单质中只含1种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于单质，故A错误；氧化物只含氧元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氧化物，故B错误；氢化物只含氢元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氢化物，故C错误；乙酰水杨酸含有碳元素，属于有机化合物，故D正确。 2. 下列物质的分子中既含有键，又含有键的是 A. B. HCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，既含键，也含键，故A正确； B．HCl的结构式为，只含键，故B错误； C．结构式为，只含键，故C错误； D．的结构式为，只含键，故D错误； 故答案为A。 3. 从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与其他三种晶体的晶体类型不同的是 A．晶胞 B．金刚石晶胞 C．干冰晶胞 D．碘晶胞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞对应的晶体类型为分子晶体，A不选； B．金刚石晶胞对应的晶体类型为共价晶体，B选； C．干冰晶胞对应的晶体类型为分子晶体，C不选； D．碘晶胞对应的晶体类型为分子晶体，D不选； 故选B。 4. 下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( ) A. NH3平面三角形sp3杂化 B. CCl4正四面体sp2杂化 C. H2OV形sp3杂化 D. CO三角锥形sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A. NH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，N的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误； B. CCl4中心原子的价层电子对数=4+ (4-4×1)=4，C的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，选项B错误； C. H2O中心原子的价层电子对数=2+ (6-2×1)=4，O的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确； D. CO中心原子的价层电子对数=3+ (4+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误； 答案选C。 5. 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 【答案】B 【解析】 【详解】该晶胞中A离子位于顶点，个数=8×=1，B离子位于体心，所以该晶胞中只含一个B离子，C离子位于棱心，个数==3，所以该晶体的化学式为：ABC3，故选B。 6. 研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是 A. 通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 C. 通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息 D. 通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确； B．X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的最科学的方法，故B正确； C．红外吸收光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团，故C正确； D．红外吸收光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团，质谱法只能测出相对原子质量，故D错误； 故选D。 7. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. 和 B. 和MgO C. Cu和 D. 和干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价晶体，是分子晶体，A不符合题意； B．是共价晶体，是离子晶体，B不符合题意； C．是金属晶体，是分子晶体，C不符合题意； D．和干冰(固体二氧化碳)都是分子晶体，D符合题意； 故选D。 8. [Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)属于 A. 碱 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出阴离子全部是OH-，[Ag(NH3)2]OH电离出[Ag(NH3)2]+和OH-，属于碱，A符合题意； B．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，[Ag(NH3)2]OH不能电离出H+，不属于酸，B不符合题意； C．盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，[Ag(NH3)2]OH 阴离子是OH-，不是酸根离子，不属于盐，C不符合题意； D．氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，[Ag(NH3)2]OH由Ag、N、H、O四种元素组成，不属于氧化物，D不符合题意； 故选A。 9. 如图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是 A. 仪器①是圆底烧瓶 B. 温度计应位于液面下 C. 直形冷凝管③水流方向是a进b出 D. 锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 仪器①是带有支管的蒸馏烧瓶，A错误； B. 因为我们测定的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于支管口处，B错误； C. 直形冷凝管③水流方向是b进a出，C错误； D. 因为加热后温度逐渐升高，所以蒸出的液体沸点由低到高，从而得出锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质，D正确； 故选D。 10. 是一种应用极其广泛的配位化合物，用试管制取该配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该配位化合物的配体是和 B. 该配位化合物配位数为4 C. ③中出现的沉淀与①中不同 D. 中存在配位键、共价键和离子键 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中加入氨水，首先生成沉淀；继续滴加氨水至过量，生成。 【详解】A．该配位化合物的配体是，在外界，不是配体，A项错误； B．该配位化合物的配体为，配位数为4，B项正确； C．加入乙醇后，溶于水的配位化合物溶解度变小析出，③的沉淀是，①的沉淀是，二者沉淀不同，C项正确； D．中存在配位键、共价键和离子键，内界与外界之间是离子键，与之间是配位键，D项正确； 答案选A。 11. 有机化合物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是 A. 分子式为 B. 是属于芳香化合物 C. 有羟基，也有羧基 D. 是属于烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合有机物结构简式可知，其分子式为，故A错误； B．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故B正确； C．分子中含有羟基和酯基，不存在羧基，故C错误； D．该有机物A含有C、H、O三种元素，不属于烃，故D错误； 故选B。 12. 下列与有机物互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，由结构可知，与有机物互为同分异构体的是； 故选D。 13. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 B. 操作Ⅱ的名称为趁热过滤 C. 操作Ⅲ的目的是分离出泥沙 D. 检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用硝酸酸化的 【答案】C 【解析】 【分析】粗苯甲酸中混有少量和泥沙，加水并加热溶解，由于泥沙不溶于水，趁热过滤出泥沙，获得滤液，主要成分为苯甲酸和；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中，过滤、洗涤后得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作Ⅰ为加水并加热溶解粗苯甲酸，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯，A正确； B．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，则操作Ⅱ为趁热过滤，防止苯甲酸结晶析出，B正确； C．根据分析，操作Ⅲ的目的是分离除去，C错误； D．操作Ⅳ的目的是洗涤除去NaCl，可以通过检验洗涤液中的，判断是否洗干净，可选用的试剂为硝酸酸化的溶液，D正确； 答案选C。 14. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子； 【详解】A．分子中只有中间碳为手性碳，A错误； B．分子中只有和溴原子相连的碳为手性碳，B错误； C．分子中和溴原子相连的碳、和羟基相连的为手性碳，含有2个手性碳原子，C正确； D．分子中只有和氯原子相连的碳为手性碳，D错误； 故选C。 15. 物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 超分子 选项 实例 解释 A 沸点：H2O>HF 氢键具有方向性和饱和性 B BF3与NH3形成配合物H3N·BF3 BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对 C 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大 D 超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+ 两者之间能形应离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子之间和HF分子间都能形成氢键，氢键具有方向性和饱和性，导致水分子间形成的氢键数目多，故沸点高，A正确； B．BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对，B原子可接受NH3中N的孤电子对，从而形成N→B配位键，B正确； C．Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大，更易发生电离，酸性更强，C正确； D．其空穴适配K+，两者能通过配位键形成超分子，不是离子键，D错误； 故选D 16. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 干冰升华时，微粒间克服的作用力是范德华力 B. 1mol DHA分子中所含σ键的数目为11NA C. 甲醇(CH3OH)分子中H-C-O键角小于甲醛(CH2O)分子中H-C=O键角 D. 采用高温条件可以提高步骤②和步骤③的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是分子晶体，升华时，微粒间克服的作用力是范德华力，故A正确； B．DHA分子中所含σ键包括4个C-H键、2个O-H键、2个C-C键和3个C-O键，共11个，故B正确； C．甲醇分子中C原子为sp3杂化，H-C-O键角越为109°，甲醛分子中C原子为sp2杂化，则H-C=O键角接近120°，故后者键角较大，故C正确； D．步骤②和步骤③均使用了酶，酶属于蛋白质，高温下易失活，所以采用高温条件导出催化剂失效，不利于反应速率的提高，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题) 请点击修改第Ⅱ卷的文字说明 二、填空题 17. 现有下列几种常见物质：①N2、②CO2、③NaCl、④H2O、⑤Cu。 （1）含有π键的是 _______（填序号，下同）； （2）含有非极性键的是 _____； （3）含有离子键的是 _____； （4）含有金属键的是 _____； （5）H2O中O原子杂化轨道类型是 ________，分子的空间结构为 _______，H﹣O﹣H键角 _____（填“＞”“＝”或“＜”）109°28'，属于 _______（“极性”或“非极性”）分子。 【答案】（1）①② （2）① （3）③ （4）⑤ （5） ①. sp3 ②. V形 ③. ＜ ④. 极性 【解析】 【小问1详解】 氮气分子中含氮氮三键，二氧化碳含碳氧双键，含π键的是：①N2、②CO2，故答案为：①②； 【小问2详解】 含有非极性键的是①N2，故答案为：①； 【小问3详解】 含有离子键的是：③NaCl，故答案为：③； 【小问4详解】 含有金属键的是⑤Cu，故答案为：⑤； 【小问5详解】 H2O中O原子杂化轨道类型是sp3，分子的空间结构为角形，H﹣O﹣H键角＜109°28'，属于极性分子，故答案为：sp3；V形；＜；极性。 18. 按要求填空： （1）化合物A(结构简式为)的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。 （2）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)： A的类别是_______，结晶玫瑰中的官能团名称是_______，结晶玫瑰得分子式为_______。 （3）某分子的结构如图所示：。分子中碳原子的杂化轨道类型有_______、_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2） ①. 卤代烃 ②. 酯基、碳氯键(或氯原子) ③. C10H9Cl3O2 （3） ①. sp3 ②. sp2 【解析】 【小问1详解】 化合物A(结构简式为)，含氧官能团为羟基和醛基。 【小问2详解】 A含有C、H、Cl三种元素，类别是卤代烃；根据结晶玫瑰的结构简式，可知结晶玫瑰中的官能团名称是酯基、碳氯键(或氯原子)，结晶玫瑰的分子式为C10H9Cl3O2。 【小问3详解】 分子中含有饱和碳原子和双键碳原子，饱和碳原子采用sp3杂化、双键碳原子采用sp2杂化，分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2。 19. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_______，金刚石属于_______晶体。 （2）其中代表石墨的是_______，石墨属于_______晶体。 （3）其中代表的是_______，每个周围与它最接近且距离相等的有_______个。 （4）代表的是_______，它属于_______晶体，每个与_______个紧邻。 （5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个分子与_______个分子紧邻。 【答案】（1） ① D ②. 共价 （2） ①. E ②. 混合型 （3） ①. A ②. 12 （4） ①. C ②. 离子 ③. 8 （5） ①. B ②. 分子 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体。 【小问2详解】 石墨为六边形层状结构，代表石墨的是E，石墨属于混合型晶体。 【小问3详解】 代表的是A，以体心的为例，12个棱心的与它最接近且距离相等，故每个周围与它最接近且距离相等的有12个。 【小问4详解】 的晶胞为体心立方堆积，代表的是C，它属于典型的离子晶体，晶胞中位于体心，位于八个顶点，每个与8个紧邻。 【小问5详解】 代表干冰的是B，它属于典型的分子晶体，晶胞为面心立方堆积，每个分子与12个分子紧邻。 20. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取青蒿素并进行测定。 【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下图： （1）操作Ⅰ的名称是___________，在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。 （2）操作Ⅱ的名称是___________。 （3）操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→___________→___________→过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．青蒿素分子结构如下图所示，它也可用有机溶剂A从中药中提取。 （4）青蒿素的分子式为___________；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素___________(填易溶、不易溶)于水。 借助李比希法确定有机溶剂A的实验式 (最简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取4.4gA与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。 （5）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为___________。 ②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别___________，分子式为___________。 ③根据以上结果和图3 (三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 萃取、过滤 ②. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率 （2）蒸馏 （3） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （4） ①. C15H22O5 ②. 不易溶 （5） ①. 88 ②. 酯 ③. C4H8O2 ④. CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3 【解析】 【分析】Ⅰ．由图可知，青蒿素粉碎在乙醚溶液中经萃取、过滤，取过滤液蒸馏得到青蒿素粗品，再经过重结晶得到青蒿素。 Ⅱ．由图可知，有机溶剂A在通入的空气中完全燃烧产生的水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，氧化铜将反应生成的一氧化碳氧化为二氧化碳，高氯酸镁用于吸收和测定反应生成水蒸气的量，碱石棉用于吸收测定反应生成二氧化碳的量。 【小问1详解】 操作I名称是萃取、过滤，在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率。 【小问2详解】 提取液经过蒸馏后可得青蒿素粗品。 【小问3详解】 重结晶的操作步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 青蒿素的分子式为C15H22O5；青蒿素含有酯基和醚键，没有亲水基团羟基和羧基，则从青蒿素的结构可以判断，青蒿素不易溶于水； 【小问5详解】 ①根据图1中信息得到A的相对分子质量为88。 ②取4.4gA(物质的量为0.05mol)与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g(水的物质的量为0.2mol)，碱石棉的质量增加8.8g(二氧化碳物质的量为0.2mol)，则根据质量守恒得到A中碳氢关系为C4H8，相对分子质量小于88，说明还含有氧，则分子式C4H8Ox，根据相对分子质量为88得到分子式为C4H8O2，根据图2，含有碳氧双键，还含有碳氧单键和甲基，则推测A可能所属有机化合物的类别酯，分子式为C4H8O2。 ③含有不对称的甲基，分子式为C4H8O2，有三组峰的面积比为3：3：2，推测A的结构简式为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3。 三、计算题 21. 某有机物气体含碳82.7%,含氢17.3%,在标准状况下它的密度为2.59g/L。则计算： （1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）； （2）此有机物的分子式； （3）其所有可能的结构简式。 【答案】（1）58 （2）C4H10 （3）CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CH2CH3 【解析】 【小问1详解】 某气态烃在标准状况下它的密度为2.59g/L，则其摩尔质量M=2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol，即相对分子质量为58。 【小问2详解】 1mol 某烃中含C：(58×82.76%)÷12=4，1mol 某烃中含H：58(1−82.76%)÷1=10，故某烃的分子式为：C4H10 【小问3详解】 该物质是丁烷，其所有可能的结构简式是CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$