精品解析：甘肃陇南市宕昌县第一中学、第二中学、两当第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高二下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量SO2气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO3难溶于水 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI3(溶液中含有)溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I⁻ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未反应挥发出来的乙醇、生成的乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，A不合题意； B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，白色沉淀为BaSO4，B不合题意； C．题中没有指明氯化钠和碘化钠具有相同的物质的量浓度，不能得出相应结论，C不合题意； D．使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-，即KI3溶液中存在I2和I-，故可推知溶液中存在平衡，D符合题意。 2. 维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 长期暴露在空气中不会变质 B. 所含碳原子的杂化方式为、 C. 1该有机物最多能与加成 D. 分子中所有原子一定共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为酚羟基容易被氧化，所以长期暴露在空气中会变质，A错误； B．苯环、碳碳双键及碳氧双键上的碳原子为杂化，-CH2CH3中的碳原子为杂化，B正确； C．苯环也可以与加成，该有机物最多能与加成，C错误； D．-CH2CH3中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案选B。 3. 二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图。下列相关说法不正确的是 A. 该物质的分子式为:C22H32O2 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质一定条件下能发生取代反应 D. 1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子式为C22H32O2，A正确； B．该分子中含有6个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应，其基本反应类型属于取代反应，故C正确； D．1mol该分子中含有6mol碳碳双键，可以和6 molBr2发生加成反应，故D错误； 故本题选D。 4. 在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是 A. 分子的VSEPR模型为三角锥形 B. 分子中键与键的数目之比为1∶1 C. 和分子中键的类型分别为键和键 D. 分子中孤电子对的数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，三角锥形是其空间构型，A错误； B．分子中存在氮氮三键，包含1个键和2个键，二者数目比为1:2，B错误； C．中N原子为杂化，与H的s轨道形成键；中两个Cl原子的未成对p轨道重叠形成键，C正确； D．分子中孤电子对总数：有6对，有4对，有1对，顺序为，D错误； 故选C。 5. 下列装置或实验操作能达到实验目的的是 A B 证明石蜡分解产物中含有烯烃 实验室制乙炔 C D 制备溴苯 制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡分解产生多种不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明有不饱和烃产生，分解产物中含有烯烃，A正确； B．在实验室用电石与水制取乙炔时，为控制反应速率，选择饱和食盐水代替水，B错误； C．溴易挥发，制备溴苯不需要加热，C错误； D．甲烷与氯气的混合物在光照条件下甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等，不能得到纯净的一氯甲烷，D错误； 故选A。 6. 有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B. 有机玻璃耐酸碱腐蚀 C. 生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D. 有机玻璃属于合成高分子 【答案】D 【解析】 【分析】聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯，据此分析； 【详解】A．单体中除酯基外，还含有碳碳双键官能团，A错误； B．该高分子中含有酯基，酯基在酸性、碱性条件下都会发生水解，因此不耐酸碱腐蚀，B错误； C．该高分子是单体通过碳碳双键打开加成聚合得到的，生成反应为加聚反应，没有小分子脱去，不是缩聚反应，C错误； D．有机玻璃是人工合成的高分子化合物，属于合成高分子，D正确； 故选D。 7. 化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2，2，4-三甲基戊烷的键线式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基为中性基团，C原子最外层有3对C-H成键电子和1个单电子，共7个电子，图示电子式符合甲基结构，A正确； B．该键线式从靠近支链多的右端编号，主链含5个碳原子，2号碳连2个甲基，4号碳连1个甲基，对应2,2,4-三甲基戊烷，B正确； C．中的共价键是p轨道“头碰头”重叠形成的σ键，电子云呈轴对称，图示为p轨道“肩并肩”重叠形成的π键的电子云轮廓图，C错误； D．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示包含2个成键电子对和2个孤电子对，符合四面体结构，D正确； 故选C。 8. 三聚氰胺甲醛是制作仿瓷餐具的一种重要单体，其结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是 A. 属于烃类 B. 能与金属钠反应 C. 碳原子均以方式杂化 D. 可形成含苯环的同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃类只含碳、氢两种元素，该分子含氮元素，不属于烃类，故A错误； B．分子中含有羟基，能与金属钠反应，故B正确； C．分子中含有亚甲基，为sp3杂化，故C错误； D．该分子的分子式为，苯环至少含6个碳原子，故不能形成含苯环的同分异构体，故D错误； 故选B。 9. 室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入生成的白色沉淀无法确定来自的氧化产物，A错误； B．发生反应，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确； C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，反应生成的、等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有乙炔生成，C错误； D．是分解反应的催化剂，在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确； D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作 结论 A． 常温下，一定浓度HA的pH=a，将溶液稀释10倍，pH＜a＋1 HA是弱酸 B． 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C． 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴入5～10滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D． 向1mL 中加入1mL 5% NaOH溶液并加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 X为氯原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HA是pH=6的强酸，稀释10倍pH<7，pH的增大幅度小于1，故A错误； B．电石的主要成分是CaC2，此外还含有CaS、磷化钙等，其与水反应会产生硫化氢、磷化氢等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，故B错误； C．溶液中存在平衡，加入NaOH溶液，平衡正向移动，溶液黄色变深，故C正确； D．过量的氢氧化钠会干扰氯元素的检验，水解后应先加入稀硝酸中和氢氧化钠后，再滴入硝酸银溶液检验氯元素，故D错误； 故选C。 12. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 13. 下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜 C. 明矾 D. 二氧化氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭属于碳单质，不属于有机物，A错误； B．聚丙烯滤膜是有机高分子化合物，属于有机物，B正确； C．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于无机盐，不是有机物，C错误； D．二氧化氯属于氧化物，不属于有机物，D错误； 答案选B。 14. 枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与溴水反应 C. 有4个手性碳原子 D. 可与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃仅含C、H元素且含苯环，鞣酸结构中含O（羟基、酯基等），不属于烃，A错误； B．鞣酸结构中含酚羟基（苯环连-OH），酚羟基邻对位H活泼，能与溴水发生取代反应，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸中含有5个手性碳原子，分别为，C错误； D．与NaHCO3反应需羧基（酸性强于碳酸），鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与NaHCO3反应，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。 已知：酸性溶液能将氧化为。 回答下列问题： （1）仪器a中支管的作用是___________。仪器b的名称为___________。 （2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为(ⅰ)通入；(ⅱ)关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；(ⅲ)关闭，打开，通入。第二次通入的作用是___________。 （3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中盛装的试剂是___________；其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到容量瓶中，配制成溶液，取溶液进行以下操作： “煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为___________(用含、的式子表示)。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. U形管 （2）将装置中残留的NO气体赶入后续装置充分反应或吸收 （3） （4） ①. 酸性溶液 ②. （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制备NO，装置B中碱石灰干燥NO同时吸收挥发的硝酸，装置C中过氧化钙与NO反应制备目标产物，装置D中酸性重铬酸钾溶液吸收未反应的NO。纯度测定采用氧化还原滴定法，先煮沸除去，再用过量还原，最后用标准溶液滴定剩余，通过差量法计算的含量。 【小问1详解】 仪器a为恒压分液漏斗，支管可平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使硝酸顺利滴下；根据仪器结构特征可知仪器b为U形管。 【小问2详解】 NO为有毒气体，直接排放会污染空气，反应结束后装置内残留未反应的NO，第二次通入可将装置内残留的NO全部赶入装置D中被充分吸收，避免污染环境。 【小问3详解】 与NO反应生成和，二者物质的量之比为2:1，反应中部分N元素化合价由+2升高到+3，部分升高到+5，生成2个和1个共失去10个电子，中O元素化合价由-1降低到-2，每个得到2个电子，根据得失电子守恒可知需要5个参与反应，结合原子守恒可知还生成2个CaO，配平得到反应方程式为。 【小问4详解】 装置D用于吸收尾气NO，根据已知信息酸性溶液能将NO氧化为，因此装置D中盛装试剂为酸性溶液；反应中被还原为，NO被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 加入的总物质的量为，滴定剩余时消耗的物质的量为，根据反应可知，剩余的物质的量为，则与反应的的物质的量为。根据反应可知，25.00mL溶液中，则250mL溶液中，的摩尔质量为，因此样品中的质量分数为。滴定完毕后立即读数，滴定管内壁附着的标准液未完全流下，导致读取的标准液体积V偏大，计算得到的剩余物质的量偏大，与反应的物质的量偏小，最终测得的含量偏小。 16. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，已知其沸点为，熔点为。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，无水乙醇的密度约为，其中加热和夹持装置已略去。 （1）装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______。 （2）装置A中发生主要反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中玻璃管a的作用是_______。 （4）装置B中应加入的最佳试剂为_______(填字母序号)。 A. 浓硫酸 B. 饱和溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液 （5）D中b、c两个导气管进入仪器的长度不同，其目的是_______。 （6）实验结束后收集得到1，2—二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 使乙醇冷凝回流，提高原料利用率 （2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （3）平衡压强 （4）D （5）有利于Cl2、C2H4充分混合反应 （6）80.5% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，在浓硫酸作用下，A装置中乙醇在170℃条件下发生消去反应制得乙烯，装置B是安全瓶，插入的玻璃管起平衡压强的作用，B中盛有的NaOH溶液除去乙烯中混有的CO2、SO2；C中盛有品红溶液用于检验SO2是否完全除去；E装置用于将储存的氯气赶到D装置中与乙烯发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，由于CH2=CH2密度小、Cl2密度大，装置中a导管长、c导管短有利于Cl2、C2H4充分混合反应。 【小问1详解】 由分析可知，在浓硫酸作用下，A装置中乙醇在170℃条件下发生消去反应制得乙烯，则装置A中还缺少控制温度为170℃的温度计，由于反应温度高于乙醇的沸点，反应中会有大量的乙醇气化，因此使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料利用率，故答案为：温度计；使乙醇冷凝回流，提高原料利用率； 【小问2详解】 由分析可知，在浓硫酸作用下，A装置中乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置B是安全瓶，B中压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，故B中插入玻璃管d的作用是平衡压强，故答案为：平衡压强； 【小问4详解】 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使CH3CH2OH脱水碳化生成C并放出热量，C与浓硫酸共热反应会生成SO2和CO2，为防止二氧化硫干扰反应，可用NaOH溶液吸收除去SO2和CO2，故答案为：D； 【小问5详解】 由分析可知，由于CH2=CH2密度小、Cl2密度大，装置中a导管长、c导管短有利于Cl2、C2H4充分混合反应，故答案为：有利于Cl2、C2H4充分混合反应； 【小问6详解】 由方程式可知，实验结束后收集得到0.28mol1，2—二氯乙烷说明参加反应的乙醇的物质的量为0.28mol，则乙醇的利用率为×100%=80.5%，故答案为：80.5%。 17. 具有抗肿瘤活性的天然产物H可通过以下路线合成。 回答下列问题： （1）E和F中都含有的官能团名称为_______。 （2）已知F→G的反应中还有一种单质和一种化合物生成，写出F→G的化学方程式_______。 （3）A的一种同分异构体M可发生银镜反应，且M不含碳碳双键。M的结构简式为_______。 （4）化合物X的结构简式为_______。 （5）A可在一定条件下发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为_______。 （6）下列说法不正确的是_______(填标号，D中部分碳原子编号如图)。 a．B的核磁共振氢谱有3组峰 b．G→H的反应类型为还原反应 c．A和B、F和G分别互为同系物 d．D→E中3和8之间形成了新的碳碳键 （7）若使用下图物质发生类似D→E的反应较为困难，其可能的原因是_______。 （8）参照题干合成路线，写出以环己酮为主要原料合成如下化合物(结构简式如图)的合成路线(其他试剂任选)_______。 【答案】（1）(酮)羰基、酯基 （2）+2CH3I+2NaH+2NaI+2H2 （3） （4） （5） （6）ad （7）有较大的空间位阻 （8） 【解析】 【分析】A → B为加成反应/还原反应（A中的碳碳双键与氢气加成，双键变为单键）；B → C为取代反应/酯化反应（B中的羟基与特定试剂反应，引入酯基或醚键）； C → D为环化反应/缩合反应（分子内发生成环反应，形成环状结构）；G → H为还原反应（G中的某些保护基被脱去，或进一步还原得到最终产物H）。 【小问1详解】 观察可知E、F都含有的官能团是（酮）羰基、酯基； 【小问2详解】 由F→G的反应物可以推断另外生成的化合物是NaI，单质为。配平即可得反应方程式为；+2CH3I+2NaH+2NaI+2H2  ； 【小问3详解】 A可发生银镜反应，故含有，另外还有1个不饱和度，不含碳碳双键，则必然有环状结构，故应为； 【小问4详解】 C→D为取代反应，断开酯基即可得到； 【小问5详解】 A中碳碳三键可发生加聚反应，产物为 ； 【小问6详解】 a. B核磁共振氢谱有4组峰，a错误； b. G→H发生了加氢，即为还原反应，b正确； c. A和B、F和G官能团种类和数目均相同，分子仅相差n个，为同系物，c正确； d. D→E中1号和9号之间、4号和8号之间分别形成了新的碳碳键，d错误； 故选ad； 【小问7详解】 题中物质和D的区别在于多出了两个甲基，使得参与反应的基团较难靠近，即因有较大的空间位阻，难以反应； 【小问8详解】 结合题目所给信息，以环己酮为主要原料合成，环己酮和CH3I在NaH的作用下发生取代反应引入甲基，羰基发生还原反应生成羟基，醇发生分子间取代反应生成醚，合成路线为：。 18. 布洛芬（）主要作用是解热、镇痛、抗炎，安全性较高。合成布洛芬的一种流程如图所示： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；G的结构简式为________。 （2）的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）E中含有官能团的名称为________；A的一氯代物有________种。 （4）H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为________（任写一种）。 （5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选），设计制备正丁醇（）的合成路线：________。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. （2） ①. ②. 消去反应 （3） ①. 醛基、羟基 ②. 5 （4） ①. 14 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】结合C的结构简式可知A为乙苯，B结构简式为，C发生催化氧化生成D，D结构简式为，.结合已知信息1，D与HCHO发生加成反应生成E，化合物E发生消去反应生成化合物F，则F结构简式为，化合物F发生催化氧化，醛基转化为羧基生成G ，则G结构简式为，化合物G与氢气发生加成（还原）反应转化为H，结合已知信息2化合物H发生取代反应生成I，I结构简式为，I发生还原反应生成J，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A是乙苯；G的结构简式为； 【小问2详解】 E到F是E的醇羟基发生消去反应，化学方程式：； 【小问3详解】 E含有的官能团：醛基、羟基；乙苯的等效氢有5种，因此一氯代物共5种；  【小问4详解】 H分子式，不饱和度为5，满足条件：含苯环、能银镜+水解说明为甲酸酯结构，可以分以下情况讨论： ①若苯环上只有一个取代基，有、，共2种； ②若苯环上有两个取代基，有、两种组合，每种组合有邻、间、对三种情况，共计6种结构； ③若苯环上有三个取代基，有一种组合，在苯环上有6种位置异构关系； 分类讨论后总共有14种同分异构体； 峰面积比，说明含2个等效甲基，符合条件的结构简式或； 【小问5详解】 以乙醇制备正丁醇，利用题给羟醛缩合反应增长碳链，故合成路线是先由乙醇合成乙醛，乙醛再发生信息1的反应，得到的碳碳双键和醛基发生还原反应生成目标产物，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高二下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量SO2气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO3难溶于水 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI3(溶液中含有)溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I⁻ A. A B. B C. C D. D 2. 维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 长期暴露在空气中不会变质 B. 所含碳原子的杂化方式为、 C. 1该有机物最多能与加成 D. 分子中所有原子一定共平面 3. 二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图。下列相关说法不正确的是 A. 该物质的分子式为:C22H32O2 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质一定条件下能发生取代反应 D. 1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应 4. 在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是 A. 分子的VSEPR模型为三角锥形 B. 分子中键与键的数目之比为1∶1 C. 和分子中键的类型分别为键和键 D. 分子中孤电子对的数目： 5. 下列装置或实验操作能达到实验目的的是 A B 证明石蜡分解产物中含有烯烃 实验室制乙炔 C D 制备溴苯 制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 6. 有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B. 有机玻璃耐酸碱腐蚀 C. 生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D. 有机玻璃属于合成高分子 7. 化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2，2，4-三甲基戊烷的键线式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 8. 三聚氰胺甲醛是制作仿瓷餐具的一种重要单体，其结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是 A. 属于烃类 B. 能与金属钠反应 C. 碳原子均以方式杂化 D. 可形成含苯环的同分异构体 9. 室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 11. 下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作 结论 A． 常温下，一定浓度HA的pH=a，将溶液稀释10倍，pH＜a＋1 HA是弱酸 B． 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C． 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴入5～10滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D． 向1mL 中加入1mL 5% NaOH溶液并加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 X为氯原子 A. A B. B C. C D. D 12. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 13. 下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜 C. 明矾 D. 二氧化氯 14. 枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与溴水反应 C. 有4个手性碳原子 D. 可与溶液反应 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。 已知：酸性溶液能将氧化为。 回答下列问题： （1）仪器a中支管的作用是___________。仪器b的名称为___________。 （2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为(ⅰ)通入；(ⅱ)关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；(ⅲ)关闭，打开，通入。第二次通入的作用是___________。 （3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中盛装的试剂是___________；其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到容量瓶中，配制成溶液，取溶液进行以下操作： “煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为___________(用含、的式子表示)。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，已知其沸点为，熔点为。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，无水乙醇的密度约为，其中加热和夹持装置已略去。 （1）装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______。 （2）装置A中发生主要反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中玻璃管a的作用是_______。 （4）装置B中应加入的最佳试剂为_______(填字母序号)。 A. 浓硫酸 B. 饱和溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液 （5）D中b、c两个导气管进入仪器的长度不同，其目的是_______。 （6）实验结束后收集得到1，2—二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。 17. 具有抗肿瘤活性的天然产物H可通过以下路线合成。 回答下列问题： （1）E和F中都含有的官能团名称为_______。 （2）已知F→G的反应中还有一种单质和一种化合物生成，写出F→G的化学方程式_______。 （3）A的一种同分异构体M可发生银镜反应，且M不含碳碳双键。M的结构简式为_______。 （4）化合物X的结构简式为_______。 （5）A可在一定条件下发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为_______。 （6）下列说法不正确的是_______(填标号，D中部分碳原子编号如图)。 a．B的核磁共振氢谱有3组峰 b．G→H的反应类型为还原反应 c．A和B、F和G分别互为同系物 d．D→E中3和8之间形成了新的碳碳键 （7）若使用下图物质发生类似D→E的反应较为困难，其可能的原因是_______。 （8）参照题干合成路线，写出以环己酮为主要原料合成如下化合物(结构简式如图)的合成路线(其他试剂任选)_______。 18. 布洛芬（）主要作用是解热、镇痛、抗炎，安全性较高。合成布洛芬的一种流程如图所示： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；G的结构简式为________。 （2）的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）E中含有官能团的名称为________；A的一氯代物有________种。 （4）H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为________（任写一种）。 （5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选），设计制备正丁醇（）的合成路线：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $