第九单元跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕海洋资源综合利用与制盐，涵盖海洋资源分类、海水制盐原理及氯化钠应用。通过科普阅读与活动探究导入，连接溶液知识与实际，以“调查-提取-应用”为学习支架，帮助学生构建资源到分离提纯再到价值利用的知识脉络。 其亮点是融合科学探究与实践、科学思维，如利用溶解度曲线分析结晶条件，建立物质分离提纯模型，结合氯化钠用途体现性质决定用途的化学观念。学生提升探究与知识应用能力，教师可借助结构化资料高效开展教学。

第九单元 溶液 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 1 自主研学 任务一 调查海洋资源 1.【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 海洋资源 海洋是大自然赋予的巨大资源宝库，蕴藏着生物、化学、矿产及可再生能源四大类资源。海洋矿产包含煤、石油、天然气、可燃冰、滨海砂矿等；海水富含氯、钠、镁、溴、碘等多种化学元素。我国四大海域资源分布差异显著，渤海石油与天 2 然气资源丰富，渤中<m></m>油田储量突出，还分布有三大海盐产区；南海是我国最大海洋油气储存区，可燃冰资源量约达194亿吨油当量。海洋可再生能源以潮汐能利用率最高，这类能源储量大、可再生，但开发成本较高、海洋条件复杂。#1.1.1 【活动一】阅读归纳#1.2 （1）海洋资源包含：______资源、______资源、______资源及________资源等。 （2）海水化学资源中含有的金属元素主要有_______________（写出一种即可）。 （3）我国最大的海洋油气储存区是______（填海域名称）。 （4）目前海洋可再生能源中利用率最高的是________。海洋可再生能源的优势是________________（答出一点即可） 生物 化学 矿产 可再生 钠（或镁）元素 南海 潮汐能 储量大、可再生 4 共学精练 任务二 从海洋中提取粗盐 2.结合图52-1、图52-2、图52-3的材料，回答下列问题： 图52-1 海水提取粗盐流程 图52-2 海水中主要盐类含量 图52-3 主要盐类溶解度曲线 5 【活动二】探析原理 （1）如图52-2可知，海水中除了氯化钠和水外，还有 ________________（填化学式）等物质。 、 （2）如图52-1，过滤池能除去海水中的泥沙等______（填“可溶”或“难溶”）性物质，说明过滤适用于____态和____（均填“固”“液”或“气”）态物质的分离。 难溶 固 液 6 （3）结晶池中海水经历了________状态到______（均填“饱和”或“不饱和”）状态再到结晶过程。相当于实验室中__________的操作，原理是利用物质______不同，除去____。 不饱和 饱和 蒸发结晶 沸点 水 ①该过程是否可以把溶液蒸干？为什么？_______________________________________。 不可以，因为还有氯化镁、硫酸镁等杂质 ②如图52-3可知，如果不能蒸干，应控制在____<m></m>进行恒温结晶，当出现____________时，停止加热，再进行______（填“趁热”或“冷却后”）过滤，即得到粗盐和母液，此步骤是利用物质________不同，除去大部分的氯化镁和硫酸镁。 70 大量的晶体 趁热 溶解度 7 【分类建模】 物质分离提纯思路： 明确分离物质<m></m> ______________<m></m> ________________<m></m> ______________ 比较物质性质 改变物质的状态 设计分离方案 8 任务三 了解氯化钠的重要价值 3.【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 氯化钠（食盐）是生活中重要的调味品，品种繁多：精制盐由粗盐提纯制得，适合于大众烹饪调味；碘盐添加一定量碘酸钾<m></m>，可防治碘缺乏病；低钠盐，添加氯化钾等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压、心脏病等疾病。食盐虽然是生活中不可缺少的物质，但食用过多对身体也会产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过<m></m>。#1.1 9 生理上，氯化钠能维持细胞内外的渗透压平衡，缺乏会引起食欲不振、恶心、呕吐、头痛等情况。摄入过多会引起血压升高、加重肾脏负担、损害牙齿以及加重心脑血管疾病等。 工业中，通过电解饱和食盐水，可以生产出氢氧化钠、氯气和氢气，广泛用于造纸、纺织、塑料等众多行业。此外，冬季道路撒盐，利用氯化钠溶液凝固点降低的原理，加快冰雪的融化，保障道路安全。 氯化钠在生活、生理和工业生产中，都发挥着不可替代的作用。#1.4 10 【活动三】阅读归纳#2 （1）下列关于氯化钠在生活、生产及工业中的应用说法正确的是( ) D A.成人每天食盐摄入量不宜超过<m></m>，以免加重肾脏负担 B.冬天道路结冰时，撒氯化钠可升高冰的凝固点从而加速融化 C.粗盐提纯后的产物为纯净的氯化钠，不含可溶性杂质 D.电解饱和食盐水生成的氯气可用于塑料工业的生产 11 （2）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式： _ ____________________________________。 （3）你还能列举一种氯化钠在生活生产中的具体用途吗？______________________。 腌制咸菜（合理即可） 12 总结提炼 13 课堂测评 1.海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是( ) B A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得纯净水 C.海水通过加工可制得氯气 D.利用海洋潮汐能可以发电 1 2 3 4 5 14 2.在海水晒盐的过程中，下列说法正确的是( ) C A.可以直接用海水晒盐，因为海水中只有氯化钠和水 B.过滤池能除去海水中的所有杂质 C.结晶池的操作原理是利用物质溶解度随温度变化差异，除去部分杂质 D.结晶池的操作相当于实验室中的蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是加速析出晶体 1 2 3 4 5 15 图52-4 3.图52-4是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是( ) A A.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C.加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D.加压后右侧海水的溶质质量分数变大 1 2 3 4 5 16 4.《天工开物》记载制盐法：“海浜取卤，沙土铺晒，滤去杂泥，釜煎凝霜。”下列说法不正确的是( ) B A.“卤”是一种混合物 B.“滤”去的是泥沙和可溶性杂质 C.卤水通过蒸发结晶得到粗盐 D.凝霜后剩余溶液为氯化钠的饱和溶液 1 2 3 4 5 17 5.海洋是巨大的资源宝库。海水中的化学资源如图52-5所示，下列说法不正确的是( ) 图52-5 1 2 3 4 5 18 A.海水中含量最多的物质是<m></m> B.可用蒸馏法从海水中获取淡水 C.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 D.海水中氢元素的质量分数高于氧元素 √ 1 2 3 4 5 19 易错特训 1.生活中，利用海洋资源最广泛的是从海水中制取食盐<m></m>，下列有关氯化钠的说法错误的是( ) A A.食盐是由氯化钠分子构成的 B.室温下，氯化钠饱和溶液还能再溶解少量的氯化钾 C.蒸发水可将不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液 D.配制氯化钠溶液可采用稀释浓溶液的方法或溶解氯化钠固体的方法 1 2 3 4 5 6 20 2.如图52-1为海水晒盐获取氯化钠等产品的大致过程，下列说法正确的是( ) 图52-1 1 2 3 4 5 6 21 A.海水晒盐利用的原理是降温结晶 B.粗盐与母液的分离操作为蒸发 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 √ 1 2 3 4 5 6 22 3.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，下列操作正确的是( ) B A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次 C.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热 D.停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上 1 2 3 4 5 6 23 4.粗盐中难溶性杂质去除的步骤是“溶解<m></m>过滤<m></m>蒸发”，与下列操作相同的是( ) D A.氯化镁中混有少量氯化钠 B.碳酸钙中混有少量氯化钠 C.铁粉中混有少量碳粉 D.硝酸钾中混有少量二氧化锰 1 2 3 4 5 6 24 5.“加碘盐”即在食用盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为<m>）</m>。图52-2为某盐业公司专营的精制碘盐包装袋上的部分说明。下列说法错误的是( ) 图52-2 1 2 3 4 5 6 25 A.补“碘”中的碘，指的是碘元素 B.<m></m>中碘元素的化合价为<m></m> C.根据表格信息推测，碘酸钾受热可能会分解 D.<m></m>该盐中含有碘元素的质量为<m></m> √ 1 2 3 4 5 6 26 进阶突破 6.（11分）海洋是国家的重要战略资源，也是未来发展的潜力所在，要“加快建设海洋强国”。 Ⅰ.了解海洋资源 （1）海洋孕育了地球上的生命，又蕴藏丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 不可再生 1 2 3 4 5 6 27 Ⅱ.海水淡化 （2）常用的海水淡化方法有蒸馏法（图52-3）和反渗透法（图52-4）等。 图1所示的蒸馏法过程为海水<m></m>水蒸气<m></m>淡水。理论上该过程得到的淡水为________（填“混合物”或“纯净物”）。从微观粒子角度解释<m></m>过程中发生的变化：_____________________________________________________________________________（具体描述）。 纯净物 水蒸气冷凝成液态水，发生的改变是水分子间的间隔变小，水分子本身没有发生变化 1 2 3 4 5 6 29 （3）如图52-4所示，加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量______（填“变大”“变小”或“不变”）。分离膜净化水的过程相当于化学实验的______（填操作名称）操作。 不变 过滤 （4）净化过的水蒸馏后可用于配制溶液。用<m></m>氯化钠配制<m></m>的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）。 偏小 1 2 3 4 5 6 30 Ⅲ.海水制碱 【查阅资料】 （5）固体<m></m>受热分解出碳酸钠、二氧化碳和一种常见的溶剂，写出反应的化学方程式： __________________________________。 1 2 3 4 5 6 31 （6）图52-5的滤液中的溶质一定含有的元素是________________________。 氮元素、氢元素和氯元素 图52-5 1 2 3 4 5 6 32 （7）图52-6为<m></m>和<m></m>两种物质在不同温度时的溶解度曲线，请解释固体<m></m>最先析出的原因是__________________________________________________。 在，的溶解度始终小于的溶解度 图52-6 1 2 3 4 5 6 33 Ⅳ.保护海洋资源 （8）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是____（填序号）。 BD A.大肆捕捞海洋生物 B.定期清理海洋垃圾 C.生活废水直接排入海洋 D.建立海洋自然保护区 1 2 3 4 5 6 34 $