云南昆明市呈贡区第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

昆明三中呈贡学校（呈贡一中)2026-2027学年高三上学期 开学见面考试化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第1卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证 号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.难度系数：0.65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S:C:S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p C.C,H2的球棍模型为D D.反2-丁烯的结构简式为S。-CC H入H 3.下列有关离子反应错误的是 A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：So}+Ca2+=CaSO,↓ B.Na202加入水中：2Na,02+2H,0=4Na+40H+02t C.NO2通入水中：3NO2+H,0=2H+2NO+N0 D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br=Bm+2Cr 4.下列实验操作符合规范的是 溶液 事一浓硫酸 谷) A.加热 B.定容 C.稀释 D.滴定 5.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为 试卷第1页，共8页 H,O2+HCOOH=2H2O+CO2。N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol H,O2含非极性共价键的数目为0.1N B.pH=1的HCOOH溶液中，H的数目为O.1N, C.反应0.1molH,02,转移的电子数目为0.1N D.反应0.1 mol HC00H,标准状况下生成4.48LH,0 6.中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。 下列关于该分子的说法错误的是 CH A.分子式为C1sH8O3 B.手性碳原子数目为4 CH C.s即2杂化的碳原子数目为6 D.不能与NaOH溶液发生反应 7.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。 X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。 下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.电负性：>Y>W C.简单氢化物的沸点：Y<W D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 8.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示意图如下。 02、CHC0OH Pd CH2=CHOOCCH CH,COOH ① H204 Pd(CH,COO) CH2=CH2 下列说法不正确的是 A.①中反应为4CH,C00H+O2+2Pd→2Pd(CH,C00),+2H20 B.②中生成CH2 CHOOCCH的过程中，有c键断裂与形成 C.生成CH,CHO0CCH,总反应的原子利用率为100% D.P催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 9.处理某酸浸液（主要含Li、Fe+、Cu2+、A1)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H,O, Na.CO 酸浸液→沉铜一→碱浸 →氧化→…→沉锂→… CuAI(OH,沉淀Fe(O,沉淀 Li:CO, 下列说法正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH),沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂“过程利用了Li2CO2的溶解度比Na,CO,小的性质 试卷第2页，共8页 10.聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： OO-wa-OO-aa ooo心gi:0 H 下列说法正确的是 A.X能与CO2水溶液反应，不能与FeCl水溶液反应 B.Y中所有原子共平面 C.x的值为2n-1,该反应不属于缩聚反应 D.若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 11.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选 实验操作及现象 结论 常温下，浓硫酸中加入A1片无明显气泡生成，稀硫酸中加入 A 氧化性：稀H2S0,>浓H2S0, AI片产生大量气泡 向溴的四氯化碳溶液中通入C,H。,溶液不褪色；向溴的四氯 B 键能：C-C>C=C 化碳溶液中通入C,H4,溶液褪色 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中 C 加蒸馏水稀释至等体积，测得pH:对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 向CuSO,溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇， D 分子的极性：H,O>CH,CH,OH 析出深蓝色晶体 12.S02晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是 A.一个晶胞中含有4个0原子 1- B.晶胞中SO2分子的取向相同 os C.1号和2号S原子间的按间距为5、pm 2 D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 om a pm 13.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li,Co0(x<)再锂化的电化学装置，其示意图如下： 试卷第3页，共8页 A B 直流电源 2 r02 比 Li,CoO, Liso, 电极 溶液 极 极 已知：参比电极的作用是确定Ui,Co02再锂化为LiCo0,的最优条件，不干扰电极反应。 下列说法正确的是 A.Li,Co02电极上发生的反应：Li,CoO2+xe+xLi计=LiCo02 B.产生标准状况下5.6L0,时，理论上可转化文ml的Li,Co0, C.再锂化过程中，SO向Li,CoO2电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 14.甲醛法测定NH的反应原理为4NH+6HCHO=(CH2)N,H+3H+6H2O。取含NH,CI的废水浓缩至原 体积的，一后，移取20.00mL,加入足量甲醛反应后，用0.01000mol-L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线 101 如图1，合氮微粒的分布分数6与pH关系如图2[比如：8[CH,NH]cCH,Nr+eCH,N c(CH2)N,H" 下列说法正确的是 121 1.01… 6.00,0.88) 0.8 舌6 606 0.4 3 0.2 0%51015202530 0. 002468012 V(NaOH)/mL pH 图1 图2 A.废水中NH的含量为20.00mgL B.c点：c[(CH,)N,H]+c(H)=c(OH) C.a点：c[(CH)。N,H]>c(F)>c(oH)>c[(CH,)。N4] D.(CH2)。N,H=(CH2)N,+H*的平衡常数K≈7.3×10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(本题14分)钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含Sc(OH) 及Al Mg Fe等的氢氧化物]中回收钪和铝，工艺流程如图。 试卷第4页，共8页 有机 NaOH HNO, 萃取剂 HNO 反萃取剂 含钪 碱浸-酸浸 协同 回 萃取 洗威一反幸 碱浸液酸浸渣 无机 无机 有机相 溶液1 溶液2 回收铝 已知： ①钪铝渣中Sc(OD3夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以Sc3*的形式被浸出。 ③25C时，KAN(OH),]=102,A+4OH=[AI(OH),JK=10。 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子轨道表示式为 (2)“预处理”工序的操作是 (3)“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为 100 80 60 0 Al ◆Sc 20 2.503.755.006.257.508.75 c(NaOH)/(mol-L') 图1 (4)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为 (5)pH对萃取率的影响如图2，HNO,溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 100 100 女-★--一长之--★ 80 80 是 ·*·Fe .tFe 60 60 Sc -Sc 40 Mg Mg +A1 Al 201 0 0 0.0 0.51.0 1.52.0 2.43.24.04.85.664 pH c(HNO,)/(mol L 图2 图3 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是 ②本工艺中去除溶液中F3"的工序是洗脱，依据是 试卷第5页，共8页 (6)“碱浸”工序中，25C、溶液中c([A(OH,}=0.1molL'时，pH为 16.(本题15分)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精 钠（部分操作及反应条件略）。 (1)步骤1：氯磺化 CH 0 CH CI (易水解) S=0 氯磺酸 实验装置示意图如上图所示（夹持及控温装置略）。 ①仪器a的名称为 。②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。 (2)步骤Ⅱ：氨化 CH,NH,'H.O CH, ≥0 8=0 HN O 若取邻甲苯磺酰氯0.3mol,理论上至少需加入15molL氨水mL。 (3)步骤Ⅲ：氧化 CH KMnO O NaOH 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMmO4.反应完成后，向其中滴加NaSO,溶液将过量的KMnO4 转化成MnO2。观察到现象为_时，停止加入NaSO,溶液，其离子方程式为 (4)步骤IV:酸化 a t (难溶) 将步骤Ⅱ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到上图所示的仪器有 (5)步骤V:成盐 H,O NaHCO, NNa 2H,O 00 糖精钠，白色结晶 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO,反应完全，趋热过滤。由 滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有一。 试卷第6页，共8页 17.(本题15分)TC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为： TiOz(s)+3C(s)=TiC(s)+2CO(g)AH 50 反应步骤如下： 0 P(1258.0) -50 1.3Ti02(s)+Cs)=Ti,0,(s)+C0(g)△H=+168.3kJ-mol -100 -150 Ⅱ.2Ti,0,(S)+C(s)=3Ti20,(s)+C0(g)△H2=+251.7kJ·mo -200 -250 III.Ti2O,(s)+5C(s)=2TiC(s)+3CO(g)AH,=+734.9kJ-mol- 10001200140016001800 T/K 回答下列问题： (I)△H=_kJmo',总反应的△G随温度T的变化关系如上图，则总反应自发进行的温度条件为 (2)在恒容密闭容器中，加入1 mol Ti02、5molC和8.4mol氢气，以10℃minl从20℃升温至1500℃后保 持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间1变化关系如图。 100 m(剩余固体) 已知：剩余固体质量分数= ×100% m(起始固体) 桑90N ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是 80 盖 M 70 N Q ②M、N点的反应速率v(M)】 v(N)(选填“>=”或<”)， 68 6 其原因是 75 125148175 225 t/min ③设Q点达平衡，总压为pkPa,则1500C时总反应的K。= (kPa)2 (分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 (3)高温下，向TiO2和C反应体系中加入NaF,可形成TiC-NaF(I)TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC,原 理如下： i.NaF(s)→NaF(I) 父 iii.TiC-NaF(1)->TiC(s)+NaF(1) 过程的化学方程式为 加入NaF有利于生成更多TiC的原因是 试卷第7页，共8页 18.(本题14分)H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件和试剂已 省略)。 0 NO2 NH2 HN A HNO OH Fe OH CDI CHI C.HsBroCH3COOH CHCOOH Br N2,THF Br CszCO3,DMF B c D CN Boc CH3 G E Y2B-BY2 钯催化剂，碱 钯催化剂，碱 Y2B F H 记催化剂 已知： R-BY,+R,-XR,-R,(R和R,为苯基，Y为烷氧基，X为CI、Br、I) 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3B→C中Fe的作用为 (4)C中的官能团名称为氨基、 (5)D→E的反应类型为 COOH (6)联苯四羧酸HOOC COOH是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照 HOOC CH3 上述路线，设计一条以 CH为原料合成该联苯四羧酸的路线（其他试剂可任选，以流程图形式呈现）。 试卷第8页，共8页