精品解析：云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

云南师大附中2027届高考适应性月考卷(二) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Al-27 P-31 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 化妆品中的甘油难溶于水 B. 蚕丝、麻、棉花的主要成分均为碳水化合物 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光束的散射 D. 二氧化硅用作新型光伏电池的核心半导体材料 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. KI的电子式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 酚醛树脂的结构简式： D. 用原子轨道描述p-pπ键的形成过程： 3. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 硬度减小 C 布洛芬 进行成酯修饰 对胃、肠道刺激减弱 D 水泥 加入石膏 调节硬化速率 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 密闭容器中，与充分反应生成，转移电子数为 D. 将完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目等于 5. 下列说法正确的是 A. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 B. 淀粉在酶的作用下水解产物能发生银镜反应，证明淀粉水解完全 C. 向苯酚钠溶液中通少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+ D. 氯气是一种有毒气体，故不可用于自来水的杀菌消毒 6. 依拉雷诺（Q）是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol Q最多可以与发生加成反应 C. Q分子中杂化的碳原子数目为16 D. 标况下，1 mol Q可以分别与足量的Na和反应产生气体，且体积比为2:1 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管里滴加氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入8 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体 制备的晶体为 B 注射器吸入与的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，往外拉活塞，气体的颜色先变浅后变深 颜色逐渐变深是因为化学平衡发生移动 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入溴水中，观察到溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgI溶解度小于AgCl溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态W原子的核外电子空间运动状态数为6。下列说法错误的是 A. 第一电离能大小顺序：Q＞Z＞Y B. W和Q形成的化合物中可能含有非极性键 C. 是极性分子，其空间构型为三角锥形 D. 简单离子半径大小：r(W)＜r(Q)＜r(Z) 9. 某超硬耐磨涂层材料的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，下列说法错误的是 A. 该晶体为共价晶体 B. 硼原子与磷原子最近的距离为 C. 硼原子和磷原子的配位数分别是4和2 D. 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 10. 磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应 制备，实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置①圆底烧瓶中的固体可以为 B. 装置②中盛装饱和食盐水除去中的HCl杂质 C. 为提高产率，装置③需冷水浴控温 D. 该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接一个盛有碱石灰的干燥管 11. 某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A. 可用溴水或银氨溶液鉴别Ⅲ和Ⅴ B. 转化过程中氮原子杂化类型保持不变 C. 化合物Ⅵ是该反应的中间产物 D. 物质X为 12. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示。下列相关说法正确的是 A. 分子中C原子的杂化方式均为 B. 储氢时与间的作用力为氢键和范德华力 C. 用红外光谱仪可测定分子中的官能团和化学键键能 D. 因为水是极性分子，也是极性分子，故易溶于水 13. 某课题组通过电解技术从海水中提取锂的装置如图所示。接通，电极从海水中吸收；断开，接通，乙室富集。下列叙述正确的是 A. X电极应接光伏电池的负极 B. 接通，电子流向：Y电极→电源→电极 C. 膜b是一种只允许通过的阳离子交换膜，目的是提高提取锂的选择性 D. 接通，待电极恢复至起始状态时，甲室变化与乙室变化之比为 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 曲线是的变化曲线 B. 实验1，向溶液中滴加10 mL KOH溶液后， C. 实验2：溶液中没有沉淀生成 D. 实验2：溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 云南澜沧矿区储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）中分离提取Co、Cu、Mn等元素，工艺流程如图： 已知：①在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ②，，。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_________________________。 （2）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是_________________________。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应的化学方程式为______________________________。 （4）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为______________、______________和。 （5）HR萃取的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______________(填化学式)。 （6）“沉钴”中，当恰好沉淀完全[]时，溶液中，此时溶液的______________。 （7）“沉锰”时反应的离子方程式为______________________________。 16. 某不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其结构为，实验室在酸性条件下制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(装置如图，加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 -60.0 187.6 实验过程： ①反应初期，在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。 回答下列问题： （1）下列安全标识中，本实验不涉及的是_______________(填序号)。 （2）仪器C中冷凝水的进水口为_______________(填“a”或“b”)。 （3）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(1，2-丙二醇) ∶n(邻苯二甲酸酐)_______________。 （4）实验过程中通的主要作用是_______________，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是_______________(填序号)。 A．55~60℃ B．100~105℃ C．190~195℃ （5）为测定酸值，取ag样品配制250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液，用cmol/LKOH乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 滴定前读数/mL 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 25.00 25.02 ①测得该样品的酸值为__________(用含a、c的代数式表示)。若配制250 mL待测液时定容俯视刻度线，最终测得酸值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为_____________(填序号)。 A．立即停止加热 B．增大的流速 C．排出装置内的液体 17. 煤制合成气(CO和)是重要的工业原料气，其制备原理为： 。回答下列问题： （1）如图能表示煤制合成气反应的与温度(T)关系的是_______________(填序号)。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ （2）一定条件下，在恒容密闭容器中模拟煤制合成气，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填序号)。 A. 体系内气体压强保持不变 B. C. 混合气体的密度保持不变 D. CO和的物质的量之比为 （3）直接制备出的合成气中CO所占比例偏低，为提高CO所占比例，进行“逆水煤气变换反应”： 。一定压强下，以物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。 已知：ⅰ．该反应的速率方程为； ⅱ．忽略温度变化对的影响。 ①、温度时反应速率常数分别为、。判断___________(填“＞”“＜”或“=”)； ②反应至A、B、C三点时吸收(或放出)的热量、、由小到大的顺序为_____________。 （4）乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，可以利用合成气进行制备： 。 ①按化学计量比进料，固定平衡转化率α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，代表的曲线为___________(填“”“”或“”)，___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 ②若在温度为，压强恒定为200 kPa条件下，通入2 mol CO和，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数_______________[结果精确到小数点后两位，已知：分压总压×该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。 18. 化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构简式为。某研究小组按如图所示路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOOR´+NH2NH2→RCONHNH2+R´OH； ②RCONHNH2+R´´COOH+2H2O； ③＋(、、等)。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称是_____________。 （2）写出B→C的化学方程式___________________________。 （3）D的结构简式为____________。 （4）已知F+G→H的反应分两步进行，其中第二步为消去反应，则第一步的反应类型为____________。 （5）下列说法错误的是____________(填序号)。 A．E→F发生了还原反应 B．1 mol B最多消耗2 mol的NaOH C．化合物H中可能存在分子内氢键 （6）B的同分异构体中，写出一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式__________。 ①苯环上有四个取代基；②与反应有气体生成；③核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积之比为。 （7）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，合成一种发光材料，合成路线如图所示(部分产物已略去)，其中X、Y的结构简式分别为__________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2027届高考适应性月考卷(二) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Al-27 P-31 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 化妆品中的甘油难溶于水 B. 蚕丝、麻、棉花的主要成分均为碳水化合物 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光束的散射 D. 二氧化硅用作新型光伏电池的核心半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．甘油（丙三醇）分子含有3个亲水羟基，可与水形成氢键，易溶于水，A错误； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，仅麻、棉花的主要成分（纤维素）属于碳水化合物，B错误； C．豆浆属于胶体，胶体粒子直径在1~100 之间，可对光束产生散射作用，从而产生丁达尔效应，C正确； D．单质是新型光伏电池的核心半导体材料，是光导纤维的主要成分，不具备半导体性质，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. KI的电子式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 酚醛树脂的结构简式： D. 用原子轨道描述p-pπ键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式需标出和带中括号及负电荷的，正确的电子式为：，A错误； B．H原子只有1个电子，只有能级，不存在轨道，其激发态可以是电子从1s跃迁到L能层的s能级或p能级上，B错误； C．酚醛树脂是苯酚与甲醛缩聚的产物，结构中重复单元为，不存在结构，正确的结构简式为：，C错误； D．键是两个轨道以“肩并肩”方式重叠形成，其形成过程为：，D正确； 故选D。 3. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 硬度减小 C 布洛芬 进行成酯修饰 对胃、肠道刺激减弱 D 水泥 加入石膏 调节硬化速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素接入强亲水基团支链后，亲水基团数量增多，吸水能力增强，A不符合题意； B．晶体硅为共价晶体，碳原子半径小于硅原子，C-Si键键长比Si-Si键短、键能更大，取代后硬度应增大而非减小，B符合题意； C．布洛芬含有羧基，酸性较强会刺激胃肠道，成酯修饰后游离羧基减少，刺激性减弱，C不符合题意； D．水泥生产中加入石膏的作用就是调节水泥的硬化速率，D不符合题意； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 密闭容器中，与充分反应生成，转移电子数为 D. 将完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．27 g 的物质的量为1 mol，每个核外有10个电子，故含有的电子数为，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故转移电子数小于，C错误； D．溶液呈中性，则，根据电荷守恒，可得，故数目等于，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 B. 淀粉在酶的作用下水解产物能发生银镜反应，证明淀粉水解完全 C. 向苯酚钠溶液中通少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+ D. 氯气是一种有毒气体，故不可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．淀粉水解产物葡萄糖含醛基可发生银镜反应，仅能证明淀粉已经发生水解，要证明水解完全，需加入碘水检验淀粉是否剩余，B错误； C．酸性顺序为，向苯酚钠溶液中通少量，产物为苯酚和，不会生成，C错误； D．氯气有毒，但其与水反应生成的具有强氧化性，控制合理用量时，氯气可用于自来水的杀菌消毒，D错误； 故选A。 6. 依拉雷诺（Q）是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol Q最多可以与发生加成反应 C. Q分子中杂化的碳原子数目为16 D. 标况下，1 mol Q可以分别与足量的Na和反应产生气体，且体积比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，Q分子中含22个碳原子、24个氢原子、4个氧原子和1个硫原子，故其分子式为，A正确； B．Q分子中的两个苯环完全加氢共消耗6 mol氢气，1个碳碳双键和1个酮羰基加氢各消耗1 mol氢气，因此1 mol Q最多消耗8 mol氢气，B正确； C．两个苯环共有12个杂化碳原子，碳碳双键、酮羰基和羧基中的羰基碳分别贡献2个、1个和1个，共16个，C正确； D．Q分子中只有1个羧基能与钠、碳酸氢钠按题意放出气体，相应反应为，。因此1 mol Q分别生成0.5 mol氢气和1 mol二氧化碳，相同状况下气体体积比为1:2，而不是2:1，D错误； 故选D。 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管里滴加氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入8 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体 制备的晶体为 B 注射器吸入与的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，往外拉活塞，气体的颜色先变浅后变深 颜色逐渐变深是因为化学平衡发生移动 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入溴水中，观察到溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgI溶解度小于AgCl溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加过量氨水得到的深蓝色溶液溶质为，该物质在乙醇中溶解度更小，析出的深蓝色晶体为，不是，A错误； B．往外拉活塞时容器容积瞬间增大，浓度减小，颜色先变浅，随后压强减小使平衡逆向移动，浓度再次增大，颜色逐渐变深，该现象由平衡移动导致，B正确； C．乙醇和浓硫酸共热至时，生成的气体中混有副产物，也能与溴水反应使其褪色，无法证明乙烯发生加成反应，C错误； D．该实验中溶液过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，不存在沉淀的转化，无法证明溶解度小于，D错误； 故答案选B。 8. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态W原子的核外电子空间运动状态数为6。下列说法错误的是 A. 第一电离能大小顺序：Q＞Z＞Y B. W和Q形成的化合物中可能含有非极性键 C. 是极性分子，其空间构型为三角锥形 D. 简单离子半径大小：r(W)＜r(Q)＜r(Z) 【答案】A 【解析】 【分析】由结构式中各原子的连接方式和原子序数依次增大，结合基态W原子有6个占据轨道，可知X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na。 【详解】A．Q、Z、Y分别为O、N、C。同周期元素的第一电离能总体随原子序数增大而增大，但N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于O原子，故第一电离能大小顺序为Z＞Q＞Y，A错误； B．W和Q分别为Na、O，二者形成的过氧化钠中含O—O非极性共价键，B正确； C．Z为N，X为H，N原子周围有3对成键电子对和1对孤电子对，空间构型为三角锥形；分子中的键偶极不能相互抵消，故为极性分子，C正确； D．W、Q、Z形成的简单离子均含10个电子。等电子离子中，核电荷数越大，离子半径越小，故，D正确； 故选A。 9. 某超硬耐磨涂层材料的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，下列说法错误的是 A. 该晶体为共价晶体 B. 硼原子与磷原子最近的距离为 C. 硼原子和磷原子的配位数分别是4和2 D. 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该材料超硬耐磨，晶体中B和P以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．P原子与周围最近的4个B原子形成正四面体,晶胞顶点B原子与四面体中心P原子连线处于晶胞体对角线上,且二者距离等于体对角线长度的,而体对角线长度等于晶胞棱长的倍,晶胞边长为anm,则硼原子与磷原子最近的距离为，B正确； C．由晶胞结构可知每个B周围有4个P，因BP的原子个数比为，故每个P周围也有4个B，二者配位数均为4，C错误； D．晶胞中P原子数为，B原子数为4，晶胞质量为，晶胞体积为，故密度为，D正确； 故答案选C。 10. 磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应 制备，实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置①圆底烧瓶中的固体可以为 B. 装置②中盛装饱和食盐水除去中的HCl杂质 C. 为提高产率，装置③需冷水浴控温 D. 该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接一个盛有碱石灰的干燥管 【答案】B 【解析】 【分析】该实验装置①和②制备并净化反应物，④和⑤制备并净化反应物，二者在③中进行反应生成产物。 【详解】A．与浓盐酸常温下即可反应生成，装置①为固液不加热制气装置，固体可以为，A正确； B．极易水解，因此进入装置③的必须干燥，若装置②中盛装饱和食盐水，会使中混有水蒸气，导致产物水解，装置②应盛装浓硫酸干燥，B错误； C．该反应，正反应放热，冷水浴控温使温度降低，平衡正向移动，同时减少沸点较低的挥发，提高产率，C正确； D．未反应的、为有毒气体需要吸收，且需防止空气中的水蒸气进入装置③使产物水解，在c处连接盛有碱石灰的干燥管，可同时实现尾气吸收和防水蒸气进入，D正确； 故答案选B。 11. 某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A. 可用溴水或银氨溶液鉴别Ⅲ和Ⅴ B. 转化过程中氮原子杂化类型保持不变 C. 化合物Ⅵ是该反应的中间产物 D. 物质X为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅲ含碳碳双键，Ⅴ含碳碳双键和醛基，二者均能使溴水褪色，仅银氨溶液可鉴别（Ⅴ含醛基能发生银镜反应，Ⅲ不能），无法用溴水鉴别，A错误； B．Ⅱ中原子形成双键，为杂化，Ⅵ中原子均为单键，为杂化，杂化类型发生变化，B错误； C．化合物Ⅵ在反应前存在，反应后重新生成，是该反应的催化剂，不是中间产物，C错误； D．根据反应过程原子守恒，醛基与氨基反应生成亚胺正离子时，脱去的小分子为，故为，D正确； 故选D。 12. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示。下列相关说法正确的是 A. 分子中C原子的杂化方式均为 B. 储氢时与间的作用力为氢键和范德华力 C. 用红外光谱仪可测定分子中的官能团和化学键键能 D. 因为水是极性分子，也是极性分子，故易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中每个原子均形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式均为，A正确； B．形成氢键需要分子中存在与、、等电负性大的原子相连的，和均不满足该条件，二者之间仅存在范德华力，不存在氢键，B错误； C．红外光谱仪可测定分子中的官能团和化学键类型，无法测定化学键的键能，C错误； D．分子结构高度对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，难溶于水，D错误； 故答案选A。 13. 某课题组通过电解技术从海水中提取锂的装置如图所示。接通，电极从海水中吸收；断开，接通，乙室富集。下列叙述正确的是 A. X电极应接光伏电池的负极 B. 接通，电子流向：Y电极→电源→电极 C. 膜b是一种只允许通过的阳离子交换膜，目的是提高提取锂的选择性 D. 接通，待电极恢复至起始状态时，甲室变化与乙室变化之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由题和图可知，接通K1时，FePO4电极从海水中吸收Li+，发生还原反应：FePO4+Li++e-=LiFePO4，则FePO4电极为阴极，X电极为阳极；断开，接通，乙室富集，则中间室的通过膜b移向乙室，电解池中阳离子移向阴极区，则Y电极为阴极，FePO4电极为阳极，据此分析。 【详解】A．由分析可知，接通K1时，FePO4电极为阴极，X电极为阳极，阳极应接光伏电池的正极，A错误； B．由分析可知，接通K2时，LiFePO4电极为阳极，接外接电源的正极，Y电极为阴极接电源负极，电子流向为：LiFePO4电极→电源正极，电源负极→Y电极，电子不能通过电源内部，电子不能从Y电极流向电源再流向LiFePO4电极，B错误； C．接通K2时，LiFePO4电极释放出Li+，膜b是只允许Li+通过的阳离子交换膜，可阻止海水中的Na+等其他阳离子进入乙室，让Li+定向迁移到乙室富集，从而提高提取锂的选择性，C正确； D．接通K2，FePO4电极恢复至起始状态时，每1 molLiFePO4反应释放1 molLi+，转移1 mol电子：甲室的X电极为阳极，发生反应2H2O -4e- = O2↑+ 4H+，为平衡电荷，甲室中的会向中间的阳极室迁移，转移1 mol电子时，甲室的物质的量减少0.5 mol；同时中间室释放的1 molLi+通过膜b进入乙室，乙室的Li+物质的量增加1 mol，因此甲室变化与乙室n(Li+)变化之比为0.5:1=1:2，不是2:1，D错误； 故选C。 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 曲线是的变化曲线 B. 实验1，向溶液中滴加10 mL KOH溶液后， C. 实验2：溶液中没有沉淀生成 D. 实验2：溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】草酸两级电离平衡分别满足和。当时，曲线纵截距为相应的，由图可得。 实验2中，草酸与氯化钙物质的量相等，故反应前草酸总量与钙元素总量相等；生成沉淀时二者按1∶1同时进入固相，溶液中剩余的钙离子浓度等于草酸三种形态浓度之和。 【详解】A．根据分析中的曲线关系，曲线的纵截距1.2对应，故该曲线表示的变化曲线，A正确； B．加入的氢氧化钾与草酸物质的量相等，混合液中钾离子浓度等于草酸各形态浓度之和。结合电荷守恒，两式相减得。草酸氢根离子溶液呈酸性，故，从而，B正确； C．两溶液等体积混合且尚未生成沉淀时，；由分析中两级电离常数可得，故。由于，所以有草酸钙沉淀生成，C错误； D．由分析中的物料关系可得。结合电荷守恒，代入并约去同类项，得到，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 云南澜沧矿区储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）中分离提取Co、Cu、Mn等元素，工艺流程如图： 已知：①在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ②，，。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_________________________。 （2）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是_________________________。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应的化学方程式为______________________________。 （4）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为______________、______________和。 （5）HR萃取的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______________(填化学式)。 （6）“沉钴”中，当恰好沉淀完全[]时，溶液中，此时溶液的______________。 （7）“沉锰”时反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） （4） ①. ②. （5） （6）4 （7） 【解析】 【分析】该工艺以云南澜沧铁锰共生氧化矿（主要含Fe2​O3​、MnO2​，以及Co、Cu、Ca、Si的氧化物）为原料，采用两段焙烧-水浸的思路分步分离提取钴、铜、锰有价元素。首先将氧化矿粉碎增大反应接触面积后，加入硫酸铵进行低温焙烧，让所有金属氧化物转化为对应的硫酸盐，低温焙烧产生的尾气用稀硫酸吸收可回收副产物；随后将低温焙烧产物置于650℃下进行高温焙烧，利用已知性质让完全分解生成不溶于水的​，同时分解释放出可回收的​，而Mn、Co、Cu、Ca对应的硫酸盐因分解温度高于700℃仍保持稳定的硫酸盐形态；接着对高温焙烧后的固体进行水浸处理，难溶的​、Si元素对应的不溶性氧化物，以及微溶的​共同作为水浸滤渣被除去，含可溶性的、、的滤液进入后续萃取分离工序；之后向水浸液中加入萃取剂HR，通过萃取反应将转移至有机相实现铜与锰、钴的分离，向负载铜的有机相中加入稀硫酸进行反萃取，即可得到目标产物溶液；萃取分离后的水相含有和，加入并调节pH，利用CoS的溶度积特性选择性沉淀得到CoS，完成钴的回收；最后向沉钴后剩余的含的溶液中加入​，通过复分解反应沉淀得到最终目标产物。 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子包含最外层4s轨道和次外层3d轨道，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 固体粉碎后可大幅提升比表面积，从而增大与反应物的接触面积，既加快反应速率，也能让矿样反应更完全。 【小问3详解】 低温焙烧时​转化为硫酸盐​，​作为反应物，N、H元素转化为和，根据原子守恒配平即可得到该反应式，答案为。 【小问4详解】 根据已知信息，650℃下​完全分解生成难溶于水的；原矿中Si元素的氧化物难溶于水，再结合已知的​微溶析出，三者共同构成水浸滤渣，答案填、。 【小问5详解】 该萃取反应为可逆反应，反萃取需要使平衡逆向移动，增大水相中浓度即可实现平衡左移，同时最终要得到​溶液，因此选择加入​。 【小问6详解】 CoS恰好沉淀完全时，， 由的电离常数关系：，代入数据： ，解得，即。 【小问7详解】 沉锰时与​反应生成​沉淀，利用的电离-水解平衡，反应同时生成和，符合常见弱酸盐与金属离子生成碳酸盐沉淀的反应规律，答案为。 16. 某不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其结构为，实验室在酸性条件下制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(装置如图，加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 -60.0 187.6 实验过程： ①反应初期，在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。 回答下列问题： （1）下列安全标识中，本实验不涉及的是_______________(填序号)。 （2）仪器C中冷凝水的进水口为_______________(填“a”或“b”)。 （3）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(1，2-丙二醇) ∶n(邻苯二甲酸酐)_______________。 （4）实验过程中通的主要作用是_______________，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是_______________(填序号)。 A．55~60℃ B．100~105℃ C．190~195℃ （5）为测定酸值，取ag样品配制250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液，用cmol/LKOH乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 滴定前读数/mL 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 25.00 25.02 ①测得该样品的酸值为__________(用含a、c的代数式表示)。若配制250 mL待测液时定容俯视刻度线，最终测得酸值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为_____________(填序号)。 A．立即停止加热 B．增大的流速 C．排出装置内的液体 【答案】（1）B （2）a （3）1：2：1 （4） ①. 流动可带出反应生成的水蒸气，移走生成物，促进缩聚正向进行；除去装置内氧气，防止顺丁烯二酸酐被氧化 ②. B （5） ①. ②. 偏大 ③. B 【解析】 【小问1详解】 A．护目镜提示（实验需防液体溅入眼），本实验使用原料均需防止溅入眼睛，A不符合题意； B．锐器提示，本实验不涉及利器，B符合题意； C．高温烫手提示（反应加热高温），本实验涉及加热，C不符合题意； D．注意通风提示，本实验涉及到挥发有毒的酸酐试剂，D不符合题意； E．洗手体系，本实验涉及到腐蚀性试剂，需要试验后及时洗手，E不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 仪器C是冷凝管，冷凝管采用“下进上出”的通水方式，可保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果更好，因此进水口为下方的a。 【小问3详解】 根据聚酯结构，每1个顺丁烯二酸单元、1个邻苯二甲酸单元对应2个1,2-丙二醇单元，总羧基与总羟基物质的量相等，因此理论投料比为1:2:1，满足两种酸酐的总物质的量等于1,2-丙二醇的物质的量，符合缩聚反应官能团等物质的量的要求。 【小问4详解】 通入惰性N2首先可隔绝氧气，避免反应物中的碳碳双键高温下被氧化，同时气流可带走缩聚生成的副产物水，推动缩聚正向进行； 温度计2位于支管口处，作用是保证被蒸出的只有沸点100℃的水，避免沸点187.6℃的1,2-丙二醇被蒸出，因此温度控制在略高于水的沸点、远低于丙二醇沸点的100~105℃，选B。 【小问5详解】 ①三次滴定平均消耗KOH溶液体积为25.00mL，25mL待测液中，对应1g样品消耗KOH的质量（毫克数）即酸值：总250 mL溶液对应a g样品，酸值；  定容俯视刻度线，会导致实际配制的待测液体积小于250 mL，所配溶液浓度偏大，移取的 25.00 mL 溶液中实际含有的样品质量偏大，滴定时消耗的KOH溶液体积就会偏大，代入计算公式，最终算得的酸值偏大。 ②酸值高于要求说明体系残留的羧基过多，缩聚反应程度不足，需要继续促进缩聚进行、脱除更多的水。增大N₂流速可以更高效地带走生成的水，推动缩聚正向进行，降低残留羧基含量；立即停止加热、排出液体都会终止反应，无法降低酸值，因此选B。 17. 煤制合成气(CO和)是重要的工业原料气，其制备原理为： 。回答下列问题： （1）如图能表示煤制合成气反应的与温度(T)关系的是_______________(填序号)。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ （2）一定条件下，在恒容密闭容器中模拟煤制合成气，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填序号)。 A. 体系内气体压强保持不变 B. C. 混合气体的密度保持不变 D. CO和的物质的量之比为 （3）直接制备出的合成气中CO所占比例偏低，为提高CO所占比例，进行“逆水煤气变换反应”： 。一定压强下，以物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。 已知：ⅰ．该反应的速率方程为； ⅱ．忽略温度变化对的影响。 ①、温度时反应速率常数分别为、。判断___________(填“＞”“＜”或“=”)； ②反应至A、B、C三点时吸收(或放出)的热量、、由小到大的顺序为_____________。 （4）乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，可以利用合成气进行制备： 。 ①按化学计量比进料，固定平衡转化率α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，代表的曲线为___________(填“”“”或“”)，___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 ②若在温度为，压强恒定为200 kPa条件下，通入2 mol CO和，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数_______________[结果精确到小数点后两位，已知：分压总压×该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。 【答案】（1）C （2）AC （3） ①. ＜ ②. EC＜EA=EB （4） ①. L3 ②. ＜ ③. 7.11 【解析】 【小问1详解】 由热化学方程式可知，该反应，，在低温条件下>0，在高温条件下<0，①②随T上升，显然不符合上述推断，④的纵截距在纵坐标轴的负轴上，即T=0时<0，也不符合上述推断，因此能表示煤制合成气反应的与温度(T)关系的是③，故本题选C； 【小问2详解】 A．该反应前后气体分子数目不相等，在恒容容器中气压不再变化，说明气体分子数目不再变化，反应达到平衡，A正确； B．根据反应速率的定义以及H2O和CO的化学计量数，该反应始终成立，B错误； C．反应前后气体总质量上升，在恒容容器中气体密度不变表明气体总质量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．CO和H2同为产物，在反应中物质的量之比始终为1:1，不能说明反应已经达到了平衡，D错误； 故本题选AC； 【小问3详解】 ①由曲线可知，该反应在T1时更快达到平衡，因此反应速率常数<； ②、、的大小只与A、B、C点反应物的转化率有关，因此=，C点反应物的转化率最低，因此<=； 【小问4详解】 ①该反应前后气体分子数下降，相同温度下，压强越高反应物转化率越高，因此代表的曲线为L3；相同压强下，温度越低平衡转化率越高，说明随温度提高反应逆向移动，因此<0； ②H2的转化率为75%，即消耗的H2的量为2.25 mol，据此列出三行式： 因此反应平衡时的分压为=50 kPa，=75 kPa，=75 kPa，可求得。 18. 化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构简式为。某研究小组按如图所示路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOOR´+NH2NH2→RCONHNH2+R´OH； ②RCONHNH2+R´´COOH+2H2O； ③＋(、、等)。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称是_____________。 （2）写出B→C的化学方程式___________________________。 （3）D的结构简式为____________。 （4）已知F+G→H的反应分两步进行，其中第二步为消去反应，则第一步的反应类型为____________。 （5）下列说法错误的是____________(填序号)。 A．E→F发生了还原反应 B．1 mol B最多消耗2 mol的NaOH C．化合物H中可能存在分子内氢键 （6）B的同分异构体中，写出一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式__________。 ①苯环上有四个取代基；②与反应有气体生成；③核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积之比为。 （7）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，合成一种发光材料，合成路线如图所示(部分产物已略去)，其中X、Y的结构简式分别为__________、__________。 【答案】（1）醚键、羟基 （2） （3） （4）加成反应 （5）B （6）或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A与乙醇发生取代反应生成B；B与发生已知条件①的反应生成C，结合C的分子式可知C的结构简式为，C与D发生已知条件②的反应生成E，结合C、E的结构和D的分子式可知，D中含有和且位于苯环的对位，即D的结构简式为，E结构上的硝基发生还原反应生成F；F与G 反应生成H，结合F、H的结构和G的分子式可知G为，H进一步转化生成I。 【小问1详解】 I的结构简式为，其中含氧官能团名称为醚键、羟基。 【小问2详解】 参照已知条件①的反应，与NH2NH2反应生成和C2H5OH，其反应方程式为：。 【小问3详解】 由上述分析知，D的结构简式为：。 【小问4详解】 的第一步反应是F结构上的氨基与G结构上的醛基发生加成反应，化学方程式为，反应类型为加成反应。 【小问5详解】 A．E→F是硝基在、条件下被还原为氨基，属于还原反应，A正确； B．B含溴原子和酯基，其中溴原子水解生成的酚羟基和各消耗，酯基水解生成羧基和醇羟基，醇羟基不与反应，生成的羧基消耗，共计消耗，B错误； C．H中和位于苯环邻位，可以形成分子内氢键，C正确； 故选B。 【小问6详解】 B的同分异构体能与NaHCO3反应有气体生成，说明其结构含有羧基；苯环上的4个取代基，结合B的分子式可知4个取代基分别为2个甲基，1个羧基，1个；核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积之比为6：2：1，说明该结构有3种等效氢，2个甲基处于对称位置，符合条件的同分异构体的结构简式为、。 【小问7详解】 结合已知条件③的反应，X为；结合已知条件②的反应，Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $