2026届高考化学一轮复习-阿伏伽德罗常数的应用专项训练（四川专用）

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过50道精选试题系统覆盖气体摩尔体积、化学键计算、电子转移等核心考点，融合化学观念与科学思维，构建"概念-计算-应用"三维解题体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体状态判断|8题|标准状况非气态物质辨析（苯、乙醛等）|物质状态与摩尔体积的关联性| |化学键计算|12题|σ键/π键计数、配位键分析|物质结构与微粒数目的推导关系| |电子转移计算|10题|氧化还原反应中化合价变化追踪|反应原理与电子守恒的应用逻辑| |弱电解质/盐类水解|7题|离子浓度与水解平衡计算|化学平衡对微粒数的影响规律| |物质结构与性质|13题|孤电子对、杂化类型、晶体结构分析|结构决定性质的化学观念体现|

2026界高考化学一轮复习-阿伏伽德罗常数的应用（四川专用） 1．（四川成都外国语学校2025-2026学年度高二下学期（新高三）零诊模拟考试化学试卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA B．标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为6NA C．14 g乙烯和环丙烷混合气体，在足量氧气中充分燃烧，消耗的O2为1.5NA D．0.1 mol CH3CH2OH与足量的CH3COOH反应，可生成0.1NA个CH3COOCH2CH3 2．（2026年高考四川卷化学高考真题（网络收集版））设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 3．（四川绵阳中学2026届高三下学期高考适应性考试（一）化学试题）铼(Re)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H2O2+2NH3=2NH4ReO4+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．34g H2O2中含有的孤电子对数目为4NA B．消耗18.6 g Re转移的电子数目为0.7NA C．25 ℃时，pH=10的氨水中，由水电离出的H+数目为10-10NA D．键角：NH3>H2O2 4．（四川资阳中学2026届高三下学期强化训练（二）化学试题）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃（，平面结构，含有大键）中含有的孤电子对的对数为 B．氨水溶液中，分子数小于 C．中含键数目为 D．、组成的物质中含有的电子数为 5．（辽宁大连市第十二中学2025-2026学年度下学期）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20 g SiC晶体中Si-C键的数目为 B．2.24 L乙烯中含σ键的数目为 C．常温常压下，3.2 g甲醇中含有的键数目为 D．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2 6．（四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的数目为10-13NA B．标准状况下，Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2时，转移的电子数为NA C．密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，容器内分子总数为2NA D．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.05NA 7．（黑龙江哈尔滨市第三中学校2026届高三下学期考前化学学情自测）以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 8．（四川广元市2026届下学期高三年级定时训练化学试题）已知为阿伏加德罗常数的值，（五羰基合铁，沸点）是重要的金属羰基配合物，可通过反应制备。下列说法正确的是 A．基态原子中未成对电子数为 B．1 mol 中含键数目为 C．标准状况下，11.2 L 中所含原子总数为 D．生成转移电子的数目为 9．（重庆市2026届高三下学期第二次联合诊断检测化学试题）某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B．55 g K2S参加反应，转移的电子数为 C．1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D．pH=12的KOH溶液中含有的数为 10．（四川省凉山州2025-2026学年高三上学期一诊考试化学试题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol白磷()含共价键数目为 B．标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气 C．1 mol氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为 D．5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 11．（河北省A9联盟联考2025届高三下学期第三次模拟考试化学试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA C．常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 12．（湖北省武汉市2025届高三下学期5月模拟考试化学试卷）氮及其化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的分子数目为 B．分子中含有键数目为 C．反应②中每生成转移电子数目为 D．常温下，的溶液中水电离出的数目为 13．（山西大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g 含有分子数目是0.5 B．1mol 与足量反应生成的分子数目为2 C．1mol 含有的质子数和电子数均为10 D．4.6g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 14．（湖北省荆州中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为14NA B．在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA C．标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为4NA D．0.1mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2NA 15．（四川省2024-2025学年高三上学期第一次联合诊断性考试化学试题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．中含有的共用电子对数为 C．溶液中溶质阴离子数为 D．与反应生成时转移的电子数为 16．（2026·四川眉山·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA B．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA D．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA 17．（2026·四川·三模）硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和组成的混合气体中含有的原子数目为 B．溶液中，含有的个数为 C．生成转移电子数为 D．所含中子数目为 18．（2026·四川内江·三模）LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC2O4·2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L 1mol/L NH4H2PO4溶液中的数目小于NA B．25℃、101kPa下，2.24L 15NH3中含有的中子数为0.8NA C．44g CO2中心原子的价层电子对数目为2NA D．每生成3mol LiFePO4时，转移电子数目为3NA 19．（2026·四川攀枝花·二模）臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成1 mol 转移的电子数目为 B．26 g 含键的数目为 C．常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 20．（2026·四川德阳·模拟预测）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中，的数目小于 B．中含键的数目为 C．标准状况下，完全溶于水所得溶液中含的数目为 D．上述反应中每消耗，转移电子数目为 21．（2026·四川达州·二模）消除采矿业浆液中的氰化物（如KCN，C为价），可通过以下反应实现：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol KCN中含有键的数目为 B．100 g质量分数为17%的溶液中H原子数为 C．上述反应生成时，转移电子的数目为 D．1 L 0.1mol/L的溶液中和的离子数之和为 22．（2026·四川成都·模拟预测）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，其原理是利用和先制得，进而合成淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，的质子数目为 B．当完全转化为时，转移的电子数目为 C．中键数目为 D．162g淀粉中含C原子数目为 23．（2026·四川资阳·三模）利用磷肥副产物氟硅酸钠为原料制取冰晶石，实现变废为宝，涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数为 B．冰晶体中含有的氢键数目为 C．的溶液中数目为 D．标准状况下，溶于水得到的分子数为 24．（2026·四川眉山·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含中子数 B．与足量反应，转移的电子数为 C．标准状况下，中键的数目为 D．完全溶于氨水中，溶液呈中性时，的数目小于 25．（2026·四川宜宾·一模）NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1 mol 含有的σ键数为0.1 B．1 mol NaClO晶体含有的离子数为2 C．4.2 g 含有的电子数目为2 D．每生成0.5 mol ，转移的电子数为 26．（2026·四川绵阳·三模）制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g H2O中含中子的数目为NA B．常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C．100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D．每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 27．（2026·四川广元·二模）HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为 B．22.4 L的含电子数为 C．1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为 D．1 mol 中σ键数目为 28．（2026·四川广安·二模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．将9 g Al片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于 C．0.1 mol肼()含有的孤电子对数为 D．中含有的中子数为 29．（2026·四川南充·二模）硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．每生成，反应中转移电子数目为 C．分子中中心原子上的孤电子对数为 D．与足量在一定条件下充分反应生成 30．（2026·四川凉山·二模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为 B．乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 C．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子 D．密闭容器中2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 31．（2026·四川广安·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．162.5 g 完全水解形成的胶体粒子数为 B．常温常压下，44 g 中含有的共用电子对数目为2 C．1.0 L 0.1 mol/L 水溶液中含有的氧原子数为0.4 D．气体通入足量的中，固体增重28 g，则该反应过程中转移的电子数为 32．（2026·四川·二模）实验室制备氯化亚铜(CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L溶液中含数目为 B．分子中共价键电子云轮廓图： C．中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D．每生成99.5gCuCl，转移电子数目为 33．（2026·四川绵阳·模拟预测）NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 A．Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B．1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18 mol C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 D．VA族元素单质的晶体类型相同 34．（2026·四川绵阳·二模）的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．的硝酸溶液中，的数目为 C．中价层电子对数为 D．每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 35．（2026·四川内江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C．1.8g18O中含有的中子数为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 36．（2026·四川·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中σ键的个数为 B．22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为 C．1 mol (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为 D．常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为 37．（2026·四川内江·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的和混合物中含阴离子数目大于 B．标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为 C．的溶液中含数目为 D．39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为 38．（2026·四川广安·一模）反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．单晶硅中含有的键数目为2NA C．的盐酸中含有分子的数目为NA D．消耗时，转移电子的数目为4NA 39．（2026·四川巴中·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为 C．在中，采取杂化的碳原子数目为 D．之间最多形成氢键数目为 40．（2026·四川·二模）火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的质子数为87 B．1 mol 含有的中子数为8 C．生成48 g 时转移3个电子 D．25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 41．（2026·四川泸州·二模）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含的电子数为 B．标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为 D．常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为 42．（2026·四川广安·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．一定条件下，2mol与1mol充分反应生成的分子数小于 C．常温常压下，14g和的混合气体，含碳原子数为 D．标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L，生成物中含有的分子数为 43．（2025·四川·模拟预测）工业上用吸收溴蒸气的原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B．室温下，溶液中，数目为 C．含键 D．生成，转移电子数为 44．（2025·四川成都·模拟预测）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗3.4g ，生成物中硫原子数目为0.1 B．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2 C．标准状况下，11.2L 中原子总数为0.5 D．100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的数目为0.01 45．（2025·四川成都·模拟预测）氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+ B．2molNaOH固体中含有4NA个σ键 C．标准状况下生成22.4LH2，有2NA个Cl-被还原 D．每生成73g气体，转移2NA个电子 46．（2025·四川成都·模拟预测）硫代硫酸钠是重要的含硫试剂，可用作脱氯剂、定影剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液中，的数目小于 B．溶液中过小，每生成沉淀，转移电子数目为 C．用作脱氯剂时，每处理标准状况下，最少需要 D．用作定影剂时，每溶解生成，生成的配位键数目为 47．（2025·四川绵阳·模拟预测）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 48．（2025·四川绵阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．中含有中子的数目为 B．的溶液中，含有的数目为 C．的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为 D．标准状况下，与和的混合气体中含有共价键的数目均为 49．（2025·四川绵阳·模拟预测）已知可以看作中的一个O被S代替的产物。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：的说法正确的是 A．中含的数目为 B．标准状况下的中心S原子含有的孤电子对数目为 C．溶液中含有的数目为 D．上述反应生成32 g S时，转移的电子数目为 50．（2025·四川攀枝花·一模）2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．反应①中消耗，转移电子数为6 B．淀粉完全水解消耗个水分子 C．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应 D．与DHA的混合物中所含氧原子数为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学� 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C B D B B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D A C C A B A A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C B A C D D A C D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D D C C C C B B B C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D B C B D C B A D B 1．C 【详解】A．1个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷含σ键数目为0.7，A错误； B．标准状况下苯为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，B错误； C．乙烯和环丙烷的最简式均为，14g混合气体中的物质的量为1mol，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗的数目为1.5，C正确； D．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1，D错误； 故答案选C。 2．A 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．34 g 的物质的量为=1 mol，的结构式为H-O-O-H，每个O原子含2对孤电子对，1mol 共含4 mol孤电子对，数目为，A正确； B．Re的摩尔质量为186 g/mol，18.6 g Re物质的量为，反应中Re从0价升高到NH4ReO4中的+7价，每个Re转移7个电子，0.1 mol Re转移0.7mol电子，数目为，B正确； C．题目仅给出氨水的，未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+的物质的量，无法确定其数目，C错误； D．NH3为三角锥形，键角约为；中O为杂化，受孤电子对排斥和O-O键排斥作用，键角约为，故键角NH3>H2O2，D正确。 故选C。 4．D 【详解】A．每个呋喃分子中O原子含1对孤电子对，C原子无孤电子对，0.5mol呋喃含孤电子对的物质的量为0.5mol，对应数目为0.5，A错误； B．题目仅给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及分子数，B错误； C．1mol中，配离子内2个配位σ键，2个含6个σ键，内含1个σ键，总σ键物质的量为9mol，对应数目为9，C错误； D．H、T均为氢元素的同位素，每个原子质子数、电子数均为1，每个、分子均含10个电子，1mol混合物含电子的物质的量为10mol，对应数目为10，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．SiC摩尔质量为40 g/mol，20g SiC物质的量为0.5 mol，1 mol SiC晶体含4 mol Si-C键，故0.5 mol含个Si-C键，A错误； B．未说明乙烯处于标准状况，无法用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．甲醇的结构式为，其摩尔质量为32 g/mol，3.2 g甲醇物质的量为0.1 mol，甲醇中C和O均为杂化，3个C-H键、1个O-H键均为键，1个甲醇分子含4个该键，故0.1mol含，C正确； D．石墨中每个C形成3个C-C键，每个键被2个C共用，1 mol C对应1.5 mol C-C键，故碳原子数与碳碳键数之比为2:3，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．25℃时pH=13的溶液中，但题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，与反应时，生成1mol 转移2mol电子，故生成0.5mol 时转移电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故2mol 和1mol 充分反应后分子总数大于，C错误； D．4.6g 的物质的量为0.2mol，不仅能与反应，还能与溶剂水反应，0.2mol 完全反应生成0.1mol ，分子数为，D错误； 选B。 7．D 【详解】A．乙烯的化学式为，丙烯的化学式为 。它们的最简式（实验式）都是。因此，14g的混合气体中含有=1 mol的 单元，氢原子的数目为，A正确； B．由乙烯制备乙醛：，乙烯分子中的2个碳原子平均化合价从-2升高到-1，共失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为；由乙醇制备乙醛： ，乙醇分子中碳原子平均化合价从-2升高到-1，失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为，两种途径转移的电子数相同，B正确； C．在标准状况（0℃）下，乙醛是液体，而不是气体，由于液体密度远大于气体，11.2L液态乙醛的物质的量远大于0.5 mol，C正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应会达到一个化学平衡状态。即使乙醇足量，1 mol的乙酸也不可能完全反应生成1 mol的乙酸乙酯。因此，最终生成的乙酸乙酯的物质的量必然小于1 mol，其分子数目也必然小于，D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．基态Fe原子价电子排布为，3d轨道有4个未成对电子，0.5 mol基态Fe原子未成对电子数为，故A错误； B．每个分子中，Fe与5个CO形成5个配位σ键，每个CO分子内存在1个σ键，共10个σ键，故1 mol 中σ键数目为，故B正确； C．沸点为103°C，标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．反应中Fe和CO的元素化合价均未发生变化，生成1 mol 转移电子数为0，故D错误； 故答案选B。 9．B 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从价升高到价，反应转移电子，故反应转移电子数为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，C错误； D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 答案选B。 10．B 【详解】A．白磷分子呈四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4含6 mol共价键，即共价键数目为6NA，故A正确； B．标况下22.4 L氮气为1 mol，氮气和氢气反应方程式为N2 + 3H2 2NH3，该反应可逆，氮气不能完全反应，所以生成氨气的物质的量小于2 mol ，故B错误； C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，所以1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，因此转移电子数为2NA，故C正确； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，5.6 g混合物含碳的物质的量为，碳原子数为0.4NA，故D正确； 选B。 11．C 【详解】A．标准状况下，NO2为液态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误； B．46g乙醇物质的量为1mol，1个乙醇分子含5个C—H键，则1mol乙醇分子中含有C—H键的数目为5NA，B错误； C．常温下浓硝酸使Fe钝化，反应停止，转移电子数远小于3NA，C正确； D．题目未提供溶液体积，无法计算H+总数，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．NO2的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g对应0.1 mol，分子数为0.1 NA，但NO2存在部分转化为N2O4的可逆反应，实际分子数小于0.1NA，A错误； B．气体体积未说明是否在标准状况（0℃、1atm），若为标准状况，则每个N2含1个σ键，总数为0.05NA，但条件缺失，B错误； C．反应②中，NaNO2（N为+3价）与（N为-3价）归中生成N2（0价），每生成1 mol N2，失去3 mol e⁻，获得3 mol e⁻，总转移3 mol e⁻，2.8 g N2为0.1 mol，对应转移0.3NA电子，C正确； D．pH=10的NaNO2溶液中，水解促进水电离，水电离的H⁺浓度等于OH⁻浓度（1×10-4 mol/L），但题目未提供溶液体积，无法计算具体数目，D错误； 答案选C。 13．D 【详解】A．SiO2是原子晶体，不存在单个分子，因此30g SiO2的分子数为0，A错误； B．合成氨为可逆反应，1mol N2无法完全转化为NH3，分子数小于2NA，B错误； C．1mol NH的质子数为11NA（N的7+4×1=11），电子数为10NA（11−1=10），C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6g混合气体对应0.1mol NO2单元，含氧原子数为0.1×2NA=0.2NA，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．1mol[Cu(NH3)3CO]+中Cu2+与NH3、CO形成配位键，NH3中N与H形成N-H共价键，CO中C与O形成C-O共价键，所以1mol[Cu(NH3)3CO]+中键的个数为(3×3+4+1)NA=14 NA，A项正确； B．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，生成SO3的分子数一定小于0.1NA，B项错误； C．苯环中没有碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，故标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为NA，C项错误； D．环氧乙烷()中的C原子和O原子均采取杂化，故0.1mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.3NA，D项错误； 答案选A。 15．C 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8gD2O的物质的量为0.09mol，一个D2O分子含有的中子数为10，1.8gD2O中含有的电子数为0.9NA，A不符合题意； B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，B不符合题意； C．溶液中存在转化关系，溶液中，含有0.01mol，利用溶液呈电中性可知溶质中阴离子的数目和为0.1NA，C符合题意； D．NaH和H2O反应的双线桥为，生成2g氢气转移电子数为NA，D不符合题意； 故答案选C。 16．C 【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水(D2O)中含有的中子数为=10NA，A不正确； B．pH为l3的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH-数目，B不正确； C．1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4gN2H4中含σ键数目为=NA，C正确； D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确； 故选C。 17．A 【详解】A．28 g和组成的混合气体中含有28 gN原子，含有的氮原子的物质的量为2 mol，含有的原子数为，A正确； B．0.5 mol/L NH4NO3溶液中，的浓度也为0.5 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算的个数，B错误； C．89.6 L N2在标准状况下的物质的量为，根据反应5NH4NO3=2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，生成4 mol N2时，转移电子数为15 mol（5个N从-3价升至0价失去15个电子，3个N从+5价降至0价得到15 mol电子），即15 NA，但已知信息没有说明是在标准状况下，故89.6 L N2的物质的量不一定为4 mol，C错误； D．10 g D2O的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为。每个D2O分子含10个中子（每个D原子含1个中子，O原子含8个中子），因此中子数目为0.5 mol × 10 × NA = 5 NA，不是4 NA，D错误； 故答案选A。 18．B 【详解】A．溶液中溶质的物质的量为，在溶液中会发生电离和水解，故其数目小于，A正确； B．25℃、101kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，1个含8个中子，故中子数小于，B错误； C．的物质的量为，中心C原子的价层电子对数为，故中心原子价层电子对数目为，C正确； D．反应中中+3价的C发生歧化，1个C升为+4价、1个C降为+2价，每生成转移电子，故生成时转移电子数目为，D正确； 故选B。 19．A 【详解】A．反应中2 mol CN-完全反应共失去10 mol电子，同时生成2mol ，因此生成1mol 转移的电子数目为，A正确； B．CN-中C、N之间为三键，仅含1个键，26 g CN-的物质的量为1 mol，含键的数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，所含电子数目小于1.4 NA，C错误； D．O3和O2均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D错误。 故选A。 20．A 【详解】A．溶液中溶质物质的量为 ，会发生水解，因此的数目小于，A正确； B．是由和形成的离子化合物，2个含6个 σ键，另外Zn与2个之间的2个配位键也属于σ键，σ键总物质的量为8mol，数目为，B错误； C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，溶于水后部分与水反应生成，且会部分电离，因此溶液中的数目小于，C错误； D．反应中Mn元素化合价从中的+4价降低为 中的+3价，每消耗1mol 转移1mol电子，8.7g 的物质的量为 ，转移电子数目为，D错误； 故选A。 21．C 【详解】A．中存在键，1个键含2个键，0.5 mol KCN中键数目为，A错误； B．100 g质量分数为17%的溶液中含17 g，即0.5 mol；溶液中除了含有H原子，溶剂也含有H原子，故H原子总数大于，B错误； C．反应中C元素从+2价升高到+4价，每生成1 mol 转移2 mol电子，生成0.3 mol 时转移电子数目为，C正确； D．根据物料守恒，1 L  0.1 mol/L 溶液中、和的粒子数之和为，故和的离子数之和小于，D错误； 故答案选C。 22．C 【详解】A．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，1个分子含质子数为，故1mol 质子数目为，A正确； B．反应中，3mol 完全反应转移6mol电子，故0.5mol 完全转化时转移电子数为，B正确； C．16g 物质的量为，1个分子含3个键，故键数目为，不是，C错误； D．淀粉链节为，摩尔质量为，162g淀粉物质的量为，含C原子物质的量为，数目为，D正确； 故选C。 23．B 【详解】A．的物质的量为，的中子数为，故中子数为，A错误； B．冰的物质的量为，冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键由2个水分子共用，故冰含氢键数目为，B正确； C．溶液中会发生水解反应，因此数目小于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，溶于水后仅有部分与水反应生成，且会发生电离，故分子数小于，D错误； 故选B。 24．A 【详解】A．的摩尔质量为，22g该物质为1mol，每个分子含中子数为，故共含中子数为，A正确； B．Fe与反应只生成，Fe元素从0价升高到+3价，0.5mol Fe反应转移电子数为，B错误； C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，结构式为，每个分子含2个键，故键数目为，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒式可得：，故的数目等于，D错误； 故选A。 25．C 【详解】A．CN⁻中C与N之间形成三键，三键中含1个σ键，因此0.1 mol 含有的σ键数为0.1，A正确； B．NaClO属于离子晶体，由和构成，1 mol NaClO晶体中含1 mol 和1 mol ，总离子数为，B正确； C．的摩尔质量为，4.2 g 的物质的量为0.1 mol；1个含电子数为，因此0.1 mol 含有的电子数目为，不是，C错误； D．反应中Cl元素从+1价降为-1价，生成1 mol 转移2 mol电子，因此每生成0.5 mol ，转移的电子数为，D正确； 故选C。 26．D 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中氧原子含8个中子，氢原子不含中子，故每个H2O分子含8个中子，故含中子数目为0.8，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算6.72L 的物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故100mL 1mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1，C错误； D．反应中，NH3中N的化合价为-3价，N2H4中N的化合价为-2价。每生成1mol N2H4，N的化合价从-3价升高到-2价，对于N2H4中的2个N原子，共升高了价，因此转移电子的数目为2，D正确； 故选D。 27．D 【详解】A．100 g 30%的HCHO溶液中，HCHO质量为30 g（1 mol），含1 mol氧原子；溶剂水质量为70 g（约3.889 mol），含约3.889 mol氧原子；总氧原子数约4.889 mol（即4.889NA），A错误； B．未指明气体处于标准状况，22.4 L NH3的物质的量不一定是1 mol，因此电子数不一定为10NA，B错误； C．根据反应HCHO → ，碳氧化态从0升至+4，失去4个电子；1 mol HCHO反应转移4 mol电子（4NA），不是2NA，C错误； D．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与2个NH3形成2个配位键（属于σ键），每个NH3有3个N-H σ键，共6个；总σ键数=2+6=8，1mol [Ag(NH3)2]+含8 mol σ键（8NA），D正确； 答案选D。 28．A 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算，A错误； B．常温下遇冷浓硝酸发生钝化，仅表面少量参与反应，9 g（物质的量为）若完全反应转移电子，实际转移电子数小于，B正确； C．每个分子中两个原子各含1对孤电子对，共2对孤电子对，0.1 mol 含孤电子对0.2 mol，即，C正确； D．的摩尔质量为，3.6 g 物质的量为，每个含中子数为，总中子数为，D正确； 故选A。 29．C 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的数目，A不符合题意； B．未指明是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法计算反应中转移的电子数目，B不符合题意； C．的物质的量为，中心原子的价层电子对数为，其中孤电子对数为，故分子中中心原子上的孤电子对数为，C符合题意； D．与的反应为可逆反应，与足量反应，不能完全转化，生成的物质的量小于，D不符合题意； 故选C。 30．D 【详解】A．Cu与S加热反应生成，Cu化合价从0价升高到+1价，6.4 g Cu物质的量为0.1 mol，完全反应转移电子数为​，A错误； B．乙烯和环己烷的最简式均为，28 g混合气体含的物质的量为，含氢原子数为​，B错误； C．题目未说明气体是标准状况，无法计算11.2 L气体的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．根据原子守恒，反应前2 mol NO含2 mol氧原子，含2 mol氧原子，总氧原子数为，反应前后原子总数不变，因此混合气体中氧原子数恒为​，D正确； 故选D。 31．D 【详解】A．162.5g FeCl3的物质的量为1mol，Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，因此完全水解后形成的胶体粒子数小于，A错误； B．44g CO2的物质的量为1mol，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有4对共用电子对，因此1mol CO2中含有的共用电子对数目为，B错误； C．CuSO4水溶液中，除CuSO4含有氧原子外，溶剂H2O中也含有氧原子，因此溶液中含有的氧原子数大于，C错误； D．CO2与Na2O2反应的化学方程式为，反应中固体增重56g时转移2mol电子，因此固体增重28g时，转移的电子数为，D正确； 故选D。 32．D 【详解】A．溶液中，物质的量为0.1 mol，CuSO4完全电离，但Cu2+会水解，其数目应该少于，A错误； B．水分子中共价键为键，其电子云轮廓图为沿键轴方向的圆柱形对称分布，电子云轮廓图：，B错误； C．中S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；中S原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间构型为正四面体，孤电子对的排斥力大于成键电子对的排斥力，所以中的键角比中的键角小，C错误； D．物质的量为，反应中Cu从+2价降至+1价，每生成2 mol CuCl转移2 mol电子，则生成1 mol CuCl转移1 mol电子，转移电子数目为，D正确； 故选D。 33．C 【详解】A．Ni是28号元素，根据构造原理可知其核外电子排布式为[Ar]3d84s2，A错误； B．1个[Ni(NH3)6]2+中 含有6个N→Ni配位键，配位键属于σ 键，1个配位体NH3中含有3个N-H共价键，共价键属于σ 键，则1个[Ni(NH3)6]2+中含有σ 键为3×6+6=24个，所以1 mol [Ni(NH3)6]2+中 σ 键的数目为24 mol，B错误； C．NH3中N原子上含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，而[Ni(NH3)6]2+中N原子与Ni2+形成了配位键，所以[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角，C正确； D．第VA族元素单质的晶体类型不一定相同，如N2是分子晶体，而Sb是金属晶体，D错误； 故合理选项是C。 34．C 【详解】A．中每个分子中子数为：2个H（各0中子）+18O（中子数=18-8=10），总中子数为10，含中子数，A错误； B．pH=2的硝酸溶液中，，1 L 溶液中数目为，B错误； C．的摩尔质量78 g/mol，7.8 g 对应0.1 mol ，每个分子中As的价层电子对数为，总价层电子对数为，C正确； D．生成10.8 g Ag（0.1 mol ），根据反应式，每生成1 mol  Ag转移1 mol 电子，故转移电子数为，D错误； 故答案选C。 35．C 【详解】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误； B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误； C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确； D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误； 故选：C。 36．C 【详解】A．每个NH3分子含有3个N-H σ键，4个NH3共12个；同时每个NH3与Cu2+形成1个配位键（σ键），共4个；总σ键数为12+4=16，即1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NA；A错误； B．未指明气体状态是否为标准状况，无法计算含硫物质的数目，B错误； C．CrO5中Cr的化合价为+6，则结构为CrO(O2)2，含2个过氧键（O-O），即1 mol CrO5有2NA个过氧键，C正确； D．由可知，每消耗2 mol浓硫酸转移2 NA电子，题目共有1.8 mol浓硫酸，反应过程中生成水会稀释浓硫酸，即参与反应的浓硫酸小于1.8 mol，则转移电子数小于1.8NA，D错误； 故答案选C。 37．B 【详解】A．含2 mol Na+的Na2O和Na2O2混合物中，无论比例如何，2 mol Na+对应1 mol阴离子(O2-或O)，阴离子数目为NA，A错误； B．标准状况下，22.4 L CO2与O2混合气体为1 mol，每个CO2分子或O2分子均含2个氧原子，因此标准状况下，22.4 L该混合气体所含氧原子物质的量为2 mol，个数为2NA；B正确； C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液未指明体积，无法计算Na+数目；C错误； D．39 g Na2O2为0.5 mol，与CO2反应时，2 mol Na2O2转移2 mol电子，则0.5 mol Na2O2转移0.5 mol电子，即0.5NA，D错误； 答案为B。 38．B 【详解】A．SiHCl3分子中硅原子呈四面体构型，但三个氯原子和一个氢原子不对称分布，导致分子有极性，A错误； B．单晶硅为共价晶体，每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被两个硅原子共享，故每摩尔硅原子对应2摩尔Si-Si键。28 g硅为1mol（摩尔质量28 g/mol），含Si-Si键数目为2NA，B正确； C．盐酸是强酸，在水溶液中完全电离为H+和Cl-，不存在HCl分子，且1 mol/L盐酸中的体积未知，无法求出微粒数目，C错误； D．未指明是否为标准状况，22.4L H2物质的量未必是1 mol，D错误； 故选B。 39．B 【详解】A. H2S是弱酸，分步电离且第二步电离程度极小，溶液中S2-浓度远低于0.1 mol/L，因此S2-数目远小于0.1NA，A错误； B. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，每个He原子含2个质子，故质子总物质的量为0.5 mol×2=1 mol，则质子的总数为NA，B正确； C. CH3COOH摩尔质量为60 g/mol，6 g乙酸物质的量为0.1 mol，分子中甲基碳（-CH3）为sp3杂化，羧基碳（-COOH）为杂化，故杂化碳原子数目为0.1NA，，C错误； D. 每个水分子最多可形成4个氢键（2个供体、2个受体），但每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O最多形成的氢键数目为=2NA，D错误； 故答案选B。 40．C 【详解】A．的质子数为铜（29）、铁（26）、硫（）的原子序数之和，即87，因此1 mol 含有87 mol质子，质子数为87，题干中未标明的量，故无法计算其质子数，故A错误； B．氧原子质子数为8，质量数为16，则其中子数为；分子含两个氧原子，中子数为，因此1 mol含有16 mol中子，中子数为16，不是8，故B错误； C．反应中，根据得失电子守恒，可知有2 mol 生成时转移12 mol电子；48g的物质的量为：，转移电子的物质的量为，转移电子数为，故C正确； D．标况0℃、101 kPa下，6.72 L的物质的量为，分子数目为0.3，题目中条件为25℃、101 kPa下，此时分子数目小于0.3，故D错误； 故答案选C。 41．D 【详解】A．是1 mol，钠离子由钠原子失去一个电子形成，每个含10个电子，因此电子数为，不是，A错误； B．标准状况下（0°C, 1 atm），水为液态，其密度约为1 g/mL，18 g水的体积约为18 mL（0.018 L），而22.4 L/mol是气体摩尔体积，不适用于液体，B错误； C．氦气（He）为单原子分子，标准状况下22.4 L氦气为1 mol，所含原子数为个，不是，C错误； D．和CO的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体为0.1 mol，且每个分子均含2个原子（为双原子，CO为双原子），因此原子数为0.2，与常温常压条件无关，D正确； 故答案选D。 42．B 【详解】A．的溶液中含有的浓度为0.1 mol/L，但未提供溶液体积，无法计算数目，A错误； B．2 mol SO2与1 mol O2反应生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数必然小于2NA，B正确； C．和的最简式均为CH2，14 g混合气体对应1 mol CH2单元，总碳原子物质的量为1 mol，数目为NA，C错误； D．1 mol NO与0.5 mol O2完全反应生成1 mol NO2，但NO2会部分二聚为N2O4，实际分子数小于NA，D错误； 故选B。 43．C 【详解】A．根据方程式可知，氧化剂为生成NaBr的Br2，还原剂为生成的Br2，氧化剂与还原剂物质的量之比等于NaBr与的物质的量之比，因此应该是5：1，A错误； B．碳酸钠在水中可发生水解，导致碳酸根物质的量少于0.1 mol，即数目少于，B错误； C．中C是sp杂化，sp杂化轨道与氧原子的p轨道重合，形成头碰头的键，且中有2个键，所以含键，C正确； D．题目未指明所处的温度和压强，无法确定其物质的量，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 44．B 【分析】由图可知，反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，据此分析作答。 【详解】A．由反应可知，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g，生成物中硫原子数目为0.15，A项错误； B．由离子方程式可知，还原产物为S2-，则生成1mol S2-转移电子的物质的量为2mol，所以转移电子数目为2，B项正确； C．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，则其中原子总数为，C项错误； D．100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的物质的量=，则的数目为0.02，D项错误； 答案选B。 45．D 【详解】A．选项中没有给氯化钠溶液体积，无法进行计算，A错误； B．NaOH由Na+和OH-构成，OH-中含有1个σ键，则2molNaOH固体中含有2NA个σ键，B错误； C．标况下22.4L氢气，即1mol氢气生成，则同时有1mol氯气生成，即2NA个Cl-被氧化，C错误； D．每生成73g气体，即1mol氯气和1mol氢气，根据反应方程式可知，转移2NA个电子，D正确； 故选D。 46．C 【详解】A．是弱酸盐，会发生水解，导致其浓度降低，溶液中，的数目小于，A正确； B．过小能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，故每生成（0.1mol）转移电子，B正确； C．处理时，作还原剂，S被氧化到最高价+6价时，每个失电子最多，需要的最少，离子方程式为：，则存在关系式，标准状况下物质的量为0.5mol，故最少需要：，C错误； D．用作定影剂时，与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为，生成，生成的配位键数目为，D正确； 故选C。 47．B 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 48．A 【详解】A．D（氘）的质子数为1，中子数为1；的质子数为8，中子数为；1个中含中子总数为，因此含中子数为，A错误； B．的溶液中浓度为，1L溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．的乙醇溶液中：乙醇质量为，物质的量为，含氧原子；水的质量为，物质的量为，含氧原子；总氧原子为，数目为，C正确； D．1个分子含1个共价键，含共价键；标准状况下和混合气体总物质的量为，、分子均只含1个共价键，因此总共价键数也为，D正确； 故答案选A。 49．D 【详解】A．可看作中一个O被S取代，的硫酸根中仅含2个键，故1 mol 中的数目为，A错误； B．标准状况下物质的量为0.1 mol，中心S原子孤电子对数为，故孤电子对数目为，B错误； C．溶液中溶质物质的量为0.1 mol，且会发生水解，故数目小于，C错误； D．该反应为的歧化反应，中平均为价，生成（物质的量为）时，对应生成：1 mol 从价降为价，共得到电子；1 mol 从价升为价，共失去电子，转移电子数等于得电子总数（或失电子总数），因此转移电子数目为，D正确； 故选D。 50．B 【详解】A．反应①为，中C从+4价降至-2价，消耗，即，转移电子，A正确； B．淀粉的结构为，完全水解时，每淀粉消耗水，B错误； C．反应③为分解，实验室常用作催化剂，C正确； D．（甲醛）和DHA（分子式）的最简式均为，混合物含，氧原子数为，D正确。 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $