内蒙古中央民族大学附属中学呼和浩特分校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

NM (人教版) 2025~2026学年度第二学期期末 高一化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Ni59Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.机器人的制造用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 B.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 C.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 D.支撑结构的铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性强的特性 2.下列化学用语表示错误的是 A.聚乙烯的链节：一CH2一CH2一 B.异丁烷的结构简式：CHCH(CH)2 H C.CC,分子的球棍模型：0古0 D.一氯甲烷的电子式：H:C:C 进 3.下列金属的冶炼方法正确的是 A.汞—热分解法 B.钠 —铝热法 C.铝—热还原法 D.金—电解法 高一化学期末-人教版-1-（共8页） 4.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 催熟香蕉 将香蕉和熟苹果放在一起密封 B 防止补铁剂中的Fe2+被氧化 补铁剂与维生素C一同服用 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 防止铁生锈 在铁制的下水管道上焊接铜块 5,合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 N2 雷 官根 电 本雷 肥 日新型催化剂 NO NH /NH 合成NH3 N[Si(CH3)3]3 A.上述四种固氮方式只有雷电固氨属于自然固氮 B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.合成氨反应是可逆反应，存在反应限度 D.新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应速率 6.某小组用稀盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如 温度计 玻璃 搅拌器 图所示。下列关于该实验的说法正确的是 内筒 ·杯盖 A.如果将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测得的△H偏大 隔热层 B.为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒人NaOH溶液并搅拌 外壳 C.为准确测定稀盐酸与NaOH溶液反应的反应热，所用酸和碱的物质的 量应相等 D.用等体积的浓硫酸代替稀盐酸进行实验，所测得的△H相同 7.日常生活中很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确 的是 A.银片上发生氧化反应 电源 银片 镀件 挂钩 B.电镀一段时间后，AgNO,溶液的浓度会变小 C.阴极发生的电极反应式为Cu-2e—Cu2* 铜牌 AgNO,溶液 D.反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态 高一化学期末-人教版-2-（共8页） 8.下列过程对应的化学方程式错误的是 A.实验室制备氨气：2NH,Cl+Ca(0H)2△CaC2+2H,0+2NH,↑ B.浓硝酸光照分解：HNO,光照NO,↑+0，↑+H,0 C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br→CH,BCH,Br D.甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷：CH,+Cl,光CH,C1+HCl 9.N元素的部分价类二维关系如图。下列说法正确的是 个氮元素的化合价 +5 +2 0 氢化物单质氧化物酸碱盐 物质类别 A.b在一定条件下可与氧气直接反应生成d B.ba→c→d→e是工业制硝酸的过程 C.Cu可以与e的浓溶液反应生成c D.g和h不可能是同种物质 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.2molS02与1mol02反应，生成S03的分子数小于2N B.标准状况下，2.24L乙烷中所含非极性共价键的数目为0.1N C.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N D.23gNO2和N204的混合气体中含有的氧原子数为N 11.空气吹出法是目前从海水中提取溴最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 空气、水蒸气 水 ①酸化②氯气 浓缩海水 吹出塔 氯气 Br,的浓溶液 操作 步骤I 步骤Ⅱ 吸收塔 步骤 →液溴 下列说法错误的是 A.X可以为S02,也可以换成Na2S0g B.步骤Ⅱ与步骤Ⅲ的主要目的是富集溴 C.吹出塔中吹出溴利用了溴的挥发性 D.工业上每获得1 mol Br,(液溴)，需要消耗标准状况下22.4LCL2 高一化学期末-人教版-3-（共8页） 12.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 选项 反应1 反应2 A S(g)+02(g)=S02(g） △H S(s)+02(g)=S02(g）△H2 B C(s)+H,0(1)=C0(g)+H,(g) △H1 Ca0(s)+H20(1)=Ca(0H)2(aq) △H2 C H2 (g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH Ha(g）—2H(e)+(g)△M D C(s)+0,(g)=C0,(g)△H, C(s)+,0,(g)—C0(g) △H2 13.一种电解制取C0,的装置如图所示。下列说法正确的是 电极a 电极b 稀食盐水 NaOH （含C102》 溶液 a极区 h极区 Na 饱和食盐水 阳离子交换膜 H,0(含少量NaOH) A.电极b与直流电源的正极相连 B.Na透过阳离子交换膜由a极区移至b极区 C.电极a上发生的反应为Cl+5e+2H,0=CI02↑+4H D.电解过程中每转移4mol电子，可获得22.4LH,(标准状况下) 14.色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S20,与硫酸反应(Na2S,03+H,S04 =Na,S04+S02↑+S↓+H,O)过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na,S,03溶液 与H,$O.溶液混合（见下表），测得混合溶液的透光率随时间(t)的变化曲线如图所示。 实验 0.1 mol.L- 0.1 mol.L- 蒸馏水 透光率/% 序号 Na,S203溶液/mLH,S04溶液/mL /mL 100 LI ① 0.50 1.50 1.00 80 ② 1.00 V 0.50 60 L2 ③ 1.50 1.50 0 40 L3 ④ 1.50 1.00 20 L5 0 ⑤ 1.50 0.50 1.00 20406080100120140160180200220 资料：单位时间内生成沉淀的量越多，溶液的透光率越低。下列说法正确的是 高一化学期末-人教版-4-（共8页） A.Na2S203浓度和H,S04浓度对反应速率的影响程度不同 B.表中V1=0.5,V2=1.5 C.曲线L5表示实验⑤的变化曲线 D.若实验②中t=40s时，测得溶液中c(H)=0.08mol·L1,则0~40s内用Na2S203表示的 平均反应速率为2×104mol·L1·s1(假设反应过程中混合溶液的体积不变) 15.用下列实验装置能达到相应实验目的的是 铜丝 FeCl CuSO. ⊙浓硫酸 乙酸、乙醇 溶液 溶液 和浓硫酸户0一 0 0 浓 饱和 碳酸钠 酸 水 5ml量 溶液、 10%H,0,溶液3%H,0,溶液 蔗糖溴水 A.制取并收集NO2B.比较Fe3+、Cu2+对 C.验证浓硫酸具有 D.制取乙酸乙酯 H202分解速率的影响 脱水性和氧化性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)有机化合物F是一种食用香料，以淀粉为原料合成F的路线如图所示。已知E分子中 含有一个甲基(-CH3),在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为C02和H,0。 B 0 02 D CH,CH,OH cu/△ C,HO 催化剂/△C,H,O, 稀硫酸/△ A 淀粉 葡萄糖 一定 E 浓硫酸/△ 条件 CHO I￥ F CH,C-OCHCOOH CH, 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为 ,E的结构简式为 (2)葡萄糖的分子式为 检验葡萄糖可选用的试剂为 (填名称)。 (3)反应Ⅱ的反应类型为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a.淀粉与纤维素互为同分异构体 b.E中所有原子位于同一平面上 c.B和CH,OH互为同系物 d.F可与钠反应产生氢气 (5)①B→C的化学方程式为 高一化学期末-人教版-5-（共8页） ②用如图装置进行B→C的实验。已知：B、C的沸点分别为78.5℃、20.8℃。 铜网 鼓入空气 有机物B 甲 实验过程中铜网出现红色和 色交替的现象。根据实验目的和题目信息，甲处应选择 (填“热水浴”或“冷水浴”，下同)，乙处应选择 (6)两分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为 17.(13分)某化学兴趣小组为探究S0,的性质，按下图装置进行实验。 浓硫酸 Na,S溶液酸性品红溶液新制Cu(OH)2 NaOH溶液 KMnO,溶液 碱性悬浊液 B C D E 回答下列问题： (1)装置A中需增加 (填仪器名称)才能产生S0,,生成S0,的化学反应方程式为 0 (2)B中出现淡黄色沉淀，则证明S02具有 性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 _0 (3)装置C、D中均观察到溶液褪色，体现S0,的性质 (填“相同”或“不同”)：用酒精 灯对D中褪色溶液加热，可观察到的现象为 0 (4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以 下实验： 氧气流中煅烧，冷却后称量 收集红色沉淀 洗涤、干燥、 1.6g红色固体 称量 2.0g黑色固体 已知：Cu,0为红色固体。通过分析实验数据，可推断出红色沉淀的成分是 (填“只 有Cu”、“只有Cu,0”或“Cu和Cu,0的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程 式为 (5)F中NaOH溶液足量，实验结束后F中溶质的化学式为 高一化学期末-人教版-6-（共8页） 18.(15分)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的过程及能量变化过 程的示意图如下： 能量 状态Ⅱ 7777777 7777777 7777777 状态 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态Ⅲ ●表示CO表示0/777777表示催化剂 反应过程 ①C0和0结合成C02的过程中要 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态 (2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，反应时释放大量热并快速产 生大量气体。已知在101kPa、298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气， 放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是 (3)纳米级Cu,0由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 20u(s)+20,(g)C4,0(s)AH=-169·0r; c(s)+0,(g)C0(g) △H=-110.5kJ·mol1; 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s)△H=-314kJ·mol-1。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu,0和C0的热化学方程式为 (4)N2(g)和H,(g)反应生成2 mol NH,(g)的过程中能量变化如图甲所示，计算该反应中每消 耗1molN2(g)放出的热量为 kJ。若起始时向容器内充人1molN2(g)和3mol H(g),达到平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为 kJ。 ↑能量/kJ·mol) 个n/mol 0.6 E=3 E2-427.2 反应物 0.3 生成物 反应过程 4. 6 8 1/min 图甲 图乙 (5)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中按(）}通入一定量的N,、H,发生反应： n(H2)3 N2(g)+3H2(g)一2NH,(g),实验测得某两种物质的物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。 ①曲线A表示 (填“N2”、“H2”或“NH2”)的物质的量随时间的变化。 高一化学期末-人教版-7-（共8页） ②0~6min内，用H2浓度的变化表示该反应的平均速率为 mo/(L·min);8min 时，NH,的体积分数为 (精确到0.1%)。 19.(13分)镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 回答下列问题： I.某品牌镍氢电池的总反应为MH+NOOH 放电M+Ni(OH)2,其中MH为吸附了氢原子的储 充电 氢合金。右图为该电池放电时的工作原理示意图。 电动车 (1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 电极A 电极B ①电极A是 (填“正极”或“负极”)。 MH NiOOH ②正极的电极反应式为 (2)混合动力车下坡时，利用动能给电池充电。充电时阴极的电 KOH溶液 极反应式为 。此时电极A附近的pH(忽略溶液体积的变化) (填 “变大”、“不变”或“变小”)。 Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下： 稀H2S0 NaOH 废旧镍氢电池 放电 NiSO 处理 拆解 Ni(OH)2 转化过程中所用H,S04和NaOH溶液通过电解Na,SO4溶液获得，装置如图。已知：阴离子交换 膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。 直流电源 电极C 电极D 甲池 阴离子 Na,SO 阳离子 交换膜 溶液 交换膜 (3)上图中，电极C为电解池的 (填“阴极”或“阳极”)。 (4)产生H2S04的是 (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生 H2S04的原理： (5)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可 回收得到Ni(OH),的质量为 8o 高一化学期末-人教版-8-（共8页） NM (人教版) 2025~2026学年度第二学期期末 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.C2.D3.A4.D5.C 6.A7.A8.B9.B 10.C 11.D12.B13.B14.A15.C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)(1)羧基(1分) CH,CHCOOH(1分) OH (2)C6H20(1分) 银氨溶液或新制氢氧化铜(1分) (3)酯化反应或取代反应(1分) (4)cd(2分) (5)①2CH,CH,0H+02 C →2CH,CH0+2H20(2分) ②黑(1分) 热水浴(1分) 冷水浴(1分) (6)CH,-HC (2分) CH一CH 17.(13分)(1)酒精灯(1分) Cu+2H,S0,(浓)_△CuS0,+S02↑+2H,0(2分) (2)氧化(1分) 1:2(2分)》 (3)不同(1分) 溶液又恢复红色(2分) (4)只有Cu(1分)》 S02+Cu(0H)2+20HCu+S0子+2H20(2分) (5)NaS03(1分) 18.(15分)(1)①放出(1分)》 ②Ⅲ(1分) (2)N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-624kJ·mol(2分) (3)C(s)+2Cu0(s)Cu,0(s)+C0(g) △H=+34.5kJ·mol-(2分) (4)92.2(2分) 36.88(2分) (5)①NH3(1分) ②0.075(2分) 33.3%(2分) 19.(13分)(1)①负极(1分) ②H,0+Ni00H+e=Ni(OH)2+OH(2分) (2)M+e+H20-MH+OH(2分) 变大(1分) (3)阳极(2分) (4)甲池(1分) 电极C为该电解池的阳极，H20在阳极失去电子生成02，电极反应式为2H20-4e一 02↑+4H,生成H,同时S0?通过阴离子交换膜进入甲池，产生H2S04(2分) (5)558(2分) 高一化学期末答案-人教版-1（共1页）