精品解析：河南省沈丘一中2024-2025学年高一上学期期末化学试题

高一化学期末试题 一、选择题(45分，每题3分) 1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是 A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 C. NaHCO3可用作膨松剂 D. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂 2. 下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　） A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl- B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2 D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+ 3. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B. Na2O2是一种碱 C Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 4. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ①2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl ③Zn+2HCl=2ZnCl2+ H2↑ ④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 5. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. Na+、Fe2+、Cl-、S2- B. K+、OH-、Cl-、S C. Ca2+、Mg2+、N、HC D. Na+、Cl-、C、I- 6. 已知下列反应： ①Cl2+2KBr2KCl+Br2　 ②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O　 ③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B. 反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C. 反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D. 向小苏打溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O 8. 某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 B. 该装置图中存在两处明显错误 C. 该实验装置中收集氯气的方法不正确 D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出 9. 下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体 B. FeCl2既有氧化性又有还原性 C. 铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 D. 铁在氧气中点燃生成Fe3O4 10. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是 A. 实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉 B. 某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+ C. 欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去 D. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1 11. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是 A. 物质j和物质e反应生成物质a B. 物质b既有氧化性又有还原性 C. 物质d的浓溶液具有脱水性 D. 物质f可以与物质q发生氧化还原反应 12. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明扩散速度比分子快 C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置氯水进行实验，现象相同 13. 下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ④ D. ⑤ 14. 由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）： 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸加热条件下制取SO2 C. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 15. 已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸时产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B. 上述实验中，共有2个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体通入紫色石蕊试剂中，溶液最终变为红色。 D. 上述实验证明氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2 二、非选择题(55分，共4题) 16. 根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）在标准状况下，67.2 L CO2是___________ mol，质量为___________ g，含有___________个CO2分子，其中含有___________ mol氧原子。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________ L，它与同条件下___________ mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是___________。 （5）标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A. B. C D. （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为___________再进行计算。 17. 某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下： ①混合物加水得无色透明溶液； ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)； ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 由此可推断出： （1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式___。 （2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___。 （3）该固体中一定不含有___；一定含有___；无法确定是否含有是___。 （4）②中所得沉淀的洗涤的方法是___。 18. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。以黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)的流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是___________(填序号)。  a．焦炭　　b．硫黄 c．镁粉　　d．锌粉 （2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为___________(用离子方程式表示)。 （4）为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加___________溶液。 （5）在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。 （6）现有黄铁矿烧渣500 t，铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到90 t铁红，该产品的产率为___________。(提示：产率=×100%) 19. 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(已知HNO3具有强氧化性，夹持装置已略去)。 （1）通入足量SO2时C中观察到的现象为___________。 （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方式：___________。  ②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了S。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___________(填序号)。  A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．NaCl溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学期末试题 一、选择题(45分，每题3分) 1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是 A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 C. NaHCO3可用作膨松剂 D. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故A错误； B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故B正确； C．NaHCO3能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作膨松剂，故C正确； D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够杀菌消毒，次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂，故D正确； 故答案选A。 2. 下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　） A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl- B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2 D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确； B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有HCl和HClO，不能由此说明 Cl2有漂白性，故B错误； C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2能够置换出I2，故C正确； D．酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确； 答案选B。 3. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B. Na2O2是一种碱 C. Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不能与CuSO4溶液发生置换发应生成Cu单质，故A错误； B．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，也不属于碱，而是一种过氧化物，故B错误； C．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，故C正确； D．Na2O2中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，故D错误； 故答案选C。 4. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ①2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl ③Zn+2HCl=2ZnCl2+ H2↑ ④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑中，Mn元素和O元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，①项选； ②H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl中，各元素化合价均未发生变化，该反应不属于氧化还原反应，②项不选； ③Zn+2HCl=2ZnCl2+ H2↑中，Zn元素和H元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，③项选； ④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O中，各元素化合价均未发生变化，该反应不属于氧化还原反应，④项不选； 答案选C。 5. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. Na+、Fe2+、Cl-、S2- B. K+、OH-、Cl-、S C. Ca2+、Mg2+、N、HC D. Na+、Cl-、C、I- 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中加入足量Na2O2后，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液有强碱性同时要考虑氧气、过氧化钠的氧化性，据此分析； 【详解】A．、Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，Fe2+、S2-可生成沉淀，A错误； B．K+、OH-、Cl-、S等4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存，B正确； C．Ca2+、Mg2+、等3种离子均不能在强碱性溶液中大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和CO，C错误； D．I-具有还原性，能够被生成的氧气氧化，D错误； 故选B。 6. 已知下列反应： ①Cl2+2KBr2KCl+Br2　 ②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O　 ③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B. 反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C. 反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得，①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性：KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确； B．反应①中氯元素化合价降低作氧化剂，生成的KCl是还原产物，KBr中溴元素化合价升高作还原剂，失电子发生氧化反应，故B错误； C．根据氧化剂和转移电子之间的关系可知，③中1mol氧化剂KBrO3参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，故C错误； D．反应②中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，产物为氯气，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，有1mol的HCl没有作还原剂只是显酸性，故D错误。 故选A。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D. 向小苏打溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+ 2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．碳酸镁微溶于水，其与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，离子反应方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正确； C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气，离子反应方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确； D．向小苏打溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故D正确； 答案选A。 8. 某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 B. 该装置图中存在两处明显错误 C. 该实验装置中收集氯气的方法不正确 D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出 【答案】C 【解析】 【详解】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。 A、氯气有毒，需要进行尾气处理，防止氯气污染环境，A项正确； B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应，需要进行尾气处理，B项正确； C、氯气的密度大于空气，可用向上排空气法，同氯气的导管，插入底部，C项错误； D、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用此法检验是否有氯气逸出，D项正确； 答案是C。 9. 下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体 B. FeCl2既有氧化性又有还原性 C. 铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 D. 铁在氧气中点燃生成Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意； B．FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意； C．铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意； D．铁在氧气中生成黑色的四氧化三铁，选项描述正确，故D不符合题意； 故答案为C。 10. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是 A. 实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉 B. 某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+ C. 欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去 D. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁粉有还原性，可以防止被氧气氧化，A项正确； B.可以与反应得到血红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明一开始只能是，B项正确； C.有还原性，若溶液中还有残余，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，C项正确； D.根据可以看出，若此时和浓度相等（即假设现在有3个和3个），则已反应的和未反应的的物质的量之比为2:3，D项错误； 答案选D。 【点睛】B项中的方法就是我们通常用来检验的方法，但是注意若先加入氧化剂再加入是错误的，这样无法分辨使溶液变红的是一开始就有的，还是被氧化形成的。 11. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是 A. 物质j和物质e反应生成物质a B. 物质b既有氧化性又有还原性 C. 物质d的浓溶液具有脱水性 D. 物质f可以与物质q发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确； B.b是二氧化硫，+4价的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确； C.d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确； D.硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误； 答案选D。 12. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明扩散速度比分子快 C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误； B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误； D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质物质一定是非电解质 ③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ④ D. ⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电，所以是电解质，错误； ②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误； ③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，因为还受起始浓度的影响，错误； ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确； ⑤熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝等就不能导电，错误。 综合以上分析可知，只有④正确。 故答案为C。 14. 由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）： 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案为C。 15. 已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸时产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B. 上述实验中，共有2个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体通入紫色石蕊试剂中，溶液最终变为红色。 D. 上述实验证明氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②中FeCl2是还原剂，失电子被氧化生成氯化铁，证明了FeCl2有还原性，故A错误； B．题中三个反应中均有元素化合价的变化，则均属于氧化还原反应，故B错误； C．实验①生成的氯气，氯气与水反应有盐酸和次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，石蕊溶液先变红后褪色，故C错误； D．实验①中高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性>Cl2，实验②中氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性Cl2>Fe3+，实验③中碘离子是还原剂、铁离子是氧化剂,氧化性Fe3+>I2，则氧化剂的氧化性顺序是>Cl2>Fe3+>I2，故D正确； 故选D。 二、非选择题(55分，共4题) 16. 根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）在标准状况下，67.2 L CO2是___________ mol，质量为___________ g，含有___________个CO2分子，其中含有___________ mol氧原子。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________ L，它与同条件下___________ mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是___________。 （5）标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A. B. C. D. （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为___________再进行计算。 【答案】（1） ①. 3.0 ②. 132 ③. 3NA ④. 6 （2） ①. 2.24 ②. 0.15 （3） ①. 64 g·mol-1 ②. 32 （4）18.4 mol·L-1 （5）B （6）物质量 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L·mol-1，则67.2LCO2的物质的量是=3.0mol，质量为3.0mol×44g·mol-1=132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子； 【小问2详解】 1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g·mol-1=0.1mol，在标准状况下，所占的体积约为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L；分子中含有氢原子的物质的量是0.3mol，则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol； 【小问3详解】 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该气态氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L·mol-1=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g·mol-1，所以R的相对原子质量为64-16×2=32； 【小问4详解】 实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1，则根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度是mol·L-1=18.4mol·L-1； 【小问5详解】 标准状况下，VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)的物质的量是mol，质量是g；溶剂的质量是100g，则溶液质量是100g+g，所以溶液的体积是=L，则此溶液的物质的量浓度为mol·L-1； 故选B； 【小问6详解】 通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为物质的量再进行计算。 17. 某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下： ①混合物加水得无色透明溶液； ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)； ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 由此可推断出： （1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式___。 （2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___。 （3）该固体中一定不含有___；一定含有___；无法确定是否含有的是___。 （4）②中所得沉淀的洗涤的方法是___。 【答案】 ①. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ②. Ag++Cl－=AgCl↓ ③. K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 ④. Na2CO3 ⑤. NaCl ⑥. 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤完后重复此操作2-3次 【解析】 【分析】①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物； ②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在； ⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致。 【详解】（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O； （2）⑤中生成白色沉淀的离子方程式为Cl－+Ag＋=AgCl↓； （3）由以上分析可知：该固体中一定不含有 K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 ，一定含有Na2CO3，无法确定是否含有的是NaCl； （4）②中所得沉淀的洗涤的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤完后重复此操作2-3次。 【点睛】本题考查无机物的推断，解题关键：把握白色沉淀的成分及确定一定含碳酸钠，注意元素化合物知识的综合应用。 18. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。以黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)的流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是___________(填序号)。  a．焦炭　　b．硫黄 c．镁粉　　d．锌粉 （2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为___________(用离子方程式表示)。 （4）为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加___________溶液。 （5）在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。 （6）现有黄铁矿烧渣500 t，铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到90 t铁红，该产品的产率为___________。(提示：产率=×100%) 【答案】（1）a （2）FeSO4 （3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （4）稀盐酸和BaCl2 （5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）75% 【解析】 【分析】本题要从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红（Fe2O3），第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，接下来用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，可以过滤除去；接下来加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时二价铁被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3，据此来分析即可。 【小问1详解】 焙烧时加入焦炭是最好的选择，焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去，答案选a； 【小问2详解】 根据分析，过滤1后的溶液主要是FeSO4溶液； 小问3详解】 Fe2+极易被空气中的氧气氧化，若温度太高则溶液中的Fe2+将被氧化为Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问4详解】 若要检验是否洗涤干净，只要检验沉淀中是否含有即可，因此我们可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净； 【小问5详解】 空气中有氧气，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，另一种氧化物应该是碳元素形成，即二氧化碳，化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问6详解】 首先根据黄铁矿烧渣铁元素的质量分数算出铁元素的质量500t×16.8%=84t，铁的质量与氧化铁的摩尔质量比为56:160=7:20，因此理论上能产生240t的铁红，产率为×100%=37.5%。 19. 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(已知HNO3具有强氧化性，夹持装置已略去)。 （1）通入足量SO2时C中观察到的现象为___________。 （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方式：___________。  ②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了S。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___________(填序号)。  A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．NaCl溶液 【答案】（1）溶液由棕黄色变成浅绿色 （2） ①. 2Fe3++SO2+2H2O=S+4H++2Fe2+ ②. 不合理 ③. HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 （3）B 【解析】 【分析】装置A中分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 Fe3+具有氧化性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，Fe3+显棕黄色，Fe2+显浅绿色,现象为溶液由棕黄色变成浅绿色； 【小问2详解】 ①SO2有还原性，Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和硫酸根，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+； ②HNO3具有强氧化性，能把SO3氧化成H2SO4，会干扰实验，无法判断硫酸根是反应生成还是被HNO3氧化得到，因此该做法不合理； 【小问3详解】 A．浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意； C．NaCl溶液不与SO2发生反应，故C不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$