精品解析：北京市第二中学航班2026-2027学年九年级上学期9月阶段检测化学试题

北京二中2026—2027学年度第三学段航班初三年级学段考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（单选题，答案填在答题卡上） 1. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 水分蒸发 D. 矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A. 冰雪融化， C. 水分蒸发，D. 矿石粉碎，均是物质形态或状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。B. 纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。 2. 空气成分中含量最高的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，大约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故选A。 3. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A. H B. Fe C. Fe2O3 D. C60 【答案】B 【解析】 【详解】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、氢元素属于气态非金属元素，H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误。 B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。 C、该符号是氧化铁的化学式，不是元素符号，故选项错误。 D、该符号是C60的化学式，或表示一个C60分子，不是元素符号，故选项错误。 故选：B。 4. 下列物质中，不属于有机化合物的是（　　） A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 葡萄酒 【答案】A 【解析】 【详解】有机物是指含碳的化合物，但有些含碳化合物其性质与无机物非常类似一般归为无机物范畴，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等就属于无机物。 故选A。 【点睛】有机物是指含有碳元素的化合物；有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质。 5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。 【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错； B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错； C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确； D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。 故选C。 【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 6. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 春天的公园里，花香芬芳迷人 分子很小 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断运动 C 被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起 分子的体积受热膨胀 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、春天的公园里，花香芬芳迷人，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意； C、被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，符合题意。 故选D。 7. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A. 元素符号为H B. 原子序数为1 C. 相对原子质量为1.008g D. 原子中核外电子数为1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。 故选C。 8. 下列对于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 C. 磷在氧气中燃烧，放出大量白雾 D. 镁在空气中燃烧，火星四射 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，无蓝色火焰，最终生成黑色固体，错误； B. 木炭在氧气中燃烧的现象为发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； C. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾，错误； D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，火星四射是铁丝燃烧的特征现象，错误。 9. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是 A. 火碱——NaHCO3 B. 石灰石——Ca(OH)2 C. 纯碱——Na2CO3 D. 消石灰——CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3，错误； C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，正确； D、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，错误。 故选C。 10. 白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是元素，存在于化合物中。 故选B。 11. 实验室制取二氧化碳，相关图示正确的是 A. 发生装置 B. 加入固体药品 C. 收集 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择图中装置，故A正确； B、实验室用石灰石或大理石（块状固体）与稀盐酸反应制取二氧化碳，直接加入碳酸钙粉末，反应太快，不易控制，故B错误； C、由于二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集二氧化碳，故C错误； D、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满二氧化碳的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳，故D错误； 故选A。 12. 天然水净化的主要步骤如下图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质 B. 步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭 C. 步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D. 净化后的水一定是纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A.大颗粒的固体杂质可沉降下来，通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离。步骤Ⅰ为沉降、过滤，作用就是除去水中难溶性固体杂质，说法正确； B. 步骤Ⅱ是吸附操作，活性炭具有吸附性，可除去水中的色素、异味，是吸附步骤常用的物质，说法正确； C. 步骤Ⅲ为投药操作，投入的消毒剂可杀死水中的细菌、病毒，起到杀菌消毒的作用，说法正确； D. 该净化流程仅除去了难溶性杂质、色素、异味和微生物，水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。 13. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A. 甲的化学式为CH2 B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C. 甲、乙、丙都是氧化物 D. 丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确； B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确； C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确； D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确； 故选：D。 14. 某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 A. X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B. X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C. X是金属时，Y一定比X活泼 D. X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、“单质X能从某溶液中置换出单质Y”不能判断出X、Y中任何一种物质组成，与氢前氢后无必然联系，所以无法判断其在氢的前与后；故此选项错误； B、X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y可能是金属，也可能是非金属（如氢气）；故此选项正确； C、X是金属时，X能从某溶液中置换出单质Y，若Y是金属，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼；Y也有可能是氢气，故此选项错误； D、X、Y都是金属时，X能从某溶液中置换出单质Y，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼；故此选项错误． 故选B． 【点评】本题主要考查了判断金属的活动性强弱方法和金属的化学活动性顺序表的理解，金属的化学活动性顺序表在工农业生产和科学研究中有重要应用，应用范围较广，是初中化学必须记忆的内容． 15. 下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型(图中小球代表碳原子)。下列说法正确的是 ①三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧均生成CO2 ②金刚石和石墨烯是元素组成相同但结构不同的两种物质 ③石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①这三种物质都是由碳元素组成的，完全燃烧后的产物都是CO2，正确； ②金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确； ③石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误； 故选：B。 16. 工业冶炼金属锰的原理是，该反应中化合价升高的元素是 A. Mn B. O C. Al D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】反应前后氧元素的化合价都是-2，反应前铝元素的化合价是0，反应后铝元素的化合价是+3，锰元素的化合价降低。所以该反应中化合价升高的元素是铝元素。故选C。 17. BTTAA（）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是 A. 氢、氧元素质量比为 B. 由61个原子构成 C. 该物质在空气中完全燃烧的产物不只有和 D. 氮元素的质量分数计算式为 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢、氧元素质量比为，表述正确。 B.1个分子由个原子构成，选项未指明“1个分子”，宏观的BTTAA物质由大量分子构成，表述错误。 C.该物质含C、H、N、O四种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧产物除和外，还存在含氮元素的物质，表述正确。 D.元素质量分数计算公式为，给出的氮元素质量分数计算式符合规则，表述正确。 18. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。 故选D。 19. 为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括 A. 密度小 B. 抗压能力强 C. 导电导热性好 D. 抗腐蚀性好 【答案】C 【解析】 【详解】钛合金用于深海装备主要利用了钛合金的抗腐蚀性好、抗压能力强、密度小，与导电导热性好无关。 故选C。 20. 某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　） A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 【答案】D 【解析】 【详解】设氮的氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧元素的质量比为7：20，则， 解得，即该氧化物的化学式为N2O5，故选D。 21. 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是和滤液中物质 A. 固体Cu和滤液ZnCl2 B. 固体Cu和Al，滤液ZnCl2，AlCl3 C. 固体Zn和Cu滤液ZnCl2，AlCl3 D. 固体Cu和滤液CuCl2和AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】根据加入过量的锌粉可知排在锌后面的金属都被置换出来，并且锌过量，说明还含有锌。在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，锌和氯化铜反应，生成铜和氯化锌，由于锌过量，所以铜全部被置换出来，生成氯化锌，溶液中含有氯化锌、氯化铝，由于加入过量的锌粉，所以固体中还含有锌，所以固体有Zn和Cu，滤液有ZnCl2，AlCl3。 故选：C 22. 中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式为 B. 反应②属于置换反应 C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D. 反应①的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由微观示意图可知甲物质的化学式为C4H10，说法错误。 B. 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。由微观示意图可知反应②的生成物为H2O和C4H10，生成物没有单质，不属于置换反应，说法错误。 C. 反应前后催化剂的质量、化学性质都不变，说法正确。 D. 由微观示意图可知反应①是二氧化碳和氢气在催化剂Ⅰ作用下生成水和一氧化碳，化学方程式为，说法错误。 23. 金属M与溶液反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应后M的化合价为价 C. M的金属活动性比Ag强 D. 金属M可能是铝 【答案】D 【解析】 【详解】A.置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，该反应符合置换反应的定义，表述正确。 B.硝酸根整体显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可推出中M的化合价为+2，表述正确。 C.活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出中的Ag，说明M的金属活动性强于Ag，表述正确。 D.铝元素在化合物中通常显+3价，其硝酸盐的化学式为，与方程式中的构成不符，因此M不可能是铝，表述错误。 24. 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，关于 100g 氯化钠饱和溶液的说法不正确的是 A. 溶质是氯化钠 B. 溶液中含有 36g 氯化钠 C. 加水能使其变为不饱和溶液 D. 取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶质是被溶解的物质，氯化钠饱和溶液中溶质为氯化钠，正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，在100g+36g=136g饱和溶液中含有 36g 氯化钠，错误； C、加水能使其变为不饱和溶液，正确； D、溶液是均一稳定的；取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同，正确。 故选B。 25. 某小组用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶中空气体积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 矿泉水瓶要气密性良好 B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 实验测得氧气的体积分数约为 20.9% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、用如图装置测定空气中氧气的含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，则矿泉水瓶需气密性好，说法正确，不符合题意； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，则该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为铁生锈消耗的氧气体积，说法正确，不符合题意； C、铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为铁生锈消耗的氧气体积，则该实验测得氧气的体积分数为，说法正确，不符合题意； D、空气中氧气含量是固定不变的，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，故不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法不正确，符合题意。 故选：D。 26. 下列化学反应正确的是 A. 实验室制备二氧化碳： B. 铁片插入稀盐酸中： C. 硫酸铜溶液和金属钠： D. 向硝酸银溶液中加铜： 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室制备二氧化碳不能用稀硫酸，反应生成的是微溶物，会附着在表面，阻碍反应持续进行，实验室常用稀盐酸和碳酸钙制，故选项错误。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时，只能生成+2价亚铁盐，正确反应为，不会生成，故选项错误。 C.钠是极活泼金属，投入盐溶液中会先和水反应生成和，后续再和反应生成沉淀，无法直接置换出，故选项错误。 D.铜的金属活动性强于银，可将银从其盐溶液中置换出来，方程式产物正确、配平符合规则，故选项正确。 27. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 B. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质的质量分数不变 C. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D. 时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时两曲线相交，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，A正确。 B.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，的硝酸钾饱和溶液升温至，溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，B正确。 C.时硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，C正确。 D.时，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液溶质质量分数一定相等，但题干未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等，D错误。 28. 50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218 g固体（即无水硫酸盐的质量）。则反应产生的氢气质量是 A. 3.5 g B. 3 g C. 2.5 g D. 2 g 【答案】A 【解析】 【详解】镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，金属混合物的质量与所得无水硫酸盐中金属元素的质量相等，即金属元素的质量为50g，参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量与所得无水硫酸盐中硫酸根离子的质量相等，则硫酸根离子的质量为：218g-50g=168g，参加反应的硫酸中氢元素的质量与生成氢气的质量相等，设参加反应的硫酸中氢元素的质量为x，则，x=3.5g，即反应产生氢气的质量为3.5g。 29. 某气体可能由、、中的一种或几种组成，一定量该气体在足量中充分燃烧，生成与的质量比为，下列说法正确的是 A. 该气体中一定含有CO B. 该气体中一定含有 C. 该气体中一定含有 D. 该气体可能同时含有CO、、 【答案】AD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，则气体中碳原子、氢原子的个数比为。 【详解】A、CH4中碳原子、氢原子的个数比为，因为气体中碳原子、氢原子的个数比为，碳的含量要高，故一定含有CO，正确。 B、综上分析，该气体可能是CO、CH4的混合物，不一定含有H2，错误。 C、该气体可能是CO、H2的混合物，不一定含有CH4，错误。 D、该气体可能同时含有CO、H2、CH4，正确。 30. 下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A. 浓硫酸质量增加 B. 浓盐酸挥发 C. 氢氧化钠变质 D. 澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气导致质量增加，变化与空气中的水蒸气有关，不符合题意。 B.浓盐酸具有挥发性，会自发挥发出气体，该性质是浓盐酸的固有属性，与空气中的成分无关，符合题意。 C.氢氧化钠能和空气中的反应变质，反应为，变化与空气中的有关，不符合题意。 D.澄清石灰水中的会和空气中的反应生成难溶的白色固体，反应为，变化与空气中的有关，不符合题意。 二、填空题 31. 我国要在2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。 （1）下列做法符合“低碳”理念的有______(填序号)。 a.骑自行车出行 b.纸张双面打印 c.使用一次性餐具 （2）我国已能将CO2捕集后通过输送管道注入海底，实现碳封存。 ①固态CO2俗称为______。 ②捕集后CO2被压缩，其分子间隔______(填“变大”或“变小”)。 【答案】（1）ab （2） ①. 干冰 ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 a.骑自行车出行能够减少机动车的使用量，减少了二氧化碳的排放，选项正确；                     b.纸张双面打印，能够节约纸张，减少树木的砍伐，增强植物的光合作用，降低空气中二氧化碳的含量，选项正确；                     c.使用一次性餐具，会增加资源的使用量，增大二氧化碳的排放量，选项错误， 故填ab。 【小问2详解】 ①固态CO2俗称为干冰。 ②二氧化碳分子间有间隔，捕集后二氧化碳被压缩，其分子间隔变小。 32. 豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据下列某全自动家用豆浆机图示回答： (1)制作材料中属于金属材料是_______(填写物质的编号，下同)，属于合成有机高分子材料的是_______。 (2)用某清洁剂(主要成分是盐酸)清洁不锈钢过滤网上的铁锈，涉及的原理是_______(用方程表示，下同)。长期浸泡发现有气泡产生，原因是_______。 【答案】 ①. ad ②. bc ③. ④. 【解析】 【分析】 【详解】(1)制作材料中，铜制插孔、不锈钢过滤网都是由金属制成的，属于金属材料是ad，塑料是三大合成材料之一，属于合成有机高分子材料的是bc。 (2)用某清洁剂(主要成分是盐酸)清洁不锈钢过滤网上的铁锈，铁锈中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。长期浸泡发现有气泡产生，原因是表面铁锈反应完全，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 33. 二十一世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的第一步反应的方程式如下：。 (1)该反应的反应物中共含有_______种元素。 (2)高温下将TiCl4与镁反应即可制得海绵钛，另外一种产物为一种盐。请写出反应的化学方程式_。 【答案】 ①. 4 ②. 【解析】 【详解】（1）该反应的反应物中共含有Ti、O、Cl、C共4种元素； （2）高温下将TiCl4与镁反应即可制得海绵钛，另外一种产物为一种盐，根据质量守恒定律和置换反应特点，该盐为氯化镁，反应方程式为。 34. 下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、S、Ca、Fe中的几种元素组成。 （1）A、B由两种相同的元素组成，且在常温下均为气态氧化物，其中B可以作燃料，写出B转化为A的化学方程式_________。 （2）C是一种氧化物，可用作干燥剂，也可用于生成改良酸性土壤的碱D，则C→D的化学方程式为___________，此反应可应用于（填序号）________； ①加热食物 ②制熟石灰 ③吸收水分 （3）红色粉末E与B反应得到黑色粉末，反应的化学方程式为__________； （4）向D的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种物质，实验过程中观察到溶液变浑浊，下列有关说法正确的是___________； ①D的溶液中溶质的质量分数可能不变 ②变化前后溶液中水的质量一定不变 ③向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生 【答案】（1） ##（合理即可） （2） ①. ②. ①②③ （3） （4） ① 【解析】 【小问1详解】 两种相同元素组成的气态氧化物中，可作燃料的B是，A是，燃烧或还原金属氧化物都可转化为。 【小问2详解】 改良酸性土壤的碱D是，可作干燥剂的氧化物C是；该反应放热可加热食物，是工业制熟石灰的反应原理，反应消耗水可用于吸水干燥，三个用途都正确。 【小问3详解】 红色粉末E是，和高温反应生成黑色铁粉和。 【小问4详解】 使饱和溶液变浑浊的情况有两种：一是通入生成沉淀；二是加入，反应消耗水且放热，溶解度随温度升高降低，析出。 ①若加入，恢复至原温度后仍是饱和溶液，溶质质量分数不变，正确； ②加入会消耗水，水的质量减少，错误； ③若浑浊是析出的，加稀盐酸发生中和反应，无气泡产生，错误。 35. 用下图装置进行实验。 （1）实验1，反应的化学方程式为___________。 （2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出的性质是________。 （3）实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置_______。 （4）已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的。 为证明与NaOH发生反应，补充了实验5，观察到实验5中气球变鼓的程度小于实验4。实验5中集气瓶里应加入___________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 （3）干燥的紫色石蕊试纸 （4）50mL水 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则实验1，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，二氧化碳能像液体一样从一个容器倒入另一个容器，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳气体没有燃烧，说明二氧化碳不燃烧，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧。所以由此得出的性质是：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大。 【小问3详解】 实验3，A处干冰升华产生二氧化碳，直接通入C中紫色石蕊溶液时，无法排除二氧化碳本身使石蕊变色的可能，因此要证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置干燥的紫色石蕊试纸。 【小问4详解】 通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的，实验4中加入的是50mLNaOH溶液，为了做对照排除“二氧化碳仅溶于水导致气球变鼓”的干扰，实验5需要控制变量，加入和NaOH溶液等体积的50mL水。 36. 已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。配制20℃时的如下四种溶液： 溶液 ① ② ③ ④ 固体种类 KCl KCl KNO3 KNO3 加入固体的质量/g 20 33 20 33 水的质量/g 100 100 100 100 (1)上述溶液中属于饱和溶液的有_______(填序号，下同) (2)上述溶液中溶质的质量分数相等的是_______。 【答案】 ①. ④ ②. ①和③ 【解析】 【分析】 【详解】(1) 20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，100g水中最多能溶解KCl和KNO3的质量分别为34g和31.6g，上述溶液中属于饱和溶液的有④； (2)上述①②③④溶液中溶质的质量分数分别为：、、、，相等的是①和③。 37. 利用下图装置进行实验，其中左管的燃烧匙里盛有足量白磷，左管中气体的高度为h0。 I.加热铜丝，引燃白磷。 II.待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 （1）能说明白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是_______。 （2）白磷熄灭的原因是______。 （3）空气中氧气体积分数的表达式为______(填序号)。 A. B. C. 【答案】（1）加热铜丝，白磷方开始燃烧 （2）装置中缺乏氧气 （3）B 【解析】 【小问1详解】 加热铜丝前，白磷与空气充分接触，但白磷未燃烧，加热铜丝后，白磷燃烧，前后变量是白磷的温度，故加热铜丝，白磷方开始燃烧能说明白磷燃烧需要温度达到着火点； 【小问2详解】 白磷与装置中氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，装置中氧气被逐渐消耗，直到装置中氧气不足以支持白磷燃烧，故而白磷因缺乏氧气而熄灭； 【小问3详解】 假设管的横截面积为s，由实验的数据可知，所以最终测得的空气中氧气体积分数为，故选B。 38. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法。其部分反应原理如下：NaCl＋CO2＋_______＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)请补全上述反应的方程式：NaCl＋CO2＋_______＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl (2)计算生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量_______。 【答案】 ①. NH3 ②. 设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x x=5.85t 【解析】 【详解】(1)根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后原子的种类数目为Na：1，H：5，C：1，O：3，N：1，Cl：1，反应前已知的原子的种类数目为Na：1，H：2，C：1，O：3，Cl：1，其中空白处原子的种类数目为N：1，H：3；因此为NH3。 (2)见答案。 39. 用下图所示实验研究金属的性质。 （1）①中的实验现象为__________； （2）③中反应的化学方程式为__________； （3）由①②③__________（填“能”或“不能”）得出铁、铜、银的金属活动性顺序； （4）由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，在框内补全实验④中使用的药品。 【答案】（1）银白色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出 （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （3）能 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，铁丝为银白色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则实验中可以观察到：银白色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出； 【小问2详解】 金属活动性Cu＞Ag，则铜能与硝酸银反应生成银与硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2； 【小问3详解】 实验①中铁能与稀硫酸反应产生气体，证明金属活动性Fe＞H；实验②中无明显的实验现象，证明金属活动性H＞Cu；实验③中观察到铜丝表面有白色固体析出，证明铜能置换出硝酸银中的Ag，则证明金属活动性Cu＞Ag，综上可以得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag； 【小问4详解】 根据上述分析可知，实验③中证明金属活动性Cu＞Ag，则还需要加一组实验证明Fe与Cu的金属活动性强弱，故可以利用FeSO4与Cu反应，实验中观察到无明显的实验现象，证明金属活动性Fe＞Cu，综上也能可以比较出三种金属的活动性顺序，Fe＞Cu＞Ag。 40. 某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。 实验1：探究铁生锈的条件 【进行实验】 如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 实验 A B C 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 【解释与结论】 (1)对比实验_______(填序号)，可以得出铁生锈与水有关。 (2)由上述实验可知，铁生锈的条件是_______。 实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响 【进行实验】 室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。 实验 编号 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm) 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水＋0.5mL10％NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水＋amL10％NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水＋1.5mL10％NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 ⑤ 2mL10％NaCl溶液 0 0 0 【解释与结论】 (3)导管内液面上升的原因是_______。 (4)a=_______。 (5)依据实验①～④，可以得出的结论是_______。 【反思与评价】 (6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据： 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm) 1小时 2小时 3小时 2mL10％NaCl溶液 1.4 5.7 10.0 则原实验⑤失败的可能原因是_______。 (7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、_______接触。 【答案】 ①. AC ②. 同时与氧气和水接触 ③. 铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中 ④. 1.0 ⑤. 在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快 ⑥. 装置漏气 ⑦. NaCl 【解析】 【分析】 【详解】（1）对比AC可知，A中铁钉与水接触，生锈，C中铁钉与水隔绝，不生锈，可以得出铁生锈与水有关。 （2）对比AC可知，铁生锈需要水，对比AB可知，A中铁钉与氧气接触，生锈，B中铁钉与氧气隔绝，不生锈，说明铁生锈需要氧气，因此铁生锈的条件是同时与氧气和水接触。 （3）导管内液面上升的原因：铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中。 （4）有各组实验可知，液体的总体积均为2mL，为了进行对比，则1.0mL＋amL=2mL，则a=1.0。 （5）实验①～④中所得氯化钠溶液的浓度依次增大，在相同时间内导管内液面上升高度也依次变大，依据实验①～④，可以得出的结论是在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快。 （6）小组同学重复实验⑤，根据数据，其中的铁会生锈，则原实验⑤失败的可能原因是装置漏气。 （7）综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、NaCl接触。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京二中2026—2027学年度第三学段航班初三年级学段考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（单选题，答案填在答题卡上） 1. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 水分蒸发 D. 矿石粉碎 2. 空气成分中含量最高的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A. H B. Fe C. Fe2O3 D. C60 4. 下列物质中，不属于有机化合物的是（　　） A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 葡萄酒 5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油 6. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 春天的公园里，花香芬芳迷人 分子很小 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断运动 C 被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起 分子的体积受热膨胀 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 7. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A. 元素符号为H B. 原子序数为1 C. 相对原子质量为1.008g D. 原子中核外电子数为1 8. 下列对于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 C. 磷在氧气中燃烧，放出大量白雾 D. 镁在空气中燃烧，火星四射 9. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是 A. 火碱——NaHCO3 B. 石灰石——Ca(OH)2 C. 纯碱——Na2CO3 D. 消石灰——CaO 10. 白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 11. 实验室制取二氧化碳，相关图示正确的是 A. 发生装置 B. 加入固体药品 C. 收集 D. 验满 12. 天然水净化的主要步骤如下图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质 B. 步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭 C. 步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D. 净化后的水一定是纯水 13. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A. 甲的化学式为CH2 B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C. 甲、乙、丙都是氧化物 D. 丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 14. 某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 A. X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B. X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C. X是金属时，Y一定比X活泼 D. X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 15. 下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型(图中小球代表碳原子)。下列说法正确的是 ①三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧均生成CO2 ②金刚石和石墨烯是元素组成相同但结构不同的两种物质 ③石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 16. 工业冶炼金属锰的原理是，该反应中化合价升高的元素是 A. Mn B. O C. Al D. 无法判断 17. BTTAA（）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是 A. 氢、氧元素质量比为 B. 由61个原子构成 C. 该物质在空气中完全燃烧的产物不只有和 D. 氮元素的质量分数计算式为 18. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 19. 为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括 A. 密度小 B. 抗压能力强 C. 导电导热性好 D. 抗腐蚀性好 20. 某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　） A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 21. 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是和滤液中物质 A. 固体Cu和滤液ZnCl2 B. 固体Cu和Al，滤液ZnCl2，AlCl3 C. 固体Zn和Cu滤液ZnCl2，AlCl3 D. 固体Cu和滤液CuCl2和AlCl3 22. 中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式为 B. 反应②属于置换反应 C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D. 反应①的化学方程式为 23. 金属M与溶液反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应后M的化合价为价 C. M的金属活动性比Ag强 D. 金属M可能是铝 24. 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，关于 100g 氯化钠饱和溶液的说法不正确的是 A. 溶质是氯化钠 B. 溶液中含有 36g 氯化钠 C. 加水能使其变为不饱和溶液 D. 取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 25. 某小组用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶中空气体积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 矿泉水瓶要气密性良好 B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 实验测得氧气的体积分数约为 20.9% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 26. 下列化学反应正确的是 A. 实验室制备二氧化碳： B. 铁片插入稀盐酸中： C. 硫酸铜溶液和金属钠： D. 向硝酸银溶液中加铜： 27. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 B. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质的质量分数不变 C. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D. 时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中溶质的质量分数一定相等 28. 50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218 g固体（即无水硫酸盐的质量）。则反应产生的氢气质量是 A. 3.5 g B. 3 g C. 2.5 g D. 2 g 29. 某气体可能由、、中的一种或几种组成，一定量该气体在足量中充分燃烧，生成与的质量比为，下列说法正确的是 A. 该气体中一定含有CO B. 该气体中一定含有 C. 该气体中一定含有 D. 该气体可能同时含有CO、、 30. 下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A. 浓硫酸质量增加 B. 浓盐酸挥发 C. 氢氧化钠变质 D. 澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 二、填空题 31. 我国要在2060年前实现碳中和，需要多方共同努力。 （1）下列做法符合“低碳”理念的有______(填序号)。 a.骑自行车出行 b.纸张双面打印 c.使用一次性餐具 （2）我国已能将CO2捕集后通过输送管道注入海底，实现碳封存。 ①固态CO2俗称为______。 ②捕集后CO2被压缩，其分子间隔______(填“变大”或“变小”)。 32. 豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据下列某全自动家用豆浆机图示回答： (1)制作材料中属于金属材料是_______(填写物质的编号，下同)，属于合成有机高分子材料的是_______。 (2)用某清洁剂(主要成分是盐酸)清洁不锈钢过滤网上的铁锈，涉及的原理是_______(用方程表示，下同)。长期浸泡发现有气泡产生，原因是_______。 33. 二十一世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的第一步反应的方程式如下：。 (1)该反应的反应物中共含有_______种元素。 (2)高温下将TiCl4与镁反应即可制得海绵钛，另外一种产物为一种盐。请写出反应的化学方程式_。 34. 下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、S、Ca、Fe中的几种元素组成。 （1）A、B由两种相同的元素组成，且在常温下均为气态氧化物，其中B可以作燃料，写出B转化为A的化学方程式_________。 （2）C是一种氧化物，可用作干燥剂，也可用于生成改良酸性土壤的碱D，则C→D的化学方程式为___________，此反应可应用于（填序号）________； ①加热食物 ②制熟石灰 ③吸收水分 （3）红色粉末E与B反应得到黑色粉末，反应的化学方程式为__________； （4）向D的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种物质，实验过程中观察到溶液变浑浊，下列有关说法正确的是___________； ①D的溶液中溶质的质量分数可能不变 ②变化前后溶液中水的质量一定不变 ③向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生 35. 用下图装置进行实验。 （1）实验1，反应的化学方程式为___________。 （2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出的性质是________。 （3）实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置_______。 （4）已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的。 为证明与NaOH发生反应，补充了实验5，观察到实验5中气球变鼓的程度小于实验4。实验5中集气瓶里应加入___________。 36. 已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。配制20℃时的如下四种溶液： 溶液 ① ② ③ ④ 固体种类 KCl KCl KNO3 KNO3 加入固体的质量/g 20 33 20 33 水的质量/g 100 100 100 100 (1)上述溶液中属于饱和溶液的有_______(填序号，下同) (2)上述溶液中溶质的质量分数相等的是_______。 37. 利用下图装置进行实验，其中左管的燃烧匙里盛有足量白磷，左管中气体的高度为h0。 I.加热铜丝，引燃白磷。 II.待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 （1）能说明白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是_______。 （2）白磷熄灭的原因是______。 （3）空气中氧气体积分数的表达式为______(填序号)。 A. B. C. 38. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法。其部分反应原理如下：NaCl＋CO2＋_______＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)请补全上述反应的方程式：NaCl＋CO2＋_______＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl (2)计算生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量_______。 39. 用下图所示实验研究金属的性质。 （1）①中的实验现象为__________； （2）③中反应的化学方程式为__________； （3）由①②③__________（填“能”或“不能”）得出铁、铜、银的金属活动性顺序； （4）由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，在框内补全实验④中使用的药品。 40. 某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。 实验1：探究铁生锈的条件 【进行实验】 如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 实验 A B C 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 【解释与结论】 (1)对比实验_______(填序号)，可以得出铁生锈与水有关。 (2)由上述实验可知，铁生锈的条件是_______。 实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响 【进行实验】 室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。 实验 编号 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm) 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水＋0.5mL10％NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水＋amL10％NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水＋1.5mL10％NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 ⑤ 2mL10％NaCl溶液 0 0 0 【解释与结论】 (3)导管内液面上升的原因是_______。 (4)a=_______。 (5)依据实验①～④，可以得出的结论是_______。 【反思与评价】 (6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据： 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm) 1小时 2小时 3小时 2mL10％NaCl溶液 1.4 5.7 10.0 则原实验⑤失败的可能原因是_______。 (7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、_______接触。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $