山东省诸城市诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期第二次期末模拟化学试题

诸城繁华中学高一化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 丹霞地貌岩层因含而呈红色 B. 可用于自来水的消毒杀菌 C. 合成淀粉可以促进“碳中和” D. 分离液态空气制属于氮的固定 2. 下列关于玻璃仪器的说法错误的是 A. ③④可用于组装简易启普发生器 B. ②③可用于分离淀粉溶液与溶液 C. ①③不可用酒精灯直接加热 D. ①③⑤可用于氨气喷泉实验 3. 用碳酸钠晶体配制的溶液。下列说法正确的是 A. 应称取碳酸钠晶体 B. 碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低 C. 取该溶液，加水稀释至，所得溶液浓度为 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、Z、W的质子数之和为49，最外层电子数之和为10，最外层电子数比最外层电子数之和多2。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 单质可与铁的氧化物反应 C. W、X均可形成微粒 D. 中阴阳离子个数比为1：1 5. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCl和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 6. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入水中，转移电子数为 B. 与足量完全反应时转移电子数为 C. 标准状况下，与足量反应，生成的分子数为 D. 红热的炭与过量浓硝酸反应，收集到分子的数目一定为 7. W、X、Y、Z均为元素周期表中前18号元素，、、、简单离子的电子层结构相同。下列说法错误的是 A. 原子序数： B. 粒子半径： C. 元素对应单质的熔、沸点： D. 金属性： 8. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是 A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 9. 短周期主族元素的原子半径依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，是其中三种元素对应的单质，与均为淡黄色固体，位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物略)，下列说法错误的是 A. 高温下，与足量反应转移电子数为 B. 非金属性： C. 形成的化合物为强碱 D. 形成的化合物为电解质 10. 以钛铁矿(主要成分为及少量等)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：①常温下，稀硫酸几乎不与反应 ②浓硫酸酸浸后元素的存在形式为 A. 浸出Ⅰ的主要目的是除去 B. 滤渣Ⅱ为 C. 物质为铁粉 D. “一系列操作”是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 12. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑(主要成分是，含少量等)为原料制备的流程如图。下列说法正确的是 A. 在“酸浸氧化”过程中，温度越高越有利于反应进行 B. 碱性条件下氧化性； C. 该条件下物质的溶解性： D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 13. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该转化过程的实质是被还原 D. 反应前、后溶液中保持不变 14. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 钠具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成转移 D. 原溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室利用干燥的氧化固体制备。装置如图： 已知：沸点为，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过易爆炸，其水溶液相对安全。 回答下列问题： （1）制备的化学方程式为___________。 （2）仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为___________，其中表现酸性与还原性的物质的量之比为___________。 （3）D中冰水的主要作用是___________。 （4）配制中所需质量分数为的溶液，需要使用的玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外，还有___________。 （5）制备完毕后，将冰水浴改为热水浴并用将吹入水中。取5ml水溶液于锥形瓶中，加入过量溶液后再加入适量淀粉溶液，锥形瓶中液体变蓝，继续滴加的溶液恰好使锥形瓶中液体又变为无色，则水溶液中的含量为___________。(已知：；) 17. 某化学兴趣小组为探究菠菜中铁元素的价态及含量，进行如下实验。回答下列问题： Ⅰ．定性检测菠菜中的铁元素 （1）研磨需要的仪器名称为___________，操作Ⅰ的名称为___________。 （2）甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以形式存在，并对实验进行如下改进： “溶液褪色”不能证明菠菜中含有的原因是___________，若“现象Ⅰ”为___________，则可证明菠菜中铁元素以存在。 Ⅱ．定量测定菠菜中铁元素含量 （3）沉淀法：取mL滤液Ⅱ，加入足量NaOH溶液，生成沉淀，静置一段时间，沉淀颜色逐渐加深，过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是___________。 （4）比色法：另取mL滤液Ⅱ，加入足量稀硝酸，配制成100mL溶液，使用分光光度计测得待测液中吸光度位于图中M点。稀与反应的离子方程式为___________；菠菜中铁元素的含量为___________mg/100g。 18. 某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________装置C的作用是验证具有___________性。 （2）装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有___________。B中应选用的试剂为___________。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为___________，小组某同学为验证与发生反应，设计实验：取适量装置D中溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由___________。 （4）实验开始后，发现装置中的溶液迅速变黄，继续通入，一段时间后出现乳黄色浑浊。查阅资料得知：。实验结束取适量装置中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，用离子方程式说明加入淀粉溶液无明显现象的原因是___________。 （5）小组同学观察到装置中红色褪去，装置中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色的微粒可能是___________。 19. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： （1）一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是___________(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成___________。 （2）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：___________。 （3）废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为___________；图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，分析原因是___________；当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而下降，分析原因是___________。 20. 三氧化二砷是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水(含AsO、H+、)提取的工艺流程如图： 已知：①为酸性氧化物 ②易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的。回答下列问题： （1）中砷元素的化合价为________；元素在元素周期表中的位置是________。 （2）“焙烧”操作在空气中进行，参与反应的化学方程式为___________。 （3）“碱浸”发生反应的离子方程式是___________；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)；“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。 （4）“还原”过程中生成的受热分解为。若制得，则消耗标准状况下的体积为___________。该工艺流程中可循环利用的物质是___________。 诸城繁华中学高一化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 3：5 （3）冷凝ClO2，便于与Cl2分离 （4）量筒、烧杯 （5）5.4 【17题答案】 【答案】（1） ①. 研钵 ②. 过滤 （2） ①. 菠菜中含有其他还原性物质可以使酸性溶液褪色 ②. 溶液变红 （3） （4） ①. ②. 2.8 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 氧化性 （2） ①. 缓冲作用 ②. 饱和亚硫酸氢钠溶液 （3） ①. ②. 二氧化硫也能使溴水褪色 （4） （5）或或 【19题答案】 【答案】（1） ①. ①③ ②. 0.3 （2） （3） ①. ②. ③. HClO氧化性比ClO-强，随着pH升高，ClO-水解程度减小，溶液中HClO浓度下降，氧化能力降低，导致氨氮去除率下降 ④. 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化 【20题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 第四周期第VA族 （2） （3） ①. ②. Fe2O3 ③. （4） ①. 22.4 ②. 稀硫酸、SO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $