江西省部分学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

江西省部分学校2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1和选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 南昌瓦罐煨汤鲜美可口，煨汤用食盐调味，NaCl溶解过程熵增 B. 赣南脐橙富含钙、磷、铁等元素，其中磷属于p区元素 C. “庐山云雾茶”需要在10℃以下保存的原因为温度低，化学反应速率慢 D. 燃烧马尾松烧制景德镇陶瓷，燃烧马尾松时，热能转化为化学能 2. 化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是 A. 溶液中水解： B. 基态的价层电子轨道表示式： C. As的简化电子排布式： D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡： 3. 下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 A．自行车链条涂油 B．铁制品镀锡 C．轮船外壳镶嵌锌块 D．钢制管桩与直流电源负极相连 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 和的焓变相等 C. 已知 ，则氢气的燃烧热 D. 已知 ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C. 的溶液中，所含的总数为 D. 80℃时，的醋酸溶液中，数目为 6. 下列装置试剂和操作均正确并且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：用石墨电极模拟氯碱工业并在电极上产生 B. 装置乙：用pH试纸测定NaClO溶液的pH C. 装置丙：测量中和反应的反应热 D. 装置丁：在铁制品上镀铜 7. 某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／℃ ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间t／min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法错误的是 A. 溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B. C. 实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D. 该反应的离子方程式为 8. 某补血剂含和物质甲(结构如下图)。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族元素，X和Y同族，基态Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 基态Z原子核外电子有15种空间运动状态 D. R、W、Y可以形成离子化合物 9. 在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛反应如下：，反应焓变为ΔH。在恒压18 MPa的密闭容器中，充入等物质的量的、和CO，仅发生上述反应。测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图所示，其中b、c、d点均已达到化学平衡。下列说法正确的是 A. 正反应速率： B. b点温度下该反应的化学平衡常数 C. 该反应的焓变：ΔH > 0 D. 按同比例再充入反应物，乙烯转化率提高 10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，一种处理含有乙二胺()的有机废水的微生物电池结构如图所示，a、b均为石墨电极，两极生成物均为对环境友好的物质。下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越快，处理有机废水的效率越高 B. 电池工作时，电子由a极流出，经过电解质溶液流向b极 C. 电池工作时，a极反应为 D. 每转移0.8 mol电子，b极约消耗22.4 L空气 11. 下列实验操作及现象能达到相应实验目的或得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 将Ag和溶液与Cu和溶液构成盐桥电池，形成回路后，银电极表面有固体沉积，硫酸铜溶液颜色加深 金属性： B 用pH试纸测定温度和物质的量浓度相同的和溶液的pH 比较和的大小 C 向某溶液中滴入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液中产生白色沉淀 待测液中含有 D 在两支试管中分别加入5 mL 10%的溶液，再分别滴入3滴等物质的量浓度的和溶液，观察产生气体的速率 比较和对分解的催化效率 A. A B. B C. C D. D 12. 向溶液滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，该过程中发生的反应有： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 基态Cu原子核外电子占据的最高能层为N层 B. 电负性： C. 和均能破坏水的电离平衡 D. 基态的核外电子排布式为 13. 近日，某研究团队开发了离场电催化新技术，在常温、常压下实现硫化氢全分解制氢和硫黄，为硫化氢的消除和资源化利用开辟了一条新路径。该装置的工作原理如图所示，其中质子交换膜只允许和通过，下列说法错误的是 A. 电解过程中，通过质子交换膜由左向右移动 B. 阳极反应式为 C. 能量转化形式：光能→电能→化学能 D. 阴极电极反应式为 14. 丙二酸()是一种二元有机弱酸，在室温下，往一定浓度的丙二酸中加NaOH固体，测得在不同pH下，溶液中、、的变化如图所示。已知：，例如。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pH的变化 B. b点对应的溶液pH约为3.9 C. 溶液中： D. 时，混合溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以红土镍镉矿（NiS、CdO，含等杂质）为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示： 已知：①当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②金属性：。 （1）将镍镉矿粉碎的目的是___________________________________，在实验室要将固体颗粒粉碎，需要在____________（填仪器名称）进行。 （2）滤渣I的主要成分为硫单质、____________；“酸浸”时NiS发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）请结合离子方程式从平衡角度解释“调pH”能形成沉淀的原因：______________________；室温下当溶液刚好沉淀完全时，溶液的pH为3.2，则____________。 （4）金属A主要成分为____________（填化学式）；用惰性电极电解时，金属Ni和Cd在____________（填“阳”或“阴”）极析出，析出金属Ni的电极反应式为____________________________________。 16. X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价与其最低化合价的绝对值相等，Y的电负性仅次于氟，W与相邻，基态Z原子的价电子层上只有1个电子。回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为____________；基态Y原子最高能级电子云轮廓图为____________形；基态W原子有____________种不同运动状态的电子。 （2）下列叙述正确且能证明Z的金属性大于M的是____________(填字母)。 A. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于M B. Z与冷水剧烈反应，M不与冷水反应 C. Z有明显肉眼能观察到的焰色而M没有 D. Z能从M的盐溶液中置换M的单质 （3）W单质与Z的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_____________________________；Y与Z形成的一种化合物F可与发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________。 （4）X、Y、Z三种元素组成的化合物中是一种重要的化工原料；将溶于水，溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性，用化学用语和必要的文字解释其原因：_____________________。 （5）工业上电解法制备Z的总反应的化学方程式为______________________________；Z元素在火焰上灼烧有特殊焰色的原因为________________________________________________。 17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： （1）用的NaOH溶液来测定某醋酸溶液的物质的量浓度。 ①滴定管在使用前需要进行的操作为________________________，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，正确的操作为____________（填字母）。 A．B．C．D． ②实验室要配制500 mL 的NaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为____________g。 ③在配制过程中，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外还需要____________。 （2）移取20.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加____________做指示剂；用标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，记录数据如下表。 滴定次序 标准溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.20 19.80 2 2.12 21.62 3 1.15 20.85 ①滴定终点的标志是_________________________________________________________；醋酸溶液的物质的量浓度为____________。 ②下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏低的是____________（填字母）。 a．水洗后酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 b．滴定快达到终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （3）某温度下用的溶液测定污水中浓度，以作指示剂；当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为____________。 已知：①的，的；②时，视为完全沉淀。 18. 将丙烷转化为具有高附加值的丙烯，具有广阔的实用前景及巨大的经济效益。丙烷脱氢制取丙烯有直接脱氢法(PDH)和氧化脱氢法(OPDH)。 i．直接脱氢： 。 ii．氧化脱氢： （1）若键的键能分别为、，则键能____________。 （2）在密闭容器中充入，仅发生脱氢反应：；测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知点平衡时对应的体积为2 L。 ①下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．保持不变 C．化学反应速率： D．生成，断裂 ②由大到小的顺序为_______________，理由是________________________。 ③c点温度下，反应的平衡常数__________。 （3）直接脱氢法(PDH)和氧化脱氢法(OPDH)均容易在催化剂表面产生积碳，阻碍反应进行。高温时，一种丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺反应机理如图所示。 ①25℃时，该工艺总反应的化学方程式为____________________________________(反应条件需写全)。 ②该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性，原因是________________________。 江西省部分学校2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1和选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快酸浸速率 ②. 研钵 （2） ①. ②. （3） ①. NiO与反应使溶液中浓度减小，促进正向移动 ②. （4） ①. Cu ②. 阴 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②. 哑铃 ③. 14 （2）AB （3） ①. ②. （4） ①. 碱 ②. 碳酸根发生水解反应：，使溶液呈碱性 （5） ①. ②. 钠原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量 【17题答案】 【答案】（1） ①. 检验是否漏液 ②. C ③. 2.0 ④. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.0980 ④. a （3） 【18题答案】 【答案】（1）463.4 （2） ①. AD ②. ③. 反应物分子总数小于生成物分子总数，相同温度时，压强越大，的平衡转化率越小 ④. 0.9 （3） ①. ②. 碳与原料中反应生成CO，脱离催化剂表面 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $