重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高二上学期开学质量检测 化学试卷

西南大学附中高2027届高二上开学质量检测 化学试题 (满分：100分：考试时间：75分钟) 2025年9月 注意事项： ,1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写： 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3、考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.近期，我国个别城市发生由蚊虫传播的“基孔肯雅热”输入疫情，化学知识在“基孔肯雅 热”治疗及其防控中起了重要作用。下列有关说法正确的是 A.基孔肯雅病毒的蛋白质外壳只由C、H、O、N四种元素组成 B.“84”消毒液与医用酒精混合使用，可增强基孔肯雅病毒杀灭效果 C.治疗感染后发热所用的对乙酰基酚等OT℃药物必须凭医生处方才能购买 D.用无机非金属材料水泥覆盖伊蚊（花蚊子）的滋生地可减少基孔肯雅热传播媒介 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为10的氧核素：80 B.丁烷的结构简式：C4Ho C.次溴酸的结构式：H一Br一O D.水分子的结构模型： 3.设N是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3g钠与足量氧气加热所得产物中非极性共价键的数目为0.05Na B.l.0mo/LNaCl溶液中含有Na的数H为Na C.22.4LCH4中原子数目为5/人 D.1molS与足量铁粉反应转移电子为3N 高二上开学质量检测化学第1页（共8页） 4.下列术符合实验安全要求的是 A.取用浓硝酸时应佩戴护目镜和防护手套 B.夹取坩埚时应使用坩埚钳，避免烫伤 C.含重金属离子的废液应集中处理，不可直接排放 D.硫粉不慎洒落，用水银及时覆盖处理 5.下列离子方程式错误的是 A.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.NaHSO,溶液中加少量Ba(OH)田2溶液：HSO3+Ba2++OH=BaSO3↓+H20 C.用MmO2和浓盐酸制备Ch:MmO2+4H++2CIAh++C2↑+2H20 D.NO2通入水中：3NO2+H.0=2H+2NO+NO 6.下列实验设计方案或结论合理的是 A.酸性KMnO4溶液滴入FeC,FeC3混合液后褪色，证明该混合液中含Fe2+ B.实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气 C.蔗糖与浓硫酸混合反应时，浓硫酸体现了脱水性、氧化性和酸性 D.某气体通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液恢复红色，证明该气体是C2 7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 一玻璃搅拌器 C12+ Mg 温度计 实验示意图 过量 碎泡沫 稀硫酸 淀粉-KI NaOH NaOH 乙醇 溶液 溶液 铁粉 溶液 使电流表 用量热计 验证非金属性： 实验目的 制备氢氧化亚铁沉淀 指针偏转 测定反应热 CII 选项 A B C D 8.下列关于化学反应原理说法正确的是 A.7.6g铁屑与100L1.0molL的稀硫酸反应，加入0gCus04固体，可以在加快反 应速率的同时不改变H,的产量 B.放热反应都能在常温条件下进行 C.吸热反应中，反应物断键放出的总能量比生成物形成新键吸收的总能量低 D.C与CO2反应时，增加C的量能加快反应速率 高二上开学质量检测化学第2页（共8页） 9.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数 依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A.ZR3中Z元素为+3价 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<W C.原子序数为70的元素与X位于同一主族 D、形成简单离子的半径：X女2 10.对于300mL1mol·L1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是 ①升高温度 ②改用100mL3ol·L1盐酸 ③再加300mL1mol·L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL98%的疏酸 A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③⑤ 11.将一定量氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到 分解平衡：NH2COONH4(s)一2NH(g)+CO2(g),不能判断该分解反应达到化学平衡的是 A.混合气体的压强不再变化 B.密闭容器中氨气的体积分数不变 C.混合气体的密度不再变化 D.混合气体的总物质的量不再变化 12.K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法 错误的是 隔膜 b KO, 有机电解质1有机电解质2 A.图中a电极为单质钾片 B.放电时，a电极是电池的负极 C.正极反应为：O2一e一02 D.每转移1mol电子，生成KO2的物质的量与消耗O2的物质的量之比为1：1 高二上开学质量检测化学第3页（共8页） 13.丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。丙烯可发生如下转化， 下列说法正确的是 C.H,Br Br2 B→CgH,B, X 光照 CH,CH-CH2 CCI ↓催化剂 Y (C Z CH2 是X的同分异构体 B.由丙烯生成Y的反应米型为政伏反应 CH,-CH-Br C.聚合物Z的链节为一CH3一CH一CH-D.聚合物Z与聚乙烯互为同系物 14.NO是汽车尾气中的主要污染物之一。·一种以沸石笼为载体的催化剂可对NO进行催化还 原，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 2NO+4NH3+2NH 0 T(NH3)2Cu 2N2+4H20 0 沸石笼 1③ 、 2Cu(NH)2 0 [(NH3)CuCu(NH)2J2 2N0 ↑② ⑤ [(NH)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]+ 2N,+2H20+2NHt 2Cu(NH3)2 ① 02 A.反应④中涉及非极性键的断裂和生成 B.反应⑤中每转移1mol电子，就有0.5 mol NO参与反应 C.总反应的化学方程式可表示为：4NH+4N0+O2催化剂4N2+6H,0 D.催化剂能够降低NO还原反应的活化能，改变反应的△H 高二上开学质量检测化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)丙烯酸乙酯(CH2一CHC0OCH2CH)是一种食品用合成香料，一种以石油化工产 品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 可 ③02 →乙酸乙酯 ②10，/Cu△ 石装四要兰囚 →CH=CHCOOCH,CH3 瓷片CH=CH-C耳一定条件 CH,-CHCHO 一定条件 △ 同 已知：F为高分子化合物。 (1)石蜡油转化为A的过程中，加入碎瓷片的目的是 (2)CH2=CHCHO中官能团的名称为 (3)请写出反应②的化学方程式 (4)为通过反应④制备乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。 甲 丙 ①a中发生反应的方程式为 ②试管b中应加入 (试剂)； ③实验室制取乙酸乙酯不应选择的装置是 (填“甲”、“乙”或“丙”)： ④当观察到b中出现 的现象时，反应基本完成。 高二上开学质量检测化学第5页（共8页） 16.(14分)二氯化二硫(S2C)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发 黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2C2具有下列性质： 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 物理性质 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 (1)300℃以上完全分解 (2)受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 (1)为制取少量S2C,实验室可利用硫与少量氯气在110~140°℃反应制得S2Ch粗品，氯 气过量则会生成SC2。 浓盐酸 搅拌器 N 硫黄 浓硫酸 KMnO, 电加热器 B 冰水 饱和 混合物 食盐水 ①仪器m的名称为 装置F中试剂的作用是 ②装置连接顺序：A→ →E→D。 ③实验前打开K,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通 入一段时间的氮气，其目的是 ④为了提高S2C2的纯度，实验的关键是控制好温度和 (2)S2Ch中每个原子都满足八电子稳定结构，请写出S2C2的电子式 (3)少量S2C2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，请写出S2C2遇 水发生反应的化学方程式 高二上开学质量检测化学第6页（共8页） 17.(14分)迄今为止，天然气仍是人类使用的主要化石能源之一。目前开采的天然气含有HS, 综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和HS重整制氢的主要反应如下： ①CH4(g）)+2H2S(g)一CS2(g)+4H(g) △H=+260kJ·mol-l ②CH4(g)=C(S)+2H(g) △出 ③2HS(g)=S2(g)+2H(g) △h=+181kJ·mo」 (1)查阅资料得知反应④：CS2(g)一S2(g)+C(s) △H4=+11kJ·mo, 由此可计算△H2= kJ。moll。 (2)假设在30L的恒温刚性容器中，通入0.9 mol CH.4相0.45molH3只发生反应①，起 始总压为Po。CH4和HS的转化率与时间的关系如图1所示，0~5ni血内H2的化学 反应速率为 ;5min时，容器内的总压为 (结果保留两位小数)， 此时容器中反应①的状态为 (填字母)。 a已达到平衡状态b.向正反应方向进行c.向逆反应方向进行d.不再进行 能量 H,S 册20 C+4H CH, CH2+2H CH3+H CH+3H CH 0 310·152025303540 时间(min) 反应进程 图1 图2 (3)一定条件下，CH4分解成碳的反应历程如图2所示。该反应历程分 步进行， 其中，第 步为决速步。 (4)在恒压容器内进行CH4和H2S重整制氢反应，请结合所学给出能够加快反应速率的方 法 (写出一条即可)。 18.(16分)古往今来，铅这一重金属在人类文明的发展中扮演了诸多重要角色。 L.公元前2000年，古埃及人就将含铅化合物用作化妆品和壁画颜料。 (1)铅元素在元素周期表中的位置是 (2)敦煌莫高窟壁画作为世界文化遗产，最早开凿于北魏时期，现存壁画的色彩与初绘 时已有所不同，部分专家认为这是由于部分颜料如铅丹（橙红色，主要成分为Pb3O4) 被氧化为PbO2(黑色)所致。请写出铅丹变黑的化学反应方程式 高二上开学质量检测化学第7页（共8页） (3)上世纪中叶，铬黄(PbCO4)因色彩艳丽被大量应用于涂料和油漆中，其制备原理 为：Pb2++CO}一PbCO4↓。反应结束后，经过滤、 即可得到产品。 稀硫酸 Ⅱ.十九世纪，人们探明铅酸电池工作原理为： 电 Pb+Pb02+2H2S04充电 2PbS04+2H20 PbO (④)放电时，电池负极生成难溶物PbSO4的电极反应为 (⑤)当铅酸蓄电池向外电路提供2ol电子时，理论上负极板的质量增加 g。 Ⅲ.北宋宫廷画家王希孟十八岁即绘制出中国十大传世名画《千里江山图》，今人推测其因 长期接触高浓度重金属颜料而20岁左右星辰陨落。现如今，铅暴露引发的铅中毒危害 广受关注，临床上常用依地酸钙钠(CaNazEDTA,M,=374)治疗急性铅中毒，其治疗 作用原理为」[Ca-EDTA]2+Pb+一Pb-EDTA]2+Ca2+K (⑤查阅资料可知： H2ED1A+Pb2+[Pb-EDTA]2 +2H+ K=1018.0mol·L- H2EDTA]+Ca2+=[Ca-EDTA]2+2H+ =1010.7mol·L- 由此可得K1= (T)依据药代动力学原理，通常静脉注射依地酸钙钠后24h内95%的[Pb-EDTA]2 会随尿液排出。某急性铅中毒患者血铅浓度为0.621mg·L,注射1.0g依地酸钙 钠进行治疗。假定该患者的血液体积始终为5L,且药物进入体内后仅与Pb+相互 作用，试计算用药24h后，该患者体内剩余铅含量为 mol。 (⑧)为了有效减少铅暴露、预防铅中毒，下列说法合理的是 (填序号)。 A.应当减少铅笔的使用 B.为学习古代著名画家的技法，可直接用手触摸原作感受名家笔触 C.不使用劣质化妆品和劣质彩色玩具 D.在面食中加入含铅的彩色颜料以提升食物色泽 (命题人：刘泳一王鑫 审题人：王权) 高二上开学质量检测化学第8页（共8页）