江苏扬州市邗江中学2026-2027学年高三上学期9月检测 化学试卷

2026-2027-1高三年级9月检测化学试卷 命题人：杨丽娟审核人：蒋闯闯 可能用到的相对原子质量：H1C6N14O16Cr52 1.海水中含Na、Mg、Ca、Cl等元素。其中属于长周期元素的是 A.Na B.Mg C.Ca D.CI 煅烧 2.工业制取S02的主要反应为4FeS2+11O,=2Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子：00 B.Fe2+价层电子排布式为3d4sl C.SO2分子空间结构为直线形 D.e,中阴离子的电了式为：5：S:2 3.水合肼(NH4·HO)具有强还原性，其制备原理为NaCIO+2NH3=NH4·HO+NaCl。 下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 NHCI和 Ca(OH)2 NH NaClo 溶液 甲 丙 A.装置甲用于制取氨气 B.装置乙作为制备过程的安全瓶 C.装置丙用于制取水合肼 D.装置丁用于吸收尾气中的氨气 4.NH,A1(SO4)2·12H,O可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是 A.电负性：x(N)>x(O) B.原子半径：r(AI>r(N) C.第一电离能：I(S)>I(O)》 D.热稳定性：H2S(g)>H2O(g) 阅读下列材料，完成5~7题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下NH3将汽车尾气中的O,转化成无毒物 质；氨化镓（晶胞如图所示，结构与金刚石类似）是一种半导体材料；叠氨酸钠(NN3)常 用于汽车安全气囊中，在175C时把NaNO3粉末加到熔融的NaNH2中得到NaN3,此外 化学试卷第1页（共8页) 还生成两种碱性物质；NH4常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料（燃烧热为 622.1kJol),可与NO2反应生成叠氨酸(N3,酸性与醋酸相当，结构表示为H- N=NN)。 5.下列说法正确的是 A.NH3中的键角大于NO,中的键角 ®N B.N3中加.”的N原子的杂化方式相同 C.NH4可以与水形成分子间氢键 D.氨化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8 6.下列化学反应表示不正确的是 催化剂 A.NH消除汽车尾气中NO:4NH+6NO 5N2+6H,O △ B.NaNO,与NaNH,生成NaN,NaNO,+3NaNH,I75SNaN,+3 NaOHFNH,个 C.N2H4燃烧的热化学方程式：NH4①+O2(g)=N2(g)+2H,O(①△H=-622.1kJ·mo D.向NN3溶液中通入过量CO2N3+CO2+H,O-HN3+HCO 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.NH,具有孤电子对，可形成[Cu(NH), B.氨化镓硬度大，可用作半导体材料 C.NaN具有稳定性，可用于汽车安全气囊 D.NH4具有氧化性，可用于制备N 8.化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是 OH 1)CH,CH,MgBr F- C12)H,0 X A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应 B.Y分子存在对映异构现象 C.Z分子中所有原子位于同一平面上 D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别 化学试卷 第2页（共8页) 9.为研究Cu+的性质，实验操作及现象如下图所示。 加Zn粉，搅拌 加5mL浓氨水，搅拌 5 mL 2.0 mol.L- 过滤 CuCl溶液 蒸馏水洗涤滤渣 滤渣 实验I 实验Ⅱ 生成紫红色固体和白色沉淀，伴 滤渣中的白色沉淀溶解为无色 有少量气泡，溶液蓝绿色变浅蓝 溶液，溶液迅速变为深蓝色 已知：白色沉淀是CuCI;[CuNH)]+有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A.实验I中Cu+发生复分解反应生成CuCl B.实验Ⅱ中无色溶液中的[Cu个NH)]+被O2氧化 C.实验I、Ⅱ反应后溶液中：(CI)<n(Cr) D.实验I、Ⅱ反应后溶液的pH均大于7 10.用NaSO3溶液吸收烟气中的SO2,所得的吸收液主要成分为NaHSO3,将吸收液通入 如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的 离了交换膜 A.M极与电源的正极相连 B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 历生液 M b N 浓硫酸 C.N极发生的反应为 H2 吸收液 S03+2e+H,0=S0}+2H 吸收液十1室 室 室十 稀硫酸 D.当M极产生11.2L(标况)H2时，N极生成S0的数目为6.02×1023 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓度K紅溶 碘在浓紅溶液中的溶解能力 A 液， 振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 小于在CC4中的溶解能力 向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液， B 观察产生沉淀颜色 K(AgCI)>K(AgI) 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀 验证[A1(OH)4]和HC0 C 生成 的水解相互促进 化学试卷第3页（共8页) 向3 nLlmol LFeCl3溶液逐滴加入同体积同浓度NaSO3 S0-与Fe3+在水溶液中存 D 溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变 在水解反应和氧化还原反应 为绿色 的竞争 12.室温下，用0.1 nolL INa2S03溶液吸收废气中的S02,并获得BaSO3的过程如题12图 所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和HO的挥发，溶液中含硫物种的浓度c总 cHS03)+cHS03)+c(S03)。已知：Ka1H2S03)=1.54×102,Ka2HS03)=1.02×107。 Na2SO3溶液Ba(OD2溶液 S02 吸收沉淀 BaSO3 题12图 下列说法正确的是 A.0.1 nolL INa2S03溶液吸收SO2至pH=4的溶液：cHSO)<c(SO) B.吸收S02后，c总=0.2moL1的溶液：c(OH)十c(SO3)=cH)+cHSO) C.沉淀后的上层清液：cBa> K(BaSO3) c(SO) D.沉淀后的上层清液：cNa)+cH=c(OH) 13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应I:C0(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g)△H1<0 1.0 反应IⅡ：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H>0 反应III:2CO(g)+2H2(g)=C0(g)+CH4(g)△H3×0 三0.5 向恒压、密闭容器中通入1olC02和4molH2平衡时 0.37 CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。 200400600.8001000 下列说法错误的是 T/°C A.图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B.x=0.26 C.为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800C1000℃之间 D.a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数K=111x0.37 0.26×2.15 化学试卷第4页（共8页) 14.(15分)高砷煤中含有砷硫铁AsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等， 经过SCR脱硝除去NO,粉尘经沉降得到粉煤灰。 (1)燃煤固硫 ①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为▲（填化学式）留在煤渣中。 ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，写出该反应的 化学方程式：▲一。 (2)SCR脱硝（脱除烟气中的NO) 在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH3、NO、O3转化为N2。烟气中 含有的A$2O3会使钒氧化物催化剂中毒。 ①在SC脱硝的反应中还原剂为▲（填化学式）。 ②研究发现砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lwis酸位点，使V=O 数量减少（产物中As元素化合价为十3、十5）。请补充完整产物的结构。 Lewis酸位，点 AS2O; -V-0-V VO- ③AsO5不易使催化剂中毒。但与A$O3相比，AsO5更不利于脱硝反应的进行，其原 因是▲一。 (3)粉煤灰成分研究 粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量H3或铵盐)会影响水泥的性能。 ①取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3,用20mL0.1000moL的HSO4溶液吸收 NH3,用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定过量的HSO4溶液至终点消耗NaOH溶液10.00 L,计算粉煤灰中的以NH计的氨含量（用gg表示，写出计算过程）。▲ ②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获 11 得)与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水溶解后，所得 浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始 9外 口-未脱硝粉煤灰 终比未脱硝粉煤灰低的原因是▲。 ◆脱硝粉煤灰 7 1020 3040 50 时间/min 化学试卷第5页（共8页) 15.(15分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO)6]提取铍的路径为： 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH Be3Al2(SiO3)6-> 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →Be(OHh·yBe 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：①Be2++4HA=BeA(HA)2十2H, ②铍与铝化学性质具有相似性。 回答下列问题： (1)滤渣成分为▲。 (2)为了从“热熔、冷却步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是▲。 (3)萃取分液的目的是分离Be+和A13,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1的溶 液，观察到的现象是▲一。 (4)写出反萃取生成Na[Be(OD4]的化学方程式▲。“滤液2”可以进入▲_步骤再 利用。 (⑤)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是▲。 (⑥Be(OD2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的 四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH3COO相连，其化 学式为▲一 16.(15分)实验室以辉铜矿粉（含Cu2S及少量的SiO2、Fe20)为原料制备CuS045HO 晶体，再制备C0,实验过程可表示为： H,SO,溶液、O2 辉铜矿粉 →酸浸氧化 净化 结晶→CuS04·5H,0--→Cu,0 S、SiO, 己知：I.25C时，K[Cu(OHD2]=2.2×1020 Ⅱ.C2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。 (I)“酸浸氧化时控制温度为80C、O2流速一定，加入Fe2(SO4)3与NaC1协同浸取。其 他条件相同时，铜浸出率与c[Fe2(SO4)]、c个NaC)的关系分别如图1、图2所示。 化学试卷第6页（共8页) 100 100 90 90 80 80 察 70￥ 70 0 0.500.100.150.20 0 0.40.81.21.62.0 c[Fe2 (SO )]/(mol.L) c(NaCl)/(mol.L) 图1 图2 ①O2氧化CuS发生反应的化学方程式为▲。 当c[Fe(SO4)]<0.1molL1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能 是▲。 ②Cl破坏硫覆盖层，但c(NaCl)>1.0nolL1时，铜浸出率下降，原因可能是▲。 (2)制取CuSO45H0.25C时，用Cu(OHD2调pH发生反应Cu(OH)2+2H=Cu2++ 2H2O,其平衡常数K=▲：检验制得的CuSO45H0晶体中不含有Fe3+的实验方法 为▲ (3)制取C20。补充完整制取一定量Cu20的实验方案：称取25 g CuSO45H0晶体于烧 杯中，加入适量蒸馏水溶解，▲。[须使用的试剂：葡萄糖（分子式CH12O6,需过 量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。] 17.(16分)水体中的Cr0、HC0:、C0是高毒性的重金属离子，可用C(I表示。 可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含C(VI)废水。 (1)钡盐沉淀法： ①HC04部分转化为C0号的离子方程式为▲。 ②向含C(V)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的BaCrO4沉淀，其他条件一定， 使用等物质的量的BaCl2或BaCO3,反应足够长的时间，使用BaCO3合CI)的沉铬率 要优于使用BaCl的原因是▲。 (2)纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中C(I)还原为Cr3+,再通过调节溶液pH转化为C(OH)3沉淀而被 除去。 化学试卷第7页（共8页) ①在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得 纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH,+Fe2+十6H0一Fel+2B(OH)3十7H2↑，反应每 转移4mol电子，被Fe*氧化的NaBH4的物质的量为▲。 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁一铜粉分别处理pH =5的含C(I)废水，废水中C(VI)的去除率随时间的变化关系如图1所示，用铁一铜 粉处理含C(VI)废水的效果更好，原因是▲。 100 50f 16 ----Cr(VI) 60 Cu 二m 40 CuS -C2 40 一。一铁一铜粉 30 Cr(Ⅲ) 0一铁粉 20 20 Cr(VI) 10 0620406080100120 时间min 03060 90.120150180 min 图1 图2 图3 (3)还原吸附法： CuS一TiO2吸附并部分还原C(VI),原理如图2所示。实验控制在pH<6的弱酸性条件 下进行。①CuS一TO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，在pH>6的水溶液中表面带 负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是▲。 ②起始pH=4时，溶液中Cr()和Cu+的浓度随时间的变化如图3所示。Cu2+浓度先 增大后减小的原因是▲。 (4)离子交换法： 阴离子交换树脂去除酸性废水中Cr(I)的原理为2ROH+CrO;一RCrO十2OH。 某树脂的C(VI摩尔交换总容量为1.45molL1,即每升湿树脂最多吸收1.45 nol Cr(I)。 现将(Cr(V)含量为60mgL1的废水以2.0Lh1的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化 室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和。[C(CVI)均以 铭元素计，写出计算过程]▲ 化学试卷第8页（共8页)