湖北省恩施州教学联盟2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一年级下学期期末考试 化学试题 命题人：汪英审题人：申念琼 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32 第I卷（选择题共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A.我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，SO2因导电性好成为光纤的主要成分 C.天问一号探测器使用新型SC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点 D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料SiN4是一种新型无机非金属材料 2.化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A.金属钠投入水中 B.C12与H,在光照条件下反应 C.向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 D.Ba(OH),·8HO与NH4CI晶体混合 3.下列对有机物说法正确的是 A.次氯酸的结构式为H-C1-O B.乙烯分子的球棍模型： C.羟基的电子式是：：O:H D.聚丙烯的结构简式：十CH,一CH,一CH, ●0 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用HO2从酸化的海带灰浸出液中提取：2I+H,O,+2H=I,+2H,O B.Fes固体溶于稀HNO3:FeS+2H=Fe++H,S个 C.H4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+OH=NH3·H,O D.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H,O+C0,个 5.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 高一年级学期期末考试化学 A.密闭容器中盛有0.1molN,和0.3molH,充分反应后生成的NH3分子数为0.2NA B.1molL-1NaCI水溶液中含有WA个C C.标准状况下，2.24LC2HsOH中含有的氢原子数目为0.6 D.标准状况下，22.4LN2和CO,混合气体中含有的原子数可能为2.5NA 6.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 一浓盐酸 9 棉花球 一稀盐酸 NaHCO 稀Ba(OH2溶 液和稀硫酸 Na.CO, 澄清石灰水 隔热层 -MnO, Na,SiO, 溶液 D. 验证热稳定性： A.制取C2 B.测定中和热 C.证明非金属性：C>Si Na2CO3>NaHCO3 A.A B.B C.C D.D 7.利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图。下列说法不 正确的是 化合价 +6 d +4 氢 +2 物 b 盐 0 单 氧 酸 物质类别 -2 质 化 g● 物 A.c通入HO2溶液中可得到e B.b在足量的O3中燃烧得到d C.a与c可以反应生成b D.f与e的浓溶液可以反应生成c 8.某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期 的主族元素，W元素最高正价和最低负价的代数和为4， X 下列说法正确的是 X-Y-X X-Y-W-Z A.Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B.该物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C.W、Z的简单氢化物中，Z的沸点更高 D.X与Z形成的化合物一定没有非极性键 战题 第1页（共4页） 9.根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴 该溶液中一定含有钠钾 A 玻璃显紫色 两种元素 将少量Fe3O4溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴KMnO4溶液， B Fe,04中含Fe2+ KMnO4溶液褪色 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙 C 氧化性：C12>Br2>I3 色，后变蓝色 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO} A.A B.B C.C D.D 10.橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是 CH CH H.C OH A.分子式为C1H13O B.能发生取代反应、加成反应 C.存在属于醛的同分异构体 D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 11.下列图示与对应的叙述相符的是 Pb Pb n(H2)个 加少量CuSO. PbO. 涂层 P -NaO浴 H2SOa(aq) KOH溶液 t/s 甲 乙 丙 丁 A.图甲装置，Mg为负极 B.图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 高一年级学期期末考试化学 C.图丙装置，正极反应式为O,+2H,O+4e=4OH1 D.图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量CSO,固体产生H,的变化 l2.以硫铁矿（主要成分为FeS,,还有少量SiO,等杂质）为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H,O)的工艺 流程如图所示，下列说法错误的是 空气 20%硫酸 试剂Y 硫铁矿 焙烧 酸溶 过滤 还原 →…→粗产品 尾气 滤渣X A.滤渣X的主要成分为SiO, B.“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C.实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒和烧杯 D.“还原”中试剂Y可能为FeO, 13.有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热 造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列 表述关系正确的是 △H NH(g) △H4 Cr(g) SOig) NHCI(s) △H △H6 20Hs0 Cl(aq) 2SO(aq) △H NH2(aq) △H5 A.△H1+△H3+△H=△WH,+△WH4+△H, B.△H1+△H2+△H3=△H4+△WH+△WH C.△H,+△H3+△H4+△H,=△H,+△H D.△H,+△H,+△H,+△H,=△H4+△Hs 题第2页（共4页） 14.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X=2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线 如图，则下列说法错误的是 催化剂I 4.0 8 催化剂Ⅱ 2.0 无催化剂 2 4 t/min A.无催化剂时，反应也能进行 B.a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化 C.使用催化剂Ⅱ，02min内，v(X)=1mol/(L·min) D.使用催化剂I,反应到2min时，X的转化率为50% 15.室温下利用HCO4溶液和酸性KMO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案 如下，已知：2MnO4+5H2C204+6H=2Mn2++10C02个+8HO 反应完成所需时间 编号 所加试剂及用量mL /min 0.6mol-L-1 0.01mol-L-1 3mol-L-1 H20 H2C204 KMn04 稀HSO4 1 3.0 Vi 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A.可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B.实验编号1中V1=2.0 C.上述实验可以说明，其他条件相同时HCO4浓度越高反应速率越快 D.实验编号3的平均反应速率vHC2O4)=0.01molL1min1 高一年级学期期末考试化学 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(9分)下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： a b c g h k (1)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为 (2)用电子式表示c和d形成的碱性氧化物的形成过程 (3)判断非金属性强弱：g h填“>”“<”或“=”) (4)判断最高价氧化物的水化物的酸性强弱：ā g(填“>”“<”或“=”)。 (5)(gab),为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为 17. (17分)乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发 展水平。 聚乙烯 ④t ① CH2=CH2 、C2H5OH- ）→CH3CHO 石油→C4H10 裂解 ⑤ ③ 乙烷 CH3COOC2H5 ⑥ 一氯乙烷 完成下列填空： (1)反应③产物的官能团名称是 (2)反应①、⑥的反应类型分别为 (3)反应①和反应②的反应方程式分别为 (4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通 武题 第3页（共4页） 过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是 其聚合 反应方程式是 (⑤)石油通过分馏、裂化都可以得到C4H1,其过程属于物理变化的是 C4H10一氯取代有 种。 18.(13分)明矾[KA1(SO4)212H,O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为 A1和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 稀HS0a 过量H2S04H202 NaHCOs K2SO 废易拉罐→酸溶 转化 调p吗→沉铝一反应一操作 明矾 滤渣① 滤渣②滤液、CO, 回答下列问题： (1)A1在元素周期表中的位置是 (2)“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有 过滤需要用到的玻璃仪器有 (3)“转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为 (4)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3,“调pH”的目的是 (5)“沉铝”中加入NaHCO,目的是将A13+转化为A1(OH)3沉淀同时生成CO,气体，该反应的 离子方程式为 (6)在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉罐（含A1的质量分数为5.4%制备 KA1(SO4)2·12H,O[已知KA1(SO4)212H,O的相对分子质量为474。最终得到产品的质量为 bkg,则该产品的产率为 (用分数表示)。（已知：产率 实际产量 ×100%) 理论产量 19.（16分)结合化学反应原理，完成下列填空。 (1)向甲、乙两个1L的恒容密闭容器中均充入2molH2和1molC0,发生如下所示的反应： 2H(g)十CO(g)一CH3OH(g),反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示 高一年级学期期末考试化学 压强个 2P 0 时间/min 其中，甲为绝热装置，与外界没有能量交换。乙为恒温装置。 ①分析图像可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②表示甲容器压强变化的是曲线 (填“I”或“Ⅱ”)。 ③比较a、b两点气体的总物质的量：n(a)】 n)(填“>”、“<”或“=”)。 ④从反应开始到c点，CO的平均反应速率为 ⑤能同时判断甲、乙两容器中反应均达到平衡状态的依据是 A.温度不再随时间变化 B.容器内压强不再随时间变化 C.混合气体的密度不再随时间变化 D.CH3OH的浓度不再变化 E.反应速率vH):v(CO)=2:1 (2)将反应3O2+4NH=2N2+6HO设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。 NH3 B KOH溶液 ①该电池的正极为 (填“A”或“B”)电极。 ②反应进行一段时间，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)。 ③负极的电极反应式为 式题 第4页（共4页）高一年级下学期期末考试 化学试题 命题人：汪英审题人：中念琼 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5K39Ca40 Fe 56 Ba 137 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A.我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，Si0因导电性好成为光纤的主要成分 C.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点 D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料S1W是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】A.石墨烯和石墨都是碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，A正确： B.光导纤维的主要成分为SO,二氧化硅是良好的绝缘体，导电性差，其用于光导纤维是因高透明度 和光导特性，而非导电性，B错误： C.S1C属于共价晶体，特点是硬度大、熔点高，C正确： D.S1N4具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，D正确： 故答案选B。 2.化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A.金属钠投入水中 B.Cl与H,在光照条件下反应 C.向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 D.Ba(OH),·8H,O与NH4Cl晶体混合 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属钠与水为放热反应： B.H在C1,中光照下反应为放热反应： C.碳酸钠与盐酸反应为放热反应： 高一年级学期期末考试化学试题第1页（共17页) D.Ba(OH),·8H,O与NH,CI晶体混合为吸热反应： 故选D。 3.下列对有机物说法正确的是 A.次氯酸的结构式为H-C1-0 B.乙烯分子的球棍模型： 。。 C.羟基的电子式是：：O:H D. 聚丙烯的结构简式：十CH,一CH,一CH, 【答案】B 【解析】 【详解】A.次氯酸的结构式应为H-0-C1,A错误： B.乙烯结构为CH,=CH,,碳原子半径大于氢原子，分子内两个碳原子以碳碳双键连接，每个碳原子连 接2个氢原子，该球棍模型符合乙烯的结构特点，B正确： C.羟基(-OH)是中性基团，0原子和H原子形成1个共价单键，存在1个未成对电子和2对孤对电子， 电子式为H:O·,C错误： 十CH-CH D.聚丙烯由丙烯CH,=CHCH,断开双键加聚得到，结构简式应为 ,D错误 CH, 故选B。 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用H,0,从酸化的海带灰浸出液中提取：2I+H,O,+2H=I,+2H,O B.FeS固体溶于稀HNO3:FeS+2H+=Fe2++H,S个 C.NHHCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH+OH=NH3·H,O D.大理石溶于醋酸：CaC0,+2H+=Ca2++H,O+CO,个 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B.稀HNO,具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，产生Fe(NO)3HSO4、NO、H0不能发生复分解反应 高一年级学期期末考试化学试题第2页（共17页) 产生Fe(NO)HS,离子方程式应该为FeS+4+3NO?=Fe+SO4+3N0↑+2H,0,B错误： C.NHHCO3溶液中加入过量NaOH溶液反应产生NaCO、H2·HO、H,0,离子方程式应该为： NH+HCO?+2OH=CO+NH·H,0+H,0,C错误； D.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为： CaC0+2CH,C00H=Ca*+2CHC00+H,0+C02↑，D错误； 故合理选项是A。 5.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中盛有0.1mo1N,和0.3mo1H2,充分反应后生成的NH,分子数为0.2N B.1mol·L1NaC1水溶液中含有NA个Cl C.标准状况下，2.24LCH5OH中含有的氢原子数目为0.6Na D.标准状况下，22.4LN,和CO,混合气体中含有的原子数可能为2.5N 【答案】D 【解析】 【详解】A.N2与H2合成WH3的反应为可逆反应，无法进行完全，0.1mo1N,和0.3mo1H2充分反应 生成的H3物质的量小于0.2mo1,分子数小于0.2NA,A错误； B.题干仅给出WCI溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算CT的物质的量和数目，B错误： C.标准状况下C,HOH(乙醇)为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，C 错误； D.标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mo1,1mo1N,含2mo1原子，1mo1CO,含3mo1原子，因 此混合气体总原子数介于2NA到3NA之间，2.5NA在该范围内，是可能的，D正确： 故选D。 6.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 一浓盐酸 罗稀盐酸 NaHCO, 花球 稀Ba(OHD,溶 Na.CO, 澄清石灰 液和稀硫酸 隔热层 Na,SiO, MnO 溶液 高一年级学期期末考试化学试题 第3页（共17页) D. 验证热稳定性： A.制取C12 B.测定中和热 C.证明非金属性：C>Si NaCO>NaHCO A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A.MO,与浓盐酸反应制取Cl,需要加热，装置未配备加热仪器，无法制取Cl,A错误： B.Ba(OH),与稀H,SO4反应除生成水外，还会生成BaSO4沉淀，生成沉淀的过程伴随热量释放，会导 致测定的中和热数值存在误差，B错误： C.稀盐酸具有挥发性，挥发的HCl会进入Na SiO3溶液中反应生成硅酸沉淀，干扰CO,与Na,SiO,的 反应验证，无法证明非金属性C>i,C错误： D.套管实验中外管直接受热温度更高，盛放热稳定性更强的N,CO,,内管温度更低，盛放热稳定性较 弱的NaHCO3,实验中B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，说明NaHCO,更易分解，可验证热稳 定性Na,CO3>NaHCO3,D正确； 故选D。 7.利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 化合价 +6 +4 氢 +2 化 物 6 盐 0 单 氧 酸 物质类别 -2 a 质 化 g● 物 下列说法不正确的是 A.c通入H02溶液中可得到e B.b在足量的O,中燃烧得到d C.a与c可以反应生成b D.f与e的浓溶液可以反应生成c 【答案】B 【解析】 【分析】据硫的“价类”二维图可知a为HS,b为S,c为S0,d为S0g,e为H,S04,f为亚硫酸盐，g为 高一年级学期期末考试化学试题第4页（共17页) 一2价硫的盐。 【详解】A.过氧化氢具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，A正确： B.硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C.H,S与SO,可发生归中反应生成S,C正确： D.亚硫酸盐（如NS0)和浓硫酸(7O%左右）反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，D正确： 故选B。 8.某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期的主族 元素，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 XZ X-YX X-Y-W-Z X A.Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B.该物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C.W、Z的简单氢化物中，Z的沸点更高 D.X与Z形成的化合物一定没有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的三个短周期主族元素，X位于第一周期，成1个共价键，故X 为H。W元素最高正价和最低负价的代数和为4，最高正价为+6、最低负价为-2，故W为S。阳离子中Y形 成4个共价键后带1个单位正电荷，最外层电子数为5，属于第VA族，原子序数介于X和W之间，故Y 为N。阴离子中Z原子序数介于Y和W之间，可形成2个共价键或1个共价键带1个单位负电荷，属于第 IA族，故Z为0。 【详解】A.Y为N,最高价氧化物对应的水化物为HNO3,是强酸，A错误： B.该物质中H原子最外层为2电子结构，S原子形成6个共价键，最外层电子数为12，均不满足最外层8 电子稳定结构，B错误： C.W、Z的简单氢化物分别为HS和HO,H,O分子间存在氢键，沸点高于HS,C正确： D.X与Z形成的化合物有H,O和H,O2,H,O2中存在0-0非极性键，D错误： 故选C。 高一年级学期期末考试化学试题第5页（共17页) 9. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选 实验操作和现象 实验结论 项 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过 该溶液中一定含有钠钾 A 蓝色钴玻璃显紫色 两种元素 将少量Fe,O4溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴KMnO。 B FeO4中含Fe+ 溶液，KMnO4溶液褪色 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液 C 氧化性：Cl2>Br2>I3 先变橙色，后变蓝色 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 【详解】A.焰色试验火焰呈黄色说明含钠元素，透过蓝色钴玻璃显紫色说明含钾元素，结论正确，A正确； B.浓盐酸中含有CI，CI也可被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，无法证明FeO4中含Fe2+,B错误： C.氯水过量，过量的Cl2可直接将I氧化为I2使淀粉变蓝，无法证明氧化性B1,>I2,C错误： D.白色沉淀可能是BaSO4或AgC1等，应该先加盐酸酸化再加入BaCl,溶液，D错误： 故答案选A。 10.橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是 CH CH. OH A.分子式为C1HgO B.能发生取代反应、加成反应 C.存在属于醛的同分异构体 D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 【答案】D 高一年级学期期末考试化学试题第6页（共17页） 【解析】 【详解】A.根据题目所给结构简式可以分析出，分子结构中共有10个C原子，1个0原子，不饱和度为 2,氢原子个数是2×10+2-2×2=18，所以其分子式为CH0,描述正确，不符题意： B.有烷基、有羟基，可以发生取代反应，有碳碳双键，可以发生加成反应，描述正确，不符题意： C.一个醛基构成需要1个C原子、1个氢原子、1个氧原子、不饱和度为1，根据A选项中对有机物分子 的分析，其同分异构体中存在醛基完全合理，描述正确，不符题意： D.有机物分子中含有羟基，也可与酸性高锰酸钾溶液反应使该溶液褪色，干扰碳碳双键的检验，描述错 误，符合题意： 综上，本题选D。 11.下列图示与对应的叙述相符的是 Pb Pb H nH2)个 加少量CuSO PbO 涂层 Pt NaOH溶 H,SO(aq) KOH溶液 甲 乙 丙 丁 A.图甲装置，Mg为负极 B.图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 C.图丙装置，正极反应式为O,+2H,O+4e=4OH D.图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量C$O4固体产生H,的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.该原电池电解质为NaOH溶液，Al可与NaOH反应失电子，Mg不反应，因此Al为负极， Mg为正极，A错误： B.该装置为铅蓄电池，放电总反应为：Pb+PbO,+2HSO4=2PbSO4+2H,O,负极Pb转化为PbSO,, 固体质量增加：正极PbO2也转化为PbSO4,固体质量也增加，负极不会减轻，B错误： C.该装置为碱性氢氧燃料电池，O,在正极得电子，碱性条件下生成OH,正极反应式 0,+2H,0+4e=4OH,符合规律，C正确： 高一年级学期期末考试化学试题第7页（共17页) D.锌粉与足量稀硫酸反应，加入少量CuSO4后，Zn置换出Cu形成原电池，反应速率加快，但部分Zn与 CSO,反应，最终生成H,的总物质的量会减小，图中加CSO,后最终H,的物质的量与不加硫酸铜的量 相同，与实际不符，D错误； 故选C。 12.以硫铁矿（主要成分为FeS2,还有少量SiO,等杂质）为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H,O)的工艺流 程如图所示，下列说法错误的是 空气 20%硫酸 试剂Y 硫铁刊矿 焙烧 酸溶 过滤 还原 →…→粗产品 尾气 滤渣X A.滤渣X的主要成分为SiO B.“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C.实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒和烧杯 D. “还原”中试剂Y可能为Fe,O3 【答案】D 【解析】 【分析】原料为主要成分为FeS,的硫铁矿，含少量SiO,杂质，目标产物为FeSO4·7H,O。焙烧时FeS, 与空气中O,反应生成Fe,O3和SO,尾气，焙烧渣加入稀硫酸酸溶，Fe,O3转化为可溶的Fe,(SO4)3, SiO2不与稀硫酸反应，过滤后滤渣X为SiO,,滤液中含Fe3+,还原步骤需将Fe3+还原为Fe+,故试剂 Y需为还原剂。 【详解】A.滤渣X的主要成分为SiO2,SiO,不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中，A正确： B.焙烧硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入，可使固体矿石与空气充分接触，提高焙烧效率， B正确： C.实验室模拟过滤分离操作，所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确： D.还原步骤中试剂Y的作用是将Fe3+还原为Fe2+,F©O3无还原性，不能实现该转化，D错误： 故选D。 13.有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成 了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正 高一年级学期期末考试化学试题第8页（共17页) 确的是 △H NH(g) △H4 cr(g)- 2SOR(g) NH4Cl(s) △H △H6 2NH,2S04S) Cr(aq) 2SOi(aq) △H -NH4(aq) △HS A.△H1+△H3+△H=△H2+WH4+H B.△H,+△H,+△H,=△H4+△Hs+H C.△H+△H3+△H4+△H。=△H,+△H D.△H,+△H,+△H3+△H。=△H4+△H 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关。对于H4C1(s)溶解为NH(aq)和C1(aa),存在 两条路径：①NHC1(s)→(A)→NH4(g)+C1(g)→(Ah,C1水合)+（△H,NH4水合）→NH4 (aa)+C1(aq),总焓变为△H+△H+△H:②NH,C1(s)一（△H)→NH4(ag)+C1(ag),故△H=△Ht △+△H(△H为NH(g)一NH(ag)的焓变)。对号(H,)sO4(s)溶解为NH(ag)和号SO(ag), 路径为①子(H)S0:(s)→（△）一NH(g)+号SO}(g)一（△H,NH水合）+△，SO水合) 一产物，总焓变为△H+△H+△6：②(H,)S04(s)→（△）一产物，故△△H+△H△H。联立两式 消去△H,得△H1+△H3+△H=△H2+△H4+H。，A正确： B.由上述推导可知，△H+△H+△与△+△居+△不相等，B错误： C.根据推导结果，△H+△H+△H+△6=△+△不成立，C错误： D.根据推导结果，△H,+△H,+△H3+△H6=△WH4+△H不成立，D错误： 故选A。 14.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如 图，则下列说法错误的是 高一年级学期期末考试化学试题第9页（共17页) 催化剂I 4.0 催化剂Ⅱ a 2.0 无催化剂 0 2 4 t/min A.无催化剂时，反应也能进行 B.a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化 C.使用催化剂Ⅱ，02min内，v(X-lmol/(Lmin) D. 使用催化剂I,反应到2min时，X的转化率为50% 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂的作用是加快反应速率，不改变平衡，反应速率越快，反应物浓度下降越快、生成物浓度 上升越快：反应为X一2Y,初始c()=40mo1/L,c(Y)=0,生成Y的浓度是消耗X浓度的2倍。 【详解】A.图中无催化剂时，X浓度也随时间下降，说明反应也能进行，A正确： B.2min时，X减少了2mol/L,Y应该增加4mol/九，即使用催化剂I的曲线，B正确： 2*A2×22mo/Lmin1,c错误： @使麻程剂时：多健化剂的曲线.)Ac12了 D.使用偿化剂，反应到2in时，X的转化率=4,2-5096，D正确； 4 故选C。 15.室温下利用H,C04溶液和酸性KMO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知： 2MnO:+5H,C,04+6H=2Mn2++10C02↑+8H,0 反应完成所需时间 编号 所加试剂及用量/mL /min 0.6mo1 3mo1L稀 HO 0.01molL KMn0 LHC2Oa H2S04 1 3.0 片 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 高一年级学期期末考试化学试题 第10页（共17页) A.可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B.实验编号1中V12.0 C.上述实验可以说明，其他条件相同时H,C,04浓度越高反应速率越快 D.实验编号3的平均反应速率vH,C04)=0.01mo1Lmin 【答案】D 【解析】 【分析】该实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同， 其他条件都要保持一致。 【详解】A.各组实验中高锰酸钾浓度不变，反应速率越大，高锰酸钾溶液褪色的时间越短，可以通过测 定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率，A正确： B.三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致，溶液总体积保持1OmL不变，则 实验1中V1=2.0,B正确； C.实验1到实验3中加入草酸的量逐渐减小，草酸的浓度逐渐减小，反应完成所需时间逐渐加长，说明 其他条件相同时草酸浓度越高反应速率越快，C正确： D.实验3中草酸的物质的量为0.6×0.001=0.0006o,高锰酸钾的物质的量为： 0.01×0.003=0.000031ol,显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，则 △c(MmO,)= 0.01×3.0 =0.003mol/L,v(KMn04)= 0.003o1/L .=0.0005mol/L'min, 10.0 6.0min vH,C0=v(KM0)=0.005×=0.00125mo1L-1min-1,D错误： 故选D。 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(9分)下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： a b c d e g h k (1)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为 (2)用电子式表示c和d形成的碱性氧化物的形成过程 高一年级学期期末考试化学试题第11页（共17页） (3)判断非金属性强弱：g h(填“>”“<”或“=”)。 (4)判断最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a g(填“>”“<”或“=”)。 (5)(gab),为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与Na0H溶液反应的化学方程式为 20 【答案】(1)共价键和离子键 2 Na+0.+Na--Na'[:0 Na (3)< (4)< (5)(SCN),+2NaOH NaSCN+NaSCNO+H,O 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置关系，可确定各元素：a:C(碳)，b:N(氨)，c:0(氧)，d:Na(钠)， e:Mg(镁)，f:Al(铝)，g:S(硫)，h:C1(氯)，k:Te(碲)，据此作答。 【小问1详解】 b(N)的简单氢化物为H,最高价氧化物的水化物为HNO2,二者反应生成NH4NO2,MH4NO,中含有共价键和 离子键： 【小问2详解】 c(0)和d(Na)形成的碱性氧化物为NaO,其形成过程用电子式表示为： Na干.0.个xNa→Na"C:Na" 【小问3详解】 g(S)和h(C1)位于同一周期，从左到右非金属性增强，因此非金属性：g<h: 【小问4详解】 a(C)和g(S)的最高价氧化物对应水化物分别为HC0,和HS04,酸性：H,C0HS04,即a<g: 【小问5详解】 (gab),为(SCN)2,性质与卤素单质相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为：(SCN),+2NaOH=NaSCN+-NaSCNO+H,O: 17.(17分)乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 高一年级学期期末考试化学试题第12页（共17页） 聚乙烯 ④↑ ② →CH2=CH2 ①，CH,0H →CH,CHO 裂解 石油→C4H0 ⑤ @ 乙烷 CH3COOC2Hs ⑥ 一氯乙烷 完成下列填空： (1)反应③产物的官能团名称是 (2)反应①、⑥的反应类型分别为 (3)反应①和反应②的反应方程式分别为 0 (4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚 合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是 一，其聚合反应方程式是 。 (⑤)石油通过分馏、裂化都可以得到CH,其过程属于物理变化的是 。一一，CH。一氯取代有种 17.(1)酯基 (2) 加成反应 取代反应 (3) CH,=CH,+H,0催化剂→CH,CH,0H 20H,CH,0H+0,8→20HGH0+2H,0 (4) CH2CH=CH2 nCH,CH=CH2催化剂) 十CH,一CHh CH3 (5) 分馏 【分析】丁烷裂解得到乙烯和乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醇和乙 酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和氢气催化剂加热反应生成乙烷，乙 烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷。 (1)反应③产物是乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能团名称是酯基；故答案为：酯基。 (2)反应①是乙烯和水加成反应生成乙醇，反应⑥是乙烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷， 因此反应①、⑥的反应类型分别为加成反应、取代反应：故答案为：加成反应、取代反应。 (3)反应①是乙烯和水加成反应生成乙醇，其反应方程式为CH=CH,+H0催化剂→CH,CH,0H,反应②是乙醇 催化氧化反应生成乙醛，其反应方程式为2CH,0CH,0H+0,。→20CH,0H0+2H,0:故答案为： CH,-CH,+H,0雀剂→0H,CH,0H;2CH,CH,0H+0,一2→20CH,CH0+2H,0。 (4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过 聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是CHCH=CH,其聚合反应方程式是 高一年级学期期末考试化学试题第13页（共17页） nCH,CH=CH,催化剂) 十CH,-CHh 放答案为：C0H0H:nGH0HC4十CH,一CH】 CH3 CH (5)石油通过分馏、裂化都可以得到CH,石油分馏是物理变化，裂化是化学变化，因此其过程属于物 理变化的是分馏，CH有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种位置的氢，其一氯代物有2种：异丁烷 有两种位置的氢，其一氯代物有2种，因此CH。一氯取代有4种 18.(13分)明矾[KA1(SO4),·12H,O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为A1和 Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 稀H2SO4 过量H2S04H202 NaHCOs K2SOs 废易拉罐→酸溶转化→调回→沉铝一反应→操作 →明矾 滤渣① 滤渣② 滤液、C02 回答下列问题： (1)A1在元素周期表中的位置是 (2)“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有」 主要是操作是 (3)“转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为 (4)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)2,“调pH”的目的是 (5)“沉铝”中加入NaHCO,目的是将A13+转化为A1(OH)3沉淀同时生成CO,气体，该反应的离子方 程式为 (6)在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉罐（含A1的质量分数为5.4%）制备KA1(SO4),·12H,O[已 知KA1(SO4),·12H,O的相对分子质量为474]。最终得到产品的质量为bkg,则该产品的产率为 实际产量 (用分数表示)。（已知：产率= ×100%) 理论产量 【答案】(1)第三周期第A族 (2) ①.A1+和Fe2+ ②.过滤 (3)2Fe2++H,O,+2H+=2Fe3++2H,O (4)使Fe3+完全水解生成F(OH)3沉淀，而A+不沉淀，从而实现铁、铝分离 (5)A1++3HCO=A1(OH)3↓+3CO,个 高一年级学期期末考试化学试题第14页（共17页) 250b (6) ×100%。 237a 【解析】 【分析】废易拉罐主要成分为Al和Fe,加入过量H,SO,,Al溶解为A1+,Fe溶解为Fe+,滤渣①为 不溶于酸的杂质：加入H,O2,将Fe+氧化为Fe3+，方便后续沉淀除去；调节pH≈3.7，使Fe+完全沉 淀为F(OH)3,A13+保留在溶液中，滤渣②为Fe(OH)3:加入NaHCo3,A13+与HCO发生双水解， 生成A1(OH)3沉淀：A1(OH)3和稀硫酸、K,SO,反应，经结晶得到明矾。 【小问1详解】 A1原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，因此位于元素周期表第三周期第A族。 【小问2详解】 废易拉罐中A1、Fe都与过量硫酸反应，分别生成A1+和Fe+,因此溶液中主要金属离子为二者；要将滤 渣分离出来，所以主要操作是过滤。 【小问3详解】 酸性条件下，H,O,将Fe+氧化为F3+,便于后续沉淀除铁，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方 程式为：2Fe2++H,0,+2H+=2Fe++2H,O。 【小问4详解】 调节pH约为3.7时，Fe3+完全水解生成F(OH)3沉淀，而A+不沉淀，从而实现铁、铝分离。 【小问5详解】 A1+与HCO发生双水解反应，生成A1(OH)3沉淀和CO,气体，配平得到该离子方程式为： A1++3HCO=A1(OH)3↓+3CO,个。 【小问6详解】 根据A1元素守恒，川4）a108×5496-2a0l,则明限理论产量为： 27 g/mol 实际产量b 250b 2 amol×474g/ol=948ag=0.948akg,产率= ×100%= ×100%。 理论产量0.948a 237a 19.（16分)结合化学反应原理，完成下列填空。 (1)向甲、乙两个1L的恒容密闭容器中均充入2mo1H2和1mo1C0,发生如下所示的反应：2H,(g)+C0(g) CHOH(g),反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示 高一年级学期期末考试化学试题第15页（共17页) 压强 5 时间/min 其中，甲为绝热装置，与外界没有能量交换。乙为恒温装置。 ①分析图像可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②表示甲容器压强变化的是曲线 (填“I”或“Ⅱ”)。 ③比较a、b两点气体的总物质的量：n(a) n(b)(填“>”、“<”或“=”)。 ④从反应开始到c点，C0的平均反应速率为 ⑤能同时判断甲、乙两容器中反应均达到平衡状态的依据是 A.温度不再随时间变化 B.容器内压强不再随时间变化 C.混合气体的密度不再随时间变化 D.CH,OH的浓度不再变化 E.反应速率vH):v(C0)=2:1 (2)将反应30+4WH=2,+6H,0设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。 NH: KOH溶液 ①该电池的正极为 (填“A”或“B”)电极。 ②反应进行一段时间，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)。 ③负极的电极反应式为 【答案】(1) ①.放热②.1③.> ④.0.15mol/(L·min) ⑤.BD (2) ①.B ②.减弱 ③.2NH3+60H-6e=N2+6H,O 【解析】 【小问1详解】 ①体积一定时，压强主要受温度和气体物质的量影响。反应2H,(g)+C0(g)、三≥CH0H(g)正向进行，气体分 高一年级学期期末考试化学试题第16页（共17页） 子数减小。如果体系温度不变，随着反应的进行，体系中气体的物质的量减小，压强也减小。这与曲线Ⅱ 表示的压强变化一致。但曲线I表示的压强在反应初期却呈增大趋势。这说明该反应是放热反应。随着反 应的进行，体系温度上升，并且在反应初期温度上升引起的压强增大，超过了气体物质的量减小引起的压 强下降。 ②结合①的分析可知，该放热反应在绝热体系中进行时，会在反应初期呈现压强增大的趋势，因此曲线I 代表绝热体系甲中的压强变化： ③、b两点体系的压强相同，但绝热容器甲的温度较高，因此容器甲中气体的物质的量较少，即b点对应 的体系气体物质的量较少。 ④根据题意，列三段式 2H,(g)+CO(g)CH OH(g) n/mol 2 1 0 (3-2x)/3=p/(2p),x=0.75,C0的反应 △n/mol 2x 中 X n/mol 2-2x 1-x 速率为0.75/5=0.15mo1/(L·min): ⑤A.容器乙是恒温体系，因此温度不变不能判断乙中反应达到平衡状态，A错误： B.甲乙两容器中的压强都在随反应的进行而变化，因此，当压强不变时，可以判断两容器达到反应平衡 状态，B正确： C.气体密度等于气体质量与容器体积的比值，甲乙两容器中气体的质量和容器体积均始终不变，气体密 度也始终不变，C错误； D.平衡时各组分的浓度保持不变，D正确： E.项未标明速率的正逆方向，E错误； 故选BD; 【小问2详解】 ①正极发生还原反应，氧气在B电极上发生还原反应，因此B电极为正极： ②反应生成水，对氢氧化钾有稀释作用，因此溶液碱性减弱： ③负极是氨气在碱性条件下被氧化成氮气的过程，方程式如下：2NH,+6OH-6e=N,+6H,O。 高一年级学期期末考试化学试题第17页（共17页）