3.2元素与元素符号第1课时同步练-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

**基本信息** 沪教版九年级化学上册第3章第2节第1课时同步练习，通过基础与能力分层设计，以元素周期表、原子结构为核心，构建从概念理解到综合应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础篇|元素定义、符号书写、周期表信息读取、原子结构示意图基础分析|以选择、填空为主，聚焦单一知识点，如元素符号规范（题3）、周期表中原子序数与电子数关系（题1、5），强化化学观念中的物质组成认知| |能力篇|元素周期表规律应用、粒子结构与化学性质关系、化学符号意义综合辨析|通过跨知识点综合题（题9元素周期表位置与性质推断、题16粒子结构与元素种类判断），提升科学思维中的证据推理与模型建构能力，衔接阶段测评需求|

沪教版化学九年级上册《第3章物质构成的奥秘》第2节第1课时元素与元素符号 一、【基础篇】 1．（2025九上·邯郸期中）元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 2．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 3．下列符号能表示1个氯原子的是（　　） A．cL B．CL C．Cl D．Cl- 4．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x＝10 D．钪原子核外有四个电子层 5．锑元素在国防上有着重要的用途。如图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（　　） A．锑元素属于金属元素 B．锑元素的相对原子质量是121.8g C．锑原子核外有51个电子 D．锑元素的原子序数为51 6．如表所示为元素周期表中部分元素的相关信息，利用表格信息回答相关问题。 （1） 16号元素的原子在化学反应中比较容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。 （2）表示的是　 　（填化学符号）。 （3）仔细观察上表，我们能发现很多规律： ①同周期（同一横行）元素的原子核外　 　数相同； ②同族（同一纵行）元素的原子核外　 　数相同。 （4）写出核外电子排布与氖原子相同的离子　 　（任写一例即可）。 7．如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： （1）写出B粒子的符号　 　，D中x的值为　 　。 （2） A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是　 　（填序号）。 （3） B、C、D中粒子的化学性质与A粒子的化学性质相似的是　 　（填序号）。 （4）图E中钙元素的相对原子质量是　 　，钙原子易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。 8．元素 （1）定义：元素是　 　（即　 　相同的一类原子的总称。 （2）元素符号意义：如H表示　 　；表示　 　。 （3）三个决定：元素的种类由　 　决定，元素的化学性质由　 　决定；原子的质量由　 　决定。 二、【能力篇】 9．分析下图，下列对于元素或周期表说法正确的是（　　） ② ① F ③ S ④ Ar A．②和③具有相同的最外层电子数 B．④元素的原子具有相对稳定结构 C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期 D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾 10．（2025·七星模拟）钪原子的结构示意图及钪元素在周期表中的信息如图所示，下列分析错误的是 A．x与y的数值均为21 B．钪原子在化学变化中易失电子 C．钪原子的相对原子质量为44.96g D．钪元素在元素周期表中位于第四周期 11．碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．图1中的 B．图2中的③位于元素周期表的第二周期 C．碘与图2中②所表示的粒子均易形成阴离子 D．图2中已达到相对稳定结构的原子只有① 12．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓在化学反应中易失去电子形成 D．镓的最外层电子数与Al相同 13．（2020·呼和浩特）下列化学符号所表示的含义正确的是（　　） A．He可表示氦气 B．N2表示2个氮原子 C．NaCl可表示1个氯化钠分子 D．SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成 14．根据下图提供的信息，请回答下列问题： （1） A图表示原子，其中x的值是　 　； （2）化学性质相似的原子是　 　（填序号，下同）； （3）具有稳定结构的原子　 　； （4）属于同种元素的粒子是　 　。 15．写出下列符号或符号表示的意义： （1）氮元素　 　； （2）三个氧原子　 　； （3）相对原子质量最小的元素　 　； （4）保持水的化学性质的最小粒子是　 　； （5） Cl　 　，　 　； （6） 2S　 　； （7） Ca钙元素，　 　，　 　； 16．下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题： （1）请画出13号元素原子结构示意图　 　，化学反应中该原子比较容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是　 　（填字母序号）。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 （2）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为　 　。 （3）下列各组化学性质不相似的元素是（　　）（填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar （4）现有下列粒子的结构示意图： 属同种元素的粒子是　 　（填字母序号），属阳离子的是　 　（填字母序号）。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、镤元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法错误。 B、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，镤的元素符号为 “Pa”，元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，该说法错误。 C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，镤的原子序数为 91，故其核外电子数为91，该说法正确。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镤的相对原子质量是231.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 故答案为：C。 【分析】A、根据元素的分类标准(金属元素名称一般带“钅”字旁)解答； B、根据元素符号的书写规则(一大二小)解答； C、根据元素周期表的信息(原子序数=核外电子数)解答； D、根据相对原子质量的单位(单位为“1”，而非质量单位)解答。 2．【答案】D 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、硫的原子序数是16，硒元素在硫元素正下方（同一主族），周期表中同一主族从上往下原子序数依次增加18，硫16，则硒原子序数为34；原子中质子数等于原子序数，所以硒原子质子数为34，A说法正确，选项A不符合题意； B、观察硫原子结构示意图，硫原子最外层电子数为6。当原子最外层电子数大于4的时候，原子在化学反应过程中，想要达到8电子稳定结构，就会抢夺别的原子电子，也就是得到电子。硫原子可以得到2个电子形成阴离子，B说法正确，选项B不符合题意； C、砷（As）汉字为“石”字旁，属于非金属元素，C说法正确，选项C不符合题意； D、元素之间本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同，不是相对原子质量不同。硫元素、硒元素本质区别是质子数不一样，D说法错误，选项D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据元素周期表同一竖列（主族）原子序数变化规律，原子中质子数=原子序数解答； B、根据原子最外层电子数4，化学反应中容易得到电子，形成阴离子解答； C、根据中文汉字偏旁区分金属元素、非金属元素解答； D、根据元素的定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子总称；元素种类由质子数决定解答。 3．【答案】C 【知识点】元素的符号及其意义 【解析】【解答】A、cL，第一个字母小写，第二个字母大写，违背元素符号“一大二小”书写规则，是错误符号，不能表示1个氯原子，选项A不符合题意； B、CL两个字母全部大写，书写格式错误，不是氯的正确符号，不能表示氯原子，选项B不符合题意； C、Cl是氯元素正确符号。元素符号微观含义：代表1个该原子；宏观含义：代表这种元素。所以Cl可以表示1个氯原子，选项C符合题意； D、Cl-右上角有负号，代表氯离子，是氯原子得到电子之后形成的带电粒子，不是氯原子本身，选项D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据元素符号书写规则“一大二小”判断，首字母必须大写解答； B、根据元素符号书写规则“一大二小”判断，第二个字母应当小写解答； C、根据元素符号的微观意义：元素符号可以表示该元素的1个原子解答； D、根据微粒右上角标注正负电荷代表离子，离子是带电的原子，和中性原子不相同解答。 4．【答案】D 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、钪汉字带“钅”，属于金属元素，不是非金属元素，A错误，选项A不符合题意； B、周期表单元格左上角数字21，代表原子序数；单元格下方数字才是相对原子质量。钪原子序数21，相对原子质量不是21，B错误，选项B不符合题意； C、原子中质子数等于核外全部电子相加。钪质子数21，核外电子分层排布：2、8、x、3；列式：2+8+x+3=21，计算得x=8，不是10，C错误，选项C不符合题意； D、原子结构示意图中，每一条弧线代表一个电子层。钪的示意图一共有4条弧线，代表原子核外有四个电子层，D正确，选项D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据汉字偏旁“钅”判断属于金属元素解答； B、根据元素周期表单元格信息：左上角数字=原子序数；下方数字=相对原子质量解答； C、根据原子内部等量关系：原子的质子数=各层电子数目之和，计算内层电子数解答； D、根据原子结构示意图：弧线数量=原子核外电子层数解答。 5．【答案】B 【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、锑汉字带“钅”字旁，属于金属元素，A说法正确，选项A不符合题意； B、相对原子质量单位为“1”，书写时省略，绝对不能写单位g。锑的相对原子质量是121.8，不能写成121.8g，B说法错误，选项B符合题意； C、原子序数=原子核外电子数，锑原子序数为51，所以锑原子核外电子数目为51，C说法正确，选项C不符合题意； D、周期表单元格左上角数字就是原子序数，锑左上角数字51，锑原子序数51，D说法正确，选项D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据汉字偏旁“钅”判断金属元素解答； B、根据相对原子质量单位为“1”，不能使用质量单位克，这是高频易错点解答； C、根据原子中：原子序数=核外电子数解答； D、根据周期表单元格：左上角数字代表该元素原子序数解答。 6．【答案】（1）得到 （2）Al3＋ （3）电子层；最外层电子 （4）Na＋（合理即可） 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】（1）16号元素为硫元素。硫原子结构示意图：原子核+16，电子分层排布2、8、6。最外层电子数是6，数字大于4。原子都希望达到最外层8电子稳定结构，硫原子更方便的方式是抢夺2个外来电子，也就是得到电子，因此填写：得到。 （2）该微粒，原子核内质子数13，质子数13对应铝元素。核外电子排布2层：第一层2，第二层8，核外电子总共有10个。质子数13，电子数10；质子数比电子数多3个，代表这个粒子带3个单位正电荷。离子符号书写：元素符号右上角写电荷数，数字在前正负在后，数字为1省略。所以该粒子符号：Al3+。 （3）①同周期，就是周期表同一横行。同一横行所有原子，原子核外电子层总数相同。例如第三周期全部原子都有3个电子层，周期序数就等于电子层数。填写：电子层。 ②同族就是周期表同一竖列。同一竖列原子，原子核外最外层电子数目相同。例如氧、硒最外层都是6个电子。填写：最外层电子。 （4）氖原子原子核外电子排布：2、8，一共10个核外电子。我们需要写出一个核外电子总数等于10的离子。 举例：Na+：钠原子原本电子2、8、1；失去最外层1个电子，剩余电子2、8，一共10电子；Mg2+、F-都可以，任选其一，写Na+即可。 【分析】（1）根据解题口诀：最外层电子4，易得电子；最外层电子＜4，易失电子，达到8电子稳定结构解答； （2）根据解题步骤：第一步，质子数确定元素；第二步，对比质子数、电子总数，算出带电多少；第三步书写离子符号；注意离子符号书写规则：数字在前符号在后解答； （3）根据周期表两大基础规律：周期（横行）=电子层数；主族（竖列）=最外层电子数解答； （4）根据氖原子有10个核外电子，寻找得失电子之后核外总数为10的离子解答。 7．【答案】（1）F-；8 （2）AB （3）C （4）40.08；失去 【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】(1)B粒子：圆圈内数字9，质子数9，代表氟元素。核外电子数目：第一层2，第二层8，一共10个电子。质子数9，电子数10；电子比质子多1，粒子带1个单位负电荷。离子符号：F-。 D是原子，原子满足质子数等于全部电子相加。D质子数18，电子排布：2，x，8。 列式：2+x+8=18，计算：x=18-10=8，x的值等于8。 (2)元素种类只看质子数，质子数完全相同，就属于同种元素。A、B两种粒子质子数相等，因此属于同种元素的粒子是AB。 (3)原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数目相同，化学性质相似。A粒子最外层7个电子；观察B、C、D，C粒子最外层电子数也是7，所以选C。 (4)E是钙的周期表单元格。单元格最下方数字就是相对原子质量，钙相对原子质量：40.08。钙原子最外层电子数2，小于4；原子最外层小于4的时候，化学反应倾向丢掉电子，也就是失去电子。 【分析】(1)根据解题步骤：质子数定元素；质子数≠电子数，判断正负电荷写离子符号；原子中质子数=各层电子之和，计算未知数解答； (2)根据元素定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子、离子都属于同种元素解答； (3)根据核心知识点：元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质相似解答； (4)根据周期表单元格信息：下方数字是相对原子质量；最外层电子＜4，化学反应易失去电子解答。 8．【答案】（1）质子数；核电荷数 （2）氢元素；一个氢原子 （3）质子数/核电荷数；最外层电子数；质子和中子之和 【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义 【解析】【解答】（1）元素定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 通俗理解：只要原子核里面质子数量一样，不管中子多少、电子得失，都算作同一种元素。元素只讲种类，不讲个数。 （2）元素符号H的意义： 宏观角度（看物质、元素）：表示氢元素； 微观角度（看微粒）：表示1个氢原子。 （3）三个决定： ①元素的种类由质子数（核电荷数）决定；质子不一样，元素种类就不一样。 ②元素的化学性质由原子最外层电子数决定；最外层电子数直接决定原子得电子还是失电子。 ③原子的质量由质子和中子决定；电子质量极小，可以忽略不计；原子质量几乎全部集中在原子核，原子核由质子+中子构成。 【分析】（1）根据元素概念，区分元素（宏观）和原子（微观），元素只论种类不论个数解答； （2）根据元素符号两层含义：宏观代表一种元素；微观代表1个该原子解答； （3）根据三个“决定”，这是本章基础必背知识点：质子数定元素种类；最外层电子定化学性质；质子中子共同决定原子质量解答。 9．【答案】C 【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】根据元素周期表的排布规律和已知元素（F、S、Ar）的相对位置，推断图中各序号代表的元素：已知氟（F）位于第二周期第ⅦA族，硫（S）位于第三周期第ⅥA族，氩（Ar）位于第三周期0族。 ①在F的左侧，则①代表第二周期第ⅥA族的氧元素（O）； ③在F的右侧、Ar的正上方，则③代表第二周期0族的氖元素（Ne）； ②在③的正上方，则②代表第一周期0族的氦元素（He）； ④在S的右侧、Ar的左侧，则④代表第三周期第ⅦA族的氯元素（Cl）。 根据上述推断，逐项分析如下： A、②是氦元素（He），原子核外只有1个电子层且排满，最外层电子数为2；③是氖元素（Ne），最外层电子数为8。两者的最外层电子数不相同，选项A不符合题意； B、④是氯元素（Cl），其原子最外层电子数为7，在化学反应中极易得到1个电子，不具有相对稳定结构，选项B不符合题意； C、①是氧元素（O），③是氖元素（Ne），两者在周期表中均处于第二横行（即第二周期），其原子的核外电子层数均为2层，具有相同的电子层数，选项C符合题意； D、元素周期表中，第一周期是以氢元素（H，属于非金属元素）开头的，并非每一周期都以金属元素开头，选项D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据稀有气体元素的原子结构特点（氦最外层为2个电子，其他稀有气体最外层为8个电子）解答； B、根据最外层电子数大于或等于4的原子在化学反应中易得电子、未达到8电子（或第一层为2个电子）的稳定结构解答； C、根据元素周期表中同一周期的元素原子具有相同的电子层数，且周期数等于原子的核外电子层数解答； D、根据元素周期表第一周期的特殊性（以非金属元素氢开头）解答。 10．【答案】C 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上方数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则x=y=2+8+8+3=21，不符合题意； B、钪原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，不符合题意； C、元素周期表小格信息中最下方数字表示相对原子质量，钪原子的相对原子质量为44.96，单位为“1”，省略不写，不是“g”，符合题意； D、钪原子核外电子层数为4，则钪元素在元素周期表中位于第四周期，不符合题意。 故选：C。 【分析】根据元素周期表小格信息中左上方数字表示原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子中原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数小于4易失电子，原子核外电子层数等于该元素所在的周期数分析。 11．【答案】B 【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、在原子中，质子数等于核外电子数。根据图1碘原子的结构示意图，核内质子数为53，核外电子数为2+8+18+x+7。由53=2+8+18+x+7，解得x=18。说法正确，选项A不符合题意； B、图2中的③核内质子数为11，属于钠元素。元素的周期数是由该元素原子的核外电子层数决定的。钠原子（核外有11个电子，排布为2、8、1）共有3个电子层，因此钠元素位于元素周期表的第三周期。说法错误，选项B符合题意； C、碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成阴离子；图2中②的质子数为17，属于氯原子，其最外层电子数也为7，同样易得到1个电子形成阴离子。说法正确，选项C不符合题意； D、相对稳定结构是指最外层电子数为8（若第一层为最外层，则为2个电子）的结构。 ①为氦原子（He），最外层（第一层）电子数为2，达到了相对稳定结构； ②为氯原子，最外层电子数为7，未达到稳定结构； ③为钠离子（Na+），虽然最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，但它属于离子，不是原子； ④为镁原子，最外层电子数为2（且不是第一层），易失去电子，未达到稳定结构。 因此，图2中已达到相对稳定结构的原子只有①。说法正确，选项D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据原子中“核电荷数=质子数=核外电子数”的数量关系解答； B、根据“元素周期表中的周期数等于该元素原子的核外电子层数”这一规律解答（注意：确定周期位置时需看其对应的原子，而不是离子）； C、根据原子最外层电子数大于4（一般为4~7）时，在化学反应中易得到电子形成阴离子的规律解答； D、根据相对稳定结构的定义（最外层为8个电子或只有一个电子层且为2个电子），以及“原子中质子数等于核外电子数”的原则，区分原子与离子解答。 12．【答案】C 【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、镓汉字带有“钅”，属于金属元素，A说法正确，选项A不符合题意； B、镓原子序数是31，周期表单元格Z的原子序数正好是31，镓元素应该放在Z位置，B说法正确，选项B不符合题意； C、镓质子数31，原子中质子数等于各层电子相加：2+8+18+m=31，计算m=3；镓最外层3个电子，失去3个电子，形成Ga3+，选项描述错误，选项C符合题意； D、铝（Al）最外层电子数3，镓计算得出最外层电子数也是3，二者最外层电子数目相同，D说法正确，选项D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据汉字偏旁“钅”判定金属元素解答； B、根据原子序数，对应周期表单元格位置解答； C、根据原子质子数等于分层电子总和，算出最外层电子数，失去电子形成对应阳离子； D、根据同一主族（同一竖列）元素原子最外层电子数相等解答。 13．【答案】A 【知识点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，He可表示氦气，说法符合题意。 B、由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则N2表示1个氮分子，说法不符合题意。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有氯化钠分子的说法，说法不符合题意。 D、SO2除了表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，还能表示1个二氧化硫分子等，说法不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据稀有气体直接用元素符号表示分析 B、根据在元素符号前加数字表示原子个数分析 C、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分析 D、根据化学式的意义分析 14．【答案】（1）9 （2）AC （3）B （4）CD 【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念 【解析】【解答】（1）观察图A，其核外电子排布为第一层2个电子，最外层7个电子，核外电子总数为 2 + 7 = 9。因为A图表示的是原子，在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以核内质子数 x = 9。 （2）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。首先筛选出图中的原子（即质子数等于核外电子数的粒子）：A（质子数9=电子数9）和C（质子数17=电子数17）均属于原子，且它们的最外层电子数均为7，因此A和C的化学性质相似。而D粒子虽然质子数也为17，但其质子数不等于电子数，属于离子，不属于原子。故填 AC。 （3）相对稳定结构是指最外层电子数为8（若只有第一电子层，则为2个电子）的结构。分析各粒子：A和C的最外层电子数均为7，未达到稳定结构；D的最外层电子数为8，具有稳定结构，但其质子数（17）小于核外电子数（18），属于阴离子；B的最外层电子数为8，且质子数（10）等于核外电子数（10），属于原子。因此，具有稳定结构的原子是 B。 （4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数。观察图中各粒子，C和D的核内质子数均为17，属于同一种元素（氯元素）。故填 CD。 【分析】（1）根据在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，利用“质子数等于各电子层上的电子数之和”进行解答； （2）根据最外层电子数决定元素的化学性质，且要注意题目中限制寻找的是“原子”而非“离子”（需通过质子数与核外电子数是否相等来判定）进行解答； （3）根据相对稳定结构的特征（最外层为8个或2个电子），并严格区分“原子”（质子数=电子数）与“离子”（质子数≠电子数）进行解答； （4）根据元素的概念，即“质子数（或核电荷数）相同的一类原子总称为同种元素”进行解答。 15．【答案】（1）N （2）3O （3）H （4）H2O （5）氯元素；一个氯原子 （6）2个硫原子 （7）一个钙原子；钙 【知识点】分子的定义与分子的特性；相对原子质量和相对分子质量；化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】（1）氮元素：元素符号书写“一大二小”，N。只写大写字母N就代表氮元素。 （2）表示多个原子：数字写在元素符号前面。三个氧原子，3代表个数，氧符号O，写：3O。注意：不能写成O3；右下角数字代表一个分子里面原子数目；前面数字代表微粒总个数。 （3）氢原子相对原子质量≈1，是所有元素里面最小的。相对原子质量最小的元素：H。 （4）分子是保持由分子构成物质的化学性质的最小粒子。水是由水分子构成；因此保持水化学性质最小微粒是水分子：H2O。注意：不能写氢原子氧原子，原子不能保持水化学性质。 （5）Cl：宏观含义：氯元素；微观含义：1个氯原子。 （6）符号前面数字，只有微观含义，表示微粒的个数。2S代表：2个硫原子。前面有数字，就不再表示元素宏观含义。 （7）Ca是钙，钙属于金属单质，金属直接由原子构成。三层含义：宏观①钙元素；宏观②钙这种物质（钙单质）；微观③1个钙原子。 【分析】（1）根据元素符号书写规则“一大二小”解答； （2）根据表示若干个原子：数字置于元素符号左侧；右下角数字属于分子内部原子计数，不要混淆解答； （3）根据氢相对原子质量约等于1，为自然界最小解答； （4）根据知识点：由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质最小粒子解答； （5）根据元素符号两层基础含义：宏观一种元素，微观一个原子解答； （6）根据化学符号前面加上数字，只具备微观含义，只表示微粒的数量解答； （7）根据金属单质元素符号三层含义：元素；1个原子；该金属单质解答。 16．【答案】（1）；失去；c （2） （3）A （4）AC/CA；AD/DA 【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】（1）13号元素是铝元素，其原子的核内质子数为13，核外电子总数也为13。根据核外电子排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层（最外层）排13-2-8=3个电子。因此，其原子结构示意图的画法为：圆圈内写+13，外面画三条弧线表示三个电子层，由内到外依次标明电子数2、8、3：。 由于该原子的最外层电子数为3（小于4），在化学反应中比较容易“失去”最外层的3个电子，从而使次外层变为最外层，达到8个电子的相对稳定结构。在失去电子的过程中，原子的电子层数由3层变为2层，最外层电子数由3个变为8个，它们均发生了改变；而原子的核内质子数（核电荷数）在化学变化中始终保持不变，故填“c”。 （2）观察该粒子的结构示意图，圆圈内数字为+16，说明其质子数为16，属于硫元素（S）。其核外电子总数为2+8+8=18。因为质子数（16）小于核外电子数（18），说明该原子得到了2个电子，带2个单位的负电荷，因此该粒子为硫离子，其离子符号为：S2-。 （3）元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，但需要注意特殊的稳定结构。 A项：He（氦）原子只有一个电子层，且该层有2个电子，属于相对稳定结构，化学性质极不活泼；Mg（镁）原子的最外层虽有2个电子，但它有三个电子层，容易失去最外层的2个电子，化学性质比较活泼。因此，He与Mg的化学性质不相似，该选项符合题意。 B项：F（氟）与Cl（氯）的最外层电子数均为7，在化学反应中都容易得到1个电子，化学性质相似，该选项不符合题意。 C项：He（氦）与Ar（氩）均属于稀有气体元素，最外层都达到了相对稳定结构，化学性质相似，该选项不符合题意。 故答案为：A。 （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数。图中A粒子的质子数为12，C粒子的质子数也为12，两者质子数相同，所以A、C属于同种元素。 阳离子是指质子数大于核外电子数的带正电荷的粒子。 A粒子：质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子； B粒子：质子数为8，核外电子数为2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子； C粒子：质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子； D粒子：质子数为20，核外电子数为2+8+8=18，质子数＞核外电子数，属于阳离子。 因此，属于阳离子的是A、D。 【分析】（1）根据原子结构示意图的画法（圆圈内表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数）、最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去电子，以及“化学变化中原子的核内质子数保持不变”进行解答； （2）根据“质子数决定元素种类”以及“当质子数<核外电子数时，该粒子为带负电荷的阴离子”进行解答，注意规范书写离子符号，在元素符号右上角标明电荷数及正负号，数字在前，符号在后； （3）根据最外层电子数决定元素的化学性质进行解答，特别注意第一层为最外层且达到2个电子时属于稳定结构（如氦），而最外层不是第一层且有2个电子时属于不稳定结构、易失电子（如镁），此为中考高频易错点； （4）第一空根据“质子数相同的一类原子属于同种元素”进行解答；第二空根据“阳离子的特征是质子数大于核外电子数”进行解答。 学科网（北京）股份有限公司 $