精品解析：广东惠州市博罗县2025-2026学年第二学期高二阶段性教学质量检测 化学试题

2025-2026学年第二学期高二阶段性教学质量检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第 1~10 小题，每小题2分；第 11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 晶体的微观结构决定宏观性质。下列描述不正确的是 A. 晶体的原子在三维空间里周期性有序排列 B. 晶体有自发地呈现多面体外形的性质 C. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 D. 石墨熔点高、能导电，属于过渡晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的本质特征是构成微粒在三维空间呈周期性有序排列，A正确； B．晶体具有自范性，即有自发地呈现多面体外形的性质，B正确； C．液晶兼具晶体的各向异性和液体的流动性，可用于制备显示器件，广泛应用于手机、电脑、电视的显示器，C正确； D．石墨为层状结构，层内是共价键、层间是分子间作用力，同时存在自由移动的电子，属于混合晶体，不属于过渡晶体，D错误； 故选D。 2. 人类对原子结构的认识还在探索中。下列说法不正确的是 A. 焰色试验与电子跃迁有关 B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D. 、、轨道呈球形，且相互垂直 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的原子中电子在不同能级间跃迁时释放能量产生的特征颜色现象，与电子跃迁有关，A正确； B．根据原子核外电子排布规律，能层序数为的能层最多可容纳的电子数为，B正确； C．根据泡利不相容原理，在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，C正确； D．、、轨道的空间伸展方向确实相互垂直，但轨道形状为哑铃形，只有轨道呈球形，D错误； 故选D。 3. 某团队研制出超大尺寸光学级铌酸锂（）晶体。晶体中部分元素相对位置如图所示。下列叙述正确的是 A. 铌酸锂晶体中各元素均位于短周期 B. 基态Nb原子有5个未成对电子 C. 位于周期表ds区 D. 第二电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铌酸锂（）由Li、Nb、O三种元素组成，其中，锂（Li，第二周期）和氧（O，第二周期）位于短周期（1~3周期），但铌（Nb）是第五周期元素，属于长周期，故A错误； B．铌（Nb）的原子序数为41，其基态电子排布式为：[Kr] 4d45s1，根据洪特规则，电子在等价轨道（4d）上应尽可能分占不同的轨道且自旋平行，在4d轨道上的4个电子，以及5s轨道上的1个电子，自旋方向相同，因此共有5个单电子，即5个未成对电子，故B正确； C．基态Nb的价层电子构型为4d45s1，属于最后1个电子填入d能级的情况，因此Nb位于d区（第VB族），故C错误； D．基态Mo的电子排布为[Kr] 4d55s1，其第一电离失去的是5s1电子，形成较稳定的4d5半充满结构，要再失去第二个电子需要破坏这个稳定结构，因此需要较高能量，故D错误； 故答案为：B。 4. 白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法不正确的是 A. 白磷中P-P-P的键角为60° B. P2分子中含有键和键 C. P4与P2互为同素异形体 D. 根据键能估算上述反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，4个原子位于正四面体顶点，键角为，A正确； B．分子中存在三键，三键包含1个键和2个键，B正确； C．和是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，D错误； 故选D。 5. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子C的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，A符合题意； B．中心原子N的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，B不符合题意； C．中心原子Cl的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，C不符合题意； D．中心原子N的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，二者不一致，D不符合题意； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键 B. 甲烷分子中，中心碳原子与4个氢原子以“头碰头”方式形成4条s-p σ键 C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形 D. 可以用红外光谱图鉴别正丁烷和异丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔（）分子中碳原子为杂化，2个杂化轨道分别形成、键，剩余2个未杂化的轨道与另一碳原子的对应轨道“肩并肩”重叠，形成2个键，表述正确，A正确； B．甲烷（）分子中的中心碳原子为杂化，4个杂化轨道与氢原子的轨道“头碰头”重叠形成键，而非键，表述错误，B错误； C．中心原子采取杂化的分子，空间结构受孤对电子影响，不一定为平面三角形，如中为杂化，含1对孤对电子，分子为V形，表述错误，C错误； D．红外光谱通过检测化学键、官能团的特征吸收峰鉴别物质，正丁烷和异丁烷的化学键种类完全相同，二者红外光谱无明显区分度，无法鉴别，D错误。 7. 芳樟醇结构如图所示。下列说法正确的是 A. 芳樟醇分子中所有原子可能共平面 B. 芳樟醇中含有1个手性碳原子 C. 芳樟醇存在顺反异构体 D. 元素的电负性H＞C 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳樟醇分子中存在多个杂化的饱和碳原子，饱和碳原子为四面体空间构型，因此所有原子不可能共平面，A错误； B．手性碳原子指连接4种完全不同基团的饱和碳原子，该分子中仅连有羟基的碳原子符合要求，故含有1个手性碳原子，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接2种不同基团，该分子的两个碳碳双键中，一个双键的一端连2个甲基，另一个双键的一端连2个氢原子，均不存在顺反异构，C错误； D．碳氢化合物中，氢显正电性，故元素电负性，D错误； 故选B。 8. 杯酚分离和、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。下列关于超分子的说法不正确的是 A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B. 溶于甲苯，杯酚可以溶于氯仿 C. 冠醚、杯酚都属于超分子 D. 分离C60和C70与杯酚空腔大小有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子的定义为两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，该表述符合定义，A正确； B．结合流程可知，加入甲苯后溶于甲苯被分离，加入氯仿后杯酚可溶于氯仿实现循环利用，表述符合事实，B正确； C．冠醚、杯酚本身是单个有机分子，属于构建超分子的主体分子，不属于超分子，C错误； D．杯酚的空腔大小恰好适配，无法容纳尺寸更大的，因此和的分离与杯酚空腔大小有关，D正确； 故答案为C。 9. 3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法不正确的是 A. 该有机化合物中只含有碳元素和氢元素 B. 该有机化合物中一定含有氧元素 C. 该有机化合物的最简式是CH2O D. 该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】4.4g CO2的物质的量为0.1mol，含有0.1mol碳，其质量为1.2克，1.8g H2O含有0.2mol氢原子，质量为0.2克。则 3.0g某有机化合物中含有氧元素，氧原子的物质的量为 mol，则碳：氢：氧=0.1:0.2：0.1=1:2:1，最简式为CH2O。 A．该有机物中含有氧元素，A项错误； B．经计算该有机物一定有氧元素，B项正确； C．该有机物最简式为CH2O，C项正确； D．碳原子和氢原子个数比为1：2，D项正确。 故选A。 10. 下列有关晶体的说法不正确的是 选项 物质名称 构成物质的微粒 熔化时破坏的作用力 A 碘化钾晶体 阴、阳离子 离子键 B 甲醛晶体 分子 共价键、氢键 C 金属钠 金属阳离子、自由电子 金属键 D 晶体硅 原子 共价键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化钾属于离子晶体，由阴、阳离子构成，熔化时破坏离子键，A正确； B．甲醛晶体属于分子晶体，构成微粒为分子，且甲醛分子中无直接与氧原子相连的氢原子，分子间不存在氢键，熔化时仅破坏分子间作用力，不会破坏共价键，B错误； C．金属钠属于金属晶体，金属阳离子和自由电子构成金属键，熔化时破坏金属键，C正确； D．晶体硅属于共价晶体，由硅原子直接构成，熔化时破坏共价键，D正确； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，与氢键的强弱不同有关 B. 冰刚刚融化为液态水时密度增大，与氢键的数目变化有关 C. 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，是因结构不同引起范德华力强弱不同 D. 氯乙烷的沸点比氯甲烷的沸点高，是因相对分子质量不同引起范德华力不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，二者沸点差异是氢键类型不同导致，并非氢键强弱不同，A错误； B．冰中大量氢键形成空旷空间结构，融化为液态水时部分氢键断裂，分子间隙减小密度增大，该变化与氢键数目变化有关，B正确； C．正戊烷为直链结构，新戊烷支链较多，二者结构不同导致正戊烷分子间范德华力更强，沸点更高，C正确； D．氯乙烷与氯甲烷结构相似，氯乙烷相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，D正确； 故选A。 12. 下列关于烃的叙述中，不正确的是 A. 链状烷烃中，不存在同分异构体的有4种 B. 丙烯与水发生加成反应可能得到两种有机产物 C. 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，可以用来焊接或切割金属 D. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．链状烷烃中，、、均不存在同分异构体，从开始出现同分异构体，共3种，而非4种，A错误； B．丙烯为不对称烯烃，与水加成时羟基可连接在双键的两个不同碳原子上，得到1-丙醇和2-丙醇两种有机产物，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，放出大量热，可以用来焊接或切割金属，C正确； D．聚乙炔分子中存在交替的单双键共轭结构，具有导电性，可用于制备导电高分子材料，D正确； 故选A。 13. 关于分子式为的同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构） A. 共有6种 B. 共有7种 C. 共有8种 D. 共有9种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为的同分异构体总数为8种：正戊烷有3种，分别为1-溴戊烷、2-溴戊烷、3-溴戊烷，异戊烷（2-甲基丁烷）有4种，分别为1-溴-2-甲基丁烷、2-溴-2-甲基丁烷、2-溴-3-甲基丁烷、1-溴-3-甲基丁烷，新戊烷有1种，为1-溴-2,2-二甲基丙烷。故答案选C。 14. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率 B. 溶液的作用是除去等杂质 C. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 D. 用向下排空气法可以收集到纯净的乙炔 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应非常剧烈，饱和食盐水可降低水的浓度，从而减慢反应速率，A正确； B．电石中含硫化钙等杂质，与水反应生成等杂质，溶液可与反应生成难溶物从而除去杂质，避免干扰后续乙炔的性质验证，B正确； C．酸性具有强氧化性，经溶液除杂后，乙炔使酸性溶液褪色，说明乙炔被氧化，具有还原性，C正确； D．乙炔的摩尔质量为，与空气的平均摩尔质量非常接近，用向下排空气法无法收集到纯净的乙炔，实验室通常用排水法收集乙炔，D错误； 故选D。 15. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 16. 晶胞是构成物质世界的精巧积木。下列说法不正确的是 A. 金刚石晶胞中含8个碳原子 B. 干冰晶体中的配位数是12 C. 氯化钠晶体中每个周围等距离且紧邻的Cl-有12个 D. 通过分析晶体的X射线衍射实验的衍射图，可以获得晶胞的信息 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石晶胞中，顶点原子占，面心原子占，晶胞内部还有4个原子，共8个原子，A正确； B．干冰为面心立方最密堆积，每个周围等距离紧邻的有12个，配位数为12，B正确； C．氯化钠晶体中每个周围等距离且紧邻的有6个（上下、左右、前后各1个），等距离紧邻的才是12个，C错误； D．X射线衍射实验是测定晶体结构的常用方法，分析衍射图可获得晶胞的结构信息，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜()的过程如下。 （1）的配体是_______，配位数是_______；中S的杂化方式为_______。 （2）已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理___________________________________。 （3）加入乙醇的作用是____________________________________。 （4）装置中安全瓶的作用是______________。 （5）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_____________的方法回收乙醇。 【答案】（1） ①. NH3 ②. 4 ③. （2）或 （3）降低溶解度，使晶体析出 （4）防倒吸 （5）蒸馏 【解析】 【分析】溶液中加入适量的氨水，生成浅蓝色的沉淀，与过量的氨水反应生成深蓝色的溶液，加入乙醇，析出深蓝色晶体，减压过滤得到产品。 【小问1详解】 配离子中，中心离子为，提供孤电子对的配体是；1个中心离子结合4个配体，因此配位数为4；中S的价层电子对数为，无孤电子对，因此S采取杂化； 【小问2详解】 浅蓝色碱式硫酸铜沉淀和过量氨水反应，与结合生成稳定的四氨合铜配离子，沉淀溶解得到深蓝色溶液，按照原子、电荷守恒写出对应离子方程式或； 【小问3详解】 是离子型配合物，在极性较小的乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可以降低其溶解度，让晶体更易析出； 【小问4详解】 减压过滤时若关闭水龙头或抽气泵工作异常，易发生水倒吸，安全瓶作为缓冲容器，可阻挡倒吸的液体进入吸滤瓶，避免滤液被污染，起到防倒吸的作用； 【小问5详解】 乙醇和水的沸点差异较大，且乙醇易挥发，通过蒸馏操作可以将乙醇从混合溶液中分离回收，该方法符合高中化学物质分离的常规要求。 18. 综合填空 Ⅰ．酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。 a．冷却结晶 b．常温过滤 c．蒸馏 d．趁热过滤 （2）该小组探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾  羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH，原因是随着卤族元素___________，羧基中的______________增大，酸性增强。 ②提出假设  甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设  甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为______________________________________________________________________。 乙同学用酸碱中和滴定的方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ。 ④实验小结  假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 Ⅱ．几组物质的熔点(℃)数据如下： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 （3）A组硅晶体的熔点低于金刚石，是由于___________________________________。 （4）B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用__________理论解释。 （5）C组中相对分子质量小于但熔点却高于，是由于__________________。 （6）D组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_______________。 【答案】（1）dab （2） ①. 电负性增大 ②. 羟基极性 ③. 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 （3）键键能小于C-C键键能 （4）金属键 （5）分子间能形成氢键 （6） 【解析】 【小问1详解】 苯甲酸重结晶时，加热溶解后需趁热过滤（d）除去不溶性泥沙，避免温度降低后苯甲酸析出损失；之后冷却结晶（a）让苯甲酸析出，最后常温过滤（b）分离得到苯甲酸晶体，氯化钠因溶解度随温度变化小留在滤液中，蒸馏（c）为不必要操作。  【小问2详解】 ①卤族元素电负性F>Cl>H，随着卤原子电负性增大，吸电子效应增强，羧基中O-H键的极性增强，更易电离出，酸性增强。 ③弱酸溶液的pH不仅和电离常数有关，还和酸的浓度有关：三种芳香酸的摩尔质量不同，相同条件下饱和溶液的物质的量浓度不相等，因此不能直接通过pH的大小判断的相对大小。 【小问3详解】 金刚石和硅都是共价晶体，熔点由共价键强弱决定：原子半径Si>C，Si-Si键长比C-C键长更长，键能更小，共价键的结合力更弱，因此硅晶体熔点更低。 【小问4详解】 B组都是碱金属晶体，属于金属晶体，金属键中的自由电子理论可以解释金属的导电性、延展性等通性。  【小问5详解】 HF分子间存在氢键，氢键的强度远大于普通范德华力，因此虽然HF相对分子质量小于HCl，但分子间总作用力更强，熔点反常高于HCl。  【小问6详解】 D组都是离子晶体，熔点由晶格能决定，当离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。因阳离子半径，故此熔点依次降低。 19. 综合填空 （1）的系统命名为__________________。 （2）含有三个甲基的庚烷有______种。 （3）①基态Cr原子的价层电子排布式为______________。 ②基态Cu原子的核外电子共有_______种空间运动状态。 （4）H3O+中的H—O—H键角_____H2O中的H—O—H键角(填“＞”“=”或“＜”)。 （5）钴盐可用于制备含镍、钴的铁合金，一种合金的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比：___________；设合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中和之间的最短距离为_____________________nm(列出计算式)。 【答案】（1）2，5-二甲基-3-乙基己烷 （2）3 （3） ①. 3d54s1 ②. 15 （4）＞ （5） ①. 1：3：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 选择最长碳链作为主链，该有机物主链含有6个碳原子，主链为己烷；从距离取代基最近的一端开始对主链碳原子编号，2号、5号碳原子上连有甲基，3号碳原子上连有乙基，则该有机物系统命名为2，5-二甲基-3-乙基己烷。 【小问2详解】 庚烷主链含有7个碳原子，分子中含有三个甲基，主链两端自带2个甲基，说明分子只含有1个甲基支链，甲基可取代在主链2号、3号、4号碳原子上，对应3种结构为、、；甲基连在5、6号碳原子上会与前面结构重复，故符合条件的同分异构体共种。 【小问3详解】 ①为24号元素，电子排布遵循能量最低原理，受洪特规则特例影响，轨道达到半充满状态时体系能量更低，则价层电子排布式为。 ②电子的空间运动状态由原子轨道数目决定，基态原子的核外共占据15个原子轨道，则核外电子共有种空间运动状态。 【小问4详解】 中心原子有2对孤电子对，中心原子只有1对孤电子对；孤电子对之间斥力＞孤电子对‑成键电子对斥力＞成键电子对‑成键电子对斥力，孤电子对数越少，键角越大，故中的键角中的键角。 【小问5详解】 利用均摊法计算晶胞粒子数目：位于晶胞顶点，个数；位于晶胞棱心，个数；位于晶胞体心，个数=1；粒子个数比，晶胞的质量，由，可得晶胞体积，晶胞参数，、分别位于顶点和体心，二者最短距离为体对角线的，，换算单位后最短距离。 20. 研究有机物的结构和性质有重要意义。 Ⅰ．青蒿素的结构简式如图所示： （1）青蒿素的分子式为_____________________。 （2）青蒿素的官能团有_____________________(写两种即可)。 Ⅱ．有机物P()常用于合成橡胶。 已知：①； ②Diels-Alder反应： 。 （3）碳原子数相同的链状二烯烃和链状单炔烃互为同分异构体。写出符合下列条件的P的同分异构体的结构简式____________________________； ①属于炔烃；②核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1：9. （4）写出P与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________。 （5）写出P发生1，4-加聚反应的化学方程式_____________________________________。 （6）P与酸性溶液反应生成的有机物结构简式为___________________________。 （7）设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线(其他无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)_______________________。 【答案】（1）C15H22O5 （2）醚键、酯基、过氧键 （3）CH≡CC(CH3)3 （4）+2Br2→ （5）n （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由青蒿素的结构简式可知，分子式为； 【小问2详解】 观察青蒿素结构，分子中存在醚键、酯基，还有过氧键； 【小问3详解】 有机物P的分子式是，同分异构体属于炔烃，含有碳碳三键，核磁共振氢谱两组峰，峰面积之比为1：9，说明分子只有两种氢原子，一种氢数目为1，另一种氢数目为9，9个氢对应3个等效甲基，结构为； 【小问4详解】 P分子含有两个碳碳双键，可以和足量溴的四氯化碳溶液发生1,2-加成，双键全部打开，每个双键两端碳原子各结合一个溴原子，化学方程式为+2Br2→； 【小问5详解】 P是共轭二烯烃，发生1,4-加聚反应生成聚合物，化学方程式为：n； 【小问6详解】 根据已知信息①，端基双键被酸性氧化，部分转化为，分子内部双键断裂后两个碳分别形成羰基；P结构两端的全部变为二氧化碳，中间两个叔碳形成两个羰基，产物结构简式为； 【小问7详解】 由题，目标产物为，利用Diels-Alder反应，1,3-丁二烯先和发生1,4加成生成；该产物再与另一分子1,3-丁二烯发生Diels-Alder环加成，形成含双键的六元环，最后环上剩余碳碳双键再与加成得到目标产物，合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二阶段性教学质量检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第 1~10 小题，每小题2分；第 11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 晶体的微观结构决定宏观性质。下列描述不正确的是 A. 晶体的原子在三维空间里周期性有序排列 B. 晶体有自发地呈现多面体外形的性质 C. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 D. 石墨熔点高、能导电，属于过渡晶体 2. 人类对原子结构的认识还在探索中。下列说法不正确的是 A. 焰色试验与电子跃迁有关 B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D. 、、轨道呈球形，且相互垂直 3. 某团队研制出超大尺寸光学级铌酸锂（）晶体。晶体中部分元素相对位置如图所示。下列叙述正确的是 A. 铌酸锂晶体中各元素均位于短周期 B. 基态Nb原子有5个未成对电子 C. 位于周期表ds区 D. 第二电离能： 4. 白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法不正确的是 A. 白磷中P-P-P的键角为60° B. P2分子中含有键和键 C. P4与P2互为同素异形体 D. 根据键能估算上述反应的 5. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键 B. 甲烷分子中，中心碳原子与4个氢原子以“头碰头”方式形成4条s-p σ键 C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形 D. 可以用红外光谱图鉴别正丁烷和异丁烷 7. 芳樟醇结构如图所示。下列说法正确的是 A. 芳樟醇分子中所有原子可能共平面 B. 芳樟醇中含有1个手性碳原子 C. 芳樟醇存在顺反异构体 D. 元素的电负性H＞C 8. 杯酚分离和、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。下列关于超分子的说法不正确的是 A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B. 溶于甲苯，杯酚可以溶于氯仿 C. 冠醚、杯酚都属于超分子 D. 分离C60和C70与杯酚空腔大小有关 9. 3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法不正确的是 A. 该有机化合物中只含有碳元素和氢元素 B. 该有机化合物中一定含有氧元素 C. 该有机化合物的最简式是CH2O D. 该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2 10. 下列有关晶体的说法不正确的是 选项 物质名称 构成物质的微粒 熔化时破坏的作用力 A 碘化钾晶体 阴、阳离子 离子键 B 甲醛晶体 分子 共价键、氢键 C 金属钠 金属阳离子、自由电子 金属键 D 晶体硅 原子 共价键 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，与氢键的强弱不同有关 B. 冰刚刚融化为液态水时密度增大，与氢键的数目变化有关 C. 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，是因结构不同引起范德华力强弱不同 D. 氯乙烷的沸点比氯甲烷的沸点高，是因相对分子质量不同引起范德华力不同 12. 下列关于烃的叙述中，不正确的是 A. 链状烷烃中，不存在同分异构体的有4种 B. 丙烯与水发生加成反应可能得到两种有机产物 C. 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，可以用来焊接或切割金属 D. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 13. 关于分子式为的同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构） A. 共有6种 B. 共有7种 C. 共有8种 D. 共有9种 14. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率 B. 溶液的作用是除去等杂质 C. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 D. 用向下排空气法可以收集到纯净的乙炔 15. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 16. 晶胞是构成物质世界的精巧积木。下列说法不正确的是 A. 金刚石晶胞中含8个碳原子 B. 干冰晶体中的配位数是12 C. 氯化钠晶体中每个周围等距离且紧邻的Cl-有12个 D. 通过分析晶体的X射线衍射实验的衍射图，可以获得晶胞的信息 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜()的过程如下。 （1）的配体是_______，配位数是_______；中S的杂化方式为_______。 （2）已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理___________________________________。 （3）加入乙醇的作用是____________________________________。 （4）装置中安全瓶的作用是______________。 （5）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_____________的方法回收乙醇。 18. 综合填空 Ⅰ．酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。 a．冷却结晶 b．常温过滤 c．蒸馏 d．趁热过滤 （2）该小组探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾  羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH，原因是随着卤族元素___________，羧基中的______________增大，酸性增强。 ②提出假设  甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设  甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为______________________________________________________________________。 乙同学用酸碱中和滴定的方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ。 ④实验小结  假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 Ⅱ．几组物质的熔点(℃)数据如下： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 （3）A组硅晶体的熔点低于金刚石，是由于___________________________________。 （4）B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用__________理论解释。 （5）C组中相对分子质量小于但熔点却高于，是由于__________________。 （6）D组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_______________。 19. 综合填空 （1）的系统命名为__________________。 （2）含有三个甲基的庚烷有______种。 （3）①基态Cr原子的价层电子排布式为______________。 ②基态Cu原子的核外电子共有_______种空间运动状态。 （4）H3O+中的H—O—H键角_____H2O中的H—O—H键角(填“＞”“=”或“＜”)。 （5）钴盐可用于制备含镍、钴的铁合金，一种合金的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比：___________；设合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中和之间的最短距离为_____________________nm(列出计算式)。 20. 研究有机物的结构和性质有重要意义。 Ⅰ．青蒿素的结构简式如图所示： （1）青蒿素的分子式为_____________________。 （2）青蒿素的官能团有_____________________(写两种即可)。 Ⅱ．有机物P()常用于合成橡胶。 已知：①； ②Diels-Alder反应： 。 （3）碳原子数相同的链状二烯烃和链状单炔烃互为同分异构体。写出符合下列条件的P的同分异构体的结构简式____________________________； ①属于炔烃；②核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1：9. （4）写出P与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________。 （5）写出P发生1，4-加聚反应的化学方程式_____________________________________。 （6）P与酸性溶液反应生成的有机物结构简式为___________________________。 （7）设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线(其他无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $