山东滨州市部分学校2027届高三上学期开学全域学情综合诊断 化学试题

山东名校考试联盟 2027届高三开学全域学情综合诊断 化学参考答案与详解 1.答案【D】 A.K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒时Fe元素化合价降低被还原为Fe+,存在元素化合 价升降，涉及氧化还原反应；A不符合题意； B.浸有KMO4溶液的硅藻土能够吸收催熟剂乙烯，生成CO2,用于水果的保鲜，涉及氧化还原反应：B 不符合题意： C.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗，涉及氧化还原反应，维生素C具有还原性，可将Fe+还原为 易吸收的F+,自身被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意： D.用Al(SO4)3溶液和NHCO3溶液两者混合会发生完全双水解，快速生成CO2气体与A1(OH)白色沉淀， 不涉及氧化还原反应，D符合题意。 2.答案【c】 A.液溴需水封防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，A错误； B.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、 爆炸等事故，故B错误； C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，苯酚易溶于酒精，不慎沾到皮肤上时，立即用酒精清洗可以有效去除苯 酚，C正确： D.实验台上乙醇着火，若用水灭火，乙醇与水互溶，会随水流扩散，火势瞬间蔓延，造成大面积燃烧， 故D错误。 3.答案【B】 3+4+2-3x2 3 A项，对于C032,中心C原子的价层电子对数 2 ，孤电子对数为0，价层电子对互斥模 型应为平面三角形，A错误： B项，Cu+的离子结构示意图： 故B正确； C氢化铰是含有离子键和共价健的离子化合物，电子式为H::H:C: C错误； L H D.图中表示肩并肩形成P一Pπ键的过程，D错误。 4.答案【A】 A.硫酸锌过量，沉淀由白色转化为黑色，说明沉淀向更难溶的方向转化，对于同类型难溶物，可得出溶 度积：Kp(ZnS)>Kp(CuS),A符合题意： B.氯化铝易水解，A1CL+3H,O二A1(OH)2+3HC1个，加热平衡正向移动，产物不是A1Cl,B不符合题 意： C.浓盐酸易挥发，挥发出的HCI可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性：碳酸>苯酚，无法达到实验 目的，C不符合题意； D,在铁件表面镀铜，应将待镀铁件作为电解池的阴极；不能达到实验目的，D不符合题意。 5.答案【c】 A项，28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA,而非1.5NA, A错误： B项，1L0.01molL1[AgNH)]NO3溶液中含0.01mol[AgNH)]NO3,由于[AgNH)]+很难电离，则Ag+ 数目远小于0.01NA,B错误； C项，若HA为弱酸，水溶液中部分电离，则1L01molL1HA溶液中，A的数目小于0.1NA,C正确： D项，常温常压下，6.72LC02的物质的量小于0.3mol,每个C02分子含2个σ键，总o键数小于0.6NA, D错误。 6.答案【C】 A.醋酸为弱酸，不能拆，应为IO+5I+6CH3COOH=3I2+3HO+6CHCO0选项A错误； B.电解MgCl2溶液时，阳极上CI被氧化为Cl2,阴极上H2O被还原生成H2和OH,OH与Mg2+结合成 电解 Me(OD,沉淀总反应的离子方程式为：2H0+Mg+2CrCL+H+Me(O用，B错误： C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br,还原为Br,该反应的离子方程式为 BL+S02+2H0=2Br+S04+4H,C正确： OH OH D.水杨酸的酚羟基不与碳酸氢钠反应，离子方程式为 -COOH HCOS C00+,H,0+C02+,D 错误。 7.答案【A】 ABF3中心原子B为p杂化，存在的大π键，P轨道重叠程度大，键长短，A正确： B.酸性：CH,ICOOH<CH,BrCOOH,是因为电负性Br>I,B错误； CF的原子半径小于CI,键长HF<HCl,键能F>HCl,因此稳定性：F>HCI,故C错误； D.H0中0原子的价层电子对数为62x1+2=4,入 ,采用sp3杂化，S03中S原子的价层电子对数为 2 62x3+3=3. 采用即2杂化，二者中心原子的杂化方式不同，D错误。 2 8.答案【D】 【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X、Y、Z、R分别属于前四个不同周期的主族元素，X 为第一周期主族元素，故X是H:Y为第二周期主族元素，原子核外成对电子与未成对电子的个数比为3：1， 则电子排布为1s22s22p4,故Y是0：与Z同周期且第一电离能小于Z的元素只有1种，故Z为A1,同周 期第一电离能比Al小的元素只有Na;X与R同主族且R为第四周期元素，可知R为K。结合“Z和Q原 子序数之和等于Y和R原子序数之和”则Q为S。据此解答。 A.电负性随非金属性增强而增大，电负性：O>H>Si>A1>K,即Y>X>Q>Z>R,A错误； B.三者最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HSO、KOH,A1(OH),是两性氢氧化物，仅能与强 酸、强碱反应，HSO3是弱酸，二者不反应，并非两两均能反应，B错误； C.K的氧化物可以是K0、K202、K02,均含离子键，阳离子比阴离子个数比分别为2：1、2：1、1：1，不存 在1：2，C错误； D.O的常见氢化物为HO、HO2,均为极性分子，D正确。 9.答案【B】 A.X、Z分子酚羟基和羧基中的羟基均为V形结构，单键连接可以任意旋转，Z中的酯基也可通过单键旋 转共面，故X、Z中所有原子可能全部共面，A正确： B.1molZ中含有5mol酚羟基、1mol羧基、1mol酚酯基，1mol酚酯基可消耗2 mol NaOH,故1molZ最 多能与8 mol NaOH发生反应，B错误： C.X中苯环上有2个氢原子处于酚羟基的邻位，1molX最多能与2 mol Br2发生取代反应，C正确： OH HO D.加成后产物的手性碳情况(*)HO cOOH,D正确。 HO OH 10.答案【D】 A.由速率方程可知，四氧化二氮的反应速率”耗(NO4)与四氧化二氮浓度的函数关系为过原点的直线，所 以曲线m代表v销耗(NO2)、曲线n代表D销耗(NO4),A正确： B.P点时，根据图像，V消NO2)='消耗N,O4)。根据反应速率的规范定义，正反应速率V正= 20NO,), 斑反应速率业=Y,O。因此，在卫点对应的状态下，V生，生，故Y<Y,B正确 C.向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的NO2,相当于加压，平衡正向移动，NO4的体积分数会增大，C 正确： D.由方程式可知，反应达到平衡时，反应速率的关系为：v耗(NO2)=2v销耗(N2O4),则由 eCNo)=2kec0可得：58KD销误。 11.答案【AB】 A.加入CuSO4溶液后，Cu2+加快HO2分解速率，说明Cu2是HO2分解的催化剂，A正确： B.常温下二元弱酸的酸式酸根HA在溶液中的pH<7,说明电离程度大于水解程度，故B正确； C.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能证明是产 生了乙烯，C错误： D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，反应的离子方程式为Fe3++3 SCN Fe(SCN)3,再加入少 量KCI固体，没有改变反应物浓度，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，不能证明F3+与SCN的反应不 可逆，D错误。 12.答案【BC】 A.“除锰时，M血+被氧化为M0,则s20作氧化剂，发生还原反应。S20中过氧键的0为-1价，硫的 最高正价为+6，A错误： B.“调pF'目的是沉淀Fe3+,使其浓度≤10mol/L则c(OH2101 mol/L,因此所调pH的最小值为3，B正 确； C.“沉锌”生成Z(oH4C03'反应的离子方程式为3Zm2+6IC0;=Zn0H4C031+H0+5C0↑，C正确： D.“试剂X”可以是ZnO或Zn(OHD2,不产生新的杂质，也可调节pH,操作Y为过滤、洗涤、干燥，洗 涤操作不能用氨水洗，碱式碳酸锌可溶于碱液，D错误。 13.答案【D】 A.以NB(OH)4为原料，用电渗析法制备硼酸(HBO?)的工作原理为阳极产生H(通过1膜迁移至产品室)， 原料室中[B(OH)4](通过2膜迁移至产品室)，二者反应生成硼酸： 因此石墨为电解池的阳极、石墨b为电解池的阴极，1、3膜为阳离子交换膜，2膜为阴离子交换膜，电 势石墨a>石墨b,A正确： B.石墨a的电极反应为2H0-4e=02+4H+,当电路中转移4mole,放出氧气的同时有4molH+通过1膜进入 产品室，与电解前相比，相当于消耗水，固阳极室的pH变小；B正确： C.若产品室制得HB03的质量为62g,为lmol,电路中转移1mole,石墨b电极反应：2H,O+2e=20H+H2个， 电路中转移1mole时，生成0.5mol的氢气，在标准状况下为11.2L,C正确。 D.产品室中离子方程式：H+[B(OH)4]=H,BO,+H,0,B(OD中B的杂化方式为sp,HBO:中B的 杂化方式为sp,杂化方式发生改变；D错误。 14.答案【AD】 A.过程①为加成反应，过程②为消去反应，A项正确： B.NH4分子中2个N原子均为s即杂化，所有原子不可能在同一平面上，B项错误： C.由反应机理图可知过程中没有非极性键的断裂，C项错误， D.G→H的反应中，酮羰基被还原，故 可转化为 ,D项正确； 15.答案【C】 【分析】根据用0.1000mol.L1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度HA溶液的图示，曲线有二个交点， 因为H,A为二元弱酸，电离情况为H2A三+HA、HA、H+A2，在曲线最左边溶液酸性较强时， 主要组分是HA,所以曲线①代表HA,随NaOH溶液的加入，H,A逐渐消耗减小，HA逐渐生成增大， 当HA达到最大后继续加入NaOH溶液，HA逐渐被消耗减小，A2-逐渐增大，则曲线②代表HA,曲线 ③代表A;在pH63时，有c(H,A)c(HA),则有K1=cH)cHA)=cC-106: c(H2A) :当pH=10.3时，有c(HA)e(A),则K2=cH)cA2 -=cH)=10103,据此分析： C(HA) 【详解】A.根据分析，曲线①代表δ(HA),曲线②代表δHA）,A正确： B.该温度下A2的水解平衡常数K=KwK=103.7,B正确： C.在NaHA溶液中，HA存在水解和电离，K= =1017,K=100,因K>K2,水解程度大于 电离程度，溶液显碱性，C错误： D.a点溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(A)+c(HA)+c(OH),a点时，pH=6.3,c(H)>c(OH)、 且c(HA)-c(HA),可得c(Na)+c(H)=2c(A2-)+c(H,A)+c(OF)→c(Na)<2c(A2)+c(H,A),D 正确： 16.(12分，除标注外每空2分) 答案：（1)d（1分)B（1分，写成b不给分) (2)<(1分，写成小于不给分，下同)>（1分)即2、即3(1分，只写一种不得分，2、3 不在右上角标也给分) +4(1分) √2 1.6×1032 160 (3)0.31√2a(或√2×a×0.31) 2 或 ab NAa2p NAa2pX10-30(能转化换 成此算式的即给分) 【解析】(1)Ti元素在第4周期VB族，属于d区。基态Ti原子核外22个电子，电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2。A为基态Ti原子的轨道表示式，B为基态Ti的轨道表示式，C为激发态Ti原子 的轨道表示式，同级电离能中激发态电离能比基态低，C小于A,B中再失1个电子为第二电离能，同一 原子中第一电离能小于第二电离能，B大于A,故失去一个电子需克服作用力最大的为B: (2)O的电负性比C1强，与C1相比不易给出孤电子对形成配位键，所以氧原子的配位能力比氯原子弱， 由图可知，碳氧双键中氧原子的杂化方式为$即杂化，有1对孤电子对，碳氧单键中氧原子的杂化方式为 sp3杂化，则∠α大于∠阝，该配合物中存在饱和碳和双键碳，C原子的杂化方式有s即、p3。该配合物中 CH 含有两个 配体，还有两个C1,故金属Ti的化合价为+4。 CH (3)①Ti位于顶点和体心，个数为8×号+1=2，晶胞中含4个0，Ti:0=2:4=1:2,故化学式为Ti02, ②根据投影和已知坐标，微粒2的Xy坐标为1-0.69=0.31，z坐标为0，故微粒2分数坐标为(0.31,0.31， O),则微粒1和2之间的距离为0.31√2a②MNQP截面中共有Ti原子为4×1/4+1=2个，截面MNQP面 积为√2b,则截面MNQP单位面积含有的Ti原子为，√2个pm2。 ab ③晶胞质量m= 2×80 N8,晶胞体积V=ax10amxx10cm)=abx109cam,密度p=号= 160 NA:a2bx10-308/cm3, 则b=1.6x1032 160 或 NAa2p NAa2px10-30 17.(12分，除标注外每空2分) 【答案】(1)以增大固体与气体接触面积，提高培烧速率（或增大接触面积，提高速率，使反应更充分，任 写一个均给分)(1分) (2)3CeO2+CeE4+12H=4CeF3++6H,0BaS04Ce02会被盐酸还原为Ce+;生成有毒的Cl2会污染环 境；盐酸不能除去杂质Ba+等 (3)将CeTBP4+中的Ce+还原为Ce+(将Ce+还原给分，将+4价的铈元素还原为+3价给分，只说还原铈/Ce, 不说明价态不给分)酸浸 (4)1:2 【分析】二氧化铈通过氧气氧化焙烧获得CeO2和CeF4,再加入硫酸酸浸，形成CeF3+,反应为 3CeO2+CeF4+l2H=4CeF3+6HO,随后加入萃取剂TBP,形成CeTBP4+,然后进行反萃取，发生反应 2 CeTBP+HO2=2Ce3++O↑+2H+TBP,形成Ce3+,通过加入氢氧化钠调节pH,使Ce3+完全沉淀，再加次 氯酸钠氧化形成Ce(OHD4,反应为：2Ce(OH3+NaClO+HO=2Ce(O4+NaCl,最后煅烧生成CeO2o 【解析】(1)“焙烧中常采用高压空气、逆流操作的目的是以增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙 烧速率并且使反应更充分。 (2)根据己知信息，CeO,和CeF4在酸性条件下发生非氧化还原反应生成CeF3+,再由参加反应的CeO2 和CeF4二者物质的量之比为3：1可知，反应的离子方程式为3CeO+CeF4+12H=4CeF3+6H0;根据上述 分析，“酸浸时BaO与HSO4反应生成BaSO4沉淀，故滤渣A主要成分为BaSO4;“酸浸”时加入的酸为 HSO4可以除去Ba+,CeO,具有较强的氧化性，若加入盐酸，CeO,会被还原为Ce3+,同时生成有毒的 Cl2会污染环境； (3)“反萃取时加入HSO4和HO2的混合液，HO2的作用为将CeTBP4+中的Ce4+还原为Ce3+,从而与萃取 剂分离；水层溶液中含有硫酸，故可循环利用于“酸浸工序。 (4)“氧化工序发生的氧化还原反应为NaC10将Ce(OD3氧化成Ce(O田4，同时生成NaCl,方程式为 NaClo+2Ce(OHD3+HO=2Ce(OHD4+NaCl,NaCIo为氧化剂，Ce(OH)3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1：2。 18.(12分，除标注外每空2分) 【答案】(1) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗，错别字“衡”不给分）(1分) D(1分) (2)DBC (3)2NH3+C2+2 NaOH =N2H4H20+2NaCl1+HO(写离子方程式不得分) 甲醇(1分) (4)电子天平(1分)65(65%不给分)偏高（写偏大给分） 【详解】(1)盛装浓盐酸的仪器是恒压分液漏斗，其作用是平衡气压，使液体顺利滴下；试剂ā用于制 备H3,根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生NH3的试剂，A,加热硝酸铵易爆 炸，不符合；B.加热NH4HCO3可以产生氨气，但有CO2杂质，不符合；C.NH4CI单独加热会分解为 NH3和HCl,但冷却后二者又会结合生成NH4CI,无法持续制NH3,不符合；D.NH4CI和C(OHD2实验 室制备NH经典方法，符合该实验，故答案选D: (2)结合信息用NH3、Cl和NaOH制备水合肼，Cl2可由浓盐酸和KMnO4制备，NH3需要防倒吸，Cl,需 要除去HCI杂质气体，仪器的连接顺序为DBC: (3)NH、Cl2、NaOH反应生成NH4HO,Cl2被还原为CI,N元素从-3价升到-2价，反应方程式为2NH3 +C+2NaOH=NH4H0+2NaCl+HO:根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇'，为减少产品溶解损失， 应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解： (4)称取1.009产品用电子天平，硫酸肼有强还原性，能与碘单质发生氧化还原反应生成无毒气体，反 应方程式为N,H4·HS04+2I2N,个+4FI+H,S04;滴定消耗标准碘溶液25.00mL,根据滴定过程发生的反 应可得关系式：N2~NH4HSO4~2I2,则25.00mL待测液中 nN,H4耳，S0:)=,)=,×01x25.00×103=1.25×103mol,10g产品中硫酸肼的质量分数为 2 2 1.25x103x100× ×130 25 ×100%=65%·若滴定前未润洗滴定管，标准碘溶液浓度偏小，所需标准液体积偏大， 1.0 所测硫酸肼的质量分数偏高。 19.(12分，除标注外每空2分) 【答案】(1) 间氯苯胺（或3-氯苯胺）(1分，系统命名无“.”不给分)b(1分) (2)醚键、酯基（写一个给1分，写多个看前两个，错别字不给分）CH,CH,OH(1分) OH ONa COOCH,CH, COONa +2NaOH△→ CH:CH,OH+H,O ci (4)作保护气（防止羟基被氧化）(1分) NC NC 5) COOEt COOE (或 )(任写一种即可) 【分析】A和B发生取代反应生成C和乙醇，C发生取代反应并异构化生成D,D发生水解反应然后酸化 生成E,E发生脱羧反应生成F,F发生取代反应生成G。 【详解】(1)A的名称为间氯苯胺或3-氯苯胺：同分异构体分子式和相对分子质量相同，结构不同，因 此元素分析仪检测元素组成完全相同，质谱仪的最大质荷比（相对分子质量）相同，但碎片离子种类、质荷 比、相对丰度不同，质谱图不完全相同，而红外光谱、核磁共振氢谱会因结构不同显示不同信号，因此选 b (2)化合物B中含有三种官能团：碳碳双键、醚键、酯基，其中含氧官能团为醚键和酯基。A与B发生 取代反应生成C和CHCH,OH: (3)D→E的反应分两步进行，第一步为碱性条件加热回流使酯基彻底水解以及喹啉环上的羟基生成盐， 第二步为酸化后合成E,故第一步化学反应方程式为 O ONa COOCH.CH COONa +CHCHOH+H,O (4)E→F为脱羧反应，氮气作为保护气，可防止喹啉环上的羟基被氧化。 (5)根据G的结构简式，其同分异构体分子中除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基且 其中两个相同，分子能使溴水褪色，由此推知分子中含有碳碳双键、-C、, NC 两个氯原子，核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为2：2：1， 满足条件。 OH 6) COOEt先环化得到M再异构化生成 COOEt,说明C→M发生 H COOEt CI COOEt 了一个酯基去掉乙氧基后取代-CI对位上-H的反应，生成M( )和乙醇。 20.(12分，除标注外每空2分) 【答案】(1)2NH3(g)+C02(g)≥C0(NH2),(s)+H,O(g)△H=-43kJ·molr (2)C(1分) (3)①BC(少选给1分，错选不给分)②K(a)>K(b)=K(C)(1分) ③0.016(1分) 5 27/800或0.03375 (4)=(1分) 【详解】(1)根据盖斯定律，①+②可得目标反应：CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH),(s)+HO(g) △H=△H+△H=(-159.5+116.5)kJmol-1=43 kJmol1; (2)第一步为放热反应，第二步为吸热反应，总反应放热；第二步反应为慢速反应，则第一步的活化能 小于第二步的活化能，能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是C,故答案选：C: (3)①A.根据反应2NH3(g)+CO2(g)≥CO(NH2),(s)+HO(g),CO2消耗速率和H2O(g)生成速率都 表示正反应速率的快慢，不能判断反应是否达到化学平衡，A不符合题意； B.在恒容密闭容器中，反应生成固体产物，随着反应的进行，容器内混合气体的质量减小，密度减小， 则混合气体的密度不再发生变化时，反应达到化学平衡，B符合题意： C.由反应2NH(g)+CO2(g)≥CO(NH),2(S)+HO(g)可知，反应前后，气体化学计量系数减小，在恒 容密闭容器中，随着反应的进行，容器内气体物质的量减小，气体总压强减小，则当气体总压强不随时间 变化时，反应达到化学平衡，C符合题意： D.起始时2NH):(CO2)=2:1,而反应消耗的NH3):(CO2)=2:1,故反应过程中（除起始时刻外） 始终有NH3):(CO2)=2:1,因此，不能用于判断反应是否达到化学平衡，D不符合题意： 故答案选BC ②由图1可知，压强相同时，T对应的曲线比T,对应的曲线CO,平衡转化率高，说明T时平衡正向移动程 度大，即T<T2,因为该反应的正反应是放热反应，根据温度对平衡常数的影响，对于放热反应，温度降 低，平衡常数增大，所以K(a)>K(b)=K(c): ③合成尿素的反应为：2NH(g)+C02(g)、三C0(NH2)2(s)+H0(g),a点C0,平衡转化率为60%，则消 耗的n(C0,）=1mol×60%,所以消耗的n(NH3)=2×0.6mol=1.2mol,则反应速率 v(NH3)=an=1.2mol V×at5Lx15min =0.016mol×L'×min1;n(总)=1.8mol,pHO)-0.6×15=5MPa 1.8 2NH3(g)+CO2(g)≥CO个NH)(S)+HO(g) 起始的物质的量/mol 2 1 0 变化的物质的量/mol 1.2 0.6 0.6 平衡的物质的量mol 0.8 0.4 0.6 平衡时物质的量分数 9 平衡时物质的分压Mp 20 10 5 p(H20) 5MPa 27 Kp=p2(NH)pc0z） (gMPa)×gNPa (MPa)-2。 800 (4)反应②的压强平衡常数K=PHO),温度不变，平衡常数不变，故达新平衡后P(HO)=aMPa。机密★启用前 试卷类型A 2027届高三开学全域学情综合诊断 化学试题 2026.09 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14O16S32Ti48 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A.K2FeO4用于饮用水的杀菌消毒 B.浸有KMnO4溶液的硅藻土用于水果的保鲜 C.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 D.用Al2(SO,)3溶液和NaHCO3溶液制泡沫灭火器 2.下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 B.实验室用摄子取用金属钠，剩余钠块不能放回原试剂瓶中 C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D.实验台上因操作不当导致乙醇着火，应立即用水灭火 3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A.C0的价层电子对互斥模型：080 B.Cu2+的离子结构示意图： C.离子化合物NH,CI的电子式为：a D.N,的p-po键的形成：8一8→盼→8 高三化学试题第1页（共8页） 4.实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 1 mL 0.1 mol-L! 浓盐酸 CuSO4溶液 AICl溶液万 待镀 铁件 2 mL 0.2 mol-L ZnSO溶液 苯酚钠 ZnS固体 溶液 CuSO4溶液 ① ② ③ ④ A.①装置沉淀由白色变为黑色，常温下K.(ZnS)>Kp(CuS) B.②装置制备无水AIC1 C.③装置验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D.④在铁件表面镀铜 5.设V为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5N B.1L0.01mol·L1[Ag(NH3)2]NO3溶液中含有Ag数目为0.01Na C.1L0.1mol·L1HA溶液中，A的数目可能小于0.1N D.常温常压下，6.72LCO2含6键数目为0.6NA 6.下列离子方程式正确的是 A.用醋酸与淀粉碘化钾溶液检验食盐中加碘：IO3十5I十6H+=3I2十3H2O B.用石墨电极电解MgC1,溶液：2H,0+2C通电C,↑+H,↑十2OH C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2+2HzO=2Br十SO十4H D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： OH C00H+2Hc0 C00 +2H20+2CO2↑ 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是 选项 物质结构或性质 解释 A B-F键长：BF<BF BF3存在大π键，轨道重叠程度大，键长短 B 酸性：CH2 ICOOH<CH2 BrCOOH 电离能：Br>I C 稳定性：HF>HCI HF分子间可以形成氢键，HC1没有氢键 二者中心原子的杂化方式相同，但H20有孤 D 键角：H2O<SO3 电子对，SO,没有孤电子对 高三化学试题 第2页（共8页） 8.化合物RZ2(ZQ3Y。)(YX)2应用广泛。X、Y、Z、Q、R分别为原子序数依次增大的主族元 素。X、Y、乙、R分别属于前四个不同周期，X与R同主族，基态Y原子核外成对电子与未成 对电子的个数比为3：1，与Z同周期且第一电离能小于Z的元素只有1种，Z和Q原子序 数之和等于Y和R原子序数之和。下列说法正确的是 A.电负性：Y>Q>X>Z>R B.Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 C.R的氧化物中均含离子键，且阳离子比阴离子个数比可以为2：1、1：1、1：2 D.Y的常见氢化物有两种，均为极性分子 9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可转化为Z,如图所示。下列 说法错误的是 COOH A.X、乙所有原子均可能共面 一定条件 B.1molZ最多能与7 mol NaOH发生反应 HO OH HO OH C.1molX最多能与2 mol Br.2发生取代反应 D.Z与足量的H2反应后的产物共有6个手性碳 10.氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应2NO2(g)=一N2O4(g)△H= 一57.2kJ·mol1,存在v洁耗NO2)=k正·c2NO2),耗（以O,)=k地·cNO),其中k正k逆分别 为速率常数，只受温度影响。)2和N,O,的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A.曲线n代表v沾耗(N2O4)随浓度的变化曲线 B.P点时，v正<V逆 C.向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的NO2,再次平衡后 N2O4的体积分数会增大 D.反应2NO,(g)-一N,0:(g)的平衡常数K= c/(mol-L) k逆 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%H2O2溶液， Cu+可能是H2O2分 A 在b试管中加入2~3滴CuSO,溶液，b试管溶液变蓝 解的催化剂 后，产生气泡的速率明显加快 常温下，用pH试纸测定二元弱酸的酸式盐NaHA溶液 HA的电离程度大于 B 的pH<7 水解程度 向KOH的乙醇溶液中滴入溴乙烷并加热，将产生的气 C 体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO,溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 向FeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少 Fe3+与SCN的反应 量KC1固体，无明显变化 不是可逆反应 高三化学试题 第3页（共8页） 12.碱式碳酸锌[Zn3(OH)4C)3],白色粉末，不溶于水和乙醇，能溶于稀酸和碱液中，广泛应 用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液（主要成分为ZnSO4,含少量的Fe+和Mn2+)为原料 制备碱式碳酸锌的流程如下： 过二硫酸钠 (NazS2Os) 试剂X NH.HCO 含锌废液→除锰→调pH →沉锌操作仪Zn,OH.C0, MnO2 Fe(OH)s 已知：常温下，K[Fe(OH)3]≈1.0X109,离子浓度≤106mol/L时，视为沉淀完全。 下列说法正确的是 A.过二硫酸钠(Na2S2Og)中硫的化合价为+7 B.“调pH”操作中所调pH的最小值为3 C.“沉锌”时发生反应的化学方程式为3Zn2+十6HCO=Zn(OH),CO3↓+H2O+5CO2↑ D.“试剂X”可以是ZnO或Zn(OH)2,操作Y为过滤、洗涤、干燥，洗涤操作先用氨水洗，再 用乙醇洗 13.以NaB(OH)4为原料，用电渗析法制备硼酸(HB)3)的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.装置中石墨a的电势大于石墨b的电势， ●电源● 3膜为阳离子交换膜 石墨a 1膜 2膜 3膜 石墨b B.装置工作一段时间后，石墨a室溶液的 产品室 原料室 NaOH溶液 pH变小 NaB(OH) 稀硫酸 溶液 。NaOH溶液 C.若产品室制得H3BO)3的质量为62g,则 理论上石墨b会产生标准状况下11.2L的气体 D.产品室中发生反应的离子方程式为H十[B(OH)4]=HBO3+H2O,此过程中B的 杂化方式未发生改变 14.乌尔夫凯惜纳-黄鸣龙还原反应机理可用如下过程简单表示，下列有关说法正确的是 NH OH H HN-NHERR HO R人RHOR不R HOH、H HN R人R,OFR义R NH2② 3 ④ A.过程①和②的反应类型分别为加成反应、消去反应 B.N2H4分子中所有原子在同一平面上 C.过程中存在非极性键的断裂与生成 D.利用该机理，可将 转化为 高三化学试题第4页（共8页） 15.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数8变化关系如图所示。 [已知：A2的分布系数： 10 c(A2) 6(A2)= c(H2A)+c(HA)+c(A) 0.8 0.6 下列叙述错误的是 0.4 A.曲线①代表8(HA),曲线②代表6(HA) 0.2 B.该温度下，A2的水解平衡常数Kh=107 0.0 16.3 10.31 7 88.3910111213 C.NaHA溶液显酸性 D.a点溶液中：c(Na+)<2c(A2)十c(H2A) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。 (1)钛元素位于元素周期表的 区，下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高 的是 3d 4s 3d 4s 3d 4s A. 细 B.44 c.4□□ (2)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示， H:C 该配合物中原子的配位能力O CI(填“>”、“=”、“<”下 同)，配合物中键角α 3,碳原子的杂化方式有 ,该配 H 合物中金属Ti的化合价为 (3)钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角 均为90°)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。 a pm ①已知微粒1和3的分数坐标分别为(0,0,0)和(0.69,0.69,1)，则微粒1和2之间的距离为 pma ②截面MNQP单位面积含有的Ti原子为 个·pm2(用含a、b的代数式表示)。 ③设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为pg·cm3,则晶胞的高b= pm (用含NA、a、p的代数式表示)。 高三化学试题第5页（共8页） 17.(12分)二氧化铈(CO)2)可作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分，酸性条件下具 有强氧化性。以氟碳铈矿（主要含CeFC)、Ba()等）为原料制备Ce(O2的一种工艺流程如下 图所示： H2SO4 空气 硫酸萃取剂氟洗液HO NaOH NaClO 氟碳→氧化焙烧-酸浸-茶取一洗氟一反萃取→[调p-氧化Ce(O+Ce0, 铈 C02 滤渣水层水层 有机层 已知：①酸浸后的滤液中含：SO、CeF+等离子；②Ce3+不能溶于萃取剂TBP,而CeF3+能 溶于萃取剂TBP,且存在反应：CeF3+十TBP=一CeTBP+十F。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时常采用高压空气、逆流操作的目的是 (2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有Ce)2和CeF4,二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时含 铈物质发生反应的离子方程式为 。酸浸操作得到滤渣的主要成分是 (填化学 式)；“酸浸”不用盐酸的理由是 (答一点即可)。 (3)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为 。 反萃取后水层中 的一种溶质，理论上可以在 工序中循环利用，减小“调pH”工序中NaOH的用量，节约 生产成本」 (4)“氧化”工序中，NaCl)转化为NaC1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18.(12分)硫酸肼(N2H4·H2SO4,M-130g·mol1),白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷 水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合 肼（无色油状液体）和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 I.水合肼(N2H4·H2O)的制备：用NH3、C2和Na(OH溶液制备水合肼，实验装置如图所示 (部分夹持装置略)。 Ⅱ硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保 持体系温度在0~10℃，在pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2h,沉降出白色固体，过 滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 试剂a 尾气处理 饱和 NaOH 溶液 溶液 高锰酸钾 A (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ,试剂a最好选用 (填标号)。 A.NHNO B.NH,HCO C.NH,CI D.NH4Cl、Ca(OH)z (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为A E。 高三化学试题第6页（共8页） (3)制备水合肼总反应的化学方程式为 ,步骤Ⅱ中，宜选择 (填名称)对硫酸 肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.00g产品溶于热水，调节pH,加水配成100mL溶液，取 25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1mol/L的标准碘溶液滴定至终点（滴定 过程中有无毒气体产生)，消耗标准碘溶液25.00mL。 (4)应选择 (填“托盘天平”或“电子天平”)称取产品；产品中硫酸肼的质量分数 为 %。若滴定前未用标准碘溶液润洗滴定管，会导致测得硫酸肼质量分数 (填 “偏高”、“偏低”、“无影响”) 19.(12分)4,7-二氯喹啉(G)是制备抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： CO2Et Et0八C0Et B 二苯醚 CO-Et 120-130℃ NH CO-Et OH OH ①NaOH溶液 ②HCI溶液 E 已知：①Et表示乙基（一CH2CH3); ②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似； ③普通卤化剂（如氢卤酸）对酚羟基作用微弱，需要使用P(OC3等强卤化剂进行卤代。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号（或数 据)完全相同是 (填标号)。 a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪 (2)化合物B中含氧官能团的名称为 。A与B生成C是取代反应，则此反应另 一种生成物是 (填结构简式)。 (3)在该反应条件下，D→E分两步进行，写出第一步反应(D与足量NaOH溶液加热回 流)的化学方程式： (4)E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主 要作用是 (5)有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式： (填标号)。 a.能使溴水褪色，分子中含一CN b.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基 c.核磁共振氢谱中共有3组峰，且峰面积之比为2：2：1 高三化学试题第7页（共8页） (6)若C→D的反应过程包括如图所示的“环化”和“异构化”两步（异构化：原子种类、数目 都没变，只是排列方式改变)： OH 环化风异构化， COOEt COOEt C COOEt 则M的结构简式为 20.(12分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，以CO2与NH3为原料可合 成尿素CO(NH2)2。 已知：①2NH3(g)+CO2(g)-NH2 COONH,(s)△H=-159.5kJ·mol1 ②NH2 COONH4(s)--CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol-1 (1)写出NH3和CO2合成尿素的热化学方程式 (2)已知第一步反应①为快速反应，第二步反应②为慢速反应，则下列图象能表示尿素合 成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)。 ◆能量 能量 +能量 能量 A. 反应历程 B. 反应历程 C. 反应历程 D 反应历程 (3)T1、T,K下，在一体积为5L的恒容密闭容器中以n(CO2):n(NH3)=1：2充入容 器合成尿素，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图1所示： ①下列情况能证明反应一定达到平衡状态的是 (填 1007 标号)。 T 80= A.CO2消耗速率等于H2O生成速率 兰60 D B.混合气体的密度不再发生变化 C.气体总压强不再发生变化 D.n(CO2):n(NH3)=1:2 20 ②平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的顺序为 051015202530 ③若CO2的初始投料为1mol,T1K及对应的压强下，15mim p/MPa 到达a点，在这段时间内，v(NH3)= mol·L1·minl。 图1 H,O(g)的分压饣(H2))= MPa,此温度下该反应的平衡 常数Kp= (Mpa)-2。 (4)在某温度下，若在5L恒容密闭容器中加入NH2CO2NH4(s)发生反应①、②，达平衡后 p(H2O)=aMPa,然后将容器体积缩小为原来的一半，达新平衡后p(H2O) aMPa(填 “>”、“=”、“<”）。 高三化学试题第8页（共8页）