山东济宁市第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

0 暑假作业评估检测卷 化学答题卡 --------------- 姓名 班级 准考证号 粘贴条形码处 考场」 座号 第I卷选择题（用2B铅笔填涂） 1[A][B1[C][D]6[A][B][C][D]11【A][B]【C][D]16【A][B]【c1[D1 2[A][B1[C][D]7【A][B][C][D]12【A][B][C]【D] 17【A]【B]【c1[D1 3[A]【B]【C]ID]8【AJ[B]【C][D]13【A]【B]IC][D]18【A]【B]【C][D] 4[A][B]【C]【D]9【A1[B]【C]ID]14【A]【B]IC1ID] 5IA]【B]【C][D]10【A][B]【C]ID]15【A][B]IC]ID] 第Ⅱ卷非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效） 19.(制胶体的方程式3分，其余每空2分，共13分) (1) (2) (3)① ② ③ a ■ 20.(每个方程式3分，其余每空2分，共15分) (1) (2) (3)① ② (4) a化学暑假作业评估检测卷答案详解 一.单选题（每题3分，共36分） 题号 1 2 3 4 6 6 8 9 10 答案 C A C A A D D B C 题号 11 12 答案 A C 二.多选题（每题6分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全选6分，漏 选给3分，错选0分) 题号 13 14 15 16 17 18 答案 BC AC AD AB BD CD 1.【知识点】常用仪器及使用方法、化学实验基本操作、蒸发与结晶、萃取和分液 【详解】A.灼烧固体的主要仪器是①酒精灯、③坩埚、⑨玻璃棒，②为蒸发皿，故A错误： B.分液用到④分液漏斗，用⑦烧杯接液，故B错误； C.过滤需要用⑥漏斗、⑦烧杯和⑨玻璃棒，故C正确： D.蒸发结晶主要仪器是①酒精灯、②蒸发皿、⑨玻璃棒，③为坩埚，故D错误： 2.【知识点】硝酸的强氧化性、浓硫酸的脱水性、实验方案设计 【详解】A.浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B.高锰酸钾具有强氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，B正确： C.浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能，说明浓硝酸氧化性更强，C正确： D.维生素C具有还原性，将食盐中的KIO3还原成I2,I,遇淀粉溶液变蓝，D正确： 3.【知识点】焰色试验、常用仪器及使用方法、化学实验基本操作 【详解】A.玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故A错误； B.瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩 埚，故B错误： C.容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下瑞有玻璃 活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，故C正确： 点燃 D.由于镁可以在C02中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+C0 2MgO+C,故金属镁着火时，不可用 二氧化碳灭火器灭火，故D错误： 答案第1页（共6页） 4.【知识点】过氧化钠与水的反应、常用仪器及使用方法、化学药品的取用、物质的加热 【详解】A.将锌粒加入试管，应先倾斜试管，将锌粒放在试管口，再缓慢直立试管，故A错误： B.应用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手直接拿，故B错误： C.包有NaO2的脱脂棉上滴加水，NO2与水反应放热，同时生成氧气，脱脂棉会燃烧，故C正确： D.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管的三分之一，故D错误： 5.【知识点】化学实验基本操作、蒸馏与分馏、萃取和分液、过滤 【详解】①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点 低，则蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低，可能为温度计的水银球伸入液面以下，合理， 故不选； ②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤，则不能解释粗盐水过滤后滤液仍浑浊，故选： ③静置不分层，萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，故选： ④冷凝管骤冷或骤然均可破裂，则发现冷凝管破裂，可能为没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，合理，故 不选； 6.【知识点】物质的分离、提纯、过滤 【详解】朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者；水淋为溶解过程，熬 炼为蒸发、结晶过程，没有涉及过滤操作。 故选A。 7.D 【知识点】氯气的实验室制法、钠与氧气等非金属的反应、配制实验的步骤及操作、常见气体的制备与收 集 【详解】A.容量瓶仅可用于定容，不能用于溶解固体，NaOH固体溶解需在烧杯中进行，操作不规范，A 错误； B.浓盐酸和MnO2反应制Cl,需要加热，该装置无加热仪器，无法达到实验目的，B错误： C.钠的燃烧实验需在坩埚中进行，且钠燃烧现象为黄色火焰、生成淡黄色固体，不会火星四溅，操作不 规范且现象描述错误，C错误： D.C密度大于空气，采用向上排空气法收集时：长进短出，操作规范可达到收集目的，D正确： 8.【知识点】硝酸的强氧化性、钠单质的保存与用途、常用仪器及使用方法 【详解】A.浓硝酸应保存在棕色细口瓶中（广口瓶用于固体，错误），置于阴凉处。A错误： B.金属钠应保存在广口瓶（细口瓶用于液体，错误）中并用煤油隔绝空气。B错误： C.氢氧化钠溶液会与玻璃中的SO2反应，需用橡胶塞而非玻璃塞。C错误： D.液溴密度大且难溶于水，加水液封可有效减少挥发，密封保存正确。D正确： 答案第2页（共6页） 9.【知识点】钠与水反应原理、常见危险化学品的使用标识、实验室事故处理方法 【详解】A.钠与水反应生成易燃的氢气和NOH,观察实验需要佩戴护目镜、取用金属钠需要小刀切割、 产生氢气需要通风、实验完成后需要洗手，对应警示图标正确，A正确： B.BSO4难溶于水和胃酸，无毒，可作为钡餐用于医疗检查，并非所有钡的化合物都有毒，B错误： C.金属钠能与水、CO,发生反应加剧燃烧，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应立即用沙子覆盖隔绝 空气灭火，C正确： D.酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗降低酸的浓度，再用弱碱性的3%~5%NHCO3溶液中和残留的酸， 避免皮肤被腐蚀，D正确； 故答案选B。 10.【知识点】硝酸、仪器使用与实验安全、化学实验基本操作、配制实验的步骤及操作 【详解】A.容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误： B,将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误： C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确： D.热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误： 11,【知识点】钠单质的保存与用途、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、化学科学对人类文明发展的意 义 【详解】A.碳酸钠受热难分解，而碳酸氢钠受热易分解，故碳酸氢钠可用作单一膨松剂，A错误： B.干冰是固态的，可以起着凝聚核的作用，可用于人工增雨，B正确： C.活性炭可以吸附有机色素，制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖，C正确： D.钠和钾的合金在常温下是液态的，可用作原子反应堆的导热剂，D正确： 12.【知识点】仪器使用与实验安全、常用仪器及使用方法、化学实验基本操作 【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性，在小烧杯中称量，A不正确： B.给液体加热时试管中液体不超过试管的三分之一，B不正确： C.读取液体体积时视线和凹液面相切，C正确； D.点燃酒精灯时不能用另外的酒精灯去点燃其它的酒精灯，防止发生事故，D不正确： 13.【知识点】离子方程式的书写、物质分离、提纯的常见物理方法 【分析】粗盐提纯时，碳酸钠一定在钡离子后面加入，以便除去过量的钡离子与杂质中的钙离子；从氯化 钠溶液中得到氯化钠采取蒸发结晶，据此分析。 【详解】A.粗盐提纯，要注意加的试剂均过量，若氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质， 所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，故A错误： B.操作I是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶，故B正确： 答案第3页（共6页） C.用氢氧化钠除去Mg2+故反应为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故C正确： D.加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有OH+H=H,O和 CO+2H=C02↑+HO,故D错误： 【点睛】粗盐提纯时，碳酸钠一定在钡离子后面加入，以便除去过量的钡离子。 14.【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应、物质性质的探究 【详解】关闭B阀时，湿润的氯气经过D溶液净化，不能使干燥的布条褪色，打开B阀时，湿润的氯气 使红色布条褪色，说明D中的试剂可以将氯气干燥（浓硫酸），或者可以吸收氯气（氢氧化钠溶液），使其 失去漂白性，故选AC。 15.【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、实验方案设计 【详解】A.A1(OH)3溶于过量NaOH溶液，方程式为：AI++3OH=A1(OH),V,AI(OH),+OH=[Al(OH)4], 说明氢氧化铝具有两性；而Mg(OH),不溶，表明其碱性更强，据此可判断金属性强弱Mg>Al,A正确： B.玻璃棒本身含钠元素，会干扰实验结果，无法确定样品是否含钠。实验设计错误，应该使用铁丝或铂 丝蘸取样品，B错误； C.变红是因氯水中H+(来自HC1)的酸性，方程式为：CL,+H,O≥HCIO+HC1,褪色是因HClO的漂白 性，结论将酸性全部归因于HClO,C错误： D.BI将S2氧化为S,自身被还原为Br,反应为B,+S2=2Br+S↓，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D 正确： 16.【知识点】乙酸乙酯制备实验的装置及操作、常用仪器及使用方法、萃取和分液 【详解】A.用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管， 题中缺少量筒，A符合题意； B.粗盐精制得到NaCI固体，经过化学反应除杂后，过滤、蒸发结晶得到精盐，需要的仪器有滤纸、烧杯、 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，无需分液漏斗，B符合题意： C.反萃取法提取四氯化碳中的碘单质需要分液后过滤，需烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗，能达 到实验目的，C不符合题意： D.制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，能达到实验目的，D不符合题意： 17.【知识点】氯气的实验室制法、硝酸的强氧化性、常见气体的制备与收集 【详解】A.Fe与浓硝酸发生钝化，不能制备NO2,A错误； B.KMO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，且氯气密度大于空气，能用向上排空气法收集，氯气有毒要进 行尾气处理，B正确： 答案第4页（共6页） C.Zn与稀硫酸反应制备H,氢气密度小于空气，收集装置中应该短进长出，C错误； D.NSO3与浓硫酸常温下反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，能采取向上排空气法收集，由于 SO2有毒，要进行尾气处理，D正确： 18.【知识点】氨气的制备、氨气的实验室制法、常见气体的备与收集 【详解】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又会重新化合为氯化铵，很难 得到氨气，A错误： B.防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，B错误： C.CaO遇水生成C(OHD2并放出大量的热，有利于氨气的生成，可以用该装置制备氨气，C正确； D.收集氨气应采取向下排空气法，为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，湿润的红色石蕊试纸用于 验满，D正确： 19.（制胶体的方程式3分，其余每空2分，共13分) (1) ④⑦ ⑥ (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) a FeCL,+3H,0会Fe(OHD,(胶体)+3HC1 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察 到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、胶体的制备、非电解质、电解质物质类别判断、物质性质的探究 【详解】(1)(1)有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是④⑦；溶于水后形成的 水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是⑥， (2)生石灰的成分为Ca0,生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：CaO+HO=Ca(OH)2, (3)①a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故正确； b.乙直接加热饱和FCl,溶液会促进氯化铁水解，且加热促进Hc1的挥发，导致溶液产生沉淀现象，故b错 误： c.加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，故©错误； ②制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCL,+3H,0会Fe(OD,(胶体)+3HC1, ③胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系， 从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体， 20.（每个方程式3分，其余每空2分，共15分) (1)2Na+2H,O=2NaOH+H, 答案第5页（共6页） (2)2Na,02+2C02-2Na,C0,+0, (3)除去溶液中的Mg2+、Fe升 高于36C (4)HCO+H+=Co,↑+H,O <(或小于) 【知识点】钠与水反应原理、过氧化钠和二氧化碳反应、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、物质分离、提纯 综合应用 【详解】(1)金属钠性质活泼，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，从而除去有机溶剂中的水分， 反应的化学方程式为：2Na+2H,0=2NaOH+H,↑。 (2)过氧化钠(NO2)可作为呼吸面具或航天器中的供氧剂，它能吸收二氧化碳并反应生成碳酸钠和 氧气，反应的化学方程式为2Na,O2+2C02=2Na,C03+O2。 (3)首先将工业碳酸钠加水溶解配成溶液，加入NaOH后过滤，利用OH将溶液中的Mg2+、Fe+转化为 Mg(OH)2、F(OH)3沉淀除去，同时后续可通过沉淀工序除去Ca+,过滤分离出含氢氧化物等的沉淀后 得到除杂后的碳酸钠滤液；对滤液进行蒸发浓缩结晶后，结合不同温度下碳酸钠结晶水合物的析出规律， 需控制温度高于36°C进行趁热过滤，该温度条件下可以避免析出Na,CO,·10H,O、N☑，CO3·7H,O,直接 获得目标结晶产物@，CO3·H,0,最后对一水合碳酸钠进行加热脱水失去结晶水，最终得到纯度达99.95% 的试剂级碳酸钠 ①工业碳酸钠中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入NaOH溶液后，OH能与Mg+、Fe3+反应生 成难溶的Mg(OH),和Fe(OH)3沉淀，从而达到除去溶液中Mg2+、Fe3+的目的： ②根据题目提供的“饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质”图表可知，当温度高于36C时，析出的晶体 才是目标产物Na,CO3·H,O。为了防止温度过低导致析出Na,CO3l0H,O或Na,CO3·7H,O晶体，“趁热过 滤”时温度应控制在高于36C。 (4)胃酸的主要成分是盐酸(HCl),NHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而消耗过多 的胃酸，其反应的离子方程式为：HCO?+H=CO,个+H,O。根据反应原理，1 mol NaHCO3消耗lmol Ht, 而1 mol Na,CO3消耗2 mol Ht(Co+2H=Co,个+H,O)。因此，等物质的量的NaHCO3与Na,CO3相 比，NaHCO3消耗胃酸的量小于NaCO。 答案第6页（共6页）化学暑假作业评估检测卷 审核人： 202609 第丨卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共36分） 1,由如图实验仪器组装进行实验操作正确的是 97U】 ② ③ ④⑤⑥⑦⑧⑨ A.灼烧固体用①②⑨ B.分液装置用④⑧ C.过滤装置用⑥⑦⑨ D.蒸发结晶装置用①③ 2.下列实验事实的原理解释错误的是 选项 实验事实 原理解释 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质 B FeSO4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Fe2+将MnO4还原为Mn+ C 浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 维生素C将食盐中的KIO3还原成I2,I2遇淀粉溶液 维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝 变蓝 A.A B.B C.C D.D 3.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 4.下图所示的实验操作正确的是 试卷第1页（共6页） 锌粒 镊子 -稀盐酸 面了 包有NazO2的脱脂棉 A.金属与酸反应 B.移走蒸发皿 C.证明Na,O2与水反应放热 D.加热液体 A.A B.B C.C D.D 5.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是 选项 异常情况 可能的原因 ① 蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低 温度计的水银球伸入液面以下 ② 粗盐水过滤后滤液仍浑浊 滤纸与漏斗内壁间有气泡 ③ 萃取时，振荡溶液， 静置不分层 萃取剂加得太多 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④ 6.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿， 遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A.过滤 B.溶解 C.蒸发 D.结晶 7.下列操作规范且能达到实验目的的是 蒸发皿 NaOH 固体 A.配制一定浓度 B.用浓盐酸和MnO2 C.观察到钠剧烈燃烧， D.收集Cl2 的NaOH溶液 反应制Cl 火星四溅，发出黄色火花 A.A B.B C.C D.D 8.下列试剂实验室保存方法正确的是 A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中，置于阴凉处 B.金属钠可浸泡在盛有煤油的细口瓶中，防止氧化 C.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 D.液溴需加水液封后密封保存，减少挥发 试卷第2页（共6页） 9.实验室安全重于泰山。下列说法错误的是 A.钠与水的反应实验需要标注的图标： B.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C.实验室不慎引起金属钠着火，应立即用沙子灭火 D.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的小苏打溶液冲洗 10.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 11.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.纯碱可用作单一膨松剂 B.干冰可用于人工降雨 C.制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖 D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 12.下列实验操作中，正确的是 60 50 40 30 A.称量氢氧化钠固体 B.给液体加热 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 A.A B.B c.c D.D 二、多选题（每题6分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全选6分，漏选给 3分，错选0分) 13.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、S0?,某兴趣小组用稀盐酸、 氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 溶解 稍过量的 操作1 滤液 稀盐酸操作Ⅱ 粗盐 悬浊液 精盐 试剂①、②、③ A.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡 试卷第3页（共6页） B.操作I是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C.除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH=Mg(OD,↓ D.加入盐酸发生的反应只有OH+H=H,O 14.如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色 布条褪色。则D中可能盛放的是 0 红色布条 A.氢氧化钠溶液B.水 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 15.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 分别向MgCI、A1Cl3溶液中滴加足 前者产生白色沉淀；后者先产 A 金属性：Mg>AI 量NaOH溶液 生白色沉淀，后沉淀消失 乃 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠元素 HClO既有酸性又有漂 将氯水点在pH试纸中央 试纸先变红后变白 白性 向2mL0.1molL1Na2S的溶液中滴加 D 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br>S 几滴溴水，振荡 A.A B.B C.C D.D 16.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 配制250nL1.0molL1硫酸溶液 250L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到NaCI固体 分液漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 0 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 B.B C.C D.D 试卷第4页（共6页） 17.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 →尾气处理 空气 A.Fe与浓硝酸反应制备NO2 B.KMnO4与浓盐酸反应制备Cl C.Zn与稀硫酸反应制备H D.NaSO3与浓硫酸反应制备SO2 18.下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是 NHCI固体 NH3→ 氨水 NH 碱石灰 H20 NH3 湿润红色 石蕊试纸 生石灰 A.氨气发生装置 B. 氨气吸收装置 C.氨气发生装置 D.氨气收集、检验装置 A.A B.B C.C D.D 第川卷（非选择题） 三、填空题 19.(13分)回答下列问题： (I)现有下列物质：①小苏打②NHSO4晶体③CO,④Ca(OH)2溶液⑤液态的HC1⑥酒精(CH,OH)⑦铜。 上述物质中：能导电的是 (填序号，下同)；溶于水后形成的水溶液不能导电的是 (2)同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂'，主要成分是生石灰(CO)。生石灰可作 干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 0 (3)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 ①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 （填序号)。 a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25L蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液， 继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热： b.乙直接加热饱和氯化铁溶液： c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟： ②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 试卷第5页（共6页） ③证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 20.(15分)钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是 (2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度， 有关反应的化学方程式是 (3)工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca+、Mg2+、F3+、C和SO子等杂质，为了提纯工业碳酸钠， 并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下： 水 NaOH L →沉淀 工业碳酸钠 溶解 过滤 产滤液 →蒸发浓缩结晶 试剂级NaCO 加热脱水←—Na,COH,O← 趁热过滤 己知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为： NazCO10H2O Na2CO37H2O Na2CO:H2O 32 36 温度(C) ①加入NaOH的主要目的是 ②“趁热过滤时，温度应控制在 (4)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其反应原理是 (写离子方程式)。等物质的量的 NaHCO,与Na,CO,相比，消耗胃酸的量的关系是NaHCO3 Na,C03（填“>”、“小于”或“= 试卷第6页（共6页）