2.1 第2课时 氧化钠 ，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的重要化合物，系统呈现氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用。课堂导入从“厨房中苏式俩兄弟”等生活化情境切入，通过“思考与讨论”衔接旧知，结合实验观察与比较表格，构建从性质探究到用途理解的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，通过过氧化钠与CO₂反应使棉花燃烧等实验引导学生观察分析，借助对比表格培养科学思维中的分类归纳能力，强化物质性质决定用途的化学观念。学生能提升实验探究与知识应用能力，教师可依托结构化资源高效组织教学。

第2课时 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 （2）按性质分，氧化钠属于_____氧化物。请写出体现其通性的化学方程式。 与水反应： 与酸性氧化物——如： 与酸反应——如： 一、氧化钠和过氧化钠 碱性 + ══ + ══ + ══ + 思考与讨论 思考与讨论 知识迁移：从分类的角度来学习 2 实验现象： 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃；试管外壁发烫； pH试纸变蓝。 过氧化钠能不能与反应？？？ + ══ 提示：漂白性，指示剂显色后会褪色 3 实验操作： 实验现象： 棉花燃烧 取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 + ══ 过氧化钠能不能与反应？ 过氧化钠的用途——供氧剂 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 色 态 阴阳离子个数比 所属物质类别 生成条件 化 学 性 质 与水反应 与CO2反应 与酸反应 主要用途 保存 氧化钠和过氧化钠的比较 白色固体 淡黄色固体 -1 -2 O2-：Na+ = 1 : 2 O22-：Na+ = 1 : 2 碱性氧化物 过氧化物、非碱性氧化物 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2===Na2O2 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 供氧剂、强氧化剂、漂白、杀菌剂 密封 密封、远离易燃物 二、碳酸钠与碳酸氢钠 课堂导入 我不是胖， 是"知识"使我膨胀！ 课堂导入 碳酸钠 （Na2CO3 ） 俗称：纯碱、苏打 用途：去污（能力强）、面食的制作（中和酸和二次醒发） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 俗称：小苏打 用途：去污（能力弱）、 膨松剂、发酵粉（面粉的醒发） 厨房中苏式俩兄弟 白色固体 白色细小晶体 Na2CO3、NaHCO3的物理性质 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 ①观察外观 ②观察温度计变化 ③观察固体溶解情况 ④分别滴加酚酞溶液 初步结论 温度升高，放热 温度降低，吸热 碳酸钠完全溶解 溶解较慢， 部分未溶 白色粉末 白色晶体 变红(较深) 浅红色 相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3的物理性质 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解 实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 没有明显现象 澄清石灰水变浑浊 解答2：NaHCO3的热稳定性比Na2CO3 差，NaHCO3受热易分解产生CO2，在加热时生成CO2 Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　) 下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较稳定 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生反应 氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂 × √ √ √ √ 课堂练习 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.62.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf58.46.101 $