广东省上进联考2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 高三年级9月供题训练 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Si一28 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于 合金的是 A.先秦陶釜 B.汉漆木食盘 C.唐青瓷碗 D.清代铜盘 2.近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进剂，煤油燃烧过程放热 B.“九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化 C.实现丰度超99.99%的28Si量产，28Si原子核内的中子数为28 D.“灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是SO, 3.有机弱碱鸟嘌呤(G)结构如图所示，常温下与盐酸反应生成的盐可用GHCl表示。下列说法正确 的是 NH A.GHCI溶液显碱性 B.鸟嘌呤不能发生加成反应 C.鸟嘌呤分子中所有原子一定共面 D.鸟嘌呤中碳原子只有一种杂化方式 广东·高三化学第1页（共8页） 4.笔墨纸砚被誉为文房四宝。下列相关说法错误的是 仗房四 A.生产毛笔所用的羊毫，充分水解后得到葡萄糖 B.新研的墨汁含直径1~100nm的微小炭黑颗粒，属于胶体 C.生产宣纸时可用S0,漂白纸浆 D.砚台的主要成分难溶于水 5.某兴趣小组用下图所示装置进行了与NH,的相关实验。其中不能达到实验目的的是 Ca(OH2、 NH.CI NH NH: 碱石灰 一爵一 A.制备NH B.收集NH3 C.制备氨水 D.处理尾气NH, 6.化学处处呈现美。下列说法正确的是 A.铝制品可长久保有金属光泽是因为铝单质不活泼 B.干冰升华造就朦胧美景，升华过程破坏了极性键 C.广东盐焗鸡色味俱佳，香味扑鼻说明分子是不断运动的 D.普通硅酸盐玻璃通透光亮富有美感，说明玻璃属于晶体 7.下列与结构相关的事实，对应解释错误的是 选项 事实 解释 A 冰的密度比水小 氢键具有方向性 B 基态Cu原子最外层仅1个e 3d能级全充满结构比较稳定 C 金刚石的熔点比硅晶体高 Si的相对原子质量比C的大 0 某冠醚能与K形成超分子，但不能与Na形成超分子 Na与K的离子半径不同 8.下列反应的方程式书写错误的是 A.FeCl3溶液腐蚀铜片：2Fe3#+Cu—2Fe2+Cu2+ B.乙醛与HCN加成：CH,CHO+HCN催化剂， CHCH2OCN C.乙烯发生加聚反应：CH,=CH,催化剂CH,一CH, D.包裹Na,0,的棉花滴水生火：2Na,0,+2H,04NaOH+0,↑ 广东·高三化学第2页（共8页） 9.为探究铁的防腐措施，学习小组设计了如下两种装置。下列说法正确的是 NaCl溶液 NaCl溶液 甲 乙 A.甲装置不能形成电流 B.甲乙两装置均能起到铁的防腐效果 C.甲装置和乙装置对铁的防腐原理相同 D.乙装置中石墨电极发生还原反应，铁电极发生氧化反应 10.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.1mol·L1CH,C00Na溶液中，Na的数目为0.1N B.8g02和03的混合物中，氧原子的数目为0.5N C.22.4LCl2与足量铁反应，转移的电子数为2N D.13g苯中含有σ键的数目为2N 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间必有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硫酸可干燥H2 浓硫酸具有吸水性 B 酸性：H2S03>HCl0 H20+S02+C10=HS03+HCl0 C 用K,[Fe(CN)6]检验Fe KSCN遇Fe+显血红色 D 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液变浑浊 溴乙烷发生了水解反应 12.部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e ● +6 中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 +4 ●d g A.酸性：d>e 婚 +2 B.a单质可能具有导电性 ●f ●a C.「溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 ●b D.可能存在b→c→g的直接转化关系 单质氢化物氧化物含氧酸正盐 13.ZWX3和WV4V,YX4均为常用复合肥。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，在前四周期 均有分布。W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，基态X原子核外有2个未成对电子。 下列说法错误的是 A.原子半径：W>X>V B.第一电离能：X>W>Y C.五种元素中Z的金属性最强 D.基态W原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 广东·高三化学第3页（共8页） 14.用如图所示装置探究气体制备实验（夹持装置略）。用表格中物质分别进行实验（叙述中若未提 及无水乙醇，则认为未滴加无水乙醇)，下列叙述错误的是 无水 乙醇 酸性 溴水 KMnO 溶液 选项 试剂a 试剂b 叙述 A 稀盐酸 石灰石 反应一段时间，加热Ⅱ，Cu不变黑，说明CO2不能氧化Cu B 70%硫酸 Na2SO3 Ⅲ和Ⅳ中溶液褪色，S0,均被氧化 C 饱和食盐水 CaC2 Ⅲ和Ⅳ中溶液褪色，发生的有机反应类型相同 D 30%H,02溶液 MnO, 加热Ⅱ，C山变黑，滴加无水乙醇后又变红 15.丁烷催化分解可得乙烯、乙炔和H2:C4Ho(g)一2C2H4(g)+H2(g),C4H1o(g)一2C2H2(g)+ 3H2(g)。恒容密闭容器中充入no mol丁烷发生上述反应，用n1表示乙烯和H2物质的量之和， 用，表示丁烷的物质的量，得到贮”随时间1的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 no no A.开始反应后一定满足n(H2)>n(C2H2) 21 (Lob) M B.曲线M代表”随时间变化的图像 o C.容器内混合气体密度不再变化时，两反应一定都达到平衡状态 0 /min D.3a+b=3 16.我国科研团队提出同时处理有机（甲醇）废液、实现海水(NaCl溶液)淡化和制备H,O2的电化学 方案，装置如图所示，铂为电极，a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 M 直流电源 N NaCO3溶液 海水 02 C NaOH HCI 甲醇废液 淡水 H,02溶液 A.a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B.电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C.电解一段时间后I室和V室需分别补充NaOH和HCl D.阳极的电极反应：CH,OH+80H-6e=C03+6H,0 广东·高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)学习小组探究C0,、碳酸和碳酸盐之间的转化。 (1)工业常用CO,和NH,通入饱和NaCl溶液中析出NaHCO,,进而制备 a 纯碱。 ①模拟制备NaHCO,装置如图，先通入的气体的电子式为 另一种气体从 饱和NaCl (填“a”或“b”)端通入。 溶液 ②写出NaHCO,制备纯碱的化学方程式： (2)向含n1 mol NaOH溶质的溶液中缓缓通入n2 mol CO,得到溶液X(无CO2溢出)，向溶液X中逐滴 加入0.1ol·L盐酸，pH变化曲线如图所示，V1:V2=1:3。 ①溶液X中的两种主要溶质为 (填字母)。 A.NaOH B.Na,CO C.NaHCO3 D.H2CO ②n1:n2= VHCD (3)NaHCO,溶液同时存在电离平衡和水解平衡：HC0,一H+CO?、HC0,+H,0→H,CO,+ OH。关于NaHCO3溶液中c(CO?)和c(OH)大小关系，同学们有不同看法，于是进行探究 (均在常温下进行)。 ①实验探究甲同学向0.1ol·L NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变浅红，甲同学判 断溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，并据此得出c(C0?)<c(OH)。乙同学认为甲同 学得出c(CO?)<c(OH)的结论不合理，理由是 ②查阅资料K(H,C03)=1.0×106.”,K,(H,C03)=1.0×1010.25 0.1mol·L1NaHC03溶液可近似认为c(HC03)=0.1mol·L。 已知HC03+H20、=H2C03+0HK。 反应2HC03一H2C03+CO3的平衡常数K= (写出计算结果)>10K,说明 c(C03)>c(0H)。 ③继续探究现仅有pH传感器和0.1mol·L NaHCO3溶液。设计实验并简述计算原理 (无需具体数据计算，计算方法正确即可)： 得出c(C03)>c(OH)。 ④实验总结实验设计要充分考虑各种因素，理论计算和实验所测数据相结合，才能得出正 确结论 18.（14分)某废旧芯片含Si、Cu、Au、Cu0等。一种回收工艺如下： →Cu H02、X 电解 →滤液2 FeS03溶液 稀硫酸 →电解后溶液 稀硫酸 →滤液1 废旧 →固体2 →浸取循环 芯片 浸取 -→Au 滤液3 固体1 个 还原→滤液4→Ce(O4 固体3Zn (NHCe(NO,%溶液 NaClO、NaOH 广东·高三化学第5页（共8页） 工艺条件下：①pH>4.7时Cu开始沉淀； ②pH>3.2时Fe+沉淀完全； ③Au3+遇Cl易生成[AuCL4]。 (1)提高“浸取”效率的措施有 (写一条即可)。 (2)“滤液1”中加入X的目的是调节pH,使Fe3沉淀完全。现有以下试剂，X最好选用 (填 字母)。 A.NaOH B.H2SO C.CuO D.氨水 (3)“电解”示意图如下图所示，请将该图补充完整。 Fe 滤液2 (4)“固体1”中加入1.5mol·L(NH4)2Ce(NO3)6溶液发生反应：3Ce++Au3Ce+Au3+ K=4.8×10,取等量“固体1”，按下表加入不同试剂（试剂过量且同一试剂浓度相同），浸泡 时间为1min,Au3+的浸出率如下。 (NH4)2Ce(NO3)6溶液/ml 盐酸/mL 蒸馏水/mL Au3+浸出率 100 10 0 85% 100 0 10 1% ①仅加入(NH4)2Ce(NO3)6溶液，Au3#浸出率很低的原因是 ②根据表中数据，实际工业会加入盐酸，盐酸在反应过程中做 ③“固体3”的主要成分是 (填化学式)。 (5)“滤液4”中Ce#转化为Ce(OH)4沉淀的离子方程式为 (6)CuCe0。晶体是重要的工业催化剂，图Ⅱ是该晶体的立方晶胞，边长为xnm,8个I旋转可拼 出Ⅱ。 ①w= ,离O最近的原子是Ce,Cu与O的最近距离为 (用含x的代数式表 示)nmo ②若晶胞Ⅱ中X原子的分数坐标为(0,0,0)，Y原子的分数坐标应为 广东·高三化学第6页（共8页）》 19.（14分)含溴化合物在工农业生产中具有重要作用。 (1)基态Br的价电子排布式为 (2)一种海水提Br,方法中涉及以下步骤： NaOH吸收：3Br2(g)+6NaOH(aq)-5NaBr(aq)+NaBr03(aq)+3H20(1)。 H2S04归中：3H2S04(aq)+5NaBr(aq)+NaBr03(aq)—3Br2(aq)+3Na2S04(aq)+3H20(1)。 已知：2Na0H(aq)+H2S04(aq)-Na,S04(aq)+2H,0(1)△H=-114.6kJ·mol。 若最终得到3 mol Br,不考虑过程损失，NaOH吸收和H,S04归中过程共 (填“放 出”或“吸收”)热量 kJ(忽略其他热效应)；其中H,SO4归中过程转移电子 mol。 (3)CCl4能萃取溴水中的B2,向溴水中加入适量CCl4充分振荡，存在：Br2(aq)一Br2(CCl4), e[Br2(CCla)] 分配系数KD= 。某温度下，较稀溶液中，c[B2(CCl4)]随c[Br2(aq)]的变化呈 c[Br2(aq)] 线性关系（如图所示）。 (·m c[Br(ag)/(102 mol.L) ①Br,在CC14中溶解度远大于水中溶解度的原因是 ②此温度下，K,= (4)浓度增大后，c[Br,(CCl4)]随c[Br(aq)]的变化不再是线性关系。 常温下，向Br,的CCl4溶液逐滴加入蒸馏水，同时磁力搅拌器充分搅拌，四氯化碳层逐渐变 浅，水层c(Br) 随加入水的量的变化如图所示。 c[Br2 (aq)] VH,O 已知M点：Br2(aq)一Br2(CCl4)KD=30: Br2(aq)+H20(1)、=Br(aq)+H(aq)+HBr0(aq）)K=3.2×10-9; 水层可认为：c(Br)=c(H)=c(HBO)。 ①加水后，四氯化碳层逐渐变浅的原因是 (从平衡移动的角度解释)。 广东·高三化学第7页（共8页） ②下列说法正确的有 (填字母)。 A.随着水量的增加，水层c(Br2)逐渐增大 B.随着水量的增加，水层c(Br)逐渐减小 C.随着水量的增加，平衡常数K逐渐变大 D.忽略Br2与水的反应，升温测得K,减小，则Br2(aq)Br2(CCl4)△H<0 ③已知M点对应纵坐标为8.0×106mol·L1,计算M点对应的c[Br,(CCL4)]= (写出计算过程)。 20.(14分)对甲基苯乙酮(c)能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： a Cl 0 双聚 氧化 -OH还原 OH →C18H604 -OH f 缔聚，吕 (1)化合物b的名称是 (2)化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性 (填化学式)溶液，“氧化”与“还原”步骤 (填“能”或“不能”)调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制C(OH)2共热能产生砖红色 沉淀的有 种，任选两种同分异构体各1g,进行下列实验或仪器检测，所测数据或 谱图信号完全相同的是 (填字母)。 A.李比希燃烧法所得碳氢比 B.红外光谱仪绘制的红外光谱图 C.质谱仪绘制的质谱图 D.核磁共振氢谱仪绘制的核磁共振氢谱图 (3)g分子可表示为(CgH02),关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有 （填字母)。 A.化合物e有1个手性碳原子 B.f分子中有4个碳原子采用sp3杂化 C.缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D.双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e的羟基 (4)炔烃h(结构简式如图)可由酮类化合物c经四步反应合成。 h ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃→二溴代烃→ →酮（填有机化合 物类别)。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式： (写出反应条件)。 广东·高三化学第8页（共8页）高三年级9月供题训练 化学参考答案 1.【答案】D 【解析】陶器的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；木食盘的主要成分是纤维素，B项不符合题意；瓷器的主要 成分是硅酸盐，C项不符合题意：铜盘的主要成分属于铜合金，D项符合题意。 2.【答案】A 【解析】煤油燃烧过程放热，A项正确；绝大多数光子是原子内部电子由高能级跃迁到低能级产生的，这类变化不 是化学变化，B项错误；28Si的质量数为28，原子核内的中子数为14，C项错误；芯片的主要成分是硅单质，D项 错误。 3.【答案D 【解析】鸟嘌呤是有机弱碱，GHC为强酸弱碱盐，GHC1溶液显酸性，A项错误；鸟嘌呤具有不饱和结构，能发生加 成反应，B项错误；一NH2通过单键与环相连，单键可旋转，鸟嘌呤分子中所有原子不一定共面，C项错误；鸟嘌 呤中碳原子都是sp杂化，D项正确。 4.【答案】A 【解析】羊毫是取自山羊特殊部位的细软羊毛，主要成分是蛋白质，水解后得到氨基酸，A项错误；胶体的分散质 颗粒直径为1~100m,B项正确；纸浆可用SO2漂白，C项正确：砚台的主要成分若溶于水就不能用来装墨水， D项正确。 5.【答案D 【解析】可用C(OH)2与NH,Cl共热制备氨气，A项不符合题意；收集NH3用向下排空气法，B项不符合题意； 氨气极易溶于水，制备氨水需防倒吸，C项不符合题意：碱石灰不能吸收氨气，D项符合题意。 6.【答案】C 【解析】铝单质很活泼，表面会生成一层致密氧化膜保护内部金属不易腐蚀，工厂制品出厂时还会增加氧化膜厚 度，A项错误；干冰升华只破坏了范德华力，未破坏共价键，B项错误；香味扑鼻可说明分子是不断运动的，C项正 确：普通硅酸盐玻璃不是晶体，D项错误。 7.【答案】C 【解析】氢键具有方向性，导致冰品体中水分子的空间利用率不高，冰的密度比水小，A项正确：3d能级全充满结 构比较稳定，基态Cu原子的价电子排布式为3d4s,而不是3d'4s2,B项正确：金刚石的熔点比硅晶体高是因为 C一C键长比Si一Si短，键能更大，C项错误；冠醚易与离子半径适配的离子形成稳定超分子，D项正确。 8.【答案】B 【解析】乙醛与HCN加成生成CH,CH(OH)CN,B项错误。 9.【答案】B 【解析】甲装置中Zm做负极，O,在正极表面发生还原反应，能形成电流，A项错误；甲装置利用牺牲阳极法防 腐，乙装置利用外加电流法防腐，都能起到防腐效果但原理不同，B项正确、C项错误；乙装置中石墨电极为阳 极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，D项错误。 10.【答案】C 【解析】Na不水解，1L0.1mol·LCH,C0ONa溶液中，Na的数目日为0.1N,A项正确：8gO2和O3的混合物 中含0.5mol氧原子，B项正确；未指明标准状况，无法计算Cl2的物质的量，C项错误；每个苯分子有6个碳碳 键，6个碳氢。健，1Bg苯即6ml苯，共含2lg健，D项正确。 广东·高三化学第1页（共5页） 11.【答案】A 【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，A项符合题意：C10具有强氧化性，会与S0,发生氧化还原反应，B项 不符合题意；检验Fe2与检验F+无因果关系，C项不符合题意：溴乙烷与NaOH溶液共热后未加酸，可能是 NaOH与AgNO3反应生成沉淀，D项不符合题意。 12.【答案】A 【解析】d、e中Cl或C均为最高价，d为H2CO,e为HClO4,非金属性：Cl>C,HCIO酸性更强，A项错误；a可能 是石墨，石墨能导电，B项正确；次氯酸盐具有氧化性，如NC10,“84”消毒液可用于广谱杀菌和物体表面消毒， C项正确：存在HC=CH→CO2→Na,CO,的直接转化关系，D项正确。 13.【答案】B 【解析】第一周期主族元素只有H,V为H;W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，W原子序数小，W是 N,Y是P;复合肥含N,P,K中的两种或三种元素，Z为K;基态X原子核外有2个未成对电子，结合复合肥的化 学式，X为0：即V、W、X、Y、Z分别为H、N,0,P、K。原子半径：N>0>H,A项正确：基态N原子的2p能级半充 满，更稳定，第一电离能：N>O>P,B项错误：五种元素中K的金属性最强，C项正确：原子核外电子的空间运动 状态即轨道数，基态N原子共有5种不同的空间运动状态，D项正确。 14.【答案】C 【解析】Cu不变黑，说明C02不与Cu反应，不能氧化Cu,A项正确；70%硫酸与Na,S0,固体反应生成S02,S02 具有还原性，溴水和酸性KMO,溶液能氧化SO2,溶液褪色，B项正确；饱和食盐水和CaC2反应生成乙炔，乙炔 与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性KMnO,溶液发生氧化反应使其褪色，C项错误；MO2能催化H,O,分解 生成O2,红热的Cu遇O2生成黑色CuO,热的CuO遇无水乙醇生成Cu,D项正确。 15.【答案】C 【解析】根据反应CHo(g)一2C,H2(g)+3H2(g),生成H2的物质的量比C,H2多，还有另一反应生成H2,A项 正确：开始反应后丁烷减少，即N代表的图像，M代表的图像：结合方程式，设生成C,H,的反应中C,H。消 3(no-x-y)+2x+x+3y 耗了xmol,生成C,H2的反应中CHo消耗了ymol,则3a+b= =3,B、D项正确：恒容密闭 容器体积不变，反应进行中气体的总质量不变，无论是否达到平衡状态，混合气体密度始终不变，C项错误。 16.【答案】B 【解析】I室发生氧化反应为阳极室，V室发生还原反应为阴极室，为平衡电荷，C需通过阴离子交换膜d进入 V室，a应为阳离子交换膜，海水要淡化，Na应通过阳离子交换膜c进入V室，Cl应通过阴离子交换膜b进入 Ⅱ室，A项正确；根据电荷守恒，通过阳离子交换膜c离开Ⅲ室的Na与通过阳离子交换膜a进入Ⅱ室的Na一 样多，C通过阴离子交换膜b从Ⅲ室进人Ⅱ室，Ⅲ室减少的质量等于Ⅱ室增加的质量，B项错误；电解过程消耗 的NaOH和HCl需补充，C项正确：根据电荷守恒可写出阳极的电极反应：CH,OH+8OH-6e一CO+6H,0, D项正确。 公 17.【答案】(1)①H:N:(1分，唯一答案)b(1分，唯一答案) 父 ②2NaHC0,△a,C0,+H,0+C0,↑(2分，物质正确1分，配平条件有错扣1分，二者同时有错也只扣1分，漏 写“↑”不扣分) (2)①BC(2分，漏选得1分，多选或错选得0分，不区分大小写) ②3：2(2分，1.52 等均可得分) 广东·高三化学第2页（共5页） (3)①水解产生的OH会消耗H,促进电离，生成更多CO(2分，合理描述即可，写到HCO的电离和水解相 互促进等也得2分；写水也会电离出OH;溶液呈碱性只能说明c(OH)>c(H),不能说明c(OH)> c(C0?)等答案不给分)》 ②1.002分，写000或101m等不知分 ③pH传感器测出0.1mol·L NaHC03溶液的pH,计算c(r)和c(OH),根据c(C0)= c(HCO)·K,(HCO, c(H*) 一计算出c(C0})(2分，写到测pH得1分，写出计算方法得1分) 【解析】(I)①若先通溶解度小的CO2,生成的HCO浓度小，不易析出NaHCO,先通入的气体应是NH,NH的 父 电子式为：N:H,NH极易溶于水，需防倒吸，故CO2从b端通入。②NaHCO不稳定，受热分解生成纯碱，化 学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑。 (2)①图像有两个突变点，第一个突变点是恰好全部生成NaHCO.,第二个突变点是NHCO3与HCl恰好完全 反应，溶质中不可能有大量H,CO3;NaOH和NaHCO会反应不会共存：如果溶质是NaOH和Na,CO,第一阶段 消耗的体积大于第二阶段不符合图像；如果溶质是Na,CO,和NaHCO,第一阶段消耗的体积小于第二阶段符 合图像：所以溶液X中的两种主要溶质为Na,CO,和NaHCO,。②根据V,:V,=1:3,第二阶段消耗的HCl是 第一阶段的2倍，设Na,C0,有xmol,NaHC03有ymol,x:(x+y)=1:2,求得x=y,根据Na元素守恒：n1=2x+ y,根据C元素守恒：n2=x+y,n1:n2=(2x+y):(x+y)=3:2。 K,(H2C0,) (3)①水解产生的0Fr会消耗r,促进电离平衡Hc0一r+C0右移，生成更多C0。②K=天（H,C0,) 1.0×100.25 1.0x101.0x10。③用pH传感器测出0.1ml·LNaHC0,溶液的pH,计算c(r)和c(OHr),根据 c(HC03)·K.(H,CO3) c(C0?)= 计算出c(C0号)，比较c(CO)和c(OH)。 c(H) 18.【答案】(1)粉碎废旧芯片(1分，适当增加硫酸铁和硫酸浓度、适当升温、搅拌等合理答案均得分，未写“适当” 二字不扣分) (2)C(1分，不区分大小写) (3)如图(2分，有电源但电极错误得1分，体现阴极是F且阳极是石墨得2分) 滤液 (4)①反应3Ce“+Au一3Ce”+Au活化能很高，反应速率慢(2分，合理描述均可) ②催化剂(1分，合理描述均可，写配位剂等答案不扣分) ③Si(1分，唯一答案) (5)C10+2Ce”+60H+H20C+2Ce(0H)4↓(2分，物质正确1分，配平1分，未写“↓”不扣分) 广东·高三化学第3页（共5页） (6)①3(1分) 2(2分) @兮宁1分别 【解析】(1)粉碎废旧芯片、搅拌、适当增加浸取液浓度、适当升温等措施均可提高“浸取”效率。 (2)“滤液1”加入H,02后的主要成分是CuS0,、Fe,(S0,)3、H,S04,加入X的目的是调节plH,使Fe+沉淀完全， 明显不能加酸，加入NaOH和氨水都会引入杂质且难以控制pH,最好选用CuO。 (3)根据题意应是电解CuSO4溶液生成Cu和H,SO4,Fe是活性电极，应做阴极，石墨做阳极。 (4)根据3Ce“+Au一3Ce”+Au的平衡常数K=4.8×10,平衡时反应可基本进行完全，表中数据明显未达到 平衡状态。①A+浸出率低的原因是该反应活化能很高，反应速率太慢。②加入盐酸浸出率明显增大，说明反 应速率加快，HCl应是催化剂。③Cu和CuO在浸取时进人“滤液1”，“固体1”主要含Au和Si,反应后Au被浸 出进入“滤液3”，“固体3”的主要成分是Si。 (5)Ce3*被Cl0氧化生成Ce(0H).,离子方程式为Cl0+2Ce”+6OH+H,0C+2Ce(0H).↓。 (6)①由I可得三种原子的个数比为1：1：3,0=3。离0最近的原子是Ce,即●是Ce,⑧是Cu,I的边长为 之m,G与0的最近距离为m 2xnm。②晶胞Ⅱ中X原子位于体心，若其分数坐标为(0,0,0)，Y原子的分数 坐标应为（兮分宁 19.【答案】(1)4s24p(1分) (2)放出(1分)343.8(1分)5(1分) (3)①Br,和CCL,都是非极性分子，H,O是极性分子，根据相似相溶原理，Br,在CCL中溶解度大(1分，只要体 现Br,是非极性分子即可得分) ②27(2分，写2.7得1分，其他答案不给分) (4)①加水，Br(aq)一Br2(CCl4)左移，Br2(aq)+H,0(1)一Br(aq)+H'(aq)+HBr0(aq)右移也促进 Br2(ag)一Br2(CCl4)左移，CCL:中Br2浓度下降(2分，两反应的移动各1分) ②BD(2分，漏选得1分，多选或错选不得分，不区分大小写) ③8.0x10=c2(Bm)=K3.2x109 解得c(Br)=4.0×104。设c[Br,(CCl4)]=xmol·L c[Br(aq)]c(Br)c(Br） Br,(ag)=Br,(CCI) Br2(aq)+H2O(1)=Br(aq)+H"(aq)+HBrO(aq) 平衡/(mol·L1) 6 4.0×1044.0×1044.0×104 30 K=3.2×109=（4.0x104)3 解得x=0.6。 30 (共3分，能体现K表达式正确1分，c(B)计算正确1分，结果1分) 【解析】(1)Br为第四周期MA族元素，基态B的价电子排布式为4s24p。 (2)Na0H吸收和H,S0,归中两步方程式之和为6Na0H(ag)+3H,S0,(aq)一3Na,S0,(aq)+6H20(1),生成 3 mol Br,.应放出热量(114.6x3)kJ=343.8kJ。H,S0.归中过程氧化剂NaB0,转化为0价，共转移5mol电子。 (3)①B,和CCL,都是非极性分子，H,O是极性分子，根据相似相溶原理，Br,在CCL,中溶解度大。②根据图像 K,=2.7x10 1x10?=27。 广东·高三化学第4页（共5页） (4)①加水，Br2(ag)=Br2(CCL4)左移，Br2(aq)+H20(1)一Br(ag)+H'(ag)+HBr0(ag)右移也促进 B,(a)一B,(CC,)左移，CC,中B距，浓度下降。②c(B)=c(H)=c(HBO,平衡常数K=cBe),图 c Br,(ag) 一像纵坐标。”头坐标随水量增加变大，说明c(B)变小，再结合人值不变及人力一 c(Br2)也逐渐变小，A项错误、B项正确；平衡常数K只受温度的影响，C项错误；升温，K,减小，说明Br,(q) 一B,(CCl,)逆向移动，△H<0,D项正确。③计算过程见答案 20.【答案】(1)甲苯(1分，甲基苯也得分) (2)①（酮）羰基(1分，写酮基、羰基也可得分) ②KMn0,(1分，唯一答案)不能(1分，唯一答案) ③6(2分，写六不扣分)A(2分，AC得1分，不区分大小写，其他答案不得分) (3)AB(2分，漏选得1分，多选或错选不得分，不区分大小写) (4)①烯烃(1分，含烯即可得分，如芳香烯等)醇(1分) Br ②Br)-①+2Na0H号一○+2+2L,0(2分，写箭头两有机物正确即可得1分，同时 条件正确即可得2分；写等号所有物质均正确得1分，同时条件和配平正确得2分) 【解析】(1)化合物b的名称是甲苯。 (2)①化合物c的官能团是（酮）羰基。②酸性KMO,溶液可氧化醇，如果先还原后氧化，还原所得结构也会被 氧化。③根据题意，c的芳香族同分异构体含有一CH0,苯环有两个侧链，有乙基、醛基和一CH,CH0、一CH,两 种，各有邻间对三种结构，共6种。同分异构体分子式相同，碳氢比相同，A项符合题意；不同键红外光谱位置 和强度不同，不可能谱图完全相同，B项不符合题意；相对分子质量相同，质谱仪最右侧的分子离子峰位置相 同，强度不一定相同，同时谱图其他的分子离子峰位置和强度不同，C项不符合题意：核磁共振氢谱的吸收峰位 移不同，吸收峰数目和面积也可能不完全相同，D项不符合题意。 (3)化合物e只有1个手性碳原子，A项正确：2个e分子转化为1个f分子少了4个H和2个0，即2个水分 子，可推知「分子结构简式如图所示： 有4个碳原子采用sp杂化，B项正确：e同时含羧基和 羟基，缩聚和双聚都属于酯化反应，C项错误：双聚和缩聚都生成H,O,分子构型为V形，羟基脱H.H,0分子的 O来自e的羧基，D项错误。 OH (4)①根据逆合成分析法有：心〈 Br 烃→二澳代烃→烯烃→醇→酮。②二澳代烃生成炔烃的化学方程式为B,>○+2八0H +2NaBr+2H,0。 广东·高三化学第5页（共5页）▣回 高三年级9月供题训练 化学答题卡 准考证号 填涂范例 姓名 正确填涂 考场号 座位号 [o][o][o][o]1[o][o][o][o][o][o 错误填涂 [1] [1][1][1][1][1][1][1][1][1] X⊙[中] 2[2][212][2[2][2[22[2 缺考标记 (条形码粘贴处) [31[313131[31[31[3[3131[3 [4][4[4[4[41[41[4 [4] [4] [4 ▣ [51[515]5[51 [5][6[51 [51 [5 答题前，考生先将白己的姓名，考场号座位号准考证号填写清楚 [6 [6] [6][6][6][6][6] [6] [6 [6 注 2. 选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标 [7[7]7][7[7 [71[7[7刀 [7] [☑ 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体T整、笔迹清楚，按照题号顺序在名 [8[8][81[8[81[81[8[8 [8] [8] 事 题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试卷上 答题无效。 [9[9[991[91[91[9[91[9 [9] 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四 个选项中，只有一项符合题目要求。 1IAIB周ICD 5 [A][B]IC][D] 9AIB周ICD 13 [A][B][C][D] 2 [A][B]ICI [D] 6 IA][BI [C][D] 10A][B周CD 14 [A][B][C][D] 3 [A][B]ICI ID] 7 [A][B][C][D] 11A][B周CD 15 [A][B][C][D] 4 [A][B]ICI [D] 8 [A][B][C][D] 12A][B周CD 16 IA]IB]ICI ID] 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)》 (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ 广东·高三化学第1页（共4页）》 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1) (2) (3) Fe 墨 滤液2 (4)① ② ③ (5) (6)① ----------------------------- ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高三化学第2页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 19.(14分) (1) (2)】 (3)① ② (4)① ② --------------- ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高三化学第3页（共4页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域答题无效 ------------- 20.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高三化学第4页（共4页）化学细目表 序 号 题 号 试题形式 题 型 分 值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 1 1 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 金属材料 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.90 2 2 客观题 选择题 2 物质结构基础与化学反应规律 化学反应与能量 化学反应与能量变化 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.80 3 3 客观题 选择题 2 有机化学基础 有机化合物 有机化合物的性质 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.70 4 4 客观题 选择题 2 有机化学基础 生物大分子 蛋白质的水解 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.75 5 5 客观题 选择题 2 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验装置的选择 探究 化学实验与探究的能力 0.90 6 6 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 元素及其化合物 元素及其化合物的性质 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.70 7 7 客观题 选择题 2 物质结构与性质 晶体结构与性质 晶体的熔沸点 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 8 8 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质及其变化 方程式的正误判断 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.70 9 9 客观题 选择题 2 化学反应原理 化学反应与电能 金属的腐蚀与防护 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 10 10 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 阿伏加德罗常数的应用及其计算 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.65 11 11 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 元素及其化合物 元素及其化合物的性质 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.55 12 12 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 非金属及其化合物 非金属及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 13 13 客观题 选择题 4 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 14 14 客观题 选择题 4 化学科学与实验探究 化学实验 物质制备与性质探究 探究 化学实验与探究的能力 0.55 15 15 客观题 选择题 4 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 16 16 客观题 选择题 4 化学反应原理 化学反应与电能 电解池 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 17 17（1-2） 主观题 填空题 8 常见的无机物及其应用 非金属及其化合物 碳及其化合物 应用 化学实验与探究的能力 0.50 18 17（3） 主观题 填空题 6 化学科学与实验探究 化学实验 探究碳酸氢钠的电离与水解平衡 应用 化学实验与探究的能力 0.20 19 18（1-4①） 主观题 填空题 6 常见的无机物及其应用 元素及其化合物 元素及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 20 18（4②-6） 主观题 填空题 8 常见的无机物及其应用 元素及其化合物 元素及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 21 19（1-3） 主观题 填空题 7 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.40 22 19（4） 主观题 填空题 7 化学反应原理 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 0.20 23 20（1-2） 主观题 填空题 8 有机化学基础 有机化合物的结构特点与研究方法 有机化合物的结构特点 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.50 24 20（3-4） 主观题 填空题 6 有机化学基础 烃的衍生物 有机合成 应用 分析和解决化学问题的能力 0.35 $ 高三年级9月供题训练 化学 A. 先秦陶釜 B. 汉漆木食盘 C. 唐青瓷碗 D. 清代铜盘 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1. 民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选 项所涉及材料的主要成分属于合金的是 【答案】D 【解析】陶器的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；木食盘的主要 成分是纤维素，B项不符合题意；瓷器的主要成分是硅酸盐，C项不 符合题意；铜盘的主要成分属于铜合金，D项符合题意。 2. 近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进 剂，煤油燃烧过程放热 B. “九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的 过程一定属于化学变化 C. 实现丰度超99.99％的 28Si量产，28Si原子核内的中子数为28 D. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是SiO2 【答案】A 【解析】煤油燃烧过程放热，A项正确；绝大多数光子是原子内部电 子由高能级跃迁到低能级产生的，这类变化不是化学变化，B项错 误；28Si的质量数为28，原子核内的中子数为14，C项错误；芯片的 主要成分是硅单质，D项错误。 3. 有机弱碱鸟嘌呤（G）结构如图所示，常温下与盐酸反应生成的盐 可用GHCl表示。下列说法正确的是 A. GHCl溶液显碱性 B. 鸟嘌呤不能发生加成反应 C. 鸟嘌呤分子中所有原子一定共面 D. 鸟嘌呤中碳原子只有一种杂化方式 【答案】D 【解析】鸟嘌呤是有机弱碱，GHCl为强酸弱碱盐，GHCl溶液显酸 性，A项错误；鸟嘌呤具有不饱和结构，能发生加成反应，B项错 误；—NH2通过单键与环相连，单键可旋转，鸟嘌呤分子中所有原 子不一定共面，C项错误；鸟嘌呤中碳原子都是sp2杂化，D项正确。 4. 笔墨纸砚被誉为文房四宝。下列相关说法错误的是 A. 生产毛笔所用的羊毫，充分水解后得到葡萄糖 B. 新研的墨汁含直径1～100 nm的微小炭黑颗粒，属于胶体 C. 生产宣纸时可用SO2漂白纸浆 D. 砚台的主要成分难溶于水 【答案】A 【解析】羊毫是取自山羊特殊部位的细软羊毛，主要成分是蛋白质， 水解后得到氨基酸，A项错误；胶体的分散质颗粒直径为1～100 nm，B项正确；纸浆可用SO2漂白，C项正确；砚台的主要成分若溶于水就不能用来装墨水，D项正确。 5. 某兴趣小组用下图所示装置进行了与NH3的相关实验。其中不能 达到实验目的的是 A. 制备NH3　 B. 收集NH3 C. 制备氨水 D. 处理尾气NH3 　　　　 　　　 【答案】D 【解析】可用Ca（OH）2与NH4Cl共热制备氨气，A项不符合题 意；收集NH3用向下排空气法，B项不符合题意；氨气极易溶于 水，制备氨水需防倒吸，C项不符合题意；碱石灰不能吸收氨 气，D项符合题意。 6. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 铝制品可长久保有金属光泽是因为铝单质不活泼 B. 干冰升华造就朦胧美景，升华过程破坏了极性键 C. 广东盐焗鸡色味俱佳，香味扑鼻说明分子是不断运动的 D. 普通硅酸盐玻璃通透光亮富有美感，说明玻璃属于晶体 【答案】C 【解析】铝单质很活泼，表面会生成一层致密氧化膜保护内部金属不 易腐蚀，工厂制品出厂时还会增加氧化膜厚度，A项错误；干冰升华 只破坏了范德华力，未破坏共价键，B项错误；香味扑鼻可说明分子 是不断运动的，C项正确；普通硅酸盐玻璃不是晶体，D项错误。 7. 下列与结构相关的事实，对应解释错误的是 选项 事实 解释 A 冰的密度比水小 氢键具有方向性 B 基态Cu原子最外层仅1个e– 3d能级全充满结构比较稳定 C 金刚石的熔点比硅晶体高 Si的相对原子质量比C的大 D 某冠醚能与K＋形成超分子，但不能与Na＋形成超分子 Na＋与K＋的离子半径不同 【答案】C 【解析】氢键具有方向性，导致冰晶体中水分子的空间利用率不高， 冰的密度比水小，A项正确；3d能级全充满结构比较稳定，基态Cu 原子的价电子排布式为3d104s1，而不是3d94s2，B项正确；金刚石 的熔点比硅晶体高是因为C—C键长比Si—Si短，键能更大，C项错 误；冠醚易与离子半径适配的离子形成稳定超分子，D项正确。 8. 下列反应的方程式书写错误的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜片：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ B. 乙醛与HCN加成： C. 乙烯发生加聚反应： D. 包裹Na2O2的棉花滴水生火：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ 【答案】B 【解析】乙醛与HCN加成生成CH3CH（OH）CN，B项错误。 9. 为探究铁的防腐措施，学习小组设计了如下两种装置。下列说法 正确的是 A. 甲装置不能形成电流 B. 甲乙两装置均能起到铁的防腐效果 C. 甲装置和乙装置对铁的防腐原理相同 D. 乙装置中石墨电极发生还原反应，铁电极发生氧化反应 【答案】B 【解析】甲装置中Zn做负极，O2在正极Fe表面发生还原反应，能形 成电流，A项错误；甲装置利用牺牲阳极法防腐，乙装置利用外加电 流法防腐，都能起到防腐效果但原理不同，B项正确、C项错误；乙 装置中石墨电极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反 应，D项错误。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，Na＋的数目为0.1NA B. 8 g O2和O3的混合物中，氧原子的数目为0.5NA C. 22.4 L Cl2与足量铁反应，转移的电子数为2NA D. 13 g苯中含有σ键的数目为2NA 【答案】C 【解析】Na＋不水解，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，Na＋的 数目为0.1NA，A项正确；8 g O2和O3的混合物中含0.5 mol氧原子， B项正确；未指明标准状况，无法计算Cl2的物质的量，C项错误； 每个苯分子有6个碳碳σ键，6个碳氢σ键，13 g苯即 mol苯，共含 2 mol σ键，D项正确。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间必有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸可干燥H2 浓硫酸具有吸水性 B 酸性：H2SO3＞HClO H2O＋SO2＋ClO－ HS HClO C 用K3[Fe（CN）6]检验Fe2＋ KSCN遇Fe3＋显血红色 D 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液变浑浊 溴乙烷发生了水解反应 【答案】A 【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，A项符合题意；ClO－ 具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应，B项不符合题意；检 验Fe2＋与检验Fe3＋无因果关系，C项不符合题意；溴乙烷与 NaOH溶液共热后未加酸，可能是NaOH与AgNO3反应生成沉 淀，D项不符合题意。 12.部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A. 酸性：d＞e B. a单质可能具有导电性 C. f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D. 可能存在b→c→g的直接转化关系 【答案】A 【解析】d、e中Cl或C均为最高价，d为H2CO3，e为HClO4，非金属 性：Cl＞C，HClO4酸性更强，A项错误；a可能是石墨，石墨能导 电，B项正确；次氯酸盐具有氧化性，如NaClO，“84”消毒液可用 于广谱杀菌和物体表面消毒，C项正确；存在 →CO2→Na2CO3的直接转化关系，D项正确。 13. ZWX3和WV4V2YX4均为常用复合肥。主族元素V、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，在前四周期均有分布。W和Y同族且基态时最高 能层p能级半充满，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误 的是 A. 原子半径：W＞X＞V B. 第一电离能：X＞W＞Y C. 五种元素中Z的金属性最强 D. 基态W原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 【答案】B 【解析】第一周期主族元素只有H，V为H；W和Y同族且基态时最高 能层p能级半充满，W原子序数小，W是N，Y是P；复合肥含N、 P、K中的两种或三种元素，Z为K；基态X原子核外有2个未成对电 子，结合复合肥的化学式，X为O；即V、W、X、Y、Z分别为H、 N、O、P、K。原子半径：N＞O＞H，A项正确；基态N原子的2p能 级半充满，更稳定，第一电离能：N＞O＞P，B项错误；五种元素中 K的金属性最强，C项正确；原子核外电子的空间运动状态即轨道 数，基态N原子共有5种不同的空间运动状态，D项正确。 14. 用如图所示装置探究气体制备实验（夹持装置略）。用表格中物 质分别进行实验（叙述中若未提及无水乙醇，则认为未滴加无水乙 醇），下列叙述错误的是 选项 试剂a 试剂b 叙述 A 稀盐酸 石灰石 反应一段时间，加热Ⅱ，Cu不变黑，说明CO2不能氧化Cu B 70％硫酸 Na2SO3 Ⅲ和Ⅳ中溶液褪色，SO2均被氧化 C 饱和食盐水 CaC2 Ⅲ和Ⅳ中溶液褪色，发生的有机反应类型相同 D 30％H2O2 溶液 MnO2 加热Ⅱ，Cu变黑，滴加无水乙醇后又变红 【答案】C 【解析】Cu不变黑，说明CO2不与Cu反应，不能氧化Cu，A项正 确；70％硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，SO2具有还原性，溴水 和酸性KMnO4溶液能氧化SO2，溶液褪色，B项正确；饱和食盐水和 CaC2反应生成乙炔，乙炔与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，C项错误；MnO2能催化H2O2 分解生成O2，红热的Cu遇O2生成黑色CuO，热的CuO遇无水乙醇生 成Cu，D项正确。 15. 丁烷催化分解可得乙烯、乙炔和H2：C4H10（g） 2C2H4（g）＋ H2（g），C4H10 （g） 2C2H2（g）＋3H2（g）。恒容密闭容器中充入n0 mol丁烷发生上述反应，用n1表示乙烯和H2物质的量之和，用n2表示丁烷的物质的量，得到 、 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 开始反应后一定满足n（H2）＞n（C2H2） B. 曲线M代表 随时间变化的图像 C. 容器内混合气体密度不再变化时，两反应一定都达到平衡状态 D. 3a＋b＝3 【答案】C 【解析】根据反应C4H10（g） 2C2H2（g）＋3H2（g），生成H2 的物质的量比C2H2多，还有另一反应生成H2，A项正确；开始反应 后丁烷减少，即N代表 的图像，M代表 的图像；结合方程式， 设生成C2H4的反应中C4H10消耗了x mol，生成C2H2的反应中C4H10 消耗了y mol，则3a＋b＝ ＝3，B、D项正 确；恒容密闭容器体积不变，反应进行中气体的总质量不变，无论是 否达到平衡状态，混合气体密度始终不变，C项错误。 16. 我国科研团队提出同时处理有机（甲醇）废液、实现海水（NaCl 溶液）淡化和制备H2O2的电化学方案，装置如图所示，铂为电极， a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 A. a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B. 电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C. 电解一段时间后Ⅰ室和Ⅴ室需分别补充NaOH和HCl D. 阳极的电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－ C ＋6H2O 【答案】B 【解析】Ⅰ室发生氧化反应为阳极室，Ⅴ室发生还原反应为阴极室， 为平衡电荷，Cl－需通过阴离子交换膜d进入Ⅳ室，a应为阳离子交换 膜，海水要淡化，Na＋应通过阳离子交换膜c进入Ⅳ室，Cl－应通过 阴离子交换膜b进入Ⅱ室，A项正确；根据电荷守恒，通过阳离子交 换膜c离开Ⅲ室的Na＋与通过阳离子交换膜a进入Ⅱ室的Na＋一样 多，Cl－通过阴离子交换膜b从Ⅲ室进入Ⅱ室，Ⅲ室减少的质量等于 Ⅱ室增加的质量，B项错误；电解过程消耗的NaOH和HCl需补充，C 项正确；根据电荷守恒可写出阳极的电极反应：CH3OH＋8OH－－ 6e－ C ＋6H2O，D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. （14分）学习小组探究CO2、碳酸和碳酸盐之间的转化。 （1）工业常用CO2和NH3通入饱和NaCl溶液中析出NaHCO3，进而 制备纯碱。 ①模拟制备NaHCO3装置如图，先通入的气体的电子式为  ， 另一种气体从 b （填“a”或“b”）端通入。 ②写出NaHCO3制备纯碱的化学方程式： 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑。 【答案】（1）① （1分，唯一答案）　b（1分，唯一答案） ②2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分，物质正确1分，配 平、条件有错扣1分，二者同时有错也只扣1分，漏写“↑”不扣分） 【解析】（1）①若先通溶解度小的CO2，生成的HC 浓度小，不 易析出NaHCO3，先通入的气体应是NH3，NH3的电子式为 ， NH3极易溶于水，需防倒吸，故CO2从b端通入。②NaHCO3不稳 定，受热分解生成纯碱，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑。 （2）向含n1 mol NaOH溶质的溶液中缓缓通入n2 mol CO2得到溶 液X（无CO2溢出），向溶液X中逐滴加入0.1 mol·L－1 盐酸，pH变 化曲线如图所示，V1：V2＝1：3。 ①溶液X中的两种主要溶质为 BC   （填字母）。 A. NaOH B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. H2CO3 ②n1：n2＝ 3：2。 【答案】（2）①BC（2分，漏选得1分，多选或错选得0分，不区分大小写） ②3：2（2分，1.5、 等均可得分） 【解析】（2）①图像有两个突变点，第一个突变点是恰好全部生成 NaHCO3，第二个突变点是NaHCO3与HCl恰好完全反应，溶质中不 可能有大量H2CO3；NaOH和NaHCO3会反应不会共存；如果溶质是 NaOH和Na2CO3，第一阶段消耗的体积大于第二阶段不符合图像； 如果溶质是Na2CO3和NaHCO3，第一阶段消耗的体积小于第二阶段 符合图像；所以溶液X中的两种主要溶质为Na2CO3和NaHCO3。 ②根据V1：V2＝1：3，第二阶段消耗的HCl是第一阶段的2倍，设 Na2CO3有x mol，NaHCO3有y mol，x：（x＋y）＝1：2，求得 x＝y，根据Na元素守恒：n1＝2x＋y，根据C元素守恒：n2＝x＋ y，n1：n2＝（2x＋y）：（x＋y）＝3：2。 （3）NaHCO3溶液同时存在电离平衡和水解平衡：HC H＋＋ C 、HC ＋H2O H2CO3＋OH－。关于NaHCO3溶液中 c（C ）和c（OH－）大小关系，同学们有不同看法，于是进行探究（均在常温下进行）。 ①实验探究　甲同学向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞， 溶液变浅红，甲同学判断溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，并据 此得出c（C ）＜c（OH－）。乙同学认为甲同学得出 c（C ）＜c（OH－）的结论不合理，理由是水解产生的OH－会消耗H＋，促进电离，生成更多CO32-。 ②查阅资料　 （H2CO3）＝1.0×10－6.37， （H2CO3）＝ 1.0×10－10.25。 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液可近似认为c（HC ）＝0.1 mol·L－1 。 已知HC ＋H2O H2CO3＋OH－　Kh。 反应2HC H2CO3＋C 的平衡常数K＝ 1.0×10－3.88（写出计算 结果）＞10Kh，说明c（C ）＞c（OH－）。 ③继续探究　现仅有pH传感器和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液。设计 实验并简述计算原理（无需具体数据计算，计算方法正确即 可）：pH传感器测出0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH，计算c（H＋）和c（OH－），根据c（C ）＝ 计算出 c（CO32-），得出c（C ）＞c（OH－）。 ④实验总结　实验设计要充分考虑各种因素，理论计算和实验所测数 据相结合，才能得出正确结论。 【答案】（3）①水解产生的OH－会消耗H＋，促进电离，生成更多 C （2分，合理描述即可，写到HC 的电离和水解相互促进等 也得2分；写水也会电离出OH－；溶液呈碱性只能说明c（OH－）＞ c（H＋），不能说明c（OH－）＞c（C ）等答案不给分） ②1.0×10－3.88（2分，写 、 或10－3.88等不扣分） ③pH传感器测出0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，计算c（H＋）和 c（OH－），根据c（C ）＝ 计算出 c（C ）（2分，写到测pH得1分，写出计算方法得1分） 【解析】（3）①水解产生的OH－会消耗H＋，促进电离平衡 HC H＋＋C 右移，生成更多C 。②K＝ ＝ ＝1.0×10－3.88。③用pH传感器测出0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，计算c（H＋）和c（OH－），根据c（C ） ＝ 计算出c（C ），比较c（C ）和 c（OH－）。 18. （14分）某废旧芯片含Si、Cu、Au、CuO等。一种回收工 艺如下： 工艺条件下：①pH＞4.7时Cu2＋开始沉淀； ②pH＞3.2时Fe3＋沉淀完全； ③Au3＋遇Cl－易生成[AuCl4]－。 （1）提高“浸取”效率的措施有 粉碎废旧芯片（写一条即可）。 【答案】（1）粉碎废旧芯片（1分，适当增加硫酸铁和硫酸浓度、 适当升温、搅拌等合理答案均得分，未写“适当”二字不扣分） 【解析】（1）粉碎废旧芯片、搅拌、适当增加浸取液浓度、适当升 温等措施均可提高“浸取”效率。 （2）“滤液1”中加入X的目的是调节pH，使Fe3＋沉淀完全。现有 以下试剂，X最好选用  C （填字母）。 A. NaOH B. H2SO4 C. CuO D. 氨水 【答案】（2）C（1分，不区分大小写） 【解析】（2）“滤液1”加入H2O2后的主要成分是CuSO4、Fe2（SO4）3、 H2SO4，加入X的目的是调节pH，使Fe3＋沉淀完全，明显不能加酸， 加入NaOH和氨水都会引入杂质且难以控制pH，最好选用CuO。 （3）“电解”示意图如下图所示，请将该图补充完整。 【答案】（3）如图 （2分，有电源但电极错误得1分， 体现阴极是Fe且阳极是石墨得2分） 【解析】（3）根据题意应是电解CuSO4溶液生成Cu和H2SO4，Fe是活性电极，应做阴极，石墨做阳极 （4）“固体1”中加入1.5 mol·L－1 （NH4）2Ce（NO3）6溶液发生 反应：3Ce4＋＋Au 3Ce3＋＋Au3＋　K＝4.8×105，取等量“固体 1”，按下表加入不同试剂（试剂过量且同一试剂浓度相同），浸泡 时间为1 min，Au3＋的浸出率如下。 （NH4）2Ce（NO3）6溶液/mL 盐酸/mL 蒸馏水/mL Au3＋浸出率 100 10 0 85％ 100 0 10 1％ ①仅加入（NH4）2Ce（NO3）6溶液，Au3＋浸出率很低的原因是 反应3Ce4＋＋Au 3Ce3＋＋Au3＋活化能很高，反应速率慢 。 ②根据表中数据，实际工业会加入盐酸，盐酸在反应过程中 做 催化剂。 ③ “固体3”的主要成分是 Si（填化学式）。 【答案】（4）①反应3Ce4＋＋Au 3Ce3＋＋Au3＋活化能很高，反 应速率慢（2分，合理描述均可） ②催化剂（1分，合理描述均可，写配位剂等答案不扣分） ③Si（1分，唯一答案） 【解析】（4）根据3Ce4＋ ＋Au 3Ce3＋＋Au3＋的平衡常数K＝ 4.8×105，平衡时反应可基本进行完全，表中数据明显未达到平衡状 态。①Au3＋浸出率低的原因是该反应活化能很高，反应速率太慢。 ②加入盐酸浸出率明显增大，说明反应速率加快，HCl应是催化剂。 ③Cu和CuO在浸取时进入“滤液1”，“固体1”主要含Au和Si，反 应后Au被浸出进入“滤液3”，“固体3”的主要成分是Si。 （5）“滤液4”中Ce3＋转化为Ce（OH）4沉淀的离子方程式为 ClO－＋2Ce3＋＋6OH－＋H2O Cl－＋2Ce（OH）4↓ 。 【答案】（5）ClO－＋2Ce3＋＋6OH－＋H2O Cl－＋2Ce（OH）4↓（2分，物质正确1分，配平1分，未写“↓”不扣分） 【解析】（5）Ce3＋被ClO－氧化生成Ce（OH）4，离子方程式为 ClO－＋2Ce3＋＋6OH－＋H2O Cl－＋2Ce（OH）4↓。 （6）CuCeOw晶体是重要的工业催化剂，图Ⅱ是该晶体的立方晶 胞，边长为x nm，8个Ⅰ旋转可拼出Ⅱ。 ①w＝  3 ，离O最近的原子是Ce，Cu与O的最近距离为  x（用含x的代数式表示）nm。 ②若晶胞Ⅱ中X原子的分数坐标为（0，0，0），Y原子的分数坐标应 为（ ， ， ） 。 【答案】（6）①3（1分）　 x（2分） ②（ ， ， ）（1分） 【解析】（6）①由Ⅰ可得三种原子的个数比为1：1：3，w＝3。离 O最近的原子是Ce，即●是Ce，ⓧ是Cu，Ⅰ的边长为 nm，Cu与O 的最近距离为 x nm。②晶胞Ⅱ中X原子位于体心，若其分数坐标 为（0，0，0），Y原子的分数坐标应为（ ， ， ）。 19. （14分）含溴化合物在工农业生产中具有重要作用。 （1）基态Br的价电子排布式为 4s24p5。 【答案】（1）4s24p5（1分） 【解析】（1）Br为第四周期ⅦA族元素，基态Br的价电子排布式为 4s24p5。 （2）一种海水提Br2方法中涉及以下步骤： NaOH吸收：3Br2（g）＋6NaOH（aq） 5NaBr（aq）＋ NaBrO3（aq）＋3H2O（l）。 H2SO4归中：3H2SO4（aq）＋5NaBr（aq）＋NaBrO3（aq） 3Br2（aq）＋3Na2SO4（aq）＋3H2O（l）。 已知：2NaOH（aq）＋H2SO4（aq） Na2SO4（aq）＋2H2O （l）　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1。 若最终得到3 mol Br2，不考虑过程损失，NaOH吸收和H2SO4归中 过程共 放出（填“放出”或“吸收”）热量 343.8kJ（忽略其 他热效应）；其中H2SO4归中过程转移电子 5 mol。 【答案】（2）放出（1分）　343.8（1分）　5（1分） 【解析】（2）NaOH吸收和H2SO4归中两步方程式之和为6NaOH （aq）＋3H2SO4（aq） 3Na2SO4（aq）＋6H2O（l），生成 3mol Br2应放出热量（114.6×3） kJ＝343.8 kJ。H2SO4归中过程氧 化剂NaBrO3转化为0价，共转移5 mol电子。 （3）CCl4能萃取溴水中的Br2，向溴水中加入适量CCl4充分振荡，存 在：Br2（aq） Br2（CCl4），分配系数KD＝ 。某温度 下，较稀溶液中，c[Br2（CCl4）]随c[Br2（aq）]的变化呈线性关系 （如图所示）。 ①Br2在CCl4中溶解度远大于水中溶解度的原因是BBBr2和CCl4都是非极性 分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，Br2在CCl4中溶解度大。 ②此温度下，KD＝27。 【答案】（3）①Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，根据 相似相溶原理，Br2在CCl4中溶解度大（1分，只要体现Br2是非极性 分子即可得分） ②27（2分，写2.7得1分，其他答案不给分） 【解析】（3）①Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，根据 相似相溶原理，Br2在CCl4中溶解度大。②根据图像KD＝ ＝ 27。 （4）浓度增大后，c[Br2（CCl4）]随c[Br2（aq）]的变化不再是线 性关系。 常温下，向Br2的CCl4溶液逐滴加入蒸馏水，同时磁力搅拌器充分搅 拌，四氯化碳层逐渐变浅，水层 随加入水的量的变化如图 所示。 已知M点：Br2（aq） Br2（CCl4）　KD＝30； Br2（aq）＋H2O（l） Br－（aq）＋H＋（aq）＋HBrO（aq）　 K＝3.2×10－9； 水层可认为：c（Br－）＝c（H＋）＝c（HBrO）。 ①加水后，四氯化碳层逐渐变浅的原因是 加水，Br2（aq） Br2（CCl4） 左移，Br2（aq）＋H2O（l） Br－（aq）＋H＋（aq）＋HBrO（aq） 右移也促进Br2（aq） Br2（CCl4）左移，CCl4中Br2浓度下降（从平衡 移动的角度解释）。 ②下列说法正确的有BD（填字母）。 A. 随着水量的增加，水层c（Br2）逐渐增大 B. 随着水量的增加，水层c（Br－）逐渐减小 C. 随着水量的增加，平衡常数K逐渐变大 D. 忽略Br2与水的反应，升温测得KD 减小，则Br2（aq） Br（CCl4）　ΔH＜0 ③已知M点对应纵坐标为8.0×10－6 mol·L－1 ，计算M点对应的 c[Br2（CCl4）]＝0.60.6（写出计算过程）。 【答案】（4）①加水，Br2（aq） Br2（CCl4）左移，Br2（aq） ＋H2O（l） Br－（aq）＋H＋（aq）＋HBrO（aq）右移也促进 Br2（aq） Br2（CCl4）左移，CCl4中Br2浓度下降（2分，两反应 的移动各1分） ②BD（2分，漏选得1分，多选或错选不得分，不区分大小写） （共3分，能体现K表达式正确1分，c（Br－）计算正确1分，结 果1分） 【解析】（4）①加水，Br2（aq） Br2（CCl4）左移，Br2（aq） ＋H2O（l） Br－（aq）＋H＋（aq）＋HBrO（aq）右移也促进 Br2（aq） Br2（CCl4）左移，CCl4中Br2浓度下降。②c（Br－） ＝c（H＋）＝c（HBrO），平衡常数K＝ ，图像纵坐标 ＝ ，纵坐标随水量增加变大，说明c（Br－）变 小，再结合K值不变及K＝ ，c（Br2）也逐渐变小，A项 错误、B项正确；平衡常数K只受温度的影响，C项错误；升温，KD 减小，说明Br2（aq） Br2（CCl4）逆向移动，ΔH＜0，D项正 确。③计算过程见答案。 20. （14分）对甲基苯乙酮（c）能合成多种重要衍生物，其制备和 生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是 甲苯。 【答案】（1）甲苯（1分，甲基苯也得分） 【解析】（1）化合物b的名称是甲苯。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是 （酮）羰基。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性KMnO4（填化学式）溶 液，“氧化”与“还原”步骤 不能（填“能”或“不能”）调换 顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制 Cu（OH）2共热能产生砖红色沉淀的有 6 种，任选两种同分异构体各1 g，进行下列实验或仪器检测，所测数据或谱图信号完全相同 的是  A （填字母）。 A. 李比希燃烧法所得碳氢比 B. 红外光谱仪绘制的红外光谱图 C. 质谱仪绘制的质谱图 D. 核磁共振氢谱仪绘制的核磁共振氢谱图 【答案】（2）①（酮）羰基（1分，写酮基、羰基也可得分） ②KMnO4（1分，唯一答案）　不能（1分，唯一答案） ③6（2分，写六不扣分）　A（2分，AC得1分，不区分大小写，其 他答案不得分） 【解析】（2）①化合物c的官能团是（酮）羰基。②酸性KMnO4溶 液可氧化醇，如果先还原后氧化，还原所得结构也会被氧化。③根据 题意，c的芳香族同分异构体含有—CHO，苯环有两个侧链，有乙 基、醛基和—CH2CHO、—CH3两种，各有邻间对三种结构，共6 种。同分异构体分子式相同，碳氢比相同，A项符合题意；不同键红 外光谱位置和强度不同，不可能谱图完全相同，B项不符合题意；相 对分子质量相同，质谱仪最右侧的分子离子峰位置相同，强度不一定 相同，同时谱图其他的分子离子峰位置和强度不同，C项不符合题 意；核磁共振氢谱的吸收峰位移不同，吸收峰数目和面积也可能不完 全相同，D项不符合题意。 （3）g分子可表示为（C9H8O2）n，关于上述步骤中双聚和缩聚的 说法，正确的有 AB（填字母）。 A. 化合物e有1个手性碳原子 B. f分子中有4个碳原子采用sp3杂化 C. 缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D. 双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e的羟 基 【答案】（3）AB（2分，漏选得1分，多选或错选不得分，不区分 大小写） 【解析】（3）化合物e只有1个手性碳原子，A项正确；2个e分子转 化为1个f分子少了4个H和2个O，即2个水分子，可推知f分子结构简 式如图所示： ，有4个碳原子采用sp3杂化，B项正确；e 同时含羧基和羟基，缩聚和双聚都属于酯化反应，C项错误；双聚和 缩聚都生成H2O，分子构型为V形，羟基脱H，H2O分子的O来自e的 羧基，D项错误。 （4）炔烃h（结构简式如图）可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃⇒二溴代烃⇒ 烯烃⇒ 醇⇒酮 （填有机化合物类别）。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：  （写出反应条件）。 【答案】（4）①烯烃（1分，含烯即可得分，如芳香烯等）　 醇（1分） ② （2分，写箭头两有机物正确即可得1分，同时条件正确即可得2分；写等号所有物质均正确得1分，同时条件和配平正确得2分） 【解析】（4）①根据逆合成分析法有： ，即炔烃⇒ 二 溴代烃⇒烯烃⇒ 醇⇒酮。②二溴代烃生成炔烃的化学方程式为 。 感谢观看 THANK YOU FOR YOUR WATCHING $