安徽省合肥市第四中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级12月学情调研 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Mn：55 Ba：137 一、选择题(本小题共有14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 光线透过清晨树叶间的缝隙射入密林中时可以观察到丁达尔效应 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色有关 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 2. 分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 胶体 B 烧碱 漂白粉 水 C 浓硫酸 BaO D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 熔融的电离方程式：(熔融) C. NaCl固体溶于水形成的水合阳离子： D. 的结构示意图： 4. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 () A. 的摩尔质量为216 B. 与石墨都是碳的同素异形体 C. 质量相等的CO和在同温同压下所占的体积相同 D. 转化为过程中碳元素被氧化 5. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。已知：和NaOH会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是 A. 生成时消耗分子的数目为 B. 常温下，溶液中含的数目为 C. 每生成时转移电子的数目为 D. 常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为 8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 9. 合理的实验设计是实验成功的关键。下图实验操作或装置(含试剂，部分夹持装置略)能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证与水反应放热 B．向容量瓶中转移溶液 实验装置 实验目的 C．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D．验证干燥的是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 11. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 13. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验3：向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去，且有气泡产生 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1:2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中 14. 金属Cu发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则发生氧化反应 B. 反应①属于置换反应，溶液M的溶质为 C. 溶液M转化为溶液N的反应可能为： D. 常见的试剂b可能是KSCN溶液或溶液 二、非选择题(本题共4小题共58分) 15. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的思维工具，如图为铁元素的“价-类”二维图： 据图回答下列问题： （1）c的化学式是________。 （2）d→e转化的实验现象是____________________，方程式为____________________________________。 （3）f所表示的物质之一为草酸亚铁晶体()，兴趣小组同学通过查阅资料得知，一定温度下，草酸亚铁能够分解生成几种物质，残留物为黑色固体，设计如下方案进行实验探究： 【猜想假设】黑色固体可能是C、铁粉、________、的一种或多种。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸 固体全部溶解，无气泡产生 黑色固体是b．________ ②取①中溶液少许于另一支试管中，加入a．________溶液 溶液不变色 （4）小组同学通过深入探究得出反应生成的气体中含有CO和，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：__________________________________________________。 16. 今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 （2）由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 （3）实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 （4）由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A. 一定存在 B. 100 mL溶液中含 C. 和可能存在 D. 可能存在，一定不存在 （5）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 17. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为________________________________________，该流程中可循环利用的物质是____________。 （2）过碳酸钠()在使用时必须戴手套的原因____________________________。 （3）过碳酸钠()具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_________。 A. B. C. D. 稀硫酸 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠()中的含量，其反应原理为：，回答下列问题： ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为________g。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：____________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品8.0 g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液40.0 mL，该过碳酸钠样品中的质量分数为____________(结果保留小数点后一位)。 18. 是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备收集少量(夹持装置已略去)。 资料：①“84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP反映水溶液中物质的氧化性，ORP值越大，氧化性越强。 ②常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （1）①利用、NaCl在酸性条件下可制备气体，同时还有生成。写出该反应的离子方程式：____________________________________。 ②装置中，冰水浴的作用是____________________________________。 ③氢氧化钠溶液的作用：____________________________________。 ④已知吸收气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_________，原因是_______________________________。 （2）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入一定浓度的84消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是___________________________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因___________________________(用离子方程式表示)。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是________________。 ④随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是________________________。 2025-2026学年第一学期高一年级12月学情调研 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Mn：55 Ba：137 一、选择题(本小题共有14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （3） ①. ②. ③. （4） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） （4）ABD （5）取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加过量的溶液，静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在；若无白色沉淀生成，则不存在。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 过碳酸钠溶液呈碱性且具有强氧化性，会腐蚀皮肤 （3）B （4） ①. ②. 容量瓶 ③. 偏高 ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 使冷凝液化，便于收集 ③. 吸收尾气（如等），防止污染环境 ④. 稳定剂Ⅱ ⑤. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的最低浓度 （2） ①. 控制变量，保证两支试管中溶液总体积相等，作对比实验 ②. ③. ④. 温度升高，受热易分解，导致其浓度下降，氧化性减弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $