精品解析：安徽省滁州市定远县2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 芯片的基质单晶硅属于分子晶体，熔点高、硬度大 B. 可利用光谱学方法分析恒星光谱，确定天体所含化学元素 C. 我国核聚变装置“洪荒70”使用的燃料氘和氚属于氢的核素 D. 节日燃放的烟花五彩缤纷，与原子核外电子跃迁有关 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 离子化合物的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态Ti原子的轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是 A. 鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱 B. 巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象 C. 鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构 D. 泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同 4. 丙二烯()是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是 A. 丙二烯分子中所有碳原子均采取杂化 B. 丙二烯分子中的键和键数目之比为3∶1 C. 基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种 D. 基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形 5. 下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是 A．用于析出深蓝色晶体 B．配制银氨溶液 C．制备明矾晶体 D．用带负电橡胶棒判断分子的极性 A. A B. B C. C D. D 阅读以下材料，完成以下小题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂，可由金属氟化物和浓硫酸反应制得。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得；是制造各种钾盐如，等的基本原料；用作多用途干燥剂和建筑防冻剂等；卤素互化物性质与卤素单质相似，三氯化氮是一种油状液体，在水中缓慢水解发挥杀菌消毒作用，并放出气体；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和。 6. 下列说法正确的是 A. 熔点：NaCl<KCl B. NaBr可与浓硫酸反应制得HBr C. 和的中心原子杂化类型相同 D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 7. 下列化学反应表示错误的是 A. 在水中缓慢水解： B. 与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. 电解熔融状态的氯化钠： 8. 下列关于化学键的叙述中正确的是 A. 氢键属于化学键，能显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质 B. 配位键的形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，不属于化学键 C. σ键和π键均不能单独存在于由两个原子构成的分子中 D. 金属键是金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用，无方向性和饱和性 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基(—OH)中含有电子的数目为 B. 22.4 L 中含有的π键数目为： C. 9 g冰中含有氢键的数目为 D. 12 g金刚石晶体含C—C键数目为 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 电负性 B 熔点：低于 晶体类型 C 冠醚12—冠—4能够与形成超分子，而不能与K⁺形成超分子 离子半径大小 D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 11. 元素A～F与a～f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法错误的是 A. 电负性：F>f>C B. b位于第三周期第ⅢA族 C. 简单氢化物的沸点：E>D D. 与的空间结构均为平面三角形 12. 在合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A. 该反应的总方程式： B. 若用替换，则生成氢气的化学式为、 C. 反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 13. 观察下列结构模型示意图，下列说法错误的是 物质 石墨 结构模型示意图 A. 石墨层间是范德华力，层内碳原子之间形成共价键 B. 根据均摊法可知，晶体中有4个、8个F⁻ C. 在干冰晶胞中每个分子周围有8个紧邻的分子 D. 每个结构单元中含有30个B—B键 14. 晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 原子位于原子构成的四面体空隙中 B. 晶胞中氮原子的俯视图： C. 晶胞内含6个 D. 晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 配合物在医学上用于疾病治疗，工业中作为催化剂，农业里则用于肥料和杀虫剂生产，同时在电子学、太阳能等领域也有潜在应用(已知：配合物中含有多种无机配体时，通常先列出阴离子配体，后列出中性分子配体)。回答下列问题： （1）是一种黄色颜料，中心离子是________，其配位数是________。 （2）配合物中不存在的作用力是________(填标号)。 A. 共价键 B. 离子键 C. 非极性键 D. 配位键 （3）已知溶于生成配合物，与足量硝酸银溶液反应生成沉淀。配位原子是________(填化学符号)，该配合物中有________键。 （4）具有对称的空间结构，中的2个被2个取代，能得到2种不同结构的产物，则的空间结构为________。 （5）在浓的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配位离子组成的晶体化学式还可以写为____________。 （6）如图为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，2号位N的杂化方式为________________。 16. 第VA族元素在化学领域具有重要的地位。回答下列问题： （1）锑(Sb)位于元素周期表________区，基态铋(Bi)原子的价层电子排布式为________。 （2）分子中氮原子的杂化轨道类型为_________________，键角：_________________(填“>”或“<”)。 （3）是_________________(填“极性”或“非极性”)分子，酸性_________________(填“>”或“<”)。 （4）两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因：_______。 物质 熔点/℃ 727 230.5 （5）某氮化铁的晶胞结构如图所示，其化学式为________________。 17. 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类最多，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且为非金属元素，D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，D位于s区且与F原子的电子数相差为10，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4. 回答下列问题： （1）基态B原子的价层电子占据的轨道数目为________，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状是________形。 （2）元素E在元素周期表中的位置是________；原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。则基态E的自旋磁量子数之和为_______。 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能从大到小的顺序是________(填元素符号，后同)，四种元素电负性最大的是_______。 （4）分子的空间结构为________；分子中含有____________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （5）已知高温下比FC更稳定，试从F原子核外电子变化角度解释其原因：________。 18. 硫是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）硫单质存在多种同素异形体，其中单斜硫和正交硫均为晶体。能证明某硫样品为非晶体的最可靠的科学方法为________。 （2）分子的空间结构为正八面体形，如图所示，则该分子中F—S—F的键角为________；室温时，是一种气体，与具有相似的结构，则熔、沸点大小：_________(填“>”“<”或“=”)。 （3）二氯化二硫可用于橡胶的低温硫化剂和黏合剂，其分子结构与相似，写出的电子式：__________。 （4）六水合硫代硫酸镁(，摩尔质量为)常用于浸金工艺，晶胞结构与参数如图所示。 ①可看成中的一个O被S代替，结构式为_________，从结构角度解释的酸性弱于的原因是________________________________________________。 ②若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值=_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 芯片的基质单晶硅属于分子晶体，熔点高、硬度大 B. 可利用光谱学方法分析恒星光谱，确定天体所含化学元素 C. 我国核聚变装置“洪荒70”使用的燃料氘和氚属于氢的核素 D. 节日燃放的烟花五彩缤纷，与原子核外电子跃迁有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅是硅原子通过共价键结合形成的共价晶体，并非分子晶体，具有熔点高、硬度大的性质，A错误； B．不同元素的原子具有特征光谱，因此可利用光谱学方法分析恒星光谱确定天体所含的化学元素，B正确； C．氘、氚的质子数均为1，中子数分别为1、2，均属于氢元素的不同核素，C正确； D．烟花燃放时金属元素的原子核外电子吸收能量发生跃迁，再从高能级跃迁回低能级时释放特定波长的光，产生五颜六色的现象，与核外电子跃迁有关，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 离子化合物的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态Ti原子的轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由和构成的离子化合物，的电子式应为，选项中未标注最外层电子和方括号，正确的电子式为，A错误； B．中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示包含1对孤电子对和3个键，符合该模型，B正确； C．是基态Ti原子的电子排布式，轨道表示式为，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，氢键示意图为，图示氢键连接位置错误，D错误； 答案选B。 3. 物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是 A. 鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱 B. 巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象 C. 鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构 D. 泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲍林提出的电负性概念确实用于比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱，A正确； B．巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验首次发现了分子的手性现象，B正确； C．鲍林提出的杂化轨道理论中，甲烷分子中心原子采取杂化，可合理解释甲烷正四面体的空间结构，C正确； D．泡利不相容原理指出，同一原子轨道内的两个电子自旋方向相反，不存在运动状态完全相同的电子，D错误； 故选D。 4. 丙二烯()是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是 A. 丙二烯分子中所有碳原子均采取杂化 B. 丙二烯分子中的键和键数目之比为3∶1 C. 基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种 D. 基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙二烯分子两端碳原子为杂化，中间碳原子形成2个键且无孤电子对，为杂化，并非所有碳原子均为杂化，A错误； B．丙二烯分子中键共6个，键共2个，二者数目比为，B正确； C．基态C原子核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，共占据1s、2s、2个2p轨道，总计4种，C正确； D．所有轨道的形状均为球形，基态C原子的1s和2s轨道均为轨道，形状都是球形，D正确； 故选A。 5. 下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是 A．用于析出深蓝色晶体 B．配制银氨溶液 C．制备明矾晶体 D．用带负电橡胶棒判断分子的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可降低其溶解度，析出深蓝色晶体，A不符合题意； B．配制银氨溶液应向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，图中试剂加入顺序错误，无法配制银氨溶液，B符合题意； C．在饱和明矾溶液中悬挂晶种，缓慢蒸发溶剂，可析出较大的明矾晶体，操作合理，C不符合题意； D．极性分子正、负电荷中心不重合，会被带电橡胶棒吸引，为非极性分子，液流不偏转，为极性分子，液流发生偏转，可判断分子极性，D不符合题意； 故选B。 阅读以下材料，完成以下小题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂，可由金属氟化物和浓硫酸反应制得。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得；是制造各种钾盐如，等的基本原料；用作多用途干燥剂和建筑防冻剂等；卤素互化物性质与卤素单质相似，三氯化氮是一种油状液体，在水中缓慢水解发挥杀菌消毒作用，并放出气体；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和。 6. 下列说法正确的是 A. 熔点：NaCl<KCl B. NaBr可与浓硫酸反应制得HBr C. 和的中心原子杂化类型相同 D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 7. 下列化学反应表示错误的是 A. 在水中缓慢水解： B. 与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. 电解熔融状态的氯化钠： 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．离子晶体熔点与晶格能正相关，半径小于，晶格能更大，故熔点，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，可将还原性较强的氧化为，无法制得，B错误； C．和的中心原子价层电子对数均为4，均采取杂化，杂化类型相同，C正确； D．为离子晶体，仅存在与之间的离子键，不存在分子，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．中电负性大于，为价、为价，水解为非氧化还原反应，正确产物为和，所给方程式化合价变化不符合反应事实，A错误； B．中为价、为价，与反应生成、和，离子方程式书写正确，B正确； C．在溶液中发生歧化反应，方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，C正确； D．电解熔融氯化钠是工业制钠的反应，方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 8. 下列关于化学键的叙述中正确的是 A. 氢键属于化学键，能显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质 B. 配位键的形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，不属于化学键 C. σ键和π键均不能单独存在于由两个原子构成的分子中 D. 金属键是金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用，无方向性和饱和性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，虽可显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质，但分类表述错误，A错误； B．配位键是特殊的共价键，形成条件为一方提供孤电子对、另一方提供空轨道，属于化学键，B错误； C．键可单独存在于双原子分子中（如、分子中仅含键），仅键无法单独存在，C错误； D．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的强烈相互作用，因自由电子为整个金属晶体共有，故无方向性和饱和性，D正确； 故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基(—OH)中含有电子的数目为 B. 22.4 L 中含有的π键数目为： C. 9 g冰中含有氢键的数目为 D. 12 g金刚石晶体含C—C键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个羟基（）为中性基团，含个电子，羟基含电子数为，A错误； B．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算键数目，B错误； C．冰的物质的量为，冰中每个水分子平均形成2个氢键（每个氢键被2个水分子共用），故含氢键数目为，C正确； D．金刚石的物质的量为，金刚石中每个原子平均形成2个键（每个键被2个原子共用），故键数目为，D错误； 故选C。 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 电负性 B 熔点：低于 晶体类型 C 冠醚12—冠—4能够与形成超分子，而不能与K⁺形成超分子 离子半径大小 D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性远大于H，吸电子诱导效应使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，匹配正确，A正确； B．题图中的咪唑类盐和均为离子晶体，晶体类型相同，熔点差异是因为阳离子半径不同导致晶格能不同，匹配错误，B错误； C．半径与12-冠-4的空腔大小匹配，半径更大与空腔不匹配，匹配正确，C正确； D．和均为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶规律，在水中溶解度更大，匹配正确，D正确； 故选B。 11. 元素A～F与a～f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法错误的是 A. 电负性：F>f>C B. b位于第三周期第ⅢA族 C. 简单氢化物的沸点：E>D D. 与的空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】A-F和a-f是分属两个短周期的主族元素，原子序数依次递增，结合第二、三周期主族元素第一电离能的递变规律（同周期主族元素第一电离能整体呈上升趋势，存在ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA的特殊波动），可推出元素分别为：第一组（第二周期）：A=Be、B=B、C=C、D=N、E=O、F=F；第二组（第三周期）：a=Mg、b=Al、c=Si、d=P、e=S、f=Cl。 【详解】A．电负性顺序为，即，A正确； B．b为，位于第三周期第ⅢA族，B正确； C．E对应，简单氢化物为，D对应，简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，即，C正确； D．为，中心价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者不都是平面三角形，D错误； 故选D。 12. 在合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A. 该反应的总方程式： B. 若用替换，则生成氢气的化学式为、 C. 反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物为气态和气态，产物为气态和，配平后总反应与选项给出的式子一致，A正确； B．中也含有H元素，反应中甲醇的H也会参与生成氢气，因此生成的氢气有、、三种，并非只有、，B错误； C．反应过程中断裂C-H、O-H等极性键，形成H-H非极性键，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成，C正确； D．中C为杂化，中间产物甲醛中C为杂化，最终中C为杂化，C原子杂化方式发生变化，D正确； 故选B 。 13. 观察下列结构模型示意图，下列说法错误的是 物质 石墨 结构模型示意图 A. 石墨层间是范德华力，层内碳原子之间形成共价键 B. 根据均摊法可知，晶体中有4个、8个F⁻ C. 在干冰晶胞中每个分子周围有8个紧邻的分子 D. 每个结构单元中含有30个B—B键 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨为混合晶体，层内碳原子之间以共价键结合，层间作用力为范德华力，A正确； B．晶胞中位于顶点和面心，均摊得个，全部位于晶胞内部共8个，B正确； C．干冰晶胞为面心立方结构，每个分子周围紧邻的分子共12个，而非8个，C错误； D．每个结构单元中每个B原子形成5个键，每个键被2个B原子共用，故键数目为，D正确； 故选C。 14. 晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 原子位于原子构成的四面体空隙中 B. 晶胞中氮原子的俯视图： C. 晶胞内含6个 D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个Ga原子周围结合4个N原子，Ga恰好位于4个N原子构成的四面体空隙中，故A正确； B．晶胞中棱上N原子投影到正六边形顶点，体内N原子投影到正六边形一半的三角形中心和正六边形中心，故B正确； C．用均摊法计算晶胞中粒子数， Ga原子有12个在晶胞顶点，2个位于面上，3个位于体内，则Ga原子个数为，故晶胞内含6个，故C正确； D．晶胞质量为g，六方晶胞体积为底面积乘以高，底面积为正六边形，面积为 pm2，高为c pm，故体积为，密度为，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 配合物在医学上用于疾病治疗，工业中作为催化剂，农业里则用于肥料和杀虫剂生产，同时在电子学、太阳能等领域也有潜在应用(已知：配合物中含有多种无机配体时，通常先列出阴离子配体，后列出中性分子配体)。回答下列问题： （1）是一种黄色颜料，中心离子是________，其配位数是________。 （2）配合物中不存在的作用力是________(填标号)。 A. 共价键 B. 离子键 C. 非极性键 D. 配位键 （3）已知溶于生成配合物，与足量硝酸银溶液反应生成沉淀。配位原子是________(填化学符号)，该配合物中有________键。 （4）具有对称的空间结构，中的2个被2个取代，能得到2种不同结构的产物，则的空间结构为________。 （5）在浓的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配位离子组成的晶体化学式还可以写为____________。 （6）如图为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，2号位N的杂化方式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 6 （2）C （3） ①. Br、N ②. 14 （4）平面正方形 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 在配合物 中，外界为 个 ，内界为 。配体是 ，共有 个，因此配位数为 。根据化合价代数和为零，中心离子 的化合价为 价，即中心离子是 。 【小问2详解】 在 中，外界 与内界 之间存在离子键；内界中中心离子 与配体 之间存在配位键（配位键属于共价键）；配体 内部的 和 原子之间存在极性共价键。该配合物中不存在同种非金属原子之间形成的非极性键，故选 C。 【小问3详解】 与足量 溶液反应仅生成 沉淀，说明有 个 位于外界，另外 个 位于内界参与配位，该配合物的实际组成为 。配体为 和 ，提供孤电子对的配位原子分别是 和 。在 该配合物中：中心离子 与配体之间形成 配位键（属于 键）；每个 分子中含有 个 键、 个 键和 个 键（三键中包含 个 键和 个 键），即每个 含有 个 键， 共含有 键。因此， 该配合物中共有 键。 【小问4详解】 配位数为 的配合物空间结构通常为正四面体或平面正方形。若为正四面体结构，其二元取代物只有 种；若为平面正方形结构，其二元取代物有顺式和反式 种不同结构。已知 的 个 被 个 取代后能得到 种不同结构的产物，说明其空间结构为平面正方形。 【小问5详解】 晶体组成为 ，配位数为 。已知晶体中两种配体（ 和 ）的物质的量之比为 ，说明内界中有 个 和 个 参与配位，剩余的 个 和 个 位于外界。根据“先列出阴离子配体，后列出中性分子配体”的规则，该配位离子组成的晶体化学式可写为 。 【小问6详解】 卟啉环是一个高度共轭的大  键平面体系。图中  号位  原子与相邻的两个碳原子形成单键，并提供孤电子对与中心  离子配位（或参与大  键共轭），为了满足平面共轭体系的轨道重叠需求，环上的  原子均采用  杂化。 16. 第VA族元素在化学领域具有重要的地位。回答下列问题： （1）锑(Sb)位于元素周期表________区，基态铋(Bi)原子的价层电子排布式为________。 （2）分子中氮原子的杂化轨道类型为_________________，键角：_________________(填“>”或“<”)。 （3）是_________________(填“极性”或“非极性”)分子，酸性_________________(填“>”或“<”)。 （4）两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因：_______。 物质 熔点/℃ 727 230.5 （5）某氮化铁的晶胞结构如图所示，其化学式为________________。 【答案】（1） ①. p ②. （2） ①. ②. < （3） ①. 极性 ②. < （4）为离子晶体，熔化破坏离子键，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间作用力，因此的熔点高于 （5） 【解析】 【小问1详解】 锑(Sb)位于元素周期表第五周期第VA族，最后填入的电子为p电子，因此属于p区；铋(Bi)位于第六周期第VA族，最外层有5个电子，其价层电子排布式为。 【小问2详解】 分子中N原子形成3个键，且含有1对孤电子对，价层电子对数为，故N原子采用杂化；分子中含有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得键角被压缩，而中N原子没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故键角。 【小问3详解】 分子的空间结构为三角锥形，空间结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，由于非金属性，故酸性。 【小问4详解】 由表中数据可知，的熔点（）远高于的熔点（），这说明属于离子晶体，而属于分子晶体。离子晶体熔化需要破坏较强的离子键，而分子晶体熔化只需克服较弱的分子间作用力，因此的熔点更高。 【小问5详解】 根据晶胞结构图并利用均摊法计算，Fe原子位于晶胞的顶点和面心，其数目为 ；N原子位于晶胞的体心，其数目为 。因此，该氮化铁晶胞中Fe与N的原子个数比为，化学式为。 17. 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类最多，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且为非金属元素，D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，D位于s区且与F原子的电子数相差为10，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4. 回答下列问题： （1）基态B原子的价层电子占据的轨道数目为________，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状是________形。 （2）元素E在元素周期表中的位置是________；原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。则基态E的自旋磁量子数之和为_______。 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能从大到小的顺序是________(填元素符号，后同)，四种元素电负性最大的是_______。 （4）分子的空间结构为________；分子中含有____________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （5）已知高温下比FC更稳定，试从F原子核外电子变化角度解释其原因：________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 哑铃 （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. +2或-2 （3） ①. N>O>C>K ②. O （4） ①. 直线形 ②. 极性共价键 （5）的价层电子排布式为，3d轨道全充满较稳定 【解析】 【分析】因为A形成的化合物种类最多，考虑是碳元素；由“C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且为非金属元素”则电子排布式是，是氧元素；又由于A、B、C原子序数依次增大，所以B是氮元素；D位于s区且D、F的电子数相差10并且未成对电子数均为1个，得出D是钾元素，F是铜元素；E的核外电子层中未成对电子数为4，电子数大于19小于29，则其价层电子排布式为，是铁元素。即A：C、B：N、C：O、D：K、E：Fe、F：Cu。 【小问1详解】 基态N原子的价层电子排布式为：，2s能级占据1条轨道，2p能级占据3条轨道，一共占据4条轨道；能量最高的电子位于2p轨道，形状是哑铃形； 【小问2详解】 铁元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；基态铁原子价层电子的轨道表示式为，则其自旋量子数之和为，或者； 【小问3详解】 C、N、O属于同周期元素，同周期主族元素总体趋势：从左到右第一电离能逐渐增大，因为核电荷数增加，原子半径减小，原子核对外层电子吸引力变强，越难失去电子，同时N原子2p轨道半充满，比O更稳定，因此N的第一电离能大于O。K第一电离能是失去4s轨道的电子，比2p轨道的更容易失去，所以K的第一电离能最小，故答案为：N＞O＞C＞K；电负性是原子对电子的吸引能力，电子层数越少，最外层电子数越多，对电子的吸引力越强，因此同主族自上而下电负性减小，同周期自左向右电负性增大，因此电负性最大的是O； 【小问4详解】 的空间结构是直线形，分子中含有极性共价键； 【小问5详解】 中的是铜离子，其价层电子排布式为，中的是亚铜离子，其价层电子排布式为，当3d轨道全充满的时候，能量最低，较稳定，因此高温下更稳定，答案可以表述为的价层电子排布式为，3d轨道全充满较稳定。 18. 硫是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）硫单质存在多种同素异形体，其中单斜硫和正交硫均为晶体。能证明某硫样品为非晶体的最可靠的科学方法为________。 （2）分子的空间结构为正八面体形，如图所示，则该分子中F—S—F的键角为________；室温时，是一种气体，与具有相似的结构，则熔、沸点大小：_________(填“>”“<”或“=”)。 （3）二氯化二硫可用于橡胶的低温硫化剂和黏合剂，其分子结构与相似，写出的电子式：__________。 （4）六水合硫代硫酸镁(，摩尔质量为)常用于浸金工艺，晶胞结构与参数如图所示。 ①可看成中的一个O被S代替，结构式为_________，从结构角度解释的酸性弱于的原因是________________________________________________。 ②若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值=_________。 【答案】（1）X射线衍射法 （2） ①. 90°、180° ②. > （3） （4） ①. ②. O电负性大于S，S=S吸电子能力小于O=S，使中羟基极性较小，酸性较弱 ③. 【解析】 【小问1详解】 证明晶体与非晶体的最可靠、最科学的方法是X射线衍射实验； 【小问2详解】 分子的空间结构为正八面体形，中心原子位于正八面体中心，6个原子位于顶点，相邻的键角为，相对的键角为。与均为分子晶体，结构相似，由于的相对分子质量更大，分子间作用力（范德华力）更强，故其熔、沸点更高，故答案填“”； 【小问3详解】 分子结构与相似，分子中存在键和键，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为； 【小问4详解】 ① ；可看作中的一个非羟基氧原子被硫原子代替，由于硫的电负性小于氧，导致中心硫原子正电性减弱，对羟基中氧原子的电子吸引能力减弱，键极性减弱，更难电离出，因此酸性较弱； ② 根据晶胞结构所含微粒数为、，即晶胞质量，晶胞体积是：，因此密度，即，故答案是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $