2.2 化学平衡 第3课时（培优分层作业） 化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学平衡图像分析，通过基础巩固、能力提升、综合应用三层设计，实现从单一图像解读到复杂情境综合分析的进阶，培养科学思维与证据推理能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一平衡图像（压强/温度对速率、平衡常数影响）|以高二期中题为主，如压强对NO₂平衡影响分析，强化图像识别基础| |提升层|多图像综合应用（结合反应热、转化率）|高三阶段检测题，如反应速率与时间曲线分析，培养数据解读能力| |综合层|真实情境与高考真题|高考题如CO₂加氢制乙烯平衡分析，融合工业背景，提升综合应用与模型认知|

第二节 化学平衡 第3课时 化学平衡图像 1．（25-26高二上·四川成都·期中）在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：C点，F点 B．反应的平衡常数： C．体系颜色的深浅： D．时是向外拉注射器活塞，时是向内推活塞 【答案】D 【详解】A．由图可知，C点到D点过程中，针筒内气体压强增大，即气体分子数增加，平衡逆向移动，则C点；F点之后一段时间内，针筒内气体压强减小，即气体分子数减少，平衡正向移动，则F点，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，温度恒定，则K不变，即，B错误； C．E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，NO2浓度也迅速增大，F点之后一段时间内平衡正向移动，NO2浓度减小建立新平衡，H点（平衡点）NO2浓度较小，且E点NO2浓度最小，则体系颜色的深浅：F>H>E，C错误； D．B点至C点，针筒内气体压强迅速减小，即针筒内气体体积迅速增大，则B点时进行的操作是拉注射器活塞；E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，则E点时进行的操作是推注射器活塞，D正确； 故答案选D。 2．（25-26高二上·河北唐山·期中）在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．图1：若，则该反应只能在高温下自发进行 B．图2：此反应的，且 C．图3：时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响 D．图4：化学平衡常数 【答案】C 【详解】A．由图1可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应；升温平衡A的转化率降低，逆向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误； B．由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误； C．若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C正确； D．n(B)增多，C的体积分数先增大后减小，但是温度不变，故K值不变，故D错误； 故答案为C。 3．（25-26高二上·天津·期中）固定容积为2 L的密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示时容器中各物质的量随时间变化的关系，图Ⅲ表示C的体积分数随B起始物质的量变化的关系，图Ⅲ中。下列说法正确的是 A．由图Ⅰ和图Ⅲ可知，该反应可表示为  ，该反应在任意温度下均可自发进行 B．，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数小于0.25 C．在图Ⅲ中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为 D．时，若起始时向容器中充入0.4 mol A、0.6 mol B、0.5 mol C，则反应逆向进行直至达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．根据图1可知5 min内A的物质的量减小0.4 mol，B的物质的量减小0.2 mol，A、B均为反应物，C物质的量增加0.2 mol为生成物，化学反应计量数之比等于物质的量变化量之比，写出化学方程式为，根据图2可知，B物质的量为定值时，温度升高减小，说明正反应为放热反应；该反应是气体分子数减少的反应，；根据反应自发判据：、时，低温下反应自发，A错误； B．5 min 时 C 的体积分数， 该反应正反应气体分子数减少，恒容下充入0.4 mol C，相当于在原平衡基础上增大体系压强，平衡正向移动，再次平衡时C的体积分数增大，B错误； C．图Ⅲ中m点是C的体积分数达到最大值的点，即A和B的起始投料之比等于化学计量数之比时，产物C的占比最高，因此A、B起始投料比为，C正确； D．该温度下反应的化学平衡常数，，此时平衡正向移动，D错误； 故答案选C。 4．（25-26高二上·重庆涪陵·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌  △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 【答案】B 【详解】A．图甲中生成物（2CO+2H2）的总能量高于反应物（CH4+CO2）的总能量，因此该反应是吸热反应，A错误； B．该反应ΔH>0，为吸热反应，温度升高时平衡正向移动，Y的百分含量会随温度升高而降低，与图乙中y随T增大而减小趋势一致，B正确； C．合成氨反应为放热反应（ΔH<0），温度越高平衡时NH3的百分含量越低，因此曲线T2对应更高温度，即温度T1<T2；在T1温度下，起始时n(H2)越大（横坐标向右），相当于增大H2的浓度，平衡正向移动，N2的转化率随之升高，因此a、b、c三点中N2转化率最高的是c点，C错误； D．该反应是气体分子数增大的反应（反应物2 mol气体，生成物4 mol气体），增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率会降低。因此相同温度下，CH4转化率更高的曲线对应更小的压强，即p1 < p2，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示密闭容器中达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 B．图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为 C．图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D．图丁表示反应  在不同温度时，K随压强的变化关系，则 【答案】B 【详解】A．该反应正反应为气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越大，平衡逆向移动，转化率越低；同温度下对应的转化率更高，故，A不符合题意； B．起始物质的量相同，增大的起始物质的量，平衡正向移动，的转化率增大，故转化率大小为，与选项中不符，B符合题意； C．该反应平衡常数，恒温下不变，故平衡时为定值；时刻增大压强，瞬间容器体积减小，突然增大，随后平衡逆向移动，减小，最终回到原平衡浓度，与图像一致，C不符合题意； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；只与温度有关，与压强无关，图中对应的更大，故，D不符合题意； 故选B。 6．（25-26高二上·山东青岛·阶段检测）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．生成P的速率：Ⅲ>Ⅰ C．平衡时P产率：Ⅱ=Ⅰ D．进程Ⅳ中，Z起催化作用 【答案】C 【详解】A．进程Ⅰ中反应物的总能量高于产物的总能量，为放热反应，A错误； B．反应速率由决速步活化能决定，活化能越小反应速率越快，进程Ⅲ的决速步活化能大于进程Ⅰ的决速步活化能，故生成的速率：Ⅲ＜Ⅰ，B错误； C．进程Ⅱ中为催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡状态，其他条件相同时，平衡时的产率：Ⅱ=Ⅰ，C正确； D．进程Ⅳ的最终产物为，参与反应后没有被释放，属于反应物，不起催化作用，D错误； 故选C。 7．（25-26高二上·四川成都·期中）下列有关图像分析和说法正确的是 A．图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B．图乙可表示反应  的平衡常数与温度和压强的关系 C．图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D．图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【详解】A．温度升高到一定程度后，不同催化剂作用下的曲线均出现尿素物质的量随温度升高而下降的趋势，说明最高点之后的区域是平衡后升温，平衡逆向移动导致产物减少，A点的没有达到最大值，说明反应相同时间，反应还未达到平衡状态，A错误； B．该反应 ，温度升高平衡逆向移动， 应随温度升高而减小，其变化符合图中趋势，平衡常数只与温度有关，和压强无关，图乙中随压强变化，不符合平衡常数的性质；B错误； C．时扩大容器体积，体系压强瞬间减小，生成物浓度瞬间降低，逆反应速率逆瞬间减小；扩大容积平衡向气体分子数增多的逆向移动，随着反应进行，浓度逐渐降低，v逆也逐渐减小，直到建立新平衡后v逆保持不变，和图丙曲线变化一致，C正确； D．该反应中A是固体，若（反应前后气体分子数相等），增大压强也可以加快反应速率、缩短达到平衡的时间，且平衡不移动，最终B的物质的量分数和原平衡一致，因此a曲线除了使用催化剂，也可能是增大了压强，并非“一定使用了催化剂，D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·海南·阶段检测）在2 L恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解。下列说法错误的是 A．温度时，向容器中通入适量惰性气体，固相产物的物质的量不变 B．温度时，向容器中加入少量b线所示物种，平衡逆向移动 C．温度时，发生的反应为 D．温度时，向容器中加入，固相产物的物质的量不变 【答案】D 【分析】图中低温时c线对应原固相反应物，初始物质的量为1 mol；升温后c线逐渐减小，a、b两线分别按2∶1的物质的量之比增加，因此c、a、b线依次表示、、。达到完全分解温度后，原固相反应物的物质的量降为0。恒容时通入惰性气体不改变反应气体的分压，加入气相产物会使平衡逆向移动；在更高温度下，新加入的原固相反应物会继续分解并生成固相产物。 【详解】A. 恒容条件下通入惰性气体，体系体积和各反应气体的物质的量均不变，各反应气体的分压不变，平衡不移动，固相产物的物质的量不变，A正确； B. b线表示气相产物，加入少量b线所示物种后，气相产物分压增大，平衡逆向移动，B正确； C. 由曲线可知，原固相反应物完全分解时，固相产物与气相产物的物质的量分别增加2 mol和1 mol，反应物、固相产物和气相产物的化学计量数之比为1∶2∶1，故完整反应为，C正确； D. 在高于完全分解温度的条件下，加入的原固相反应物会继续分解，生成的固相产物使其物质的量增大，D错误； 故选D。 9．（25-26高二上·江西上饶·阶段检测）下列图示与对应叙述相符的是 A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会增大 B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 【答案】D 【详解】A． 由图1可计算合成氨反应的，正反应为放热反应。升高温度时，平衡逆向移动，该反应的平衡常数会减小，A错误； B．绝热恒容容器中，反应初始阶段正反应速率随时间增大，说明反应放出的热量使体系温度升高，温度对反应速率的提升作用超过反应物浓度下降的减速作用，因此该正反应为放热反应，而非吸热反应，c点后速率下降是因为反应物浓度大幅降低，平衡逆向移动，B错误； C．合成氨正反应放热，温度越高平衡时越低，因此图中；在量固定的前提下，增大的起始用量，的转化率会持续升高，因此a、b、c三点中转化率最高的是c点，不是b点，C错误； D．图4中L为平衡线，线上所有点对应压强下的A%均为平衡态的A%。E点的A%高于同压强下平衡态的A%，说明反应需要正向进行消耗A、使A%降低才能达到平衡，因此E点，D正确； 故选D。 10．（25-26高二上·云南楚雄·阶段检测）航天员在太空中呼吸产生的CO2的一种处理方案为  ΔH。向一绝热恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅰ所示，若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅱ所示。下列说法正确的是 A．ΔH ＞0 B．改变的这一条件可能是升高温度 C．使用催化剂可以提高上述反应单位时间内反应物的转化率 D．相同条件下，10 min时，再向容器中充入一定量的CO2，再次达到平衡时，可能处于图中的a点 【答案】C 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，由图可知，刚开始随着反应正向进行压强增大，说明反应放热，A不符合题意； B．若改变的条件是升高温度，会使反应平衡发生移动，最终的平衡压强必定发生改变，与图象中两曲线最终平衡压强相同相矛盾，B不符合题意； C．使用催化剂可以加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，C符合题意； D．向绝热恒容密闭容器再充入定量的，平衡正向移动，温度升高，压强增大，不可能处于图中的a点，D不符合题意； 故选C。 11．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）燃油汽车尾气中NO、和CO处理的有关反应如下： ①     ②     ③     (1)  ___________，K=___________。 (2)已知：平衡常数K与反应热()、温度(T)的关系式为(R=8.314)。上述反应的平衡常数与温度关系如图所示。曲线代表反应___________(填序号)的8.314与T关系，判断依据是___________。 (3)天然气也可以除去，发生反应：。某温度下，在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)，发生上述反应，测得容器内气体压强(p)与反应时间(t)的变化如表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 p/(100 kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 ①0～8 min时间段内用分压表示的速率为___________。 ②其他条件不变，起始投入4 mol 和5 mol ，达到平衡时平衡常数___________kPa。(提示：以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数) (4)工业上，可采用电解吸收法将工业尾气中氮的氧化物转化成。向0.1 NaCl溶液(含少量NaOH，pH=9)中通入NO电解，测得NO的去除率与电流强度的关系和溶液中相关含氯粒子浓度变化与电流强度的关系如图所示。 ①通过电流强度大于4A时，NO去除率降低的主要原因是___________。 ②如果电流强度为4A，工作a min时，通入了m g NO，则电解效率为___________。[已知：电解效率等于实际通过的电子物质的量与理论通过的电子物质的量之比，，法拉第常数F=96500 ] 【答案】(1) -200.9 (2) ② 反应①是吸热反应，温度升高反应①平衡正向移动，增大，增大代表①；反应②和③是放热反应且②的放热量较大，反应热越大，曲线斜率越大，代表② (3) 30 3240 (4) 的氧化性强于，电流强度大于4A电解液中增大，降低，溶液的氧化性降低，因此NO去除率降低 【详解】(1)根据盖斯定律可知，反应，则，； (2)反应①是吸热反应，温度升高反应①平衡正向移动，增大，增大代表①；反应②和③是放热反应且②的放热量较大，反应热越大，曲线斜率越大，代表②； (3)恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比。设转化的的物质的量为x mol，列三段式： ，解得x=0.75。起始时，，平衡时，，用分压计算反应速率：；根据平衡常数表达式可计算：； (4)由图乙可知，的氧化性强于，电流强度大于4A电解液中增大，降低，溶液的氧化性降低，因此NO去除率降低； 理论通过电子：，实际通过电子： mol，电解效率。 12．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2mol SO₂和 混合发生反应：。回答下列问题： (1)升高温度，混合气体的密度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)若反应达到平衡后，再充入适量O2，SO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，O2的转化率___________。 (3)如图表示合成 SO3反应在 时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为___________、___________、___________。SO3体积分数最小的平衡时间段是___________。 (4)若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 【答案】(1)不变 (2) 增大 减小 (3) 升高温度 加入催化剂 减小压强 (4)正向 【详解】（1）容器容积固定，气体总质量守恒，混合气体密度始终不变。 （2）反应达到平衡后，再充入O2，氧气浓度增大促使平衡正向移动，SO2转化率增大，但是氧气自身转化率减小。 （3）时刻，正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为升高温度；时刻，正、逆反应速率同等幅度增大，改变的条件为使用催化剂；时刻，正、逆反应速率同时减小，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为减小压强。时刻，升高温度，平衡左移，SO3体积分数减小直至时达到平衡；时刻，平衡不移动，SO3体积分数不变；时刻，减小压强，平衡再次左移，故SO3体积分数最小的平衡时间段为。 （4）反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，可视为将容器容积缩小一半，相当于增大压强，平衡正向移动。 1．（25-26高三上·湖南·阶段检测）某温度下，在容积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在恒温、绝热(容器与外界没有能量交换)条件下进行反应：，测得容器内气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是 A．乙容器在恒温恒容条件下反应 B．反应速率： C．气体总物质的量： D．b点平衡常数 【答案】D 【详解】A．正反应是气体分子数减小的反应，图中甲容器中初始气体压强增大，说明甲为绝热容器，正反应是放热反应，乙容器中气体在恒温恒容条件下反应，A正确； B．平衡时温度：，平衡状态时，正、逆反应速率相等，温度越高，平衡时化学反应速率越大，故速率：，B正确； C．由于温度：，压强：，所以气体总物质的量：，C正确； D．设a点生成HCOOH的物质的量为x，乙为恒温恒容容器，气体压强与物质的量成正比例，有，，a点时、的转化率均为40%，由C项分析可知，，故b点、的平衡转化率大于40%，所以b点平衡常数，D错误； 故选D。 2．（25-26高二上·山东青岛·阶段检测）一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A．曲线Ⅰ对应实验② B．正反应为吸热反应 C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数大 【答案】C 【详解】A．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的初始压强是实验②、③的初始压强的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，故A错误； B．实验①与实验②的温度相等，实验①与实验②达平衡时互为等效平衡，故曲线Ⅱ对应实验②，曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入等物质的量的Z，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，反应在恒容条件下进行，说明实验③的温度低，反应速率小，实验③中反应逆向进行，体系温度降低，故正反应是放热反应，故B错误； C．根据， c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，故气体的总物质的量：，故C正确； D．正反应是放热反应，温度越低，该反应的平衡常数越大，c点的温度比b点低，故b点平衡常数小于c点的平衡常数，故D错误； 选C。 3．（25-26高二上·山东济宁·期中）一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大 B．由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为 C．由图2信息，末该反应以表示的反应速率为 D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 【答案】B 【详解】A．由图1可知合成氨反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率均加快，但平衡逆向移动，的转化率减小，A错误； B．11 min时增加的量，瞬间突变增大，随后平衡正向移动消耗，缓慢减小，最终平衡时仍大于原平衡的0.3 mol，对应曲线为b，B正确； C．是0~10 min内的平均反应速率，10 min末的瞬时速率无法通过该方法计算，C错误； D．合成氨为放热反应，温度越高平衡时体积分数越小，故；相同温度下，起始的物质的量越大，的平衡转化率越高，因此g点转化率最高，D错误； 故选B。 4．（25-26高二上·江苏扬州·期中）合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B．该反应平衡常数表达式为，图3中和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则： C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图2中内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d 【答案】D 【详解】A．加入催化剂只能降低反应的活化能E、加快反应速率，不能改变反应的焓变，A不符合题意； B．但合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，由图3可知相同起始H₂物质的量时T₁对应NH₃质量分数更大，说明T₁<T₂，故B选项中“T₁>T₂”的表述错误₂，B不符合题意； C．其他条件不变时，增大起始H₂的物质的量，平衡正向移动，N₂的转化率升高，故a、b、c三点中N₂转化率最高的是c点，并非b点，C不符合题意”； D．由图2可算出该时间段内，数值正确；从11 min起将容器体积压缩为1 L，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，的物质的量继续减小，其变化曲线为d，D符合题意； 故选D。 5．（25-26高三上·重庆·期中）以CO、作还原剂和铁的氧化物反应，其平衡体系分别称为“Fe-C-O”、“Fe-H-O”体系。101 kPa下，上述还原反应达到平衡状态时两体系中CO或的体积分数随温度的变化以及Fe（s）、FeO（s）和可稳定存在的三个区域如图所示。下列说法不正确的是 A．还原FeO、的反应均为吸热反应 B．600℃时将还原成FeO的能力 C．828℃时，还原FeO生成与Fe单质的反应 D．铁氧化物的还原需经历逐级还原过程 【答案】D 【详解】A．图中线上的点代表或CO还原铁氧化物的平衡状态。由图可知，随温度升高，Fe与FeO、Fe与的分界线均呈下降趋势，即平衡时的体积分数减小，说明还原铁氧化物的反应均为吸热反应，A正确； B．600℃时，看纵坐标，Fe-C-O体系的CO平衡体积分数小于Fe-H-O体系的平衡体积分数，平衡时还原剂占比越低，说明还原剂消耗越多，还原能力越强，因此还原成FeO的能力：>，B正确； C．，反应的，C正确； D．由图可知，在低温条件下，可直接被还原为Fe，不一定要经过中间产物，不是必须经历逐级还原，D错误； 故选D。 6．（25-26高二上·山东临沂·期中）向体积均为1L的两个刚性容器中各充入和，分别在绝热和恒温条件下发生反应  ，测得压强变化(，为起始压强，为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．表示绝热条件下随时间变化关系 B． C．的转化率： D．b点对应的平衡常数 【答案】C 【详解】A．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质的量之和减小，则压强减小，在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，则表示绝热条件下随时间变化关系，A正确； B．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质的量之和减小，则压强减小，，在图中以ac所在线表示；在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，说明该反应为放热反应，，B正确； C．b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以HBr的转化率：，C错误； D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式：，根据a点时数据有：，解得，此时浓度商，a、b点总压强相等，容器体积相等，b点温度较高，故b点气体的物质的量小于a点，正反应是气体分子数减小的反应，说明b点HBr的转化率大于a点，即b点平衡常数大于a点，D正确； 故选C。 7．（25-26高二上·陕西西安·阶段检测）二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A．若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B．Y可能为CO2(g)的体积分数 C．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D．总反应的决速步为 【答案】A 【详解】A．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大，H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，A正确； B．根据图1可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示H2O(g)的体积分数，该正反应是气体体积减小的反应，H2O(g)的体积分数越大，说明正反应进行的程度越大，压强越大，故p1>p2>p3，温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体积内活化分子数：a>b>c，C错误； D．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，D错误； 故选A。 8（25-26高二上·河北邢台·阶段检测）回答下列问题： (1)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是______。 A．500℃左右比常温下更有利于合成氨 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C．粉碎黄铁矿后煅烧 D．、、平衡混合气体加压后颜色加深 E．配制硫酸亚铁溶液须加少量铁粉 F．稀溶液中加入少量KSCN固体，颜色加深 (2)在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应： 甲：；乙： 现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变     ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等      ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______。 (3)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量) 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则______(填“>”“<”或“=”)。对于a、b、c三点：的物质的量由大到小为______，的平衡转化率由大到小为______。 (4)根据以下3个热化学方程式： 三者由大到小的顺序是______。 (5)已知捕碳的反应：。将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图。 I．c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为______。(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为______(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】(1)BF (2)④⑤ (3) < c>b>a a>b>c (4)△H3>△H2>△H1 (5) < Kb>Kc>Kd 【详解】（1）A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．氯气和水反应生成HCl和HClO，光照氯水是促进HClO分解生成HCl和氧气，HClO的浓度减小，从而促进氯气和水的反应，最终溶液变为HCl溶液，光照过程中pH逐渐减小，可以用勒夏特列原理解释，故B当选； C．粉碎黄铁矿后煅烧，是为了增大固体的接触面积，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．H2+I22HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选； E．加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，故E不选； F．稀溶液中，存在Fe3++3的平衡体系，加入少量KSCN固体，平衡正向移动，的浓度增大，颜色加深，可以用勒夏特列原理解释，故F当选； 故答案选择BF项； （2）①甲：，混合气体平均相对分子质量同摩尔质量的变化，该混合气体的摩尔质量=是个变量，当混合气体平均相对分子质量不再改变，说明各气体的物质的量不变，达平衡状态；乙：中反应前后气体的总质量和总物质的量都是定值，故混合气体平均相对分子质量是定值，定值不变，不能反应达平衡状态不能反应达平衡状态，故①不选； ②甲：中反应前后气体的总物质的量会发生改变，故气体的总物质的量不变时，说明各气体的物质的量不变，达平衡状态；乙：中反应前后气体的总物质的量不会发生改变，故气体的总物质的量不变时，定值不变，不能反应达平衡状态不能反应达平衡状态，故②不选； ③平衡时各气体组成浓度不变，而不是相等，所以各气体组成浓度相等不能说明两反应达平衡状态，故③不选； ④甲、乙两个反应在绝热恒容的密闭容器中进行，化学反应前后容器中的温度是个变量，当反应体系中温度保持不变时，说明正、逆反应速率相等，两个反应都达平衡状态，故④当选； ⑤甲：中，断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；乙：中断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故⑤当选； ⑥甲：中，混合气体的密度=，对于该反应，气体的总体积是定值，而气体的总质量在增加，故混合气体的密度是变量，当混合气体密度不变时，说明气体的质量不变，反应达平衡状态；乙：中，混合气体的密度=，对于该反应，气体的总体积是定值，而气体的总质量也是定值，故混合气体的密度是定值，当混合气体密度不变时，不能说明反应达平衡状态，故⑥不选； 综上，该题答案为④⑤； （3）若正反应吸热，则升高温度平衡将正向移动，生成物AB3的平衡体积分数将增大，因此T1＜T2；由图可知，a、b、c三点均在T2上，其他条件都不变时，增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，故AB3的物质的量大小为c>b>a；增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，使得其余反应物的转化率增大，自身的转化率将减小，因此B2的平衡转化率由大到小为a>b>c； （4）H2S与O2的反应为放热反应，焓变AH<0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变越小，则>；反应②生成的为液态H2O，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)变为H2O(l)时放热，则>，所以、、三者大小关系为＞＞； （5）温度到达T3时，反应达到平衡状态，T3之前未到达平衡状态，温度升高，反应速率加快，T3之后达到平衡状态，温度升高，CO2浓度上升，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应； Ⅰ．c、d均为平衡状态，d点温度高，温度升高，反应速率加快，则v逆c＜v正d； Ⅱ．该正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，b、c、d温度依次升高，则b、c、d三点的平衡常数大小为：Kb＞Kc＞Kd。 1．（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 【答案】B 【详解】A．温度从200℃升高至300℃，反应，，平衡逆向移动，消耗的量减小；反应，，平衡正向移动，消耗的量增加，200~300℃范围内，平衡转化率随温度升高降低，说明总消耗的量减少，平衡体系中增大，A错误； B．300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小；由生成CO的反应的平衡常数可得，温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时减小，B正确； C．从图中可看出，200℃到300℃，曲线的下降幅度远大于，即下平衡转化率的变化值更大，C错误； D．X点是实际转化率曲线和平衡曲线的交点，，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到下的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，的平衡转化率高于的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，转化率会升高，D错误； 故选B。 2．（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【详解】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误； B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误； C．由图可知，范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确； D．反应恒压进行，减小投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误； 故选C。 3．（2026·广西·高考真题）常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行连续反应：Ⅰ．，Ⅱ．。初始浓度，，C、D、E的浓度（c）随时间（t）的变化如图。下列说法错误的是 A．内， B．内，A和C的曲线有交点 C．a点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D．不变时， 【答案】C 【分析】由图可知，500 min时，D、E的浓度为0.046 mol/L、0.007 mol/L，由方程式可知，反应Ⅱ消耗A、C和生成D的浓度都为0.007 mol/L，则反应Ⅰ生成D的浓度为0.046 mol/L-0.007 mol/L=0.039 mol/L；由方程式可知， 反应Ⅰ消耗A、B和生成C的浓度都为0.039 mol/L，则A的浓度为：0.050 mol/L-0.007 mol/L-0.039 mol/L=0.004 mol/L。 【详解】A．由分析可知，500 min时，消耗B的浓度为0.039 mol/L，则0~500 min内，B的反应速率为：，A正确； B．反应时，A的浓度减小，由图可知，C的浓度先增大后减小，由分析可知，500 min时，A的浓度小于C的浓度，所以0~1500 min内，A和C的曲线有交点，B正确； C．由图可知，a点时，C的浓度达到最大，此时C 的生成速率等于消耗速率，即vⅠ(正)+vⅡ(逆)=vⅠ(逆)+vⅡ(正)，由于 vⅡ(逆)与vⅠ(逆)不一定相等，则反应Ⅰ的不一定等于反应Ⅱ的，C错误； D．D的浓度不变说明正逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，所以A的生成速率等于消耗速率，D正确； 故选C。 4．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【详解】A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误； B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确； C．A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误； D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误； 故选B。 5．（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【详解】A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误； C．543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确； 故答案选B。 6．（2025·广西·高考真题）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，为曲线③，A错误； B．反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确； C．0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误； D．v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误； 故选B。 7．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．a线所示物种为，固相产物，A正确； B．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确； C．根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确； D．若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误； 故选D。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 化学平衡 第3课时 化学平衡图像 1．（25-26高二上·四川成都·期中）在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：C点，F点 B．反应的平衡常数： C．体系颜色的深浅： D．时是向外拉注射器活塞，时是向内推活塞 2．（25-26高二上·河北唐山·期中）在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．图1：若，则该反应只能在高温下自发进行 B．图2：此反应的，且 C．图3：时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响 D．图4：化学平衡常数 3．（25-26高二上·天津·期中）固定容积为2 L的密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示时容器中各物质的量随时间变化的关系，图Ⅲ表示C的体积分数随B起始物质的量变化的关系，图Ⅲ中。下列说法正确的是 A．由图Ⅰ和图Ⅲ可知，该反应可表示为  ，该反应在任意温度下均可自发进行 B．，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数小于0.25 C．在图Ⅲ中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为 D．时，若起始时向容器中充入0.4 mol A、0.6 mol B、0.5 mol C，则反应逆向进行直至达到平衡状态 4．（25-26高二上·重庆涪陵·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌  △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 5．（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示密闭容器中达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 B．图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为 C．图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D．图丁表示反应  在不同温度时，K随压强的变化关系，则 6．（25-26高二上·山东青岛·阶段检测）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．生成P的速率：Ⅲ>Ⅰ C．平衡时P产率：Ⅱ=Ⅰ D．进程Ⅳ中，Z起催化作用 7．（25-26高二上·四川成都·期中）下列有关图像分析和说法正确的是 A．图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B．图乙可表示反应  的平衡常数与温度和压强的关系 C．图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D．图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 8．（25-26高二上·海南·阶段检测）在2 L恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解。下列说法错误的是 A．温度时，向容器中通入适量惰性气体，固相产物的物质的量不变 B．温度时，向容器中加入少量b线所示物种，平衡逆向移动 C．温度时，发生的反应为 D．温度时，向容器中加入，固相产物的物质的量不变 9．（25-26高二上·江西上饶·阶段检测）下列图示与对应叙述相符的是 A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会增大 B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 10．（25-26高二上·云南楚雄·阶段检测）航天员在太空中呼吸产生的CO2的一种处理方案为  ΔH。向一绝热恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅰ所示，若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅱ所示。下列说法正确的是 A．ΔH ＞0 B．改变的这一条件可能是升高温度 C．使用催化剂可以提高上述反应单位时间内反应物的转化率 D．相同条件下，10 min时，再向容器中充入一定量的CO2，再次达到平衡时，可能处于图中的a点 。 11．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）燃油汽车尾气中NO、和CO处理的有关反应如下： ①     ②     ③     (1)  ___________，K=___________。 (2)已知：平衡常数K与反应热()、温度(T)的关系式为(R=8.314)。上述反应的平衡常数与温度关系如图所示。曲线代表反应___________(填序号)的8.314与T关系，判断依据是___________。 (3)天然气也可以除去，发生反应：。某温度下，在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)，发生上述反应，测得容器内气体压强(p)与反应时间(t)的变化如表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 p/(100 kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 ①0～8 min时间段内用分压表示的速率为___________。 ②其他条件不变，起始投入4 mol 和5 mol ，达到平衡时平衡常数___________kPa。(提示：以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数) (4)工业上，可采用电解吸收法将工业尾气中氮的氧化物转化成。向0.1 NaCl溶液(含少量NaOH，pH=9)中通入NO电解，测得NO的去除率与电流强度的关系和溶液中相关含氯粒子浓度变化与电流强度的关系如图所示。 ①通过电流强度大于4A时，NO去除率降低的主要原因是___________。 ②如果电流强度为4A，工作a min时，通入了m g NO，则电解效率为___________。[已知：电解效率等于实际通过的电子物质的量与理论通过的电子物质的量之比，，法拉第常数F=96500 ] 12．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2mol SO₂和 混合发生反应：。回答下列问题： (1)升高温度，混合气体的密度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)若反应达到平衡后，再充入适量O2，SO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，O2的转化率___________。 (3)如图表示合成 SO3反应在 时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为___________、___________、___________。SO3体积分数最小的平衡时间段是___________。 (4)若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 1．（25-26高三上·湖南·阶段检测）某温度下，在容积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在恒温、绝热(容器与外界没有能量交换)条件下进行反应：，测得容器内气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是 A．乙容器在恒温恒容条件下反应 B．反应速率： C．气体总物质的量： D．b点平衡常数 2．（25-26高二上·山东青岛·阶段检测）一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A．曲线Ⅰ对应实验② B．正反应为吸热反应 C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数大 3．（25-26高二上·山东济宁·期中）一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大 B．由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为 C．由图2信息，末该反应以表示的反应速率为 D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 4．（25-26高二上·江苏扬州·期中）合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B．该反应平衡常数表达式为，图3中和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则： C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图2中内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d 5．（25-26高三上·重庆·期中）以CO、作还原剂和铁的氧化物反应，其平衡体系分别称为“Fe-C-O”、“Fe-H-O”体系。101 kPa下，上述还原反应达到平衡状态时两体系中CO或的体积分数随温度的变化以及Fe（s）、FeO（s）和可稳定存在的三个区域如图所示。下列说法不正确的是 A．还原FeO、的反应均为吸热反应 B．600℃时将还原成FeO的能力 C．828℃时，还原FeO生成与Fe单质的反应 D．铁氧化物的还原需经历逐级还原过程 6．（25-26高二上·山东临沂·期中）向体积均为1L的两个刚性容器中各充入和，分别在绝热和恒温条件下发生反应  ，测得压强变化(，为起始压强，为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．表示绝热条件下随时间变化关系 B． C．的转化率： D．b点对应的平衡常数 7．（25-26高二上·陕西西安·阶段检测）二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A．若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B．Y可能为CO2(g)的体积分数 C．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D．总反应的决速步为 8（25-26高二上·河北邢台·阶段检测）回答下列问题： (1)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是______。 A．500℃左右比常温下更有利于合成氨 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C．粉碎黄铁矿后煅烧 D．、、平衡混合气体加压后颜色加深 E．配制硫酸亚铁溶液须加少量铁粉 F．稀溶液中加入少量KSCN固体，颜色加深 (2)在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应： 甲：；乙： 现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变     ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等      ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______。 (3)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量) 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则______(填“>”“<”或“=”)。对于a、b、c三点：的物质的量由大到小为______，的平衡转化率由大到小为______。 (4)根据以下3个热化学方程式： 三者由大到小的顺序是______。 (5)已知捕碳的反应：。将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图。 I．c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为______。(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为______(填“>”、“=”或“<”)。 1．（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 2．（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 3．（2026·广西·高考真题）常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行连续反应：Ⅰ．，Ⅱ．。初始浓度，，C、D、E的浓度（c）随时间（t）的变化如图。下列说法错误的是 A．内， B．内，A和C的曲线有交点 C．a点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D．不变时， 4．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 5．（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 6．（2025·广西·高考真题）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 7．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 化学平衡 第3课时 化学平衡图像 1．D 2．C 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．C 11．(1) -200.9 (2) ② 反应①是吸热反应，温度升高反应①平衡正向移动，增大，增大代表①；反应②和③是放热反应且②的放热量较大，反应热越大，曲线斜率越大，代表② (3) 30 3240 (4) 的氧化性强于，电流强度大于4A电解液中增大，降低，溶液的氧化性降低，因此NO去除率降低 12．(1)不变 (2) 增大 减小 (3) 升高温度 加入催化剂 减小压强 (4)正向 1．D 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．(1)BF (2)④⑤ (3) < c>b>a a>b>c (4)△H3>△H2>△H1 (5) < Kb>Kc>Kd 1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．B 7．D 答案第1页（共2页） / 学科网（北京）股份有限公司 $