第二章 第二节 化学平衡-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

第二章化学反应速率与化学平衡。 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 基础练习 知识点I对化学平衡概念的理解 ③容器内气体压强不再变化 1.对于可逆反应2S02+02一2S03,在混合气 ④混合气体的体积不再变化 体中充入一定量的02，足够长的时间 ⑤4molH一0键断裂的同时，有2mol 后，0原子() H一F键断裂 A.只存在于O2中 A.①②③ B.②④⑤ B.只存在于O2和SO3中 C.②③ D.③④⑤ C.只存在于O2和S02中 4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中， D.存在于O2、SO2和S03中 可逆反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g), 2.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)一Z2(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡 +3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2 的标志是() 的开始浓度分别为0.1molL1、0.4molL1、 ①体系的压强不再改变 0.2molL、0.3molL1，当反应达到平： ②体系的温度不再改变 衡后，各物质的浓度不可能是() ③各组分的浓度不再改变 A.c(X2)=0.15 mol.L- ④各组分的质量分数不再改变 B.c(Y2)=0.8 mol.L- ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m: C.c(Z2)=0.25 mol.L- n:p:q D.c(Q2)=0.5 mol.L- ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同 时p mol C也发生断键反应 知识点2化学平衡的标志判断 A.①③④⑤ B.①③④⑥ 3.在一定温度下，在容积不变的密闭容器中 C.②③④⑥ D.③④⑤⑥ 进行如下可逆反应：SiF4(g)+2HO(g)一 5.已知：NO4(g)=2NO2(g)△H>0,现将 SiO2(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达 1molN2O4充入一恒压绝热密闭容器中， 到化学平衡状态的是() 下列示意图能说明反应达到平衡状态的是 ①v正(H2O)=2,逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 N 高中化学选择性必修1（人教版） ◆体系温度 体系压强 件中可判断该反应达到平衡状态的是 () 0 A.单位时间内消耗1 mol HO的同时生成 B 1 mol H B.两个H一O键断裂的同时有两个C一O ↓气体密度 NO 键断裂 NO2 C.反应容器内的气体密度不再发生变化 D.混合气体的相对分子质量不再发生变化 C D 8.一定温度下，下列对于可逆反应N2(g)+ 6.恒温恒容的情况下，反应A2(g)+B2(g)一 3H2(g)=2NH,(g)(正反应放热)的叙 2AB(g)达到平衡状态的标志是( 述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A.容器内气体的密度不随时间而变化 B.容器内的总压强不随时间而变化 A.恒容容器内混合气体的密度不再变化 C.单位时间内生成2 n mol AB的同时， B.NH3的生成速率与H2的生成速率之比 生成nmol的B2 为2：3 D.A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2 C.恒压容器内混合气体的总物质的量不 7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制 再变化 得氢气，其中一步反应原理为C0(g)+ D.单位时间内断裂a mol N=N键，同时 HO(g)一CO2(g)+H(g),下面选项的条 断裂6 z mol N-一H键 提印练句 1.下列关于化学反应限度的说法正确的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成 ( n mol HI A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这 ②反应体系的颜色不再变化 个反应在该条件下所能达到的限度 ③百分组成u(HⅡ)=w(L2) B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正 ④反应速率()=(，)-() 反应速率和逆反应速率相等且等于0 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 ⑤c(HΠ)：c(H2):c(L2)=2:1:1 D.化学反应的限度不可以通过改变条件 ⑥v分解(HI)=v生成(HΠ) ⑦压强不变 而改变 2.下列叙述中可以说明反应2HⅡ(g)一H(g) A.①③⑤ B.②⑥ +L(g)已达平衡状态的是（) C.④⑤ D.④⑥⑦ 28)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 3.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 衡状态，此时v正 (填“>” N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0,能说 “<”或“=”)v逆；达到平衡状态时， 明反应达到化学平衡状态的是() 平均反应速率UN:vM= A.断开1个N=N键的同时有6个N一-H (3)若反应容器的容积不变，则“压强不 键生成 再改变” (填“能”或“不 B.混合气体的密度不变 能”)作为该反应已达到平衡状态的 C.混合气体的平均相对分子质量不变 判断依据。 D.N2、H2、NH分子数之比为1：3：2 (4)已知M、N均为气体，则下列措施能 4.一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和 增大反应速率的有 (填字母 NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)NO(g) 序号)。 +SO3(g)。将体积比为1：2的NO2、SO2 A.升高温度 置于密闭容器中发生上述反应，下列不能 B.降低压强 说明反应达到平衡状态的是() C.减小M的浓度 A.混合气体颜色保持不变 D.将反应容器体积缩小 B.体系的平均相对分子质量保持不变 6.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合 C.NO2和SO2的体积比保持不变 气体通入一个固定容积的密闭容器中，发 D.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2 生如下反应： 5.一定温度下，某容积为2L的密闭容器 N(g)+3H,(g)=2NH(g) 内，某一反应中M、N的物质的量随反应 (1)若反应进行到某时刻t时，n,(N2)= 时间变化的曲线如图所示： 13 mol,n,(NH3)=6 mol,a=_ 8人物质的量/mol (2)反应达平衡时，混合气体的体积为 N 716.8L(标准状况下)，其中NH的 含量（体积分数）为25%，平衡时 s时间/min NH的物质的量为 第5题图 (3)原混合气体与平衡时混合气体的总物 (1)该反应的化学方程式是 质的量之比n(始)：n(平)= (写出最简整数比，下同)。 (2)在图上所示的三个时刻中 (4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比 (填“t”“2”或“t3”)时刻处于平 ax(N2):(H)= 练 29 N 高中化学选择性必修1（人教版） 第2课时 化学平衡常数 基础练句 Ⅱ知识点1对化学平衡常数概念的理解 时间后达到平衡，测得生成1.6molC, 1.下列关于化学平衡常数的说法，正确的是 下列说法正确的是() ( A.该反应的化学平衡常数表达式是 A.在任何条件下，化学平衡常数都是一 c4(C)·c2(D) c3(A)·c2(B) 个定值 B.此时B的平衡转化率是40% B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常 C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大 数都会发生改变 D.该反应的平衡常数为0.020（保留两位 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、 有效数字) 体系的压强都有关 D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反 知识点2关于化学平衡常数的计算 应进行的程度 5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K= 2.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)一 H2S(g)K1;S(s)+02(g)-SO2(g)K2o c(CO2).c(H2) 在不同的温度下该反应 c(C0)·c(H0) 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+HS(g)的 的平衡常数如下表所示： 平衡常数为() t/℃ 700 800 830 1000 1200 A.Ki+K2 B.K-K2 D 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 C.KK2 下列有关叙述不正确的是( 3.下列对化学反应平衡常数K的叙述正确 A.该反应的化学方程式是CO(g)+HO(g) 的是() =CO2(g)+H(g） A.仅升高温度，K可能增大，也可能减小 B.若CO的浓度不变，则反应达到平衡状态 B.仅加入催化剂，K可能增大 C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H, C.仅增大压强，K可能减小 各1mol,5min后温度升高到830℃， D.仅减小浓度，K值可能减小 此时测得C0为0.4mol,则该反应达 4.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加 到平衡状态 入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g)一4C(s)+2D(g),反应一段 D.若平衡浓度符合下列关系式：s(CO) 3c(C0) 30)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 c(H0）, 则此时的温度为1000℃ n(C02)=0.20mol 5c(H2) 7.在一个容积为2L的密闭容器中，加入 6.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中 0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一 发生反应：C0(g)+HO(g)-CO2(g)+ 定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)一 H(g),部分数据见下表（表中t>t): 2AB(g)△H<0,反应中各物质的浓度随 反应时间/min 0 时间的变化情况如图所示，下列说法不正 n(CO)/mol 1.20 0.80 确的是( n (HO)/mol 0.60 0.20 4cmol·L AR n(CO,)/mol 0 0.4 0.3 n(H2)/mol 0 0.2 0.1 下列说法正确的是() 5 /min A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)= 第7题图 0.40 mol.L-min t A.图中a点的值为0.15 B.平衡时C0的转化率为66.67% B.该反应的平衡常数K=0.03 C.该温度下反应的平衡常数为1 C.温度升高，正、逆反应速率加快 D.其他条件不变，若起始时n(CO)= D.平衡时A2的转化率为62.5% 0.60mol,n(H0)=1.20mol,则平衡时 提印练可 1.某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反 下列说法不正确的是()》 应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)△H>0。实 A.I中NO2的平衡转化率约为66.7% 验测得：v正(NO2)=k正c2(NO2),v逆(NO)= B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)<0.2molL k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为化学反应速 C.该反应的化学平衡常数可表示为K= k逆 率常数，只受温度影响。 D.相同温度下，2NO(g)+O2(g)一2NO2(g) 平衡浓度/ 容器 起始浓度/(molL1) 的平衡常数为0.8 (mol.L-) 编号 2.甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生 c(NO,) c(NO) c(O2) c(O2) 异构化反应：CHNC(g)→CHCN(g),反 0.6 0 0 0.2 应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲 0.6 0.1 0 线如图所示（图中T为温度）。该反应的 31 高中化学选择性必修1（人教版） 反应速率v与c的关系为v=kc(k为速率 10-3 mol.L-.s- 常数，只受温度影响)，v(d):v(e)=2:3。 B.T1温度下的平衡常数K=125,平衡时 下列说法错误的是( NO的转化率为50% C.恒温恒容时，混合气体的密度不变， 反应达平衡状态 D.恒温恒压时，充入He,正、逆反应速 20 率均减慢 10 4.一定量的C02与足量的碳在体积可变的 恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)一 50 100 150 200 250 300 t/min 2C0(g),平衡时，体系中气体体积分数与 第2题图 温度的关系如图所示： A.v(a)=v(b) 体100.01 93.0 96.0 B.bf段的平均反应速率为1.0x104molL. 分 80.0 60.0 min- 40.0 40.0. CO. 20.0 10.7 0.6 C.T>T2 445 5506507 800 925温度/℃ D.a点反应物的活化分子百分数大于f点 第4题图 3.NO,是一种新型硝化剂，在一定温度下 已知：气体分压(P分)=气体总压(p总)x体 可发生以下反应：2NO(g)=4NO2(g)+ 积分数。下列说法正确的是() O2(g)△H>0,T1温度时，向密闭容器中 A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v送均 通入N,O,部分实验数据见下表： 不变 B.650℃时，反应达到平衡后C02的转化 时间s 0 500 1000 1500 率为25.0% c(N2Os)/(mol-L-) 5.00 3.52 2.50 2.50 C.增加C(s)的量，v正、v递均增大 下列说法中不正确的是( ) D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表 A.500s内NO5的分解速率为2.96× 示的化学平衡常数K=24.0p总 32)练 第二章化学反应速率与化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 基础练 知识点1化学平衡移动 A.温度、容积不变时，通入SO2气体 1.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件 B.移走一部分NHHS固体 使化学平衡向正反应方向移动时，下列有 C.容积不变，充入氨气 关叙述正确的是() D.保持压强不变，充入氮气 ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 知识点3压强对化学平衡移动的影响。 ③反应物的转化率一定增大 4.某温度下，N04(g)一2NO2(g)△H>0在 ④反应物的浓度一定减小 密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 是() ⑥使用了合适的催化剂 A.加压时（体积变小），将使正反应速率 A.①② B.②⑤C.③⑤ D.④⑥ 增大 B.保持容积不变，加入少许NO2,将使正 知识点2浓度对化学平衡移动的影响。 反应速率减小 2.已知：FeCl3+3KSCN 5 mL 0.01 mol-L C.保持容积不变，加入少许N2O4,再达 -Fe(SCN)3+3KC。某 KSCN溶液 到平衡，颜色变深 小组进行如图实验， 5 mL 0.005 mol.L D.保持容积不变，升高温度，再达到平 FeCl溶液 欲使溶液红色加深， 衡，颜色变深 下列操作或分析正确 第2题图 5.一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量 的是() 的碳酸钙，发生反应CaCO,(s)一CaO(s)》 A.再滴加3~5滴饱和FeCl3溶液 +CO,(g),达到平衡，下列说法正确的是 B.再滴加3~5滴0.01mol.L-NaOH溶液 C.加入少量KCI固体 A.将体积缩小为原来的一半，当体系再 D.向反应后的溶液中加铁粉，振荡静置， 次达到平衡时，CO2的压强不变 溶液颜色变浅或褪去，不符合勒夏特 B.该反应的△H<0 列原理 C.将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸 3.反应NHHS(s)一NH(g)+HS(g)在某温 钙的转化率 度下达到平衡，下列各种情况中，不会使 D.保持压强不变，充入He,再次达到平 平衡发生移动的是() 衡时，CaO的质量减少 23 高中化学选择性必修1（人教版） 知识点4温度对化学平衡移动的影响。 的措施是() 6.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g) A.高温、高压 +Y(g)一2Z(g）△H<0,降低温度时，对 B.适宜温度、高压、催化剂 反应产生的影响是() C.低温、低压 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平 D.高温、高压、催化剂 衡向逆反应方向移动 8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平 下可逆反应：X(g)+Y(g)一Z(g)+W(g) 衡向正反应方向移动 △H>0,下列叙述正确的是() C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反 A.升高温度，平衡逆向移动 应方向移动 B.当容器中气体压强不变时，反应达到 D.正、逆反应速率都减小，平衡向正反 平衡 应方向移动 C.平衡后加入X,上述反应的△H增大 7.有平衡体系：CO(g)+2H(g)一CHOH(g) D.平衡后加入少量W,逆反应速率增大 △H<0,为了增加甲醇的产量，应采取 提升练可 1.下列能用勒夏特列原理解释的是( ) 度，v(正)>u(逆)⑤加入催化剂，B的 A.溴水中存在下列平衡：Br2+HO一HBr+ 转化率提高 HBrO,加入AgNO,溶液后，溶液颜色A.①② B.④ C.③ D.③④ 变浅 3.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下 B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高： 反应：xA(g)+yB(g)一zC(g),达到平衡 温度下进行的 后测得A气体的浓度为0.5molL1,保 C.SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用： 持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原 催化剂 来的一半，再次达到平衡后，测得A气 D.H2、2、HⅢ平衡混合气加压后颜色变深 体的浓度为0.8molL1,则下列叙述正确 2.可逆反应：2A(s)+3B(g)一C(g)+2D(g) 的是( ) △H<0,在一定条件下达到平衡，下列有 A.平衡向正反应方向移动 关叙述正确的是() B.x+y<z ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 C.B的物质的量浓度减小 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v: D.C的体积分数减小 (正)减小③压强增大一倍，平衡不移4.已知反应2NO2一NO4升温时颜色加深。 动，v(正)、v(逆)均增大④增大B的浓： 现将一定量的NO2充入注射器中后封口， (34)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程 6.L2在KI溶液中存在下列平衡：2(aq)+ 中气体透光率随时间的变化（气体颜色越 I(aq)一I5(aq),某2、KI混合溶液中， 深，透光率越小)，下列说法正确的是 I5的物质的量浓度c(I)与温度T的关系 ( 如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状 透光率% 态)。下列说法不正确的是() 70 65 60 50 45 40 时间 图1 图2 Ti T2 T3 Tic 第4题图 第6题图 A.d点：v(正)>w(逆) A.温度为T时，向该平衡体系中加入KI B.b点的操作是拉伸注射器 固体，平衡正向移动 C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(NO4) B.(aq)+H(aq)一I5(aq)的△H<0 也增大 C.若T时，反应进行到状态d时，一定 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量 有v正>V逆 损失，则T(b)=T(c)》 D.状态a与状态b相比，状态b时I2的 5.有一容积固定的密闭反应器，中间有一个 转化率更高 可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、：7.在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生 乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 反应：X(g)+Y(g)一2Z(g)△H<0,t时 甲：a(g)+b(g)一2c(g)△H<0 刻达到平衡后，在2时刻改变某一条件， 乙：X(g)+3y(g)一2z(g) △H2>0 其反应过程中逆反应速率变化如图所示。 起初甲、乙均达到反应 下列说法正确的是() 平衡后隔板位于正中间， 4速率/(molL-1min-) 然后进行相关操作后， 第5题图 下列叙述错误的是() A.在反应器恒温下，向乙中通入z气体， 时间 y的物质的量浓度增大 第7题图 B.在反应器恒温下，向甲中通入惰性气 A.O~t2时，v正>V逆 体，乙中x、y的转化率增大 B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z C.在反应器绝热下，向乙中通入z气体， C.2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出 反应器中温度升高 了Y D.在反应器绝热下，向甲中通入惰性气 D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数 体，c的物质的量不变 I<Ⅱ 练 35高中化学选择性必修（人教版） 在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没 有变化，说明反应前后化学计量数相等，压强相等， 平衡时体系内的压强为初始状态的1倍。 (2)①0-1min,氢气体积增大50mL,1-2min, 氢气体积增大70mL,2~3min,氢气体积增大 112mL,3~4min,氢气体积增大58mL,4~5min, 氢气体积增大20mL,反应速率最大为2~3min,故 选C。该反应是放热反应，2~3min温度高，化学反应 速率快。 ②蒸馏水可以减缓反应速率而不影响氢气体积，A 正确；NaCI溶液可以减缓反应速率而不影响氢气体积！ B正确；加人NaNO溶液会产生NO气体，氢气减少， C错误：加入CuSO4溶液会形成铜锌原电池，加快反应 速率，D错误；加人Na,CO溶液会产生CO2,氢气减 少，E错误；故选AB。 第3课时活化能 基础练习 1.D2.C3.C4.A5.A 6.D【解析】其他条件不变，升高温度，分子能量 增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误；其他 条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变， 反应速率也不变，B错误；其他条件不变，减小C(g)的 浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减 小，正反应速率也逐渐减小，C错误；其他条件不变，增 大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数 增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加， 化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确。 7.B 8.B【解析】E是正反应的活化能，E,是逆反应的 活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加 入催化剂，减小E和E,不改变△H,C项错误；△H= E1-E2,D项错误。 提升练习 1.D【解析】增大NO2或CO的浓度，反应速率加 快，活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A 错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分 子数目减少，B错误；通入Ne使气体的压强增大，容 积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变 C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子的百 分数增大，D正确。 2.D 3.B【解析】①2NO+H2=N2+HO2(慢)，②HO2+H2 一2H,O(快)，反应过程中反应慢的决定反应速率，整 个反应速度由第①步反应决定，故A正确：反应①难以 64 进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是① >②，故B错误；比较图表I、Ⅱ数据可知NO浓度不 变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，根据Ⅲ、 V数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速 率增大到4倍，据此得到速率方程v=kc2(NO)·c(H2), 依据I中数据计算k=5000,则速率方程v=5000c2(NO) ·c(H2),故C正确；反应2NO(g)+2H(g)=N2(g)+2HO(g)》 中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放 热664kJ的热量，热化学方程式为2NO(g)+2H,(g)= N(g+2H,O(g)△H=664kJmo,故D正确。故选B。 4.C【解析】化学反应速率由慢反应（第二步）决定。 5.B【解析】反应①是对应活化能为E,的反应，由 图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为 吸热反应，同理知②为放热反应，A错误：催化剂只能 改变化学反应速率，B正确；CO是中间产物，C1是催 化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成 的过程，D错误。 6.B【解析】由图可知，反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，A错误；反应是放热的，反应物 的总键能小于生成物的总键能，B正确；催化剂只能影 响反应速率，不能影响反应热，C错误：升高温度，正 逆反应速率均增大，D错误。 "第二节化学平衡 第1课时化学平衡状态 基础练习 1.D【解析】因为此反应是可逆反应，在一定条件 下可同时向正、逆反应方向进行，向正反应方向进行时 使SO,中含O,向逆反应方向（含有O的SO,分解） 进行时就可能使SO2中含有O,所以D正确。 2.B【解析】极值转化法，根据反应的特点，c(Y2)》 <(0.4+0.4)molL-=0.8molL1。 3.C【解析】①w正(HO)=2,(HF)表示反应进行的 方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未 达平衡状态。 ②SF4的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变， 反应达平衡状态。 ③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的 压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反 应达平衡状态。 ④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不 变，反应不一定达平衡状态。 ⑤4molH一O键断裂的同时，有2molH一F键断 裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化 学计量数之比，反应未达平衡状态 综合以上分析，②③符合题意，故选C。 4.C【解析】判断化学平衡的根本标志是v正=D逆， ⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C,而p mol C 也发生断键反应，因此对C而言v正=逆，⑥正确；⑤中 反应任一时刻反应速率之比都等于化学计量数之比，⑤ 错误：平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变， 则各组分的质量分数也不再改变，③④正确；间接标志 是体系的温度不再改变，②正确。因此选C。 5.A【解析】N,O4(g)一2NO2(g)△H>0为吸热反 应，将1 mol NO4充入一恒压绝热密闭容器中，体系温 度降低，当温度不变时，反应达到平衡状态，A正 确；恒压容器中，压强应保持恒定不变，B错误； N04(g)一2NO2(g),将1molN,O4充人一恒压绝热密 闭容器中，随着反应的进行，NO4的浓度减小，N,O4的 m正应减小，C错误；在N,O4(g)一2NO2(g)反应中，气 体的分子数增大，将1molN,O4充人一恒压绝热密闭容 器中发生反应，体积增大，由于气体质量不变，故气体 密度应减小，D错误。 6.C【解析】p=晋，m、V始终不变，则p始终不 变：该反应是等体积反应，所以总压强始终不变；单位 时间内生成2 mol AB(正向反应速率)，同时生成nmol B2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达 平衡；无论是否达到化学平衡状态，三者反应速率之比 始终为1：1：2。 7.B【解析】单位时间内消耗1olHO,表示的是 正反应速率，生成1molH2表示的也是正反应速率，无 法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个H一O键断裂 表示的是正反应速率，两个C一O键断裂表示的是逆反 应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状 态，B项正确：在恒容密闭容器中，混合气体的质量和 体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应 容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡 状态，C项错误；该反应是气体的总物质的量不变的可 逆反应，根据M=m，混合气体的相对分子质量始终不 发生变化，所以混合气体的相对分子质量不变不能说明 反应达到平衡状态，D项错误。 8.A【解析】反应物、生成物均为气体，在恒容容 器中质量不变，体积不变，密度不变。 提升练习 1.A【解析】平衡状态就是一个可逆反应在该条件 下所能达到的最大限度，A正确；反应达到平衡时， ”正=”逆≠0，各物质的浓度保持不变但不一定相等，且 参考答案与解析。 当外界条件发生改变时，这种状态也会发生改变。 2.B【解析】①中表示的反应速率的方向相反，但 不能满足反应速率之比等于相应的化学计量数之比；② 产物中，(g)有颜色，当体系的颜色不再发生变化时，说 明2(g)的浓度不再变化，可以判断反应达到平衡；平 衡时各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间 不一定满足某种关系，故③⑤不能说明达平衡状态；反 应速率之比等于相应的化学计量数之比，因此④中的关 系是始终成立的，不能说明达平衡状态；⑥，分解(HⅡ)、 "生成(H山)分别表示正、逆反应速率，二者相等时说明反 应达平衡状态；根据反应方程式可知，反应前后气体体 积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明 达平衡状态。 3.C【解析】断开N=N键与生成N一H键是同一 反应方向，A错误：反应过程中m始终不变，若M不 变，则不变，说明反应已达平衡。密闭容器中混合气 体密度始终不变。 4.B【解析】混合气体颜色保持不变，说明正、逆反 应速率相等，故A不符合题意；反应前后气体物质的量 不变，气体质量始终不变，所以体系的平均相对分子质量 始终保持不变，不能说明达平衡状态，故B符合题意； NO2和SO2按1：1的比例反应，按1：2的比例加人，反应 过程中，其比值发生变化，当NO2和SO2的体积比保持 不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态， 故C不符合题意；每消耗1 mol SO2的同时生成1mol NO2,说明正、逆反应速率相等，故D不符合题意。 5.(1)2N一M(2)t3=2:1(3)能(4)AD 6.(1)16(2)8mol(3)5:4(4)1:2 【解析】(1)反应进行到t时，n,(N2)=13mol, n,(NH)=6mol,由化学方程式可知，参加反应的N2 的物质的量为3mol,故N2的起始物质的量为13mol+ 3mol=16mol,即a=16。(2)反应达平衡时，混合气体 716.8L 的总物质的量为n(总)=24moF-32mol,其中NH, 的物质的量为32mol×25%=8mol。(3)由(1)知a= 16,列平衡三段式可知b=24,则原混合气体的物质的 量为40mol,原混合气体与平衡时混合气体的总物质的 量之比为40mol:32mol=5:4。(4)由(3)知原混 合气体中H2的物质的量为40mol-16mol=24mol,所以 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2):α(H)= 4 mol 12 mol=1:2 16 mol 24 mol 第2课时化学平衡常数 基础练习 1.D【解析】平衡常数只与温度有关，所以选项A、 65 高中化学选择性必修1（人教版） B、C均错误 2.D【解析】在反应中应注意S为固体，与平衡常 数无关，期人=，人=8。期反应H@片 S0g)=0(g)+HS(g)的平衡常数为(O)c(HS)_K c(H)c(SO2)K2 3.A【解析】平衡常数只与温度有关。 4.B【解析】依据平衡常数的概念分析列式，C为 c2(D) 固体不写人平衡常数的表达式，K=cACB,故A 错误：依据平衡三段式列式计算，加入4molA和 2olB进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生 成1.6molC. 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) 起始量(mol) 42 00 变化量(mol)1.20.8 1.60.8 平衡量(mol)2.81.2 1.60.8 B的转化率为08×100%=40%，故B正确；反应前 后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，但平衡常数 随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故C错误；根 据B项计算，可得平衡常数为0.16，故D错误。故选B。 5.C【解析】由平衡常数表达式可判断该反应的化 学方程式是CO(g)+HO(g)一CO2(g)+H(g),A正确； 反应达到化学平衡状态，CO的浓度保持不变，B正确： 依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较 分析： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 始mol 0 0 1 变/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 末/mol 0.4 0.4 0.6 0.6 反应前后气体总物质的量不变，可以用其物质的量 代营浓度计算浓度商，0-=8909225≠10，此时反 应没有达到平衡状态，故C错误；依据平衡常数表达式 和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃时平衡常数 K=cC0)c(-0.60=2 c(CO)·c(HO) ，平衡浓度符合下列关系 式：c(CO)=c(H,0) 3c(C⊙-Sc,说明反应达到平衡状态，故D 正确。 6.C【解析】根据化学方程式可知在t1min内生 成0.40molH2,因此在tmin内的平均速率为v(H2) =0.40mol=0.20mol-L.min,故A错误；根据化 2 Lxt min t 学方程式可知t1min、t2min时均有n(C0)=0.80mol, n(H,0)=0.20mol,n(C02)=n(H2)=0.40mol,故表格中 66 tmin、t2min时的数据均为平衡时的物质的量，据此可 求出C0平衡时转化率为0.4mol×100%=33.33%,故B 1.2 mol 错误：由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应， 将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反 应的平衡常数为1，故C正确：根据平衡常数值可计算 出D项中平衡时n(CO2)=0.40mol,故D错误。 7.B【解析】当AB的浓度改变0.5molL1时，由 方程式A,(g)+B(g)一2AB(g)可知，A,的浓度改变为 025molL,所以a mol.L=(04025)molL0.15molL, 即图中a点的值为0.15，故A正确；当AB的浓度改 变0.5molL1时，由方程式可知，B2的浓度改变为 0.25molL,所以平衡时B2的浓度为=(03-025)moL= 0n5mL,K-07“O1S850s-9.放D 错误；温度升高，活化分子数增多，有效碰撞次数增 多，正逆反应速率均加快，故C正确；当AB的浓度 改变0.5molL1时，由方程式可知，A2的浓度改变为 0.25molL,已知A2的初始量为0.4molL1,所以平 衡时A2的转化率为0.25x100%=62.5%,故D正确。 0.4 提升练习 1.D【解析】先用三段式法计算出实验I中各组分 的改变浓度和平衡浓度： 2NO2=2NO+02 始/(molL1) 0.6 00 变/(mol.L)0.40.40.2 平1(molL) 0.20.40.2 而实验Ⅱ相当于在I基础上再加入NO,平衡会逆 向移动，再判断各量的变化。由上述分析可知，I中 N0,的平衡转化率为04x100%≈6.7%，A正确：I中 0.6 平衡时c(O2)=0.2molL,实验Ⅱ相当于在I基础上再 加人NO,平衡会逆向移动，c(O2)<0.2molL,B正 确；平衡时v正(NO2)=逆(NO),即k正c2(NO,)=k逆c2NO) c(O),得三=c(N0c(O-K,C正确；根据A项， c(NO2) 可计算该反应的平衡常数为1.25，D错误。 2.C【解析】T,时速率常数为k1,T2时速率常数为 k2,v(d):v(e)=2:3,即3m(d)=2(e),有3xkx5x10-=2x x15x10,解得会-号，a)-kx10x10,61=kx20 10:得-08-1，即@6.A正确：段 甲异腈浓度变化=20×103mol·L-1-10×10-3mol.L=1.0× 102molL,平均反应速率=1.0x102molL =1.0× 250 min-150 min l04mol·L.min,B正确；由A项计算可知，k2大于 k1,温度越高速率常数越大，说明T<T2,C错误；a点 的温度高于∫点，浓度相同时，温度越高，活化分子百 分数越大，a点反应物的活化分子百分数大于f点，D 正确。 3.C【解析】500s内N2O5的浓度变化量为(5.00- 3.52)molL=1.48mol-L,v(N05)=1.48molL÷500s 2.96×103molL1.s,A正确：分析如下： 2NO5(g)=4NO2(g)+O2(g) 始/(molL)5.00 0 0 变/(mol·L1) 2.50 5.001.25 平/(molL1) 2.50 5.00 1.25 K=N0:c02=5.0025=125,平衡时N,0, c2(N2O5) 2.502 的转化率为50%，B正确：恒温恒容时，反应体系的质 量不变，体积不变，则混合气体的密度一直保持不变 不能用密度不变来判断反应是否达平衡状态，C错误： 恒温恒压时，充入H,总体积变大，反应物和生成物的 浓度均减小，正、逆反应速率均减慢，D正确。 4.B 第3课时影响化学平衡的因素 基础练习 1.B【解析】使用催化剂是不会使化学平衡移动的 所以⑥错误。如果是减小生成物的浓度，反应会向正反 应方向进行，生成物的质量分数减小（根据勒夏特列原 理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要 是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，①错 误，②正确。如果是增大一种反应物的浓度，其他反应 物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小， ③④错误。故选B。 2.A【解析】KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方 程式为Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3。再滴加3~5滴饱和 FeCl3溶液，溶液中Fe+的浓度增大，平衡向正反应方向 移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故A正 确：再滴加3~5滴0.01 mol.L-NaOH溶液，氯化铁溶 液与氢氧化钠溶液反应，溶液中F+的浓度减小，平衡 向逆反应方向移动，F(SCN)3的浓度减小，溶液红色变 浅，故B错误；加人少量KC固体，溶液中Fe+和 SCN的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故C错 误；铁粉消耗溶液中的Fe+,使Fe3+浓度降低，使平衡 Fe+3SCN一Fe(SCN):逆向移动，可以用勒夏特列原理 解释，故D错误。 3.B【解析】温度、容积不变时，通入SO2气体 参考答案与解析。 与硫化氢反应生成$，硫化氢的浓度降低，平衡向正反 应方向移动，故A不符合；NH,HS为固体，改变 NH,HS固体的用量，不影响平衡移动，故B符合；容积 不变，充人氨气，增大生成物浓度，平衡向左移动，故 C不符合；充人氮气，保持压强不变，体积增大，反应 气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反 应方向移动，故D不符合。所以B项是正确的。 4.B【解析】保持容积不变，加入少许NO2,浓度 增大，将使正反应速率增大。 5.A 6.D【解析】其他条件不变时，升高温度，正、逆 反应速率不同程度增大，平衡向吸热方向移动，尽可能 削弱这种改变，反之亦然。降低温度，正、逆反应速率 均减小，平衡正向移动，D项正确，其余错误。 7.B【解析】对于反应：CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g) △H<0,正反应为放热且气体体积减小的反应，欲使化 学平衡向正反应方向移动，需降温、增压，但温度太低， 反应速率太慢，因此应选择适宜温度。 8.D【解析】该反应的正反应为吸热反应，升高温 度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故 A错误：随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变， 不能说明达到平衡，故B错误；反应热△H与物质的化 学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式 中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故 C错误；W在反应中是生成物，增加W的量会引起化学 反应速率的改变和化学平衡的移动，逆反应速率增大， 故D正确。 提升练习 1.A【解析】溴水中加人AgNO溶液后生成溴化银 沉淀，促使平衡Br+H,O一HBr+HBrO正向移动，溶液 颜色变浅，与平衡移动有关，A正确；合成氨反应是放 热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率， B错误；加入催化剂，平衡2S02+02一2S0,不移动，不 能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与2生成Ⅲ的反 应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平 衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大， 不能用勒夏特列原理解释，D错误。 2.D【解析】因A是固体，其浓度可视为常数，增 加A的量，平衡不移动，①错误：升高温度，平衡向吸 热反应方向（即逆向）移动，但（正）也增大，只是增 大的程度小于（逆）增大的程度，使（正）<（逆），② 错误；因反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动， 但v(正)、（逆）同等程度增大，③正确；增大B的浓 度，平衡正向移动，（正）>（逆），④正确；加人催化剂， 67 N 高中化学选择性必修（人教版） 平衡不移动，B的转化率不变，⑤错误：故D正确 3.A【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩为 原来的一半，若平衡不移动，则A气体的浓度应由 0.5mol·L增大到1.0molL,而实际达到平衡时测得 A气体的浓度为0.8ol·L,说明压缩容器的容积、增 大压强的过程中，平衡正向移动，从而可得x+y>z,则 A正确，B错误；平衡正向移动，C的体积分数增大， 压缩容器的容积，达到新平衡时，B的物质的量浓度比 原来大，故C、D均错误。 4.C【解析】反应2NO2一N,O4升温时颜色加深， 说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应：压 强增大，2NO2一NO,平衡正向移动，但二氧化氮浓度 增大，因此混合气体颜色变深，压强减小，平衡逆向移 动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。据图分析， b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率 变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变 浅，透光率增大。c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d 点是平衡向气体体积增大的逆反应方向的移动过程，所 以（逆）>（正），故A错误；根据上述分析，气体颜色 变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器的过程，故 B错误：c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧 化二氮的浓度都增大，故C正确；b点到c点的过程 压强增大，平衡正向移动，反应放热，T(b)<T(c),故D 错误。 5.D【解析】恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向 移动，y的物质的量浓度增大，A正确；恒温下向甲中 通入惰性气体，甲体积增大，隔板右移，导致乙体积缩 小，压强增大，乙中平衡正向移动，故x、y的转化率增 大，B正确；绝热条件下向乙中通人z气体，平衡逆向 移动，逆向是放热反应，反应器中温度升高，C正确： 绝热条件下向甲中通人惰性气体，乙中反应平衡应正向 移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应平衡也 会移动，c的物质的量会改变，D错误。 6.D【解析】温度为T:时，加人K固体，浓度增 大，平衡向正反应方向移动，故A正确：由图像曲线的 变化趋势可知，当温度升高时，I的物质的量浓度减 小，说明该反应的正反应为放热反应，即反应1，(q)+ I(aq)一I(ag)的△H<0,故B正确：若反应进行到状 态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则 反应向生成I的方向移动，则v正>逆，故C正确；状 态a与状态b均为平衡状态，状态b的I的物质的量浓 度明显小于状态a的I的物质的量浓度，说明由状态a 转化为状态b时，升高温度平衡逆向移动，则工2的转化 率降低，故D错误。 68 7.B【解析】t1~2内为平衡状态，所以v正=t递，A 错误：该反应是气体分子数不变的反应，据题图可知2 时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平 衡速率与原平衡相同，条件为恒温，新平衡时各物质的 物质的量比原平衡大，容器容积变大，所以改变的条件 为向密闭容器中加人乙，B正确；根据上述分析，改变 的条件为向密闭容器中加人Z,C错误；温度不变，平 衡常数不变，D错误。 “第三节化学反应的方向 基础练习 1.D【解析】A项可用熵判据来解释其自发过程： B、C两项反应后气体体积增大，其自发过程可用熵判 据来解释；D项是放热、嫡减反应，由于反应放热有利 于反应自发进行，故可用焓判据来解释。 2.C【解析】体系都有从有序自发转变为无序的倾 向，此过程为熵增加过程，故C错误。 3.D【解析】焓判据和嫡判据都不全面，应采用复 合判据△G=△H-T△S,CaCO3分解的反应是一个△H>0 而△S>0的反应，所以只有在较高温度下，△G=△H TAS<0,反应自发进行。 4.D【解析】由方程式可知，该反应是一个嫡增的 吸热反应，则反应△S>0,高温下反应的自由能的变化 △G=△H-T△S<0,能自发进行，故选D。 5.D【解析】A项，△H>0,△S>0,要使△H-TAS< 0,T值应较大，即在高温下才能自发进行，错误；B 项，△H>0,△S<0,△H-T△S>0,任何温度下都不能自发 进行，错误；C项，△H<0,△S>0,△H-TAS<0一定成 立，任何温度下都能自发进行，错误；D项，△H<0, △S<0,要使△H-TAS<0,T值应较小，即在低温下才能 自发进行，正确。 6.D【解析】A项，△H>0,△S<0,在任何温度下， △H-TAS>0,即任何温度下，反应都不能自发进行；B 项，△H<0,△S<0,在较低温度下，△H-TAS<0,即反应 温度不能过高；C项，△H>0,△S>0,若使反应自发进 行，即△H-T△S<0,必须提高温度，即反应只有在较高 温度时才能自发进行；D项，△H<0,△S>0,在任何温 度下，△H-T△S<0,即在任何温度下反应均能自发进行。 7.C【解析】CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g)△H= +178.5 kJ.mol1,该反应△S>0,△H>0,根据吉布斯自由 能判断该反应高温才能自发，A错误；通常化学反应的 △$越大，越有利于反应自发进行，但一个反应是否自发 进行还要结合△H判断，所以△S>0时反应未必能自发 进行，B错误；常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能