重庆市育才中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

参考答案 ABACB DBCDA CCDD 15.(15分) (1)①3d4s2 4FeS2+110,2Fe.0,+8s0, (2)①HS < (3)1Au+Fe3++2TU=Fe2++[Au(TU)2]+ ②[AuTU]+e=Au+2TU Fe ③pH过低会导至[CSNH水解，pH过高会导至[CSNH]水解、Fe3+水解为Fe(OH)s 16.(14分) (1)三颈烧瓶 防止水蒸气进入D装置使水解，同时吸收尾气氯气 (2)2Mm+16Ht+10CI=2Mn2++5C2↑+8H20 (3)饱和食盐水 (4)装置D中不再有黄色固体残留，液体为红棕色 (5)73.6% 偏小 17.(14分) I.NH+HO≌NH3H2O+H (1)-133.6 (2)88 (3)①A ② (4)负 C0NH2)2-6e+80H==C02,+N2↑+6H0 (5)232 18.(15分) (1)醚键、（酚）羟基 (2)取代反应 COOC,H 入B COOC,H (3)人 +NaCH(COOC,H2→ +NaBr (4)SO2、HC1 (⑤)吸收产生的HCl,提高产率 OH OCH (6 (77 HOH,C CH,OH 化学试题 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B．面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C．明矾具有净水作用是由于明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 D．人体易吸收，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性 2．下列化学用语或表述错误的是 A．中子数为20的Cl原子为 B．的p-pσ键形成过程： C．的电子式为 D．的VSEPR模型名称：四面体形 3．下列说法错误的是 A．还原性： B．碱性： C．热稳定性： D．氧化性： 4．下列离子方程式书写正确的是 A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B．溶液刻蚀覆铜板： C．溶液中通入过量： D．溶液中滴加过量的浓氨水： 5．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．制备无水 B．制备并收集乙酸乙酯 C．侯氏制碱法中制备 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 6．下列说法正确的是 A．键能： B．熔点： C．键角： D．化合物中离子键百分数： 7．下列实验相关项目叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 少量的碱金属单质都可以保存在煤油中 B 物质检验 向某溶液里先加KSCN溶液再加氯水可以检验存在 C 试剂除杂 除去中的少量HCl可以用饱和NaCl溶液 D 酸碱滴定 酸式滴定管中有气泡，应轻轻旋转活塞，让溶液缓慢流出，赶走气泡 8．化合物X是一种药物的中间体，其结构如图所示，下列说法错误的是 A．化合物X含有三种官能团 B．分子中存在“顺反”结构 C．该物质能发生加成反应、消去反应和酯化反应 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 9．某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为a nm，1号原子的坐标为(0,0,0)，2号原子的坐标为(0,1,1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．3号原子的坐标为 B．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素 C．晶体密度 D．2号和3号原子之间的距离为 10．我国科研人员在电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>W B．中X原子价层电子对数为2 C．最简单氢化物的沸点：X<Y<W D．构成NBSF的原子中，Z的半径最大 11．如图为可植入人体的微型血糖调控电池，以葡萄糖（，即血糖）为反应物放电，血糖超标电池启动，达标后电池停止工作。下列说法错误的是 A．CuO起催化作用 B．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a C．消耗1 mol葡萄糖时，理论上a电极有4 mol电子流入 D．电池工作时a电极发生反应： 12．下列实验操作与现象、结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 常温下，在金属铝表面滴加浓硫酸，无明显现象 铝不和浓硫酸反应 B 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置，前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 苯环使羟基活化 C 向溶液中加入8 mL 95%乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 降低溶剂极性可以降低的溶解度 D 用pH试纸测定同浓度KCN溶液、溶液的pH，后者的pH高于前者 HCN的酸性比的强 13．电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知b点溶液pH=7。下列说法错误的是 A．a、b、c三点水的电离程度：a>b>c B．a点溶液中的离子浓度大小顺序为： C．b点溶液中微粒浓度满足： D．c点溶液的（忽略溶液混合引起的体积变化） 14．一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①；②。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，后达到平衡状态。下列说法错误的是 A．X为随t的变化曲线 B．反应的活化能：①<② C．内， D．该条件下，反应②为异构化反应，且平衡常数为： 二、非选择题：共58分。 15．（15分）硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工艺。某金矿厂以载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeAsS、包裹）为原料提炼黄金： 已知：①FeAsS焙烧过程生成、、，且易升华； ②硫脲[]是一种白色晶体，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙[]溶液与氰氨化钙（）混合制得。 （1）矿粉焙烧 ①基态Fe的价层电子排布式为____________。 ②在空气焙烧过程中发生反应的化学方程式为____________。 （2）合成硫脲 ①通入是为了催化还原获得气体a，以便后续合成硫脲，气体a的化学式为____________。 ②硫脲（）的结构与尿素（）相似，试比较二者在水中的溶解度：硫脲________尿素（填“>”“<”或“=”）。 （3）提取金 ①硫脲可简记为TU，浸金过程中，Au在的作用下与TU生成，其离子方程式为__________。 ②电解时，生成Au的电极反应式为__________，“电解”可用“置换”替代，选用__________（填化学式），方便后续实现循环利用。 ③为达到最佳浸金效果，浸金时需严格控制溶液pH在0.5～2，反应温度在40℃～60℃，试解释控制pH的理由__________。 16．（14分）四氮化四硫（，S为+2价）是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置（加热及夹持装置已略）制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178～187℃时熔化并分解； ②为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中____________时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。 （1）仪器a的名称为____________，仪器b的作用是____________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置B中应装入的试剂的名称是____________。 （4）Ⅰ中横线上应填入的内容是____________（填现象），说明硫磺已反应完全。 Ⅱ．的制取与含量测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取20.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00 mol/L盐酸标准溶液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准溶液的平均体积为16.00 mL。已知滴定反应为（忽略杂质干扰）。 （5）样品中的纯度为____________；若滴定前仰视读数，滴定结束后平视读数，则计算的结果____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17．（14分）尿素是一种氮肥，对农业生产有重要作用。 Ⅰ．在尿素大规模合成之前，主要使用的氮肥是，大量使用会造成土壤酸化，请用离子方程式说明原因________________________。 Ⅱ．尿素的合成过程主要反应如下（本题中忽略气体在水中溶解）： 反应1 反应2 反应3 （1）反应3的焓变____________。 （2）某次生产中，30 min内气体减少了78 kg，则的消耗速率为____________kg/h。 （3）在恒温恒压（总压p=10 MPa）条件下，向容器中通入和进行反应，气体中的体积分数随时间变化如图所示。 ①关于该合成过程，下列说法正确的是____________（填对应选项）。 A．反应压强高，可以提高原料转化率 B．为了提高产率，应尽可能延长反应时间 C．选用催化剂，可以提高平衡转化率 D．升温会使反应1速率提高，反应2速率降低 ②10 min时，以分压表示的浓度商Q=____________（分压=总压×体积分数）。 Ⅲ．尿素还可以用来处理废水，反应装置如图所示。 （4）电极a为________极（填“正”或“负”），电极方程式为________________________。 （5）每消耗1 mol尿素，理论上可以处理________g。 8．（15分）辣椒的味道来源主要是辣椒素类物质。辣椒素H的合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： 已知：H中有三种含氧官能团。 （1）G中含氧官能团的名称为_____________________。 （2）由C生成D的反应类型为_____________________。 （3）由B生成C的化学方程式为_____________________。 （4）E与反应生成了F和_____________________（填对应物质的化学式或分子式）。 （5）由F生成H加入的作用为_____________________。 （6）H的结构简式为_____________________。 （7）G（）的同分异构体中，满足如下要求的有_________种。 （ⅰ）苯环上有三个取代基，其中有两个取代基相同； （ⅱ）三个取代基彼此处于间位； （ⅲ）不考虑两个-OH连在同一原子上的结构。 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶4∶1的同分异构体的结构简式为__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $