广西崇左市2027届高三上学期模拟预测 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A D C B D D C D ● C 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.B【解析】本题主要考查化学与文物之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。玉 猪龙的主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A项不符合题意；盐步老龙为木质 结构，属于有机高分子材料，C项不符合题意；云龙纹瓷瓶的主要成分为硅酸盐，属于传统无 机非金属材料，D项不符合题意。 2.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计和评价能力。过滤操作 需要使用玻璃棒引流，C项错误。 3.D【解析】1个基态V中含有的成对电子数为20,0.1mol基态V中含有的成对电子数为 2NA,A项错误；未指明在标准状况下，物质的量无法计算，B项错误；NO与O2混合后会反 应生成NO2,分子数减少，C项错误。 4.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。基态硫原 3s 3p 子的价电子轨道表示式为的日，A项错误。 5.A【解析】本题主要考查原子、分子结构，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。氯 乙酸酸性强于CH COOH,A项错误。 6.D【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。N分子中存在sp3杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。 7.C【解析】本题主要考查反应方程式书写的正误判断，侧重考查学生的分析推理能力。得失 电子不守恒，C项错误。 8.B【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。X为元素 周期表中半径最小的原子，故X为H;Y的最外层电子数是电子层数的3倍，故Y为O;Z在 第三周期，最高能层(M层)中s能级电子数等于p能级电子数，价电子排布为3s23p2,故Z为 Si;W位于元素周期表的ds区，且有一个未成对电子，故W为Cu。稳定性H2O>SiH4,A项 错误；Y与Z形成的化合物为SiO2,SiO2是共价晶体，不属于分子晶体，C项错误；W与Y形 成的两种化合物为CuO和Cu2O,这两种物质颜色不同，D项错误。 9.D【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生的分析推理能力。在链转移中会产生 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ○，两个○可发生链终止生成○○，D项错误。 10.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。 滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe3+被铁粉还原了，A项错误；醋酸溶液和盐 酸的浓度未知，不能通过测定H比较电解质的强弱，B项错误；方案设计错误，酸化时应选 用稀硝酸，不选用盐酸，C项错误。 11.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。原 电池负极发生氧化反应，A项错误；常温下，电池不能工作的原因是没有自由移动的离子，B 项错误；放电时，阳离子向正极(FeS2Au电极)移动，D项错误。 12.D【解析】本题主要考查配合物的转化，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 [Cd(CH3NH2)4]+与[Cd(en)2]+中配体的配位原子相同，D项错误。 13.C【解析】本题主要考查晶胞结构与性质，侧重考查学生对晶胞结构的理解和应用能力。基 态铜原子的价电子排布为3d°4s,A项错误；根据晶胞图分析可知，晶胞中含有6个铜原子， 6个硫原子，其中S数目为2，S2数目为2，故晶体中S2与S的数目之比为1：1，根据化 合价代数和为0，计算可知一个晶胞中Cu+数目为4，B项错误，C项正确；晶体的密度为 384,5X100g·cm3,D项错误。 a2cNA 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。a点时，c(HS)=c(H2S),由此可得K1(H2S)=10-6.8;b点时，c(HS)= c(S2-),由此可得K2(H2S)=10-142,根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表 一lgc(Cu+)与pH的关系，曲线⑤代表一lgc(Cu2+)与pH的关系。对于曲线④，pH= 12时，根据K2(H2S)=10-14.2,计算可得c(S2-)=10-3.2mol·L1,则K知(Cu2S)= 10.2;同理，对于曲线⑤，pH=8时，根据K2(H2S)=10142,计算可得c(S2)= 10naL,则K,a-10e器-：子}-袋-C 1036.2 =lg102=11,C项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“Y”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 “、一”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)球形冷凝管(2分)；防止空气中的水蒸气进入导致产物水解，同时吸收未反应的尾气(2分) (2)平衡气压，防止堵塞(2分) (3)16H++10C1-+2MnO4-2Mn2++5Cl2个+8H2O(2分) (4)SO2Cl2十2H2O—H2SO4+2HC1个(2分) (5)防止SO2C12分解和气化(2分) (6)取少量工业品硫酰氯于试管中，充分加热后冷却，加水稀释。向少量所得溶液中滴加 BCl2溶液，产生白色沉淀，另取少量所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。 (4)SO2C12水解生成硫酸和氯化氢，配平得到的化学方程式为SO2CL2+2H2O一H2SO, +2HCl。 ()SO2C12受热易分解，故采用冰盐水防止反应放热而使体系温度升高。 【评分细则】 (1)第一空答“冷凝管”也给分；第二空答到“防止空气中的水蒸气进人”得1分，答到“吸收未 反应的尾气”得1分。 (2)答到“平衡气压”即可得分。 (4)生成的HC未标“A”不扣分。 (5)答到“防止SO2Cl2分解”得1分，答到“防止SO2C12气化”得1分，答案中将“气化”写成 “挥发”不扣分。 16.(1)p(1分)；6s26p3(1分) (2)CaS04、SiO2(2分)：2VO3+S0号+6H+-2V02++S0?+3H2O(2分) (3)酸性(1分) (4)6:1(2分) (5)①次氯酸根离子为负一价阴离子，BOC1中Bi为十3价(2分) ②1.6×10-31(2分) (6)H2O+NH VO3+Bi(NO3)3-BiVO+NH NO3+2HNO(2) 【解析】本题主要考查以废钒催化剂和铜铋矿为原料制备BVO4的工艺流程，考查学生对元 素化合物与反应原理知识的综合运用能力。 (2)由分析可知，滤渣的主要成分是CaSO4和SiO2;根据流程可知，“还原”时VO3转化为 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 VO+,相应反应的离子方程式为2VO3+SO号+6H+-2VO+十SO2+3H2O。 (3)结合已知信息，再根据平衡移动原理可知，反萃取剂应选用酸性溶液。 (4)根据氧化还原反应的得失电子守恒可知，1olBi2S3反应（生成的产物为B3+、S)时，失 去的电子的物质的量为6mol,1 mol FeCl3参与反应得到的电子的物质的量为1mol,故氧 化剂和还原剂的物质的量之比为6：1。 (5)②Bi3+(aq)恰好完全转化，由此可知c(Bi3+)=10-5mol·L1,K=c(B3+)Xc(CI)X c2(OH)=10-5×0.016×(10-12)2=1.6×10-31mol4·L-4。 【评分细则】 (2)第一空答案正确但漏答的得1分，错答不得分。 17.(1)-173.7(2分)；小于(2分) (pX(待p (2)45(2分) 一(2分) 1 18PX18P (3)①b(2分) ②随着温度升高，发生的反应以副反应为主，而副反应为反应前后气体分子数不变的反应， 压强的改变对平衡移动没有影响(2分) (4)Pb02(1分) (5)2CO2+12e+12H+=C2H4+4H2O(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合运用能力。 (1)反应物的相对能量总和一生成物的相对能量总和=（一393.5×2）一（一235.3一241.8×3） =173.7(kJ·mol-1),故△H1=一173.7k·mol-1;该反应为放热反应，则活化能E.(正) 小于E(逆)。 (2)设通入的CH的物质的量为amol,列出三段式： CH(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) 起始量/mol a 0 0 0 变化量/mol 0.8a 0.8a 1.6a 1.6a 平衡量/mol 0.2a 0.2a 1.6a 1.6a 平衡时，总物质的量为3,60m0l,CH的体积分数为8CH的分压为总力kPa。起始时 1 0.5p-182 CH4的分压为0.5pkPa,故0~10min用CH表示的平均反应速率 kPa·min1= 10 2 pkPa·min';平衡时，H,与C0的分压均为gkPa,K。 (px(g) (kPa)2。 1 1 18PX1sp 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 【评分细则】 (2)答案漏答p均不给分。 (3)②答到“随着温度升高，发生的反应以副反应为主”得1分，答到“副反应为反应前后气体 分子数不变的反应，压强的改变对平衡移动没有影响”得1分。 (5)答到“2C02+12e+4HPO4=C2H4+4H2O+4PO”也给分。 18.(1)丙酸乙酯(2分)；酯基、酮羰基(2分) (2)还原(1分) (3)sp2(2分) (4)CH,COOEt+CHCH,COOEt- EONELOH+ OEt(2分) (5)(CH3)C-CH-COOH(2) CHO COOH COOEt COOEt KMnO:/H EtOH EtONa (6 (3分) 浓硫酸/△ COOH COOEt EtOoC 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (2)H→J的反应中，羰基被还原成亚甲基，该反应的反应类型为还原反应。 (3)卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为sp杂化。 (5)根据题设条件a和b可知，K中含有羧基和醛基，根据题设条件c可知，分子中含有叔丁 基结构，由此可知K的结构为(CH3)3C一CH一COOH。 CHO 【评分细则】 (1)第二空答案正确但漏答的得1分，错答不得分。 (4)答案中Et用CH3CH2表示也给分，未写反应条件不扣分。 ▣▣ 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 0 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 如 1.龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材 料的是 封 A.玉猪龙 B.圆明园十二生肖兽首·龙首 C,盐步老龙 D.云龙纹瓷瓶 2.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO?包含以下实验操作，其中借误的是 线 0 20mL水 -5g粗盐 茶 溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 A B D 3.有氧条件下，在V2O的催化作用下NO可被NH3还原为N2,反应的化学方程式为4NH3十 4NO+O,Y204N十6H,0。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol基态V中含有的成对电子数为2.2NA B.22.4LNH3分子中含o键的数目为3NA 【高三化学第1页（共8页）】 鬣a C.0.1molO2与0.2 mol NO混合后分子总数为0.3Na D.每生成2.8gN2,转移的电子数为0.3NA 阅读材料，回答4~5小题： 铁及其化合物在工业生产中应用广泛。铁粉可用作食品保存脱氧剂，磁性材料大多数是含 铁的化合物，聚合硫酸铁铝{[Al.F,（OH)。(SO,):]m》可用作净水剂，十二水合硫酸铁铵 [NH,Fe(SO,)2·12H2O]是合成氟乙酸异丙酯( 、)的催化剂。 4.下列说法错误的是 3p A,基态硫原子的价电子轨道表示式为州↑↑幻 B.中子数为10的氧原子表示为80 C.氢氧根离子的电子式为[：O:H们 D.SO的空间结构为四面体形 OH 5.氯乙酸异丙酯可由氯乙酸(CICH2COOH)和异丙醇（人）合成。下列说法错误的是 A.酸性：CH3COOH>CICH2COOH B.键角：NHt>H2O OH C.第一电离能：N>O>C D.人为极性分子，易溶于水 6.以1,4丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备Y丁内酯，可能的转化如下： HO R -H2O OH- HO 1,4丁二醇 N Y丁内酯 下列说法错误的是 A.N的分子式为C4HO2 B.M与R互为同分异构体 C.Y丁内酯可发生水解反应 D.N分子中所有原子可能共平面 7.FS2是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 Fes,9V商起广Fe0,一合Re OSO,FeSO)溶液，FeSO,溶液KlF(CN.蓝色沉淀 ③ ④ A.反应0：4FeS,+110,商温2Fe,0,十8S02 B.反应②：Fe,0,+2A1商温Al,O,十2Fe C.反应③：S02+Fe3++2H20-Fe2++SO?+4H D.反应④：K++[Fe(CN)s]3-+Fe2+一KFe[Fe(CN)6]V 【高三化学第2页（共8页）】 霸9王 8.某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W,且X、Y、Z、W的原子序数依次增 大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍， Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未 成对电子。下列说法正确的是 A.稳定性：ZX>X2Y B.基态原子未成对电子数：Y=Z C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D.W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同 9.环己烷与溴在加热条件下反应的部分机理如图。下列说法错误的是 HBr Br-Br△ ”链引废Br链转移 链终止：Br·十Br→Br2 Br-Br -Br A.环己烷的二溴代物有4种 B.在链转移阶段会发生反应 Br十Br· 'Br+HBr C.反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D.根据反应机理分析，生成物中可能含有副产物 10.下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究脱氧剂（主要成分是 无明显现象，说明脱氧剂 A 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 Fe粉)是否变质 没有变质 盐酸的pH小，CH,COOH ◇ 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 是弱电解质 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液， 检验卤代烃中含有的 有白色沉淀生成，说明卤 充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加 卤素 代烃中含氯元素 AgNO3溶液 相同温度下，向等浓度的Na,CO3溶 观察到红色较深的是 比较Naz CO,和NaHCO, 液、NaHCO,溶液中分别滴人3滴酚酞 Naa CO,说明碱性 的碱性强弱 溶液，观察现象 Na2 CO>NaHCO 11.二硫化亚铁(FS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池（一种需要达到一 定温度才能工作的电池)。一种金掺杂的FeSz(FeS2-Au)热电池的结构如图所示。电池放 电后有Li1-,B、Li2FeS2-Au生成。下列说法正确的是 【高三化学第3页（共8页）】 额E牌工 LiB电极 LiC、LiBr,LiF混合物 FeS,-Au电极七 A.放电时，LB电极为电池的负极，发生还原反应 B.常温下，电池不能工作的原因是LF、LiCI和LBr为共价化合物 C.放电时，FeS2-Au电极上发生的反应为FeS2-Au十2Li++2e一Li2FeS2-Au D.放电时，电解质溶液中Li计由FeS2-Au电极向LB电极移动 12.镉(Cd)与锌同族，与Cd2+有关的配离子转化如图： [Cd(H,O),CN-Cd(CH,NH)Cd(em): 已知：en为H2NCH2CH2NH2,双齿配体。 下列说法错误的是 A.基态Cd的能层中，N层含有的电子数为18 B.与Cd2+的配位能力：H2NCH2CH2NH2>CH,NH2 C.晶体锌和镉均为金属晶体 D.CHNH2与en作为配体时，配位原子不同 13.天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、S、Cu+、Cu2+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正 确的是 ●Cu 封 OS +219pm c pm 208pm +234pm 230pm 俯视图 a pm a pm A.基态Cu原子的价电子排布为3d4s2 线 B.一个晶胞中含有2个Cu C.晶体中S2-与S的数目之比为1：1 384V3 D.该晶体的密度为 2cNA X1021g·cm-3 14.常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数8及CuS、Cu2S饱和溶液中一lgc(Cu2+)、 一lgc(Cu)与pH的关系如图所示。 【高三化学第4页（共8页）】 擱回库三 pH 16.( ③ 14.2 ⑤ c(22,12) ② e d(29,8) ① 6.8 1.00.80.60.40.2 20 3040 lg[c/mol·Lj c(HS) 酥 已知：1.8(HS)=c(H2S)+c(Hs)+c(S万° Ⅱ.CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS)保持0.1mol·L1不变。 下列叙述错误的是 A.曲线⑤代表一lgc(Cu2+)与pH的关系 B.x=10.5 c(Cu2+) C.常温下，lg。2(C万) 一11 D.0.1mol·L-1NaHS溶液中，c(HS)>c(H2S)>c(S2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酰氯(S02Cl2)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性 剂等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO2Cl2。 已知：S02C2的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热易分獬。 丹浓盐酸 SO2 17 饱和 线 浓硫酸 冰盐水 食盐 高锰 炭 水 酸钾 甲 乙 丙 (1)仪器X的名称为 ,干燥管中盛装的碱石灰的作用是 (2)装置乙中长颈漏斗的作用是 (3)写出装置甲中发生反应的离子方程式： (4)SO2C2易水解，写出SO2C12遇水发生反应并产生白雾的化学方程式： (5)装置丁中三颈烧瓶置于冰盐水中，其原因是 (6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸： (写出实 验方案及相关实验现象。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaC2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)。 【高三化学第5页（共8页）】 器思E 16.(15分)BiVO,是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂（主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、 Al2O3和SiO2等)与铜铋矿（主要含CuFS2、Bi2S,,还含少量Al2O3、SiO2)制备BiVO,的 工艺流程如下： H,SO Na2SO3 NaCIO,NHCI 废钒 催化剂一酸化一还原一萃取一→反萃取一→氧化→沉钒-NHVO L→泷渣 盐酸、FcCL 硝酸 +BiVO 精-杨碎一应剂一两一远涩一接记B00》洛液 已知：I.VO2+2HR(有机层)萃取VOR,(有机层)+2H+。 反萃取 Ⅱ.离子浓度≤10-5mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)B与N同主族，位于第6周期，则铋元素在元素周期表中属于 区，其基态价电 子排布式为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)，“酸化”后的溶液中存在VO3,则在 “还原”时VO发生反应的离子方程式为 (3)反萃取剂应选用 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。 (4)酸溶”时有黄色固体(S)生成，则Bi2S3与足量FeCl3的反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 (5)常温下，“调pH”得到的沉淀为BiOCl。. ①BOC1叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为 ②BiOCI在水中存在平衡：BiOCI(s)+H2O(I)=Bi3+(aq)+CI(aq)十2OH(aq)K。 当B3+(aq)恰好完全转化为BiOCI(s)时pH=2,此时溶液中c(CI)=0.016mol·L1, K- mol.L-4。 (6)该流程中生成BVO,的化学方程式为 17.(15分)C02的充分利用及其向其他化学品的转化，对环境和能源等意义重大。 I.CO2可用于制备乙醇(CH3CH2OH),其反应为2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g) +3H2O(g)△H1。 已知：常温下各物质的相对能量如图。 相对能量/d·mol-) Hg)-0 CH;CHOH(g)-235.3 HO(g) -241.8 COxg) -393.5 【高三化学第6页（共8页）】 鬻巴王 (1)△H1= k·mol-1,该反应的活化能E.（正) (填“大于”或“小于”) E.(逆)。 18. Ⅱ.利用CO2与CH4反应制备合成气。恒压(pkPa)条件下，在密闭容器中通人等物质的 量的CH,与CO2,在一定条件下发生反应CH,(g)+CO2(g)一2H2(g)+2CO(g),测得 CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 R100 90 80 60 50 40 T 温度rC 升温 (2)若10min时反应到达X点，则0~10min用CH,表示的平均反应速率为 (用 含p的分式表示，下同)kPa·min1,X点对应的反应平衡常数K。= (列出计 算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(kP)2。 (3)向反应体系中充入等物质的量的CH,和CO2的混合气体，在催化剂作用下发生反应， 已知该条件下有副反应H2(g)+CO2(g)一H2O(g)十CO(g)△H>0发生，测得相 同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。 330 220240260280300320340温度7℃ ①相同压强下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同催化剂（假设图示温度范围内，催化活性不 变)，则图中b、c、d三点最接近平衡的点是 ②相同温度下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则 随温度升高，图中三条线自α点开始发生重合的原因可能是 Ⅲ.采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如图所示，工业上常采用高浓度的 K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 电源 甲 质 石盟 KCI Cu 电极 电 H H;PO 极 溶液阙 C2H (4)若用铅蓄电池作该电解装置的电源，则石墨电极应与铅蓄电池的 (填“Pb”或 “PbO2”)极相连。 【高三化学第7页（共8页）】 到图a赶 (5)写出铜电极的电极反应式： 18.(14分)卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种八乙 基（一Et)卟啉化合物（丁）的合成路线如图。 CH COOE A EtONa OEt NaNO2 CH CH2COOEt- B KMnO,/H+ 已知：CH3CH=C(CH3)2 CH3COOH+CH3COCH3。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,C中含氧官能团的名称为 (2)H→J的反应类型为 反应。 (3)虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为 (4)写出A与B反应的化学方程式： 封 (5)K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式： a能与NaHCO3反应产生气体 b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1 COOEt (6)根据题中信息，以 和乙醇为原料，设计合成 的路线（用流程 EtOOC 图表示，无机试剂任选)。 【高三化学第8页（共8页）】