精品解析：甘肃省天水市清水县多校联考2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2025-2026年清水高一上学期期末联考教学质量检测化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A. 莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B. 制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 2. 化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是 A. 我国最早使用的合金是青铜 B. 厨房中用热的纯碱溶液清除油污 C. 古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 D. 储氢合金需要具备易形成、易分解的能力 3. 下列说法中正确的个数 ①在标准状况下的体积约为22.4 L ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥固体中含有阴离子的数目为 ⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 ⑧的溶液中，氯离子的数目为 ⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 4. 的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是 A. 原子的电子数比中子数多6个 B. 上述方程式中A为60、Z为28 C. 与互为同素异形体 D. 上述衰变过程属于分解反应 5. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 6. 新型锂电池的电极材料LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变为Li1－xFePO4(0<x<l)。(在制备和充电时，H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、－2)。下列说法正确的是 A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B. 由LiFePO4变为Li1－xFePO4时，属于还原反应 C. 常温常压下生成6.6gCO2时，反应中转移0.15mol电子 D. 当Li1－xFePO4中x=0.4时，Li1－xFePO4中Fe2+和Fe3+的个数值比为3：2 7. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 8. 已知某元素X的最高价氧化物的化学式为，则其简单氢化物的化学式为 A. HX B. C. D. 9. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A. 除①②⑤外 B. 除②③⑥外 C. 除③④⑦外 D. 除②③⑦外 10. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 发生的反应是 B. 1mol Fe参加反应，转移2mol电子 C. 常温下铁与水会发生反应 D. 该反应属于置换反应 11. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 12. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气 C. 装置丙：制取纯净的二氧化碳气体 D. 装置丁：制备氢氧化亚铁 13. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 14. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHCl和1L物质的量相同 ④标准状况下，1g和14g的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧ 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室中通过如下步骤由铁屑制备晶体。 ①将18mol/L的浓硫酸稀释为50mL3mol/L的稀硫酸； ②向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在50~80℃之间； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （1）步骤①中需要18mol/L浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)，配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）稀硫酸与铁屑反应的离子方程式是___________。 （3）步骤②中控制温度高于室温是为了___________，但有可能生成使产品不纯，因此加入过量铁屑的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 析出晶体 从硫酸亚铁溶液中结晶出的方法是___________，应控制的结晶温度范围为___________。 （5）制得的晶体需要密闭保存的原因是___________。 16. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用NaClO与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________，a管的作用是___________。 （2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。 （3）导管b口应与___________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是___________。 （4）所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取产品溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量溶液； ③再加入足量溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀； ⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。 写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________。计算该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。 （5）对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。 17. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 根据以上信息回答下列问题： （1）B的化学式________，M的俗名为________。 （2）写出E→M的化学方程式：________。 写出工业上由C制F的离子方程式：________。 （3）下列说法正确的是________。 A. E属于碱性氧化物 B. F、M可用作食用碱或工业用碱 C. 实验室将A保存在煤油或石蜡油中 D. 工业上由C制取F，应先通再通 （4）探究F的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中的分压。 实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得的分压的变化曲线如下图所示： 请用离子方程式解释上述现象：________。 18. 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲____，乙____，丙____，丁____。 （2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 ________________________。 （3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 _________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年清水高一上学期期末联考教学质量检测化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A. 莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B. 制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．莲花形玻璃托盏的材质玻璃属于无机非金属材料，A正确； B．纯碱、石灰石和石英砂是制作普通玻璃的原料，B正确； C．纯碱、石灰石和石英砂高温下烧制玻璃，经过复杂的物理和化学变化，C正确； D．是红棕色固体，添加不能使玻璃呈天蓝色，D错误； 故选D。 2. 化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是 A. 我国最早使用的合金是青铜 B. 厨房中用热的纯碱溶液清除油污 C. 古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 D. 储氢合金需要具备易形成、易分解的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜(铜锡合金)是我国历史上最早广泛使用的合金，如商周时期的青铜器，属于早期金属文明的代表，A正确； B．纯碱(碳酸钠，)水溶液呈碱性，加热能促进油脂水解(皂化反应)，生成可溶于水的物质，从而去除油污，是生活中常见的清洁方法，B正确； C．古代壁画颜料中的“铁红”主要成分是氧化铁(，三氧化二铁)，呈红色，常用于赭石或赤铁矿颜料(如敦煌壁画)。而氧化亚铁(FeO)呈黑色或灰黑色，不稳定，不适合作为红色颜料使用，C错误； D．储氢合金需能可逆地吸收和释放氢气，易与氢气反应形成氢化物(储氢），又易分解释放氢气，这是其作为储氢材料的基本要求，D正确； 故选C。 3. 下列说法中正确的个数 ①在标准状况下的体积约为22.4 L ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥固体中含有阴离子的数目为 ⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 ⑧的溶液中，氯离子的数目为 ⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】A 【解析】 【详解】①H2O在标准状况下为液体，体积远小于22.4 L，故①错误。 ②气体摩尔体积需在标准状况下才为22.4 L/mol，故②错误。 ③32 g O2与O3混合气体含2 mol O原子，因此，常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为，故③正确。 ④同温同体积时，物质的量与压强成正比，因此，同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故④正确。 ⑤两种物质的量相同的物质，在标准状况下，物质的状态可能为非气态，因此，无法判断两种物质在标准状况下的体积，故⑤错误。 ⑥含0.5 mol阴离子，即固体中含有阴离子的数目为，故⑥错误。 ⑦同温同压下，体积比等于分子个数比，因此，在标准状况下，和所含分子个数比为1：3，故⑦正确。 ⑧根据公式：，由于未给出溶液体积，因此，无法计算氯离子的数目，故⑧错误。 ⑨（）与水反应生成，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为，故⑨正确。 因此正确个数为③、④、⑦、⑨，共4个。 故答案为：A。 4. 的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是 A. 原子的电子数比中子数多6个 B. 上述方程式中A为60、Z为28 C. 与互为同素异形体 D. 上述衰变过程属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的电子数等于质子数27，中子数为60-27=33，电子数比中子数少6个，A错误； B．β衰变中，中子转化为质子，质子数Z由27变为28，质量数A保持60不变，B正确； C．与质子数相同，中子数不同，属于同位素而非同素异形体，C错误； D．核衰变是核反应，分解反应是化学反应类型，二者本质不同，D错误； 故选B。 5. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 答案为：A。 6. 新型锂电池的电极材料LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变为Li1－xFePO4(0<x<l)。(在制备和充电时，H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、－2)。下列说法正确的是 A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B. 由LiFePO4变为Li1－xFePO4时，属于还原反应 C. 常温常压下生成6.6gCO2时，反应中转移0.15mol电子 D. 当Li1－xFePO4中x=0.4时，Li1－xFePO4中Fe2+和Fe3+的个数值比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2，铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，故H2C2O4作还原剂，A错误； B．由LiFePO4变为Li1－xFePO4时，铁元素化合价升高，属于氧化反应，B错误； C．分析可知，故每生成3molCO2，转移2mol电子；若常温常压下生成0.15molCO2，则反应转移0.1mol电子，C错误； D．当Li1－xFePO4中x=0.4时，由题中信息H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、－2，可知，Li1－xFePO4中Fe2+和Fe3+的个数值比为3:2，D正确； 故选D。 7. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 8. 已知某元素X的最高价氧化物的化学式为，则其简单氢化物的化学式为 A. HX B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中正负化合价代数和为0，显-2价，因此X的最高正价为。主族非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，因此X的最低负价为；简单氢化物中显+1价，因此氢化物化学式为，故选B。 9. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A. 除①②⑤外 B. 除②③⑥外 C. 除③④⑦外 D. 除②③⑦外 【答案】B 【解析】 【详解】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； 故选B。 10. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 发生的反应是 B. 1mol Fe参加反应，转移2mol电子 C. 常温下铁与水会发生反应 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故A错误； B．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，则1mol铁参加反应时，转移电子的物质的量为mol，故B正确； C．常温下铁与水不会发生反应，高温铁和水蒸气反应，故C错误； D．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为有单质参加有单质生成的置换反应，故D正确； 故选D。 11. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由于没有240 mL容量瓶，需使用250 mL容量瓶，计算所需FeSO4·7H2O质量为0.10 mol/L × 0.250 L × 278 g/mol = 6.95 g，但托盘天平精度为0.1 g，实际应称取7.0 g，故A错误； B. Fe2+易被空气中氧气氧化，加入铁粉可还原生成的Fe3+，防止Fe2+氧化，故B正确； C. 容量瓶内残留蒸馏水不影响定容后的最终体积，因为定容时需加水至刻度线，所配制溶液的浓度不变，故C错误； D. 定容时仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，根据，n不变时，V偏大则浓度偏低，故D错误； 故选B。 12. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气 C. 装置丙：制取纯净的二氧化碳气体 D. 装置丁：制备氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时，容量瓶不能用来溶解，A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气不需要加热，乙装置可用，B正确； C．纯碱为粉末状固体，不能控制反应的发生和停止，不能用启普发生器的创新装置，C错误； D．装置丁中的长导管应伸入稀硫酸溶液中，当装置内产生的氢气使压强增大，将硫酸亚铁溶液压入盛有氢氧化钠溶液的试管中，才能制备氢氧化亚铁，D错误； 故选B。 13. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃条件下反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，可与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与反应生成，但(不溶于水)不能一步转化为，与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实现，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 14. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHCl和1L物质的量相同 ④标准状况下，1g和14g的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①应是气体，即标准状况下，0.2mol任何气体的体积约为4.48L，故错误； ②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体的摩尔体积，则它可能处于标准状况，也可能不是标准状况下，故②错误； ③常温常压下，HCl为气体，为液体，虽然二者的体积相等，但它们的物质的量不相等，故③错误； ④的物质的量分别为=0.5mol、=0.5mol，它们的物质的量相等，在标准状况下，二者的体积相等，故④正确； ⑤没有指明是否是标准状况，无法判断体积，故⑤错误； ⑥标准状况下，两种物质不一定是气体，它们的物质的量相等，但它们占有的体积不一定相等，故⑥错误； ⑦同温同体积下，气体的物质的量与气体压强成正比，即同温同体积下，气体的物质的量越大，压强越大，故⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑧正确； 综上所述，选项D正确； 故答案为D． 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室中通过如下步骤由铁屑制备晶体。 ①将18mol/L的浓硫酸稀释为50mL3mol/L的稀硫酸； ②向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在50~80℃之间； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （1）步骤①中需要18mol/L浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)，配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）稀硫酸与铁屑反应的离子方程式是___________。 （3）步骤②中控制温度高于室温是为了___________，但有可能生成使产品不纯，因此加入过量铁屑的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 析出晶体 从硫酸亚铁溶液中结晶出的方法是___________，应控制的结晶温度范围为___________。 （5）制得的晶体需要密闭保存的原因是___________。 【答案】（1） ①. 8.3 ②. 胶头滴管 ③. 50mL容量瓶 （2） （3） ①. 提高反应速率 ②. （4） ①. 降温结晶 ②. 小于56.7℃ （5）硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 18mol/L的浓硫酸稀释为50mL3mol/L的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：0.050L×3mol/L=18mol/L×V(浓硫酸)，V(浓硫酸)= 8.3mL，配制一定物质的量浓度的溶液，用量筒量取所需浓硫酸的体积，倒入有水的烧杯中稀释，冷却后沿玻璃棒转移到50mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，先直接加水至刻度线一下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，故答案为：8.3；胶头滴管；50mL容量瓶； 【小问2详解】 稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为: ； 【小问3详解】 向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在50~80℃之间，适当升高温度可以加快铁与硫酸的反应速率，因生成的硫酸亚铁易被氧气氧化，因此加入铁粉要过量，可将氧化后的三价铁还原成亚铁离子，发生反应为：，故答案为：提高反应速率；； 【小问4详解】 硫酸亚铁溶液中结晶出，需通过蒸发浓缩得到浓溶液后再降温结晶析出晶体，由表格信息可知温度超过56.7℃后晶体会部分失去结晶水，因此为得到晶体应将温度控制在56.7℃以下，故答案为：降温结晶；小于56.7℃； 【小问5详解】 亚铁离子具有强的还原性，易被氧化，因此制得的晶体需要密闭保存，以隔绝氧气防止其被氧化，故答案为：硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化。 16. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用NaClO与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________，a管的作用是___________。 （2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。 （3）导管b口应与___________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是___________。 （4）所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取产品溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量溶液； ③再加入足量溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀； ⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。 写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________。计算该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。 （5）对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡压强 （2）降温，便于收集氯化铁 （3） ①. F ②. 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置C中导致氯化铁水解 （4） ①. ②. 36.52 （5）在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的 【解析】 【分析】装置A用NaClO与浓盐酸反应制取氯气，B装置中的浓硫酸用于干燥氯气，将气体通入铁粉发生反应生成氯化铁，C装置用于收集氯化铁，因无水氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，应防止空气中的水蒸气进入装置，且剩余的氯气有毒，应进行尾气处理以防止污染空气，所以导管b口应与盛放碱石灰的装置F连接，据此解答。 【小问1详解】 在装置A中，NaClO与浓盐酸反应制取氯气，发生反应的离子方程式为：，a管连通分液漏斗与烧瓶，其作用是平衡压强，使浓盐酸能顺利流下； 【小问2详解】 根据题干信息，氯化铁的沸点为315 ℃，制备时生成的氯化铁为气态，冷水浴可使气态氯化铁冷凝为固体，便于收集，则C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是降温，便于收集氯化铁； 【小问3详解】 由分析可知，导管b口应与盛放碱石灰的装置F连接，其作用是：吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置C中导致氯化铁水解； 【小问4详解】 加入足量溶液，在酸性条件下将氧化为，同时生成水，反应的离子方程式为：；最终得到的红棕色固体为，其物质的量为，根据Fe原子守恒，样品中Fe的物质的量为，Fe的质量为，则该样品中铁元素的质量分数为； 【小问5详解】 制备的氯化铁中含有杂质，是因为制取的中混有HCl，可用盛装饱和食盐水除去中混有的HCl，则若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是：在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的HCl。 17. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 根据以上信息回答下列问题： （1）B的化学式________，M的俗名为________。 （2）写出E→M的化学方程式：________。 写出工业上由C制F的离子方程式：________。 （3）下列说法正确的是________。 A. E属于碱性氧化物 B. F、M可用作食用碱或工业用碱 C. 实验室将A保存在煤油或石蜡油中 D. 工业上由C制取F，应先通再通 （4）探究F的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中的分压。 实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得的分压的变化曲线如下图所示： 请用离子方程式解释上述现象：________。 【答案】（1） ①. ②. 纯碱或苏打 （2） ①. ②. （3）BC （4） 【解析】 【分析】A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是Na2O；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是Na2CO3；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是NaCl；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是NaHCO3。 【小问1详解】 根据以上分析，B的化学式Na2O，M是Na2CO3，俗名为纯碱。 【小问2详解】 E→M是Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A．Na2O2和酸反应放出氧气，属于过氧化物，故A错误； B．NaHCO3、Na2CO3可用作食用碱或工业用碱，故B正确； C．实验室将金属Na保存在煤油或石蜡油中，故C正确； D．工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通再通，故D错误； 选BC。 【小问4详解】 先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得放出，反应的离子方程式为。 18. 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲____，乙____，丙____，丁____。 （2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 ________________________。 （3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 _________________。 【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. FeCl3 ③. HCl ④. Na2CO3 ⑤. Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－ ⑥. 河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，因而此河中鱼、虾几乎绝迹。 【解析】 【详解】(1)依题意可知，甲处河水呈乳白色，说明甲工厂排出的污染物是Ca(OH)2，因为Ca(OH)2微溶于水，其它三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它是由河水中的Ca(OH)2与FeCl3反应生成的红褐色沉淀Fe(OH)3所致，所以乙工厂排出的污染物是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的Fe(OH)3、Ca(OH)2等难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙工厂排出的污染物是HCl。丁处产生气泡，是由河水中的HCl与丁处排出的Na2CO3反应生成的CO2所致，因此丁工厂排出的污染物是Na2CO3。 (2)由丁处产生气泡，河水仍清，可以推知丁处河水呈酸性即HCl过量，生成的气体为CO2，丁处肯定不含OH-和CO32-。无沉淀生成，可知Fe3+和Ca2+存于溶液中，根据元素守恒可知M处含有的离子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。 (3)由于此河流中含有大量的有害化学药品，它们直接危害着鱼、虾等生物生存，可导致河中生物的死亡。有些化学药品是不易分解的化合物，被生物体吸收后，会在生物体内不断积累，致使这类有害物质在生物体内的含量远远超过在外界环境中的含量，这种现象称为生物富集作用。生物富集作用随着食物链的延长而加强，最终导致生物死亡。这条河中部分地区呈酸性，部分地区呈碱性，这种酸化或碱化均可使河中或河边的植物死亡，直接威胁着河内鱼虾的生存，从而破坏湖泊中的食物链，最终可以使河流变成“死河”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $