1.1 元素的电负性与应用 课件-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修2

该高中化学课件聚焦元素电负性的概念、周期性变化规律及三大应用，以氨硼烷“同氢不同命”现象导入，通过设问H带电倾向差异，衔接原子半径、电离能等前知，搭建从定性到定量的认知支架。 其亮点是以氨硼烷储氢为真实情境，通过电负性数值表、HCl与NaCl对比实验等证据推理培养科学思维，构建位置-结构-性质-用途的层级认知模型落实化学观念。学生能深化结构决定性质的理解，教师可依托情境化素材提升探究教学效率。

同“氢”不同“命” 元素的电负性与应用 鲁科版高中化学选择性必修二第一章第三节 1 安全高效 的储存 氨硼烷 NH3BH3 2 安全高效 的储存 氨硼烷 NH3BH3 B N H1 H2 H2’ H3 H4 H4’ 带负电的倾向 带正电的倾向 同“氢”不同“命”？ 3 元素原子带电倾向 原子吸引电子能力的强弱 原子半径--递变规律 原子第一电离能--递变规律 不可用原因：1. 不是同周期、同主族元素！ 2. 单个原子层面的“定性”表征！ 定量！ 如何衡量H、B、N？ 你来思考 从定性到定量 • 认识电负性 4 电负性：描述两个不同原子在形成化学键时，吸引电子能力的相对强弱 F的电负性：4.0 其他元素电负性 越小 越弱 注意：1.根据标准计算得来，是相对值，没有单位 2.计算标准改变，电负性数值也会改变 莱纳斯·卡尔·鲍林 越大 元素的电负性 越强 在形成化学键时，原子吸引电子能力 从定性到定量 • 认识电负性 5 提出问题 元素的电负性大小变化是否也存在规律？ 横坐标 原子序数 纵坐标 电负性数值 绘制图像 元素电负性（鲍林标度） 寻找证据 证据推理 • 探究电负性的变化规律 6 总结规律 同周期 左 → 右 电负性增大 原子在化合物中吸引电子的能力越强 同主族 上 → 下 电负性递减 原子在化合物中吸引电子的能力越弱 最大 F 最小 Cs 随原子序数的增加 电负性呈现周期性变化 证据推理 • 探究电负性的变化规律 7 位置 结构 性质 元素 决定 反映 决定 反映 决定 反映 原子序数 周期 族 核外电子 核电荷数 原子半径 电离能 得失电子 能力 电负性 证据推理 • 探究电负性的变化规律 8 得出结论 电负性 ＜ 2 金属元素 大部分 电负性划分 元素种类？ 提出问题 元素种类 和 电负性的关系？ 寻找证据 电负性 ＞ 2 非金属元素 宏微结合 • 电负性的三大应用 9 交流讨论 为什么电负性数值能划分元素种类？ 电负性 金属性 （得电子能力） 非金属性 （失电子能力） 金属元素 非金属元素 原子得失电子的 难易程度（能力） 你来思考 元素电负性和元素活泼性有什么关系？ 宏微结合 • 电负性的三大应用 10 电负性 金属性 （得电子能力） 非金属性 （失电子能力） 金属元素 非金属元素 原子得失电子的 难易程度（能力） 归纳总结 元素电负性 VS 元素活泼性 元素电负性越大 易得电子 非金属性越强---非金属越活泼 元素电负性越小 难得电子 （易失电子） 金属性越强---金属越活泼 宏微结合 • 电负性的三大应用 11 归纳总结 元素电负性 VS 元素活泼性 元素电负性越大 易得电子 非金属性越强---非金属越活泼 元素电负性越小 难得电子 （易失电子） 金属性越强---金属越活泼 电负性应用1--判断元素种类及元素活泼性 宏微结合 • 电负性的三大应用 12 原子A 原子B 两电负性不同的原子相遇后： 电子会发生哪些变化？ 有什么影响？ 会产生什么结果？ 13 HCl NaCl VS 你来思考 HCl 和 NaCl 中电子更偏向谁？依据是？ 元素 Na Cl H 电负性数值 0.9 3.0 2.1 符号 表征 化合价 H Cl - - - - - - Na Cl - - - - - - - - - - 分析推理 吸引电子能力强 宏微结合 • 电负性的三大应用 14 HCl NaCl VS 你来思考 HCl 和 NaCl 中电子更偏向谁？依据是？ 元素 Na Cl H 电负性数值 0.9 3.0 2.1 +1 +1 -1 -1 符号 表征 化合价 H Cl - - - - - - Na Cl - - - - - - 分析推理 吸引电子能力强 - - - - 带负电倾向 带负电倾向 带正电倾向 带正电倾向 - - - - 宏微结合 • 电负性的三大应用 15 HCl NaCl VS 你来思考 HCl 和 NaCl 中电子更偏向谁？依据是？ 元素 Na Cl H 电负性数值 0.9 3.0 2.1 得出结论 电子更偏向Cl，因为Cl的电负性更大 电负性应用2--判断化合物中元素化合价的正负 化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 符号 表征 化合价 在HCl和NaCl中Cl显-1价 宏微结合 • 电负性的三大应用 16 HCl NaCl VS 元素 Na Cl H 电负性数值 0.9 3.0 2.1 +1 +1 -1 -1 宏 观 溶于水后 导电 熔融状态导电 共用电子偏向 Cl 的程度不同 微观 电负性差值 不同 物质 电负性差值 化学键 NaCl HCl NaCl 化合过程 2.1 离子键 宏微结合 • 电负性的三大应用 17 HCl NaCl VS 元素 Na Cl H 电负性数值 0.9 3.0 2.1 +1 +1 -1 -1 宏 观 溶于水后 导电 熔融状态导电 微观 共用电子偏向 Cl 的程度不同 电负性差值 不同 物质 电负性差值 化学键 NaCl HCl HCl 化合过程 2.1 离子键 0.9 共价键 宏微结合 • 电负性的三大应用 18 HCl NaCl VS 元素 Na Cl H 电负性数值 0.9 3.0 2.1 +1 +1 -1 -1 宏 观 溶于水后 导电 熔融状态导电 微观 共用电子偏向 Cl 的程度不同 电负性差值 不同 电负性应用3--判断化合物中化学键的性质 电负性差值： ＞1.7 离子键 ＜1.7 共价键 物质 电负性差值 化学键 NaCl 2.1 离子键 HCl 0.9 共价键 宏微结合 • 电负性的三大应用 19 解疑回扣 为什么氨硼烷中6个H的带电倾向不同？ 元素 N H B 电负性数值 3.0 2.1 2.0 知识运用 电负性的应用--判断元素化合价！ -1 +1 社会责任 • 综合运用 解决实际问题 20 拓展思考 结构--性质--用途 2.氨硼烷“热解释氢”的机理是什么? 1.氨硼烷为什么是固态？ B--Hδ－ N--Hδ＋ 静电作用 相互吸引 结构 1.氨硼烷分子间的距离变近，聚集成固态 性质 用途 车载储氢、便携式能源、材料研究...... 2.热分解时， Hδ＋和Hδ－结合，释放H2 社会责任 • 综合运用 解决实际问题 21 电负性及其变化规律 电负性的应用 总结提升 • 搭建层级认知模型 22 电负性及其变化规律 电负性的应用 总结提升 • 搭建层级认知模型 23 电负性及其变化规律 电负性的应用 总结提升 • 搭建层级认知模型 24 参考文献 [1] 陈光巨，魏锐，王磊。普通高中教科书 化学 选择性必修 2 物质结构与性质 [M]. 济南：山东科学技术出版社，2019:21-28. [2]马辉.浅谈基于学科大概念的单元整体教学设计的策略——以“原子结构元素周期律”为例[J].化学教学,2023,(10):34-39. [3]李卿,左京平,王红轩,等.基于学科理解指向深度学习的高中化学教学——电负性的应用[J].化学教育(中英文),2025,46(13):47-54.DOI:10.13884/j.1003-3807hxjy.2024080130. [4]项吉,陈宇,钱锦,等.“‘氢’本佳能-绿色制氢方式”科普实验设计[J].山东化工,2025,54(3):257-259+263.DOI:10.19319/j.cnki.issn.1008-021x.2025.03.026. [5]张维.基于证据推理的“电负性”教学设计[J].中学化学教学参考,2024,(12): 20-22. 25 鲁科版高中化学选择性必修二第一章第三节 谢谢观看 26 $