重庆市2027届高三上学期9月好教育开学考试 化学试题

重庆市2027届高三（上）9月好教育开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于常见医用材料的化学特性与应用的说法，正确的是 A．聚乙交酯可降解手术缝合线，具备优异生物相容性，术后无须拆线 B．医用钡餐的主要成分碳酸钡，可溶于胃酸生成，用于消化道X射线造影检查 C．医用酒精体积分数为95%，能使病毒蛋白质变性，可直接用于皮肤表面消毒杀菌 D．聚氯乙烯（PVC）材质可直接作为一次性输液管原料，化学性质稳定且无毒 2．下列描述正确的是 A．中子数为10的氧原子可表示为 B．的电子式书写为： C．基态Cr原子的核外电子排布式为 D．乙醇的结构简式可简写为 3．下列关于第三周期部分主族元素性质的递变规律，表述正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．键长： 4．向下列溶液中分别加入对应试剂，不影响离子大量共存的是 A．溴水加入溶液中 B．HCl通入溶液中 C．通入氨水中 D．氯气通入溶液中 5．关于下列化合物性质的描述，正确的是 ① ② ③ ④ A．①、②加水后形成的溶液均呈中性 B．②、③遇稀盐酸均生成气体 C．③、④均能使酚酞溶液变色 D．①、④遇溶液均生成沉淀 6．下列叙述正确的是 A．和的键角相等 B．的键能是的两倍 C．HCHO和的VSEPR模型相同 D．和都是非极性分子 7．下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用棕色玻璃试剂瓶存放AgI固体 B 物质鉴别 用氨水可以鉴别和 C 试剂除杂 用浓硫酸可以除去中的 D 酸碱滴定 用酚酞指示剂可以做任何酸碱滴定实验 8．抗肿瘤药物香草木宁的合成片段如图所示。下列叙述正确的是 A．Q能发生加成反应和消去反应 B．0.1 mol Q最多能与4.0 g NaOH反应 C．用红外光谱仪可测得香草木宁的摩尔质量 D．香草木宁中碳原子都是杂化 9．实验室制备聚乙烯醇缩甲醛胶黏剂（107胶）：先将150 mL蒸馏水加入三口烧瓶中，再加入12.5 g聚乙烯醇，加热使聚乙烯醇溶解；滴入盐酸调节混合液的pH为2，然后滴加5 mL甲醛，在80℃下反应一段时间；降温至40～50℃，用NaOH溶液调节反应液pH为8，冷却得到107胶。本实验不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 10．G（由Cu、S组成）是一种半导体材料，常用于制造光伏电池、光电探测器。G的晶胞结构如图所示（图中S原子位于晶胞的顶点和面心）。下列叙述正确的是 已知：①1、2号原子的分数坐标分别为、。 ②晶胞参数：，。 A．G中Cu、S个数比为1∶1 B．与S最近且等距离的Cu有4个 C．3号原子的分数坐标为 D．2个S原子间的最近距离为562.86 pm 11．实验测得溶液随温度升高的pH变化曲线（不考虑水挥发）如图所示。下列叙述正确的是 A．过程中，的水解程度减弱 B．点时， C．过程中，升高的原因是增大 D．点对应溶液和点对应溶液的相等 12．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的轨道上的电子数是轨道上电子数的4倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z和T位于同族，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的键角： B．离子键百分数： C．单质的氧化性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．我国科学家开发了碳泡沫电极，提高了锌-空气二次电池的性能，装置如图所示。下列叙述错误的是 已知：电解质溶液由溶液和（醋酸锌）溶液组成。 A．放电时，极发生还原反应 B．放电时，极上的电极反应式为 C．充电时，极与电源负极连接 D．充电时，极上产生气体时，理论上极净减 14．某温度下，起始时向一体积为的恒容密闭容器中充入发生反应 ，达到平衡时，的转化率为，此时测得混合气体的总压强为；保持温度不变，再向容器中充入，重新达到平衡时，测得混合气体的总压强为。下列说法正确的是 A．再次达到平衡时，的转化率增大 B．再次达到平衡时， C．该温度下，再次达到平衡时，反应的平衡常数 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硼氢化锰是一种潜在的储氢材料。以富锰矿（主要成分是，杂质为、、、）为原料制备硼氢化锰的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：二价锰的化合物一般不会溶解在氢氧化钠溶液中。 （1）基态原子的价层电子排布图为________，的晶体类型是________________________________。 （2）滤渣1的主要成分是________________________（填化学式）；“酸浸”时，的单位时间浸出率与温度的关系如图所示，Q点达到浸出率峰值的原因是________________________________________。 （3）试剂A宜选择____________（填化学式），其参与反应时的离子方程式为__________________________。 （4）试剂B可选择________（填标号）。 a． b． c． d．氨水 （5）以滤渣2为原料制备高纯度，设计实验步骤：________________。 （6）和稀盐酸反应释放并生成，该反应的化学方程式为________________________。 16．（15分）某小组制备正丁醚的实验步骤如下： Ⅰ．装料 在100 mL三口烧瓶中加入31 mL（约0.34 mol）正丁醇、5 mL浓硫酸。边加边摇匀冷却，加两粒沸石，在烧瓶口上装分水器和温度计，分水器上端再连接回流冷凝管（见图1）。 Ⅱ．加热 在134～135℃区间加热，回流1小时，当反应结束后，停止加热。 Ⅲ．分离 待反应液冷却至室温后，改用图2装置蒸馏。将馏出液进行分液，有机层依次用冷的50%硫酸、饱和食盐水、10%碳酸钠溶液及饱和食盐水洗涤，再干燥、蒸馏，最终收集到140～144℃的馏分约7 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加入的浓硫酸不能过多，主要原因是________________。加热时温度不能超过140℃，主要原因是________________。 （2）步骤Ⅱ中，先在分水器中加水至支管下约0.5 cm，加热烧瓶回流，当分水器中水层超过了支管而流回烧瓶时，需采取的操作是________________________，这样操作的目的是______________________________。 （3）判断“反应结束”的标志是____________________。 （4）图2装置中，毛细玻璃管的作用是____________________，克氏蒸馏头的主要优点是____________。 （5）步骤Ⅲ中，第一次用饱和食盐水洗涤的目的是____________________。 （6）本实验的产率约为________%（结果保留3位有效数字）。 17．（14分）La-Mg-Ni合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）La位于第ⅢB族，上述储氢合金所含元素占据周期表的________（填“s”“p”或“d”）区。 （2） ________。 （3）研究发现，在反应①中加入催化剂可大幅度提高反应速率，其反应机理如下： ⅰ．（吸附，快） ⅱ．（慢） 催化剂的主要作用是降低反应________（填“ⅰ”或“ⅱ”）的活化能，其理由是________________________。 （4）在一恒温恒容密闭容器中加入足量的和，只发生反应①，达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________。 （5）某温度下，向体积可变的密闭容器中充入足量和，发生了反应①、②、③，达到平衡时，其他条件不变，将体积缩小至原来的一半，测得压强为，则的变化范围为________。 18．（15分）G是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： 已知：-Et为乙基。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________，B的名称是________，A→C的反应类型是________，C中官能团名称是________。 （2）在E→F中，的作用是________。 （3）G中碳原子的杂化方式为________。 （4）在D的同分异构体中，含、能发生银镜反应和水解反应、能与钠反应产生的结构有________种（不包括立体异构体，且羟基不直接与碳碳双键相连）。 （5）某药物中间体K的合成路线如下（利用A⟶C的方法合成Z，Y含碳碳双键）： Y的结构简式为________，写出X⟶Z的化学方程式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $