精品解析：上海市华东师范大学第三附属中学2025-2026学年第二学期第一次阶段测试（等级考） 高二化学试题

华东师大三附中2025学年第二学期第一次阶段测试 高二 化学试题(等级考) 时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写班级、学号、姓名及考试号，考试号正确涂点。 2.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1-2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对分子质量：Cu-64 一、物质的结构与性质 1. 1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A. 玻尔原子结构模型可以解释的光谱 B. 原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C. 电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，一定会辐射能量 D. 电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 2. 下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 熔点： 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高 C 沸点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 A. A B. B C. C D. D 3. 主要用作有机合成中的催化剂，也可用于制造火箭的高能燃料，为__________分子(不定项)。 A. 非极性 B. 极性 C. 平面三角形 D. 三角锥形 4. 画出基态硼原子的电子排布式____________________，其核外有__________种不同运动状态的电子。 5. 亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。中的配体为____________，配位数为____________，中心离子为____________，中心离子的价电子轨道表示式为______________________。 二、一水合甘氨酸锌 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，其结构简式如图所示： 6. Zn在元素周期表中的位置_____________________________。 7. 基态N原子的价电子有___________种不同能量的电子。 A. 2 B. 3 C. 5 D. 7 8. 图中的配位数为___________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 一水合甘氨酸锌中N原子采取的杂化方式为___________。 A. B. C. 10. 甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为___________。 A. B. C. D. 11. 甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因是____________________________________________。 是的另一种配合物，IMI的结构为 12. 1 mol IMI中含有__________个键。 A. B. C. D. 以为原料，提取锌的过程中涉及反应。 13. 关于说法正确的是___________。(不定项) A. 是配体 B. 提供孤电子对 C. 提供空轨道 D. 其中大于中的 三、晶体结构与性质 14. 所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特点的是 A. B. C. D. 15. NaCl晶胞如图所示，每个周围距离相等且最近的是__________个。 A. 12 B. 4 C. 6 D. 8 16. 某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数为。该物质化学式为_______________。 17. 晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为___________，铜的原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。 四、二甲醚 二甲醚(结构如下图)被称为“21世纪的清洁燃料”。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。 18. 二甲醚中氧原子的价层电子对空间构型为___________。 A. 直线形 B. 正三角形 C. 四面体形 D. 角形 19. 二甲醚___________手性分子，___________极性分子。 A. 是 是 B. 不是 不是 C. 是 不是 D. 不是 是 20. 二甲醚的燃烧热为______________________________。 已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能/() 436 414 464 351 799 498 21. 如下图，在二甲醚燃料电池中，b电极是电源的__________极(“正”或“负”)，负极的电极反应式是_______________________________________________________________。 合成气(CO、)合成二甲醚的总反应为： 向2 L固定容积的密闭容器中加入3 mol CO和2 mol 发生反应。平衡常数的值与温度和压强的关系如下表所示： 平衡常数K 压强/MPa 2 5 温度/℃ 200 a 300 b c 400 d 22. 下列关于该反应的随温度T的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. 23. 下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是____________。 A. 充入惰性气体 B. 增大CO浓度 C. 缩小容器容积 D. 升高温度 24. 反应4 h后，的体积分数为20%，0-4 h内，氢气的化学反应速率为__________(精确到小数点后3位)。 25. 一定条件下，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________。 A. 反应物不再转化为生成物 B. 气体密度保持不变 C. D. 26. 表中a~d四组数据相对大小关系为_________________。(用“>”“<”或“=”进行连接) 27. 生产中，欲提高CO平衡转化率，可以采取的措施有____________。(不定项) A. 减小容器的体积 B. 使用高效催化剂 C. 增大CO的浓度 D. 及时分离二甲醚 28. 已知合成二甲醚的总反应为： ，并且合成气合成二甲醚的反应历程可分为三步。 第一步： 第二步： 请写出第三步化学方程式：____________________________________________________________。 五、水溶液中的离子平衡 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 29. 图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A. 曲线a B. 曲线b C. 曲线c D. 无法判断 30. 由图可知，___________。 31. 当溶液的__________时，溶液中。 32. 下列说法正确的是__________。(不定项) A. 饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C. 1.0 L 的溶液最多能吸收0.5 mol D. 溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 33. 25℃，时，__________0.1. A. > B. = C. < D. 缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，， 34. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是_________。 A. 只有沉淀 B. 只有沉淀 C. 没有沉淀 D. 、都有 在水溶液中，甲酸的。 35. 已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 曲线X为甲酸 B. 酸的电离度： C. 混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 D. 取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： 36. 有以下四种盐溶液，其中能与溶液反应的是__________。 A. B. (已知) C. (已知) D. (已知的，) 取20.00 mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用 标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 37. 该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是___________________________。 38. 根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为___________。 39. 在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有__________(不定项)。 A. 滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B. 滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C. 滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大三附中2025学年第二学期第一次阶段测试 高二 化学试题(等级考) 时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写班级、学号、姓名及考试号，考试号正确涂点。 2.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1-2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对分子质量：Cu-64 一、物质的结构与性质 1. 1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A. 玻尔原子结构模型可以解释的光谱 B. 原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C. 电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，一定会辐射能量 D. 电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外仅有1个电子，属于类氢微粒，玻尔原子结构模型可以解释其光谱，A正确； B．原子中的电子在定态轨道上运动时能量恒定，不会辐射能量，B错误； C．电子从低能级轨道向高能级轨道跃迁时会吸收能量，并非一定辐射能量，C错误； D．电子在能量最低的定态轨道上的运动状态被称为基态，并非所有定态轨道的运动状态都是基态，D错误； 故选 A。 2. 下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 熔点： 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高 C 沸点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，键的极性的强弱：，A错误； B．分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高，都是分子晶体，故熔点：，B正确； C．I分子形成分子内氢键，Ⅱ分子形成分子间氢键，沸点：I<Ⅱ，C错误； D．碘易溶于浓水溶液，是因为二者会发生，为离子化合物，D错误。 故选B。 3. 主要用作有机合成中的催化剂，也可用于制造火箭的高能燃料，为__________分子(不定项)。 A. 非极性 B. 极性 C. 平面三角形 D. 三角锥形 【答案】AC 【解析】 【详解】的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故选AC。 4. 画出基态硼原子的电子排布式____________________，其核外有__________种不同运动状态的电子。 【答案】 ①. ②. 5 【解析】 【详解】硼（B）是元素周期表中的第5号元素，原子序数为5，其核外共有5个电子，基态硼原子的电子排布式为； 根据泡利不相容原理，同一个原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，即原子中每一个电子的运动状态都是独一无二的，因此，基态硼原子的5个核外电子对应着5种不同的运动状态。 5. 亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。中的配体为____________，配位数为____________，中心离子为____________，中心离子的价电子轨道表示式为______________________。 【答案】 ①. ②. 6 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 配合物内界中，提供孤电子对与中心离子形成配位键的粒子为配体，故该配合物的配体为。 配位数为内界中直接与中心离子成键的配体数目，该配合物内界中共有6个与中心离子结合，故配位数为6。 整体呈电中性，的电荷为+1，4个总电荷为+4，因此内界配离子总电荷为-4。每个的电荷为-1，6个总电荷为-6，因此中心离子的电荷为，即中心离子为。 Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布为，形成时优先失去最外层轨道的2个电子，故的价电子排布为。根据洪特规则，对应价电子轨道表示式为。 二、一水合甘氨酸锌 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，其结构简式如图所示： 6. Zn在元素周期表中的位置_____________________________。 7. 基态N原子的价电子有___________种不同能量的电子。 A. 2 B. 3 C. 5 D. 7 8. 图中的配位数为___________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 一水合甘氨酸锌中N原子采取的杂化方式为___________。 A. B. C. 10. 甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为___________。 A. B. C. D. 11. 甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因是____________________________________________。 是的另一种配合物，IMI的结构为 12. 1 mol IMI中含有__________个键。 A. B. C. D. 以为原料，提取锌的过程中涉及反应。 13. 关于说法正确的是___________。(不定项) A. 是配体 B. 提供孤电子对 C. 提供空轨道 D. 其中大于中的 【答案】6. 第四周期族 7. A 8. D 9. C 10. B 11. 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基均能与水分子形成氢键 12. C 13. AD 【解析】 【6题详解】 Zn的原子序数为30，位于元素周期表中第四周期族。 【7题详解】 基态原子的价电子排布式为，其中轨道和轨道的电子能量不同，故有2种不同能量的电子，故选A。 【8题详解】 由一水合甘氨酸锌的结构简式可知，中心与2个原子、3个O原子（其中1个来自水分子）形成配位键，配位数为5，选D。 【9题详解】 一水合甘氨酸锌中，原子与2个原子、1个C原子形成3个键，同时提供1对孤电子对与形成配位键，其价层电子对数为4，采取杂化，选C。 【10题详解】 甘氨酸中含有的第2周期元素为C、N、O；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻的O原子，故第一电离能从小到大的顺序为，选B。 【11题详解】 甘氨酸是极性分子，易溶于极性溶剂水中，且其分子中的氨基（）和羧基（）均能与水分子形成分子间氢键，从而使其在水中的溶解度较大。 【12题详解】 共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键；由的结构可知，分子中含有5个环内键、1个（甲基）键、3个环上键和3个甲基键，共12个键；因此中含有个键，选C。 【13题详解】 在配合物中，含有一对孤对电子，作为配体与含有空轨道的形成配合物，形成配合物以后，中的键因孤对电子排斥减小而导致键角增大，比氨气的键角更大，A、D正确，B、C错误，故选AD。 三、晶体结构与性质 14. 所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特点的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】晶胞特点是周期性有序无隙并置排列，具有对称性，根据图中信息B、C、D都不满足，只有A满足条件，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 15. NaCl晶胞如图所示，每个周围距离相等且最近的是__________个。 A. 12 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】A 【解析】 【详解】在晶胞中，以晶胞体心的为例，与其距离相等且最近的在晶胞的12条棱的棱心，则每个周围距离相等且最近的是12个，故选A。 16. 某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数为。该物质化学式为_______________。 【答案】 【解析】 【详解】根据晶胞结构图，利用均摊法计算晶胞中各原子的数目：K原子位于晶胞的8个顶点，其数目为 ；Ca原子位于晶胞的体心，其数目为 ；F原子位于晶胞的6个面心，其数目为 。因此，该晶胞中K、Ca、F的原子个数比为 ，该物质的化学式为 。 17. 晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为___________，铜的原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】 ①. 12 ②. 【解析】 【详解】晶胞中原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；以顶点原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为；根据图乙可知，晶胞的面对角线长为，则晶胞棱长为，每个晶胞含有的铜原子数为：。一个晶胞体积为：，质量为，其密度为：。 四、二甲醚 二甲醚(结构如下图)被称为“21世纪的清洁燃料”。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。 18. 二甲醚中氧原子的价层电子对空间构型为___________。 A. 直线形 B. 正三角形 C. 四面体形 D. 角形 19. 二甲醚___________手性分子，___________极性分子。 A. 是 是 B. 不是 不是 C. 是 不是 D. 不是 是 20. 二甲醚的燃烧热为______________________________。 已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能/() 436 414 464 351 799 498 21. 如下图，在二甲醚燃料电池中，b电极是电源的__________极(“正”或“负”)，负极的电极反应式是_______________________________________________________________。 合成气(CO、)合成二甲醚的总反应为： 向2 L固定容积的密闭容器中加入3 mol CO和2 mol 发生反应。平衡常数的值与温度和压强的关系如下表所示： 平衡常数K 压强/MPa 2 5 温度/℃ 200 a 300 b c 400 d 22. 下列关于该反应的随温度T的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. 23. 下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是____________。 A. 充入惰性气体 B. 增大CO浓度 C. 缩小容器容积 D. 升高温度 24. 反应4 h后，的体积分数为20%，0-4 h内，氢气的化学反应速率为__________(精确到小数点后3位)。 25. 一定条件下，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________。 A. 反应物不再转化为生成物 B. 气体密度保持不变 C. D. 26. 表中a~d四组数据相对大小关系为_________________。(用“>”“<”或“=”进行连接) 27. 生产中，欲提高CO平衡转化率，可以采取的措施有____________。(不定项) A. 减小容器的体积 B. 使用高效催化剂 C. 增大CO的浓度 D. 及时分离二甲醚 28. 已知合成二甲醚的总反应为： ，并且合成气合成二甲醚的反应历程可分为三步。 第一步： 第二步： 请写出第三步化学方程式：____________________________________________________________。 【答案】18. C 19. D 20. 1300 21. ①. 正 ②. 22. B 23. D 24. 0.208 25. C 26. a>b=c>d 27. AD 28. 【解析】 【18题详解】 二甲醚分子中，中心氧原子与两个碳原子成键，含有2个成键电子对，同时氧原子最外层有6个电子，还剩余2个孤电子对，因此价层电子对数为 ，其价层电子对空间构型为四面体形，故选C。 【19题详解】 二甲醚分子中不存在连有四个不同基团的碳原子，因此不是手性分子；由于氧原子含有孤电子对，分子空间构型呈角形（V形），正负电荷中心不重合，属于极性分子，故选D。 【20题详解】 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；二甲醚燃烧的化学方程式为，反应的焓变 ，燃烧热取正值，故为 。 【21题详解】 在燃料电池中，通入O2的一极发生还原反应为正极，故b电极是电源的正极；通入燃料二甲醚的一极为负极，发生氧化反应；由图可知电解质环境为酸性（含 ），负极电极反应式为。 【22题详解】 该反应正向气体分子数减少，是一个熵减的反应，即；同时反应放热，，对于表达式，当 时，纵截距为；其斜率为，因此该图象应为纵截距在负半轴、斜率为正的直线，故选B。 【23题详解】 A．充入惰性气体不改变反应物浓度，活化分子百分数不变，A不符合题意； B．增大CO浓度，只能增加单位体积内的活化分子总数，但不改变活化分子百分数，B不符合题意； C．缩小容积浓度增大，增加了单位体积内的活化分子总数，但不改变活化分子百分数，C不符合题意； D．升高温度能使部分普通分子转化为活化分子，从而增加活化分子百分数，D符合题意； 故选D。 【24题详解】 设反应生成了的，列出三段式： 反应后混合气体总物质的量为；由的体积分数为可得：，解得 ；内消耗的物质的量为，则 。 【25题详解】 A．化学平衡是动态平衡，反应物和生成物始终在相互转化，A错误； B．恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．速率之比等于化学计量数之比，即，化简得 ，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C正确； D．浓度比等于化学计量数比不能说明浓度不再改变，不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 【26题详解】 化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，因此时；该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即温度越高值越小；由于 ，故平衡常数大小关系为 。 【27题详解】 A．该反应正向是气体体积减小的反应，减小容器体积相当于加压，平衡正向移动， 转化率提高，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，B错误； C．增大浓度，平衡正向移动，但自身的转化率反而降低，C错误； D．及时分离出产物二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率提高，D正确； 故选AD。 【28题详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合，第一步：①、第二步：②、总反应：③，将 ①② 得到：④，用总反应③ 减去④ 即可得到第三步反应：。 五、水溶液中的离子平衡 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 29. 图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A. 曲线a B. 曲线b C. 曲线c D. 无法判断 30. 由图可知，___________。 31. 当溶液的__________时，溶液中。 32. 下列说法正确的是__________。(不定项) A. 饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C. 1.0 L 的溶液最多能吸收0.5 mol D. 溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 33. 25℃，时，__________0.1. A. > B. = C. < D. 缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，， 34. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是_________。 A. 只有沉淀 B. 只有沉淀 C. 没有沉淀 D. 、都有 在水溶液中，甲酸的。 35. 已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 曲线X为甲酸 B. 酸的电离度： C. 混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 D. 取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： 36. 有以下四种盐溶液，其中能与溶液反应的是__________。 A. B. (已知) C. (已知) D. (已知的，) 取20.00 mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用 标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 37. 该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是___________________________。 38. 根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为___________。 39. 在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有__________(不定项)。 A. 滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B. 滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C. 滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 【答案】29. C 30. 31. 10 32. AD 33. C 34. D 35. C 36. C 37. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 38. 0.1125 39. AC 【解析】 【29题详解】 25℃，饱和溶液呈酸性，此时硫元素主要以的形式存在，往溶液中加入碱增大溶液的，逐渐电离不断转化为，继续增大溶液的，不断转化为，所以曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表 ，故选C。 【30题详解】 由图可知，当 时，曲线a和曲线b相交，此时；根据的第一步电离常数表达式 。 【31题详解】 由图可知，当 时，曲线b和曲线c相交，此时，可得 ；当溶液中时，根据 ，解得 ，即。 【32题详解】 A．等体积混合后溶液体积加倍，根据物料守恒，含硫微粒总浓度减半，即 ，A正确； B．酚酞的变色范围是8.2~10.0，而生成时溶液远大于10（由图可知占主导需），故不能用酚酞作指示剂滴定至，B错误； C． 的含有，最多可与反应生成 ，C错误； D．溶液中的水解常数，其电离常数 ，则 ，所以水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故选AD。 【33题详解】 溶液中存在电荷守恒：；当 时，，由图可知，代入电荷守恒式得：，变形为 ；因为，溶液呈碱性，，所以 ，故选C。 【34题详解】 等体积混合后，初始浓度，；已知 溶液中水解率为，则，产生； 对于：，生成沉淀； 对于：，生成沉淀，所以两者都有，故选D。 【35题详解】 A．甲酸的大于乙酸的，甲酸酸性更强；等浓度时甲酸的更小，故曲线Y为甲酸，曲线X为乙酸，A错误； B．b点为乙酸，c点为甲酸，两者稀释到相同体积时，由于甲酸酸性更强，其电离度更大，即，B错误； C．b点较大（ 较小），c 点较小（ 较大）；混合后溶液的 介于两者之间，这会导致b点的乙酸电离平衡向左移动（受抑制），c点的甲酸电离平衡向右移动（促进电离），移动方向相反，C正确； D．a、c 两点属于同一甲酸溶液的不同稀释状态，溶质的物质的量相等，与足量锌反应放出的氢气体积相等，即，D错误； 故选C。 【36题详解】 根据强酸制弱酸原理： A．是强酸，酸性比弱，不能制强酸，所以与不反应，A不符合题意； B．溶液呈酸性，与不反应，B不符合题意； C．甲酸的，乙酸的，甲酸酸性强于乙酸，因此能与 反应生成，C符合题意； D．的，甲酸不能与反应生成，D不符合题意； 故选C。 【37题详解】 醋酸在锥形瓶中为无色，酚酞在酸性中无色，滴定至碱性终点时变为浅红色，且半分钟不褪色防止局部过量判断误差。 【38题详解】 第2次实验数据（25.72 mL）偏差过大，应舍去，取第1次和第3次实验的平均消耗体积：，根据 ，可得 。 【39题详解】 A．滴定管未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，消耗的体积偏大，测定结果偏大，A正确； B．锥形瓶中有蒸馏水残留，不影响待测液中溶质的物质的量，对结果无影响，B错误； C．滴定前有气泡，滴定后消失，会导致读取的消耗体积包含了气泡的体积，使偏大，测定结果偏大，C正确； D．刚变色就停止滴定（未等半分钟），可能未完全反应，消耗体积偏小，测定结果偏小，D错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $