上海市金山中学2024-2025学年高二下学期学科素养测试1化学试题

金山中学2024学年度第二学期高二年级化学学科 素养测试卷1 (考试时间60分钟满分100分) 加对原子质量：H-C-20-16Na-23A27Fc-56 一、羟胺(28分) 羟疾(NH:O州)是一种重要的合氛物质，白色片状我针状品体，8点33℃，极易吸湿， 较低温度下移定，易溶干水，常用作还原剂，具有重要的价值， 羟胺的结构 1羟胺分子中N原子的核外电子排布式是 一，价电子轨道表示式是 在元素周期表中，N、O元素属于 区元素（选填“s”、“p”、“d或P")； N元素的第一电离能O元素的第一电离能（选填”或“<”），理山是 羟胺分子中三种元素电负性由大到小的顾序是 2羟胺分子中N原子的杂化方式以及所含a键的数目是 A.s即，3 B.sp2,4 C.sp,4 D.sp,3 据价层电子对互斥理论推知NH,分子的空间结构是 A,平面三角形 B.三角锥 C.正四而体 D直线形 3羟胺存在顺式和反式两种分子结构 龙 顺式 反式 (1)X射线品体衍射实验测定的结构表明固态羟胺为反式结构，合理的解释是： (2)羟胺极易吸湿的主要原因是 A羟胺与水分子之间的范德华力大B.羟胺与水分子之间容易形成氢健 C羟胺与水分子之间形成共价键D,羟胺属于分子晶体 羟胶的制备 羟胺不稳定，一般制成较稳定的盐酸羟胺以备使用。制盐酸羟胺可用如下两种方法。 方法1：硝基甲烷水解法，原理为：CHNO+HC1一→NH:OH-HCI+CO1 方法2：一化氮还原法，原理为：2NO+3H+2HC=2 NHzOH-HC1 4.简要说明哪一种制备方法更符合绿色化学的理念。 高二年级第二学期化学学科素养测试1第1页/共6页 羟胺的性质 5利用分子结构说明羟按能与盐酿反应成盐的原因是 6.一定条件下，羟胺可与溴化银(AB)反应生成Ag、N、B和水，则此反应的化学方 程式是 此反应中，放氧化的元素是 7羟胺可与过渡金属离子形成一系列配合物，例如(Co(NH2OH)C1,关于此配合物的下列 说法中不正确的是 (不定项) 4,配位数是6 B.外界是C1 C.配位佩子是O D.中心病子是Co” 若取少量此配位化合物于试管，加入适量蒸馏水完全溶解，再滴入硝欧银溶菠，观察到的 现象是 羟胺在一定条件下可以与乙径(CUCHO)反应生成CHCH=NOH乙醛，此反应的化 学方程式是 ☐、磷化氢(25分) 弹化氨(PH)常用于缩合催化剂、弄的有积化合物制备等，实整空可用白碎(P) 与过量衣NaUH制备， 8白磷(P)分子的结构如图，P1是分子（域“摄性”或“非极性”）， 分子中PP的健伯是一，1moP分子中含有PP健的数目是 与P国主族的N元素也能形成N分子，嵬它与P,熔成大小关系是 原因是 9.已知下列西个反应中： 4P(白瑞，s)+50:(g)=2P:0:(s)△一Q1 kJ/mol 4P(红舜，s)+502(g)=2P0:(s)△f-Q2 kJ/mol 且Q>Q:,则不正脆的是（)（双选】 A。等质量的白碟和红降完全然烧，白磷放出能量更多 B.白磷转化为红碘是属于放热反应 C.白所和红磷互为同分异构体 D.等质量的白康和红碳，白磷具有的能量更低 IO稳定性NHPH(填“>”“<”或”，下同)，还原性NHPH。 高二年级第二学期化学学科囊养测试1第2页/共6页 测定发现NH分子的壟角为1073°，PH的雠角为97.3°，NH分子健角大于PH)的原因是 11.下列装璧中不适用干氨气的尾气吸收的是() H,0 H,0 H,0 A B D 实脆室用白磷(P)与过量浓NaOH加热制备PH,同时还得到次磷酸钠(NaH2PO), 12.NaH:PO2为一（填“正盐”或“酸式盐”）： 0 13.HPO,为羽酸，结构式如图所示为H-O-P-H,则HPO:中P元素的化合价是 NaH:PO:溶液显一（填“酸性”“中性”或“喊性"）： 此溶液中微粒闻存在定量关系：Na- 4.写出HPO的电离方程式 ,t平衡常数。 15.利用次磷酸进行化学锻银（将溶液中的A还原为Ag)反应中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 三、高强度钢材—高锰钢(27分) 高锰钢是一种妮度大、韧性好的合金，被广泛用于侧进钢磨、滚珠抽承、铁轨等。 16.下列有关铁的性质和用途正确的是。（不定项） A,利用侠的导热性，可作炊具 B,利用铁的导电性，可作氯碱工业中电解槽的阳极 C.利用铁的“纯化”，可用铁檀车运输浓疏酸 D.利用铁的还原性，可作铝热剂治炼单质相 软锰矿是一种常见的含锰时物，其主要成分是M山O2,还含有Fc2O、CaO、SiO:等杂 所。除杂是“以软锰矿为原林生产锰”的关鲤的骤。 17,利用稀HSO:可溶解杂质FcO,写山核反应的化学方程式， 通入S0:后会还原Fc3·,配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 一Fe“+_S0+_H0=Fe2*+_s0r+_☐ 高二年级第二学期化学学科素养测试1第3页/共6页 18.若反应平衡常数大干103，通常认为该反应可以进行得较完全。 去除杂质钙元素的反应为：MnF2(s)+Ca(aq)≥CaFz(s)+Mn2(aq) 己知：常温下KMnF)=5.3×I03,KCaF)=1.5X10-o,通过计算说明为什么生产 过程中加入MnF2能较为完全地将Ca2转化为CaFz沉淀。 19.除杂过滤得到的SiO,可用于制作光导纤维。Si02晶胞（图1），它可以看作是在单晶S1 晶胞（图2）的基础上，于每两个Si原子之间“插入”1个0原子。 ●5i原子 ●S卵子 00原子 图！ 图2 $0:品胞（图1）中，每个晶胞中含有个Si原子，个0原子，与每个Si原子 最近的且距离相等的O原子有个；Si品胞中，每个品胞中含有一个$i原子， Si原子个数与Si-Si共价健的个数之比为 20,三乙酸锰(M如(CHCOO)])是一种锰的配合物，在有机合成中有重要的应用价值。 CHCOO为该配合物的配体，其所含元素的电负性最大的是；FCH2COO C1CHCO0也可作为配你使用，相同条件下，FCH:COO、CICH:CO0结合的能 力较强的是 21.为防止C+水解，常用醋酸和醋酸钠的混合液控制溶液pH。现有一组(CHCOOH田+ c(CHCO0~)=0.1molL的酷酸和髓酸钠的混合液。室温下，该组溶液中 c(CH COO、c(CH3COO~)与pH的关系如图所示，下列认识正确的是 。(不定项) A.利用图中信息，可计算室温下CHCOOH的电离常数K 0.401 B.W点，cNa)>c(CHCOOH C.随着pH的增大， cCH,C00)增大 c(OH) D.pH<6.75时，CHCO0H电离的量与CHCO0水解的量 不可能相等 高二年级第二学期化学学科素养测试1第4页/共6页 四、有机氨肥尿素（共20分） 尿奈[CO0NH]是一种重要的氯肥，工业上以CO:和NH为原料合成尿素，在尿素合 成塔中的主要反应可表示如下： 反应I:2NH(g)+CO(g)=H:NCOONH(s)(氦基甲政续)△=-272kJmo 及应Π：H:NCOONH4(s)=COHs)+HO(g)△H=+138kJmo 总反应II:RNH(g)+COg)一CO(NH2)(s)+HO(g)△H 22.NH,的电子式为 一；分子中a与n键个数之比为】 23.反应1的嫡变△S0(填“>="或“<")；反应Ⅲ的△H= 反应山在一（选墩“高温"或低温"）温度下能自发进行。 24.有关反应Ⅱ平衡时，只改变一个条件，下列说法正础的见 (不定项) 幻加入一定量的氨基甲酸铵，正反应速率加快 B.分离出部分尿索，平衡正向移动 C.升荷温度，正反应建率大于逆反应速率 D.保持压不变充入氧气，平衡逆向移动 研究反应的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定最的氨基甲酸 铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在TC下分解：NH2COONH4(s)一一2NHg)+CO(g), 山时达到化学平衡。c(CO)随时间！变化曲线如图所示。 c(CO)/no2-L 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 25.可以判断该分解反应已经达到平衡的是 (不定项) A,混合气体的平均摩尔质量不变 B,密闭容器中总压强不变 C.2V E(NH3)=V (CO2) D.密阳容器中氨气的体积分数不变 高二年级第二学期化学学科素养测试1第5页/共6页 26.在0~t4时间内该化学反应速率vNH)=_ 27.TC时，该反应的化学平衡常数K的值为 28若其他条件不变，？时将容器体积压缩到L)时达到新的平衡。请在图中画出~山 时问内cCO2)随时间变化的曲线。 高二年级第二学期化学学科素养测试1第6页共6页 有城辆an入=，b 高二年级第二学期化学学科素养测试1第6页/共6页 1.1s2s22p(1分)，价电子轨道表示式路(1分)，p1分)，>(1分)，N原子价电子排布 式为2s2p,0原子价电子排布式为2s22印，前者为半充满，稳定，第一电离能较大(2 分)：O>N>H(I分). 2.C(2分)，B(2分) 3.()反式结构的能量比顺式结构的能量更低，更稳定(2分) 或 反式结构中直原子之间相距更远、孤电子对之间的斥力更小，使得体系能量更低， 从而更稳定 或 反式结构更有利于形成分子间氢健 (2)B(2分) 4.方法2更符合，原因是原子利用率达到100%且不产生有毒有害的气体(2分)》 5.经胺分子中氮原子上有孤电子对，与盐酸中的H形成配位健，再与C形成盐(2分) 6.2NHOH+2AgBr=2Ag+Nt+2HBr+2H2O(2分)：】价的N(2分)： 7.C(2分)，产生白色沉淀(I分)。CHCHO+NH2OH+CH-CH=N-OH+H2O(2分) 二、磷化直(25分) 8.非极性(1分)：60°（1分)：6NA(1分)：P>N4(1分)：两者同属共价分子且结构相似， 分子量：N<P4,范德华力N4<P4,故熔点：N4<P4(2分)， 9.CD（2分)： 10.>(2分)，<(2分)。NH、PH分子中，中心原子均采用sp3杂化，电负性N>P,使 得NH分子中成键电子对更靠近中心N原子，则成健电子对之间的斥力更大，健角更大 (2分)。 11A(2分) 12.正盐(1分)： 13+1（1分)，城性（1分)： [Na]-HPO2]+HPO](物料守恒)或Na]=H2PO2]+[OH门-[H](电荷守恒)(2分) 14.HPO2=HPO2+Ht(2分)：K=[H][HPO2]THPO]1分) 15.H3P04(1分）. 三、高强度钢材一高锰钢（27分) 16.AC(2分) 17.Fe203+3HS04=Fe2(SO4)3+3H0:(2分) 2e 2Fe3+LS02+2H0=2Fe2++LSO42-+4H' (4分，配平和电子转移各2分) [Mn2+1 18.该反应的平衡常数K= IMn2+1F-12 [ca2+1 [Ca2+]IF-12 5X10-而-3.5310'>10，因北Mn,能较为龙全地将Ca"转化为CaP,沉淀。（3 =5.3×10-3 分) 19.8(2分)、16(2分)，4(2分)：8(2分)，1：2(2分) 20.0(2分)：C1CHCO0-(2分) 21.AD(2分) 四、有机氨肥尿素（共20分） 22.H:N:H(2分)，7：1(2分) H 23.<（2分)：-134kmol-1(2分)：低温(2分) 24.CD(2分) 25.B(2分) 26.0.10/m1moL-1s1(2分) 27.0.0005(2分) 28.(2分) c(CO2)/mol-L 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 ta ta Us