安徽六安市毛坦厂中学2026届高三上学期12月月考 化学试题

**基本信息** 试卷以化学史（侯德榜制碱法）、科技前沿（氮化镓晶胞）、实验探究（三氯化六氨合钴制备）为情境，覆盖元素周期律、离子反应、电化学等核心知识，通过基础判断与综合应用题梯度设计，培养科学思维与探究实践能力，适配高三复习诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学史、元素周期律、离子共存等|第1题结合化学史考查氧化还原反应，第10题以翡翠成分为载体分析元素性质，体现学科交叉| |非选择题|4/58|实验制备、工艺流程、电化学等|15题三氯化六氨合钴制备融合实验操作与定量计算，17题电化学装置设计关联能量转化，呼应高考综合题命题趋势|

毛坦厂中学2026届高三十二月月考 化学 命题老师:李茂军 审题老师:王昌强 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Co59 Ni59 Cu64 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的） 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2.第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 A.Yb 的中子数与质子数之差为104 B. Yb与Yb是同一种核素 C.基态 Yb 原子核外共有10个d电子 D.Yb 位于元素周期表中第6周期 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- ②常温下，pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、CN-、HCO3- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ⑤⑥ 4.下列过程涉及的离子方程式正确 A.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液:3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O B.将SO2通入酸性 KMnO4溶液:5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn++5SO42-+2H2O C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+20H- D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 5.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂),能实现的是 选项 气体 a b A SO2 浓H2SO4 Cu B O2 H2O2 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D H2S 稀H2SO4 FeS 6.海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图,下列说法正确的是 A.用贝壳为原料生产石灰乳,可用于①中沉淀 Mg2+ B.②中包含制取 MgCl2溶液、无水 MgCl2及热还原法冶炼 Mg 几个阶段 C.③④⑤中溴元素均被氧化 D.除去粗盐中的Mg+、Ca2+、SO42-,依次加入足量的 NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 8.部分含 Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A.若a在沸水中可生成,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 9.下列实验装置设计合理的是 A.装置甲证明活泼性:Al>Cu B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C.丙装置可用来制备 NaClO 消毒液 D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 10.化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分,W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 W 原子的价层电子排布式为nsnnp2n,Y 的基态原子核外电子共占据7个原子轨道,Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A.简单离子半径:X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D.ZW32-的空间结构为三角锥形 11.离子化合物 Na2O2 和 CaH2 与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑；②CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C.Na2O2 中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同 12.“类比”是预测物质结构,性质等的重要方法之一,下列有关类比合理的是 A.NH3与HCl反应生成NH4Cl,则 N2H4可与 HCl 反应生成N2H6Cl2 B.铊(Tl)与铝同主族,其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C.FeS与稀盐酸反应生成 H2S,则 CuS 与稀盐酸也能反应生成 H2S D.浓硫酸可与 NaCl 反应制 HCl,则浓硫酸也可与NaI 反应制取 HI 13. 广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型,其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A.六方氮化镓中 Ga 和N的配位数均为4 B.六方氮化镓中若B原子(，，)，则A原子坐标为(0，，) C.六方氮化镓中Ga和N的最小核间距为a pm D.六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为 Ga6N6 14.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.电解过程中,K+向左室迁移 B.电解过程中,左室中 NO2- 的浓度持续下降 C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处,试纸先变红后褪色 D.NO3-完全转化为 NH3 的电解总反应: NO-+8Cl-+6H2ONH3↑+9OH-+4Cl₂↑ 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15. (14 分)三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的化工产品。实验室以 CoCl2。为原料制备三氯化六氨合钴的方法如下,回答下列问题: I.制备氯化钴:已知 CoCl2 易潮解,可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备。 (1)装置B中试剂X为_________。 (2)若装置 A 中固体为氯酸钾,则反应的离子方程式为___________________。 (3)球形干燥管中试剂的作用为______________________。 II. 制备三氯化六氨合钴:将制备的 CoCl2按下图流程操作: (4)“氧化”步骤中应控温在60℃进行,可采取水浴加热,其优点为___________________。 (5) 利用 CoCl2、NH4C1、浓氨水、H2O2制备[Co(NH3)6]Cl3 的总反应化学方程式为_______________________________。 (6)操作X中,加入浓盐酸的作用是_____________________________。 II. 测定钴含量:准确称量 3.000 0 g [Co(NH3)6]Cl3样品,加入硫酸酸化的 KI 溶液至样品恰好完全溶解,配成 250mL 溶液。量取 25.00 mL 溶液,加入适量缓冲溶液,几滴淀粉溶液,用 0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,消耗 Na2 S2O3溶液的体积为 10.00 mL。（已知:①Co3+将I-氧化成I2,自身被还原成 Co2+;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) (7)计算样品中钴元素的质量分数为______________%(保留至小数点后两位)。 16. (16 分)一种以含钨废渣(主要成分有WO3、NiS、Al2O3,还含有少量 FeS、SiO2)为原料,提取部分高附加值化工原料的工艺流程如图甲所示: 已知: ①常温下，钨酸(H2WO4)不溶于水和酸； ②“焙烧II”控制温度为600℃左右，该温度下,SiO2、Al2O3;不与 Na2CO3反应。 回答下列问题: (1)基态镍原子的价电子轨道表示式为______________。 (2)“焙烧I”逸出的“气体混合物”中含有毒气体,写出“焙烧I”中发生的主要反应的化学方程式:_________________________；“焙烧II”的主要目的是____________________________。 (3)“浸取”前,将“焙烧II”的固体粉碎的目的是_________________；“滤渣a”的主要成分是______________________(写化学式)。 (4)该流程中,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 如表所示: 应“调节 pH”的范围为_______________。 (5)“加热浓缩、冷却…”时控制温度为30.8℃,得到产品NiSO4·7H2O(M=281 g·mol,假设不含杂质),称取5.62g产品进行热重分析,含Ni物种的质量变化如图乙所示。则在53.8℃时所得固体的化学式为_________________。 (6)“沉钨”后所得沉淀需进行洗涤,设计实验检验沉淀是否已洗涤干净：____________________________________________________。 17. (14 分)通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题: (1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________________（填字母）。 A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H>0 D.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H3O(l) △H<0 (2)以乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源(工作原理如图甲所示),将CO2转化为甲酸盐(C元素的化合价为+2),同时生成己腈[CH3(CH2)4CN],工作原理如图乙所示。 ①图甲中负极反应式为________________。 ②图乙中 Ni2P 电极反应式为______________________________。 ③若用乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源进行铁制品表面镀镍,电镀液为硫酸镍,当铁制品质量增加17.7g时,理论上消耗C2H5OH 的物质的量为_________mol。 (3)某科研小组以SO2为原料制取硫酸,先用 Na2SO3溶液充分吸收SO2得 NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。 ①用 Na2SO3 溶液吸收 SO2得 NaHSO3溶液的离子方程式为_____________________________________。 ②电极b发生的电极反应式为________________________。 ③电解过程中,中间室电解质溶液的浓度不断降低,则离子交换膜a为__________________(填 “阳”或“阴”)离子交换膜。 18.(14 分)锌及锌的化合物应用广泛。例如,测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应: [Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O=Zn2++4HOCH2CN+40H- 回答下列问题: (1)基态 Zn2+的电子排布式为_____________,原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态氧原子的自旋磁量子数的代数和为_______________。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________，HOCH2CN 分子中含有的σ键与π键数目之比为__________________。 (3)福尔马林是 HCHO的水溶液, HCHO极易与水互溶的主要原因是_____________________________________。 (4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-以配位键结合,提供孤电子对的成键原子是_____________________ (填元素符号)。 (5)Cu与Cl形成的某晶体的晶胞为金刚石型,如图所示。该晶体微溶于水,其熔融物导电性很差。该晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是______________。 已知该晶体密度为d g·cm-3,则该晶胞的边长a=___________pm。(用含d的式子表达,NA为阿伏加德罗常数)。 毛坦厂中学2026届高三十二月月考 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B A D B B C 题号 11 12 13 14 答案 C A A B 15.(14 分,每空2分) (1)饱和食盐水 (2)6H++ClO3-+5C1-==3C12↑+3H2O (3)吸收氯气,防止污染空气,同时防止空气中的水进入D中 (4)受热均匀,利于控制温度 (5)2CoCl2+2NH4Cl+H202+10NH3·H20=2[Co(NH3)4]Cl3+12H20 (6)增大氯离子浓度,利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出 (7)19.67 16.(16 分,每空2分) (1) (2)2NiS+3O22NiO+2SO2 使WO3转化为可溶性盐 (3)增大接触面积,提高浸取效率,增大反应速率(合理即可) SiO2 (4)4.7~6.9 (5)NiSO4·6H2O (6)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入 BaCl2溶液,若无沉淀产生,则表明沉淀已洗涤干净 17.(14 分,每空2分) (1)D (2)C2H5OH-12e-+6CO32-=8CO2+3H2O CH3(CH2)5NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)4CN+4H2O 0.05 (3)SO32-+H2O+SO2=2HSO3- HSO3--2e-+H2O=3H++SO42- 阳 18.(14分,除标注外其余每空2分) (1)[Ar]3d10 (1分) +1(或-1)(1分) (2)N>0>C 3:1 (3)HCHO 与水分子间存在氢键 (4)C (5)12 (合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $