安徽省六安市金安区毛坦厂中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

2025~2026学年度高三年级九月份月考 化学试卷（应历届） 命题人：管俊斌 审题人：吴晓刚 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 最 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 犯 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23'S32Cl35.5K39Cr52 Mn 55 Fe 56 瞰 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) ☒ 1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学” 粥 即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存 在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是 A近期某城市出现雾霾的原因探究 朝 B.研究物质性质，用于环境消毒，杀死基孔肯雅病毒 C.朝鲜的原子弹爆炸实验 D.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 2.下列化学反应表示正确的是 A.将Al片投人NaOH溶液中：2Al+2NaOH+6H2O—2Na++2[A1(OH)]+3H2↑ B.电解饱和NaCl溶液：2NaC1电解2Na十C2个 C.向NaHCO3溶液中加人过量登清石灰水：HCO+Ca++OH=CaCO,↓+H2O D.向NaCIO溶液中通人过量SO2气体：ClO-+SO2十H20一HClO十HSO5 【化学试卷（应历届）第1页（共6页）】 26-X-062C 3.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化） 序号 a b C d ① Si Sio, H2SiOa Na2 SiOa ② Na NaOH Naz.CO NaHCO, ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO ④ Al AICl Al(OH)3 Na[AI(OH)] Λ.①③ B①② C.③④ D.②④ 4.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A遇酚酞溶液变红色的溶液中：K+、Mg2+、C-、SO B.加人锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K+、Na+、NO5OH C.含有Fe+的溶液中：K+、NH时、SO、NO3 D.pH=2的溶液中：NHt,Fe2+、NO3、CI :.下列关于离子检验的说法正确的是 A检验溶液中是否含有Ba+:取少量待测液，向其中加人少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则 溶液中含有Ba2+ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁可选用的试剂是酸性K,[F(CNDs]溶液 C检验溶液中是否含有C0?:取少量待测液，向其中加人适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D向未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中 有Ag+ 6.关于反应4O2F2十H2S一SF6十2HF+4O2,下列说法正确的是 AO2F2在该友应中同时发生氧化反应和还原反应 B.O2是氧化产物 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.若2.24LS被反应，则转移电子为0.8mol 7.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH的流程如图所示： →H 白磷(P,)过量浓NOH溶波 △ →次磷酸钠 限次晓酸分屁P 十5 (NaH2 PO, HPO 下列说法错误的是 A上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B.流程中，PH3都属于还原产物 C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D.1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【化学试卷（应历届）第2页（共6页）】 26-X-062C 8.酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FSO,,实现该反应的机理如图所示。下列 说法错误的是 FeSz、 so NO 0 Fe(NO)2+. NO A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B.反应Ⅲ中，每消耗1 mol NO转移电子1mol C.Fe3+在反应Ⅱ中作氧化剂 D.黄铁矿催化氧化反应为2FeS2+7O2+2H20一2Fe++4SO+4H+ 9.下列说法中正确的是 A.22.4L02中约含有6.02×1023个氧气分子 B将80g的NaOH溶于IL的水电，所得溶液中NaOH的物质的量为1mol C.50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.在常温常压下，1.7gNH3含有的愿子数为0.4NA 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 人标准状况下，3.36L乙氯甲烷中含有氯原子的数目为0,3NA B.1L0.1mol·L1Na2C2O4溶液中含有C2O的数目小于0.1Na C.反应NaH十H2O一NaOH十H2个中每生成0.2gH2时，转移电子的数目为0.2NA D.向佛水中加人含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1NA 11.钠及其化合物的部分转化关系如图。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaCl0a8cz是AaOH是NaC0 A反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完金反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L-NaCl0溶液中，Cl0的数目为0.1Na 12.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是 八通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeS04·7H2O)晶体 B.将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解 C配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小 D.从所配制的溶液中取出200mL,所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol·L-1 【化学试卷（应历届）第3页（共6页）】 26-X-062C 13.将0.01 mol NaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L~1稀盐 酸。下列图像能正确表示加人盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 Mn(Co)/▣ol n(CO,)/mol ◆n(C0J/mol ◆n(Co)/mol 0.0 0.01 0.01 0.01 00.1020.3HC0L 00.1020.3uC)L 00.10.20.3HC0/L 00.1020.3Hc)/L A B C D 14.下列说法中正确的个数是 ①标准状况下，22.4LC2与足量水反应，转移电子数目为NA 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·m一1 ③常温常压下，32gO2与O3的混合气体所含原子数为2NA ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 (⑤0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为Na ⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2mol ⑧1mol·L-1的A1Cl3溶液中，氯离子的数目小于3NA ⑨某溶液中滴人KSCN溶液不变红，再滴人氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有F+ A.4 B.5 C.6 D.7 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)按要求回答下列问题： (1)标准状况下，若6.72LO中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含m的式子表示)。 (2)将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL,该溶液中Na+的物质 的量浓度为 (3)12.4gNa2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 (4)现有16.0gC0和C02的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为 ②棍合气体中氧原子的个数为 (用Na表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度为 化学实验室需要0.6mol·L-1硫酸溶液480mL。需该浓硫酸体积为 mL (保留1位小数)。 【化学试卷（应历届）第4页（共6页）】 26-X-062C 16.(14分)摩尔盐E(NH)2Fe(S04)2·6H20,摩尔质量为392g·mol-1]是一种常用的还原 剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I.某小组配制480mL0.1mol·L1(NH)2Fe(S04)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定 容；③称量，④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨。所必需的玻璃仪器除烧杯、玻 璃棒外，还有 (2)配制溶液需使用托盘天平称量 g(NH)2Fe(SO4)2·6H2O固体。 (3)步骤②的具体操作是先加人蒸馏水至离刻度线1~2cm处， (填操作)。 (4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C.宗容时，俯视刻度线 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (5)如果“定容”时加人蒸馏水超过刻度线，后续操作是 Ⅱ.测定K2Cr2Q,样品纯度（杂质不参与反应）。取1.20gK2CrO,样品溶于水，配制成 250L溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入 20.00mL0.10mol·L-1(NH4)2Fe(S04)2溶液恰好完全反应。 (6)K2Cr2O,样品中K2Cr2O,的质量分数为 %(保留小数点后两位)。 17.(14分)回答下列问题： I.KCO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 (1)写出该反应的化学方程式并用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目： (2)浓盐酸在反应电显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)若产生71gCl2,则被氧化的HC1为 g。 Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO.4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、CIO2、KMnO4氧 化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加人 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为2 FeSO,+6Na2O2一2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4十 O2忄，该反应中还原剂是 (填化学式)。 【化学试卷（应历届）第5页（共6页）】 26-X-062C (5)湿法制备高铁酸钾(K2FO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒： Fe(OH)为、ClO、OH-、FeO%、C-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式： ②每生成1个FeO转移 个电子。 (6)KMnO氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 18.(14分)为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 一浓盐酸 a,O 湿海 的淀 NaOH 溶液 化钾 试纸 ⊙ 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装人药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中 缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体(C2)产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸人集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。 数 回答下列问题： 辐 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是 (2)步骤②中通人一定量的N2的作用是 (3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是 (填 化学式)，解释产生该气体的原因： (用化 学方程式表示)。 (4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发 生的反应可能是 (写离子方程式)；乙同学 认为使试纸变蓝的原因也可能是 (5)资料显示，NazO2能与干燥的HC1发生化学反应生成Cl2,该反应的化学方程式为 【化学试卷（应历届）第6页（共6页）】 26-X-062C