10.2常见的酸和碱第2课时酸的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦酸的化学性质，通过知识回顾（实验室制CO₂、碳酸钠与盐酸反应、金属与酸反应等旧知）衔接新知，构建“旧知-新知”学习支架，系统呈现酸与指示剂、金属、金属氧化物及含碳酸根化合物的反应规律。 其亮点在于结合实验探究（如点滴板实验节约试剂、现象观察分析）和表格对比稀盐酸与稀硫酸性质，融入生活实例（草酸、白醋），培养学生科学探究与实践能力和科学思维，帮助学生形成“结构决定性质”的化学观念，教师可借助多样化题型提升教学效率。

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质 知识清单 1．（知识回顾）（1）实验室常用石灰石或大理石（二者的主要成分都是__________）与__________反应制取CO2，反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）将稀盐酸加入碳酸钠粉末中，观察到固体溶解，______________。类比实验室制取CO2的反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 （3）酸能与氢前金属反应，分别写出镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________、______________ ____________________。 CaCO3 稀盐酸 CaCO3＋2HCl══ CaCl2＋CO2↑＋H2O 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl ══ 2NaCl＋CO2↑＋H2O Mg＋2HCl ══ MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 ══ MgSO4＋H2↑ 2．酸的化学性质 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 （1）与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色  （2）与氢前金属反应 Al   2Al＋3H2SO4 ══ Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn Zn＋2HCl ══ ZnCl2＋H2↑   Fe     现象：固体逐渐溶解，______________，溶液由________色变为________色 红 2Al＋6HCl ══ 2AlCl3＋3H2↑ Zn＋H2SO4══ ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl ══ FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4══ FeSO4＋H2↑ 有气泡产生 无 浅绿 总结：酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有　　　　（填粒子符号）。 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸  （3）与某些金属氧化物反应 Fe2O3   现象：固体逐渐溶解，溶液由________色变为________色   CuO CuO＋2HCl══ CuCl2＋H2O     现象：固体逐渐溶解，溶液由________色变为________色 （4）与含碳酸根的化合物（如CaCO3、Na2CO3）反应生成CO2   Fe2O3＋6HCl══ 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4══ Fe2(SO4)3 ＋3H2O 无 黄 CuO＋H2SO4══ CuSO4＋H2O 无 蓝 H＋ 课堂精练 例1　（2026佛山一模改编）如图，电源对应的物质稀硫酸能与灯笼对应的物质反应时，灯笼才能被点亮，则不能被点亮的灯笼是 （　　） B 例2　利用如图实验探究酸的化学性质。     （1）实验1向点滴板的孔穴a、b中滴入酸碱指示剂后，孔穴________中溶液变红，该过程中发生了________变化（填“物理”或“化学”）；使用点滴板的优点是____________。 a 化学 节约试剂 （2）实验2两支试管中均可观察到的现象是__________________ _________________，出现相同现象的原因是_____________________ ________________________，写出试管①中发生反应的化学方程式：__________________________________。 （3）实验3中有气泡产生的是________（填字母，下同），生成蓝色溶液的是________。A中发生反应的化学方程式为____________ ____________________。 固体溶解，溶液 由无色变为黄色 稀盐酸和稀硫酸中均 含有H＋（合理即可） Fe2O3＋6HCl══ 2FeCl3＋3H2O ABC D 2Al＋6HCl ══ 2AlCl3＋3H2↑ 1.（2025秋泰安期末）草酸是一种酸，常存在于一些蔬菜（如菠菜）中，它与稀盐酸的化学性质相似。下列说法错误的是 （　　） A．草酸在水中能解离出H＋ B．草酸溶液与碳酸钙反应有气体产生 C．草酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．可以用铁制容器盛放草酸溶液 2．（2025秋重庆期末）如图是探究浓盐酸性质的实验。有关分析或现象描述正确的是 （　　）  A．瓶中浓盐酸变红 B．该实验可证明盐酸显酸性 C．将浓盐酸换成浓硫酸，可观察到相同现象 D．将棉签上蘸取的试剂换成无色酚酞溶液也可达到实验目的 D B 3．（2026张家口一模）为探究用稀硫酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面锈迹均匀的铁钉，放入一定量稀硫酸中，测得生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图。下列分析错误的是（　　）   A．0～t1 s，稀硫酸与铁锈发生反应 B．t1～t2 s，溶液总质量减小 C．该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为t1 s D．进行该实验时应远离火源，以防爆炸 B 素养提升 1．下列转化通过加入盐酸不能一步实现的是 （　　） A．Zn→ZnCl2 B．MgO→H2O C．CaCO3→CO2 D．Cu→CuCl2 2．（2025秋淄博期末）为检验蒸馏水是否被酸污染，下列方法不能达到目的的是 （　　） A．测pH B．加入Fe2O3 C．滴加无色酚酞溶液 D．加入少量镁粉 D C 3．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质 之间发生化学反应的颜色变化情况。  （1）反应①中的指示剂是__________ _________，反应④中的无色气体是 _________（填化学式）。 （2）反应②中除了固体溶解及溶液颜色 变化外，还会伴随的现象是___________； 该反应的化学方程式为_______________________________，其基本反应类型是____________。 （3）反应③中的氧化物的化学式为________，反应的化学方程式为________________________________。 （4）下列物质能取代稀硫酸产生相似变化的是________（多选，填字母）。 a．稀盐酸　　　　　　b．乙醇　　　　　c．醋酸 CO2 产生气泡 Fe＋H2SO4══ FeSO4＋H2↑ 置换反应 CuO CuO＋H2SO4══ CuSO4＋H2O ac 紫色石蕊 溶液 4．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有酸根离子。 （　　） （2）稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应。 （　　） （3）活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应有气体产生的一定是活泼金属。 （　　） （4）稀盐酸和稀硫酸都可以导电，是因为溶液中都含有能自由移动的离子。 （　　） × × √ √ 基础强化 1．从物质组成的角度分析，酸具有相似化学性质的原因是 （　　） A．酸中都含有氢元素 B．酸中都含有酸根 C．酸在水中都能解离出H＋ D．酸中都含有氧元素 2．玲玲做完探究燃烧条件的实验后，发现被酒精灯加热的铜片局部变黑，下列能使铜片恢复原颜色的物质是 （　　） A．汽油 B．洁厕灵 C．食盐水 D．米酒 C B 3．下列关于硫酸的说法正确的是 （　　） A．稀硫酸中H＋和的数目相等 B．硫酸能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．稀硫酸可用于实验室制备CuSO4 D．含有硫酸的废水加水稀释后可直接排放 4．（2025德阳中考）食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 （　　） A．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 B．向白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色 C．向碳酸钠粉末中滴入白醋，有气泡产生 D．白醋能与水垢的主要成分碳酸钙反应，所以可用于除水垢 C A 5．对下列事实的解释不合理的是 （　　） 选项 事实 解释 A 稀盐酸能导电 溶液中含有能自由移动的H＋和Cl－ B 可用稀盐酸除铁锈 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 C 除铁锈时不能用过量酸长时间浸泡 铁能与酸反应 D 可用浓硫酸干燥二氧化碳 浓硫酸具有脱水性 D 6.（2026天津一模）硫酸亚铁被广泛应用于医学、农业等领域。某工厂以菱铁矿[主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的氧化铁和二氧化硅（SiO2）]为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图。     已知：FeCO3＋H2SO4=== FeSO4＋H2O＋CO2↑、Fe＋Fe2(SO4)3 === 3FeSO4。 （1）上述流程中，粉碎和　　　　都能加快反应速率。 （2）反应器Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式为 _______________________________________。 搅拌 Fe2O3＋3H2SO4 ══ Fe2(SO4)3＋3H2O （3）在实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和__________。 （4）溶液甲中的溶质有Fe2（SO4）3、________________。反应器Ⅱ中生成气体的反应的化学方程式为____________________________。 （5）由上述流程可推出SiO2的性质有　　　　（多选，填字母）。 a．难溶于水　　　b．化学性质很活泼　　　c．不能与稀硫酸反应 玻璃棒 FeSO4、H2SO4 Fe＋H2SO4══ FeSO4＋H2↑ ac 7．某化学小组为测定氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，滴加足量14.6%的稀盐酸，测得烧杯中剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图。 （1）滴加稀盐酸时观察到__________________________________ __________________。 黑色固体溶解，溶液变成蓝色，最终剩余红色固体 （2）计算该固体混合物中氧化铜的质量分数。（相对原子质量： Cl－35.5　Cu－64） 解：设10 g该固体混合物中氧化铜的质量为x。 CuO＋2HCl══ CuCl2＋H2O 80 73 x 50 g×14.6% ＝，x＝8 g 该固体混合物中氧化铜的质量分数＝×100%＝80% 答：该固体混合物中氧化铜的质量分数为80%。 能力提升 8．下列实验方案不能达到目的的是 （　　） A．鉴别铁粉和CuO粉末：分别取样，加入稀硫酸 B．除去MgSO4溶液中的H2SO4：加入足量MgO，过滤 C．鉴别蔗糖溶液和稀硫酸：分别取样，测导电性 D．除去H2中的水蒸气：通过装有足量浓盐酸的洗气瓶 9．如图是与稀硫酸相关的物质转化关系（“→”表示能一步实现）。下列说法错误的是 （　　）  A．转化①的另一种反应物可以是Na2CO3 B．转化③的另一种反应物可以是Cu C．转化④可以通过置换反应实现 D．图中4个转化均可在常温下进行 D B 10．（2025秋淄博期中）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水中最多能溶解 500 体积的氯化氢，氯化氢的水溶液叫盐酸。 （1）向充满氯化氢气体的试管中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再向纸条上滴加水，现象是_____________。 （2）向盛有碳酸钙粉末的试管中通入氯化氢气体，无明显现象；停止通气后，再向其中加入少量水，观察到_____________，发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　 　。 紫色纸条变红 有气泡产生 CaCO3＋2HCl══ CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）如图分别是充满氯化氢气体和盛有盐酸的试管，在框中画出氯化氢气体和盐酸的微观粒子示意图（粒子数目不作要求，水分子不用画出）。 答案如答图 答图 $