10.2常见的酸和碱第1课时认识酸和碱 常见的酸课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦酸和碱的定义、常见酸（盐酸、硫酸）的物理性质及用途、浓硫酸特性与安全操作，从生活实例（如胃液盐酸助消化）切入，通过定义→性质对比→应用→安全处理的脉络搭建学习支架，帮助学生系统构建知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过盐酸硫酸性质对比表培养比较分类能力，设计浓硫酸稀释错误实验、胆矾吸水性实验引导证据推理，强调安全处理渗透科学态度。学生能提升探究与安全意识，教师可借助结构化资料和多样化习题提高教学效率。

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 第1课时　认识酸和碱　常见的酸 知识清单 1．酸：在水中解离出的阳离子全部是H＋的化合物（酸―→ H＋＋酸根离子，溶液呈酸性）。读作某酸，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 2．碱：在水中解离出的阴离子全部是OH－的化合物[碱―→ 金属离子（或）＋OH－，溶液呈碱性]。读作氢氧化某，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。 氨水例外 3．盐酸、硫酸的物理性质及用途   盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶 瓶盖后的现象 浓盐酸瓶口有________出现（浓盐酸具有强________性） 无明显现象（硫酸不具有挥发性） 气味 有刺激性气味 无气味 用途 ①用于金属表面________、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助________ ①用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属________等； ②在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 白雾 挥发 除锈 消化 除锈 4．浓硫酸的特性  （1）吸水性：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，用来 干燥不与其反应的H2、O2、CO2、HCl等，干燥装置 如图，气体从________端（填“a”或“b”）通入。 （2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫作____________。 5．浓硫酸的稀释：稀释时，一定要将__________沿容器内壁慢慢注入______中，并用_________不断搅拌。实验时应戴好__________和乳胶手套。不断搅拌的目的是_____________________________ ________________________________________。 6．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的______________溶液。 物理性质 不能干燥NH3 a 脱水作用 浓硫酸 水 玻璃棒 护目镜 使溶解时放出的热迅速扩散，防止局部温度过高，造成液体沸腾、飞溅 碳酸氢钠 课堂精练 知识点 认识酸和碱 例1　 下列物质中属于酸的是__________（填序号，下同），属于碱的是__________。 ①H2O　　 ②H2CO3　　　 ③Cu2(OH)2CO3 ④NaHSO4　　 ⑤乙酸（CH3COOH） ⑥KOH ⑦Ba(OH)2 ⑧CuSO4 ⑨Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　1．下列关于酸和碱的说法错误的是 （　　） A．酸和碱中都含有氢元素 B．碱中都含有氧元素 C．酸和碱中都含有原子团 D．酸和碱都是化合物 ②⑤ ⑥⑦⑨ C 知识点 盐酸和硫酸 例2　下列有关盐酸和硫酸的说法错误的是 （　　）  A．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．盛浓硫酸的试剂瓶表面应张贴如图标志 C．可通过闻气味的方法区分浓盐酸和浓硫酸 D．稀盐酸和稀硫酸均可用于实验室制取CO2  　 2.（2025扬州二模）有关如图试剂的描述正确的是 （　　） A．打开瓶盖后，瓶口有白烟出现 B．可用作干燥剂 C．可用于制造药物 D．会使纸张炭化 D C 3．分析敞口放置一段时间后浓硫酸和浓盐酸有关量的变化（不考虑水的挥发）。 （1）用“增大”“不变”或“减小”将表格补充完整： （2）分析溶剂、溶质质量变化的原因： ①浓硫酸溶剂质量增大的原因是____________________________ _____________。 ②浓盐酸溶质质量减小的原因是____________________________ ____________。   溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸   增大     浓盐酸 减小       不变 增大 减小 不变 减小 减小 浓硫酸有吸水性，能吸收空 气中的水分 浓盐酸有挥发性，能挥发出 氯化氢气体 知识点 浓硫酸的稀释 例3　（2026阳泉开学）稀释浓硫酸的操作如图。有关分析错误的是 （　　） A．烧杯中液体是水 B．玻璃棒的作用是引流 C．稀释时烧杯中液体温度升高 D．实验时须戴好护目镜 B 4.为了让同学们知道稀释浓硫酸的错误操作可能带来的后果，老师进行如图实验。打开分液漏斗的活塞，将水滴入锥形瓶中（98%的硫酸密度为1.84 g/cm3）。  （1）观察到锥形瓶中的现象为_____________ _________、____________，同时U形管中的现象为 ______________________________。 （2）由上述现象可知，稀释浓硫酸时，一定要将__________沿容器内壁慢慢注入__________中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可________________________。 （3）稀释浓硫酸时，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是______________________________________________________ ___________。 水浮在硫酸 上面 液滴飞溅 甲端液面下降，乙端液面上升 浓硫酸 水 将水注入浓硫酸中 立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液 素养提升 1．（2026汉中一模）化学小组设计如图实验，实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹。下列分析错误的是 （　　）     A．一段时间后，天平指针向右偏转 B．一段时间后，饱和澄清石灰水变浑浊 C．一段时间后，浓硫酸的溶质质量分数变小 D．该实验过程中发生化学变化 D 2．（2025秋哈尔滨期末）下列与盐酸或硫酸有关的实验分析正确的是 （　　） A．打开瓶盖后会有“白雾”出现 B．用如图装置干燥H2利用了浓硫酸的脱水性 C．小木棍变黑是因为浓硫酸具有腐蚀性 D．可用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度 C 3.易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。 （　　） （2）人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性。 （　　） （3）浓硫酸吸水过程中发生物理变化，脱水过程中发生化学变化。 （　　） （4）鉴别稀硫酸和浓硫酸：用玻璃棒分别蘸取这两种溶液，滴在白纸上，观察现象。 （　　） √ √ √ × 1．人体胃液中含有盐酸。下列有关盐酸的说法错误的是 （　　） A．微观构成：含有H＋和Cl－ B．物理性质：无色液体，有挥发性 C．化学性质：能与铁、铜发生反应 D．物质用途：在胃液中可帮助消化 2．（2025茂名一模）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，发生的共同变化是 （　　） A．溶质质量减小 B．溶剂质量增大 C．溶液质量减小 D．溶液浓度减小 C D 3．取两张用石蕊溶液染成紫色的干燥滤纸条放在玻璃片上，分别滴加浓硫酸和浓盐酸，滴加液体的部位最终呈现的颜色分别是（　　） A．红、紫 B．黑、红 C．红、红 D．黑、黑 4．有关盐酸和硫酸的说法错误的是 （　　） A．在实验室可以用锌粒和浓盐酸制取氢气 B．工业上，稀硫酸和稀盐酸均可用作除锈剂 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现的白雾是盐酸小液滴 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B A 5．化学小组在实验室进行如图实验：  （1）如图1，量筒中分别盛有浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间（不考虑水的挥发）。 ①A中天平示数变小，从微观角度解释其原因是_____________。 ②B中天平示数__________（填“变大”“不变”或“变小”），发生的是__________变化。 氯化氢分子在 不断运动 变大 物理 （2）如图2，用玻璃棒分别蘸取不同浓度的硫酸在白纸上写字，放置一会儿后发现用________硫酸（填“浓”或“稀”）在白纸上写的字变黑。说明同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。 （3）用毛笔蘸取5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片烘干，竹片上会出现黑色或褐色的花。竹片上出现花的原因是_______________ __________________________________________________________。 浓 浓度 在烘干过程中水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，使竹片脱水炭化 6．为证明浓硫酸具有吸水性，学习小组设计如图在密闭容器内进行的实验。 已知：胆矾（CuSO4·5H2O）失水后由蓝色变成白色。   （1）一段时间后，观察到a中__________________________，b中_______________，证明浓硫酸具有吸水性。 （2）该实验须在密闭容器内进行的原因是__________________。 固体由蓝色变成白色 无明显现象 防止空气中的水蒸 气对实验造成干扰 20 【继续实验】为探究硫酸浓度对其吸水性的影响，小组同学在五支试管中分别加入0.5 g块状胆矾，然后加入不同浓度的硫酸，实验现象如表： （3）由表分析可知，硫酸浓度达到_________及以上时具有强吸水性，能使胆矾失水变白。 硫酸浓度/% 98 75 70 65 60 实验现象 由蓝色变成白色 由蓝色变成白色 由蓝色变成白色 无明显现象 无明显现象 70% $