10.2常见的酸和碱第3课时中和反应课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“中和反应”核心知识点，涵盖定义、实质、化学方程式书写、微观分析及应用。以“吃松花蛋时为什么要放醋？”的生活问题导入，通过实验视频、探究任务表格、实验流程（NaOH与盐酸反应及酚酞指示）搭建学习支架，衔接微观实质与生活应用。 其亮点在于融合科学探究与实践（任务驱动探究活动、实验操作分析）、科学思维（微观离子反应实质、pH变化图像与溶质成分推理），以改良土壤、治疗胃酸等生活应用体现科学态度与责任。采用小结梳理（概念-实质-应用）和练习题巩固，学生能提升探究能力与联系实际思维，教师可借助结构化活动设计提高教学效率。

导： 吃松花蛋时为什么要放醋？ 九年级全 课时3 中和反应 学习目标 1、能准确描述中和反应的定义，知道中和反应是放热反应 2、记住中和反应的实质，熟练书写常见酸和碱反应的化学方程式，能从微观角度分析化学反应，并分析中和反应过程溶液中溶质的成分 3、能列举中和反应在生活中的应用 任务 时间 要求 1、阅读课本74-75页，勾画盐和中和反应的定义，结合实验视频思考哪些现象说明酸和碱发生了反应？ 2min 快速阅读课本 筛选关键信息 圈出关键词 学法指导 探究活动一 三、中和反应 ①无色酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。 ②为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止将盐酸滴加过量。 思考 盐酸与NaOH反应的原理： 其他的酸与碱也能发生类似的反应： ( )2 Na OH + H Cl = Ca OH + H Cl = Na OH + H 2 SO4 = 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 盐的定义： 含有______________________和 ___________的化合物 金属离子(或铵根离子) 酸根离子 NaCl + H2O 2 Na2SO4 + 2H2O 2 CaCl2 + 2H2O 即：酸 + 碱 = 盐 + 水 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 思考！ 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸 + 碱 盐+水 生成盐和水的反应 注 中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应 A. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O C. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ D. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O 下列反应中，属于中和反应的是（ ） D 任务 时间 要求 1、阅读课本74-75页，结合微观示意图，思考从微观角度中和反应是怎么发生的？ 2min 快速阅读课本 筛选关键信息 学法指导 探究活动二 NaOH与HCl反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 2.中和反应的实质 实质：H+ + OH- = H2O 即：H+与OH-在溶液中不能共存 3. 向盛有稀盐酸的烧杯中加入一定量氢氧化钠溶液，反应前后溶液中离子变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　) A.“ ”表示氢氧根离子 B.反应过程中“ ”未参与反应 C.所加入的氢氧化钠溶液过量 D.反应后烧杯内只有两种微观粒子 B HCl＋NaOH === NaCl＋H2O Cl- H+ Na+ C. 反应后只有两种离子：Na+、Cl-，说明恰好完全反应 D. 还有水分子等 任务 时间 要求 1、阅读课本75页，总结中和反应的应用 2min 快速阅读课本 筛选关键信息 学法指导 探究活动三 中和反应在实际生活中的运用 1.改良土壤的酸碱性 2.处理工厂污水 H2SO4 ＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4 ＋ 2H2O 3.治疗胃酸过多 4.处理蚊虫叮咬。 写出下列化学反应的化学方程式？ H2SO4+Ba(OH)2= HCl+Fe(OH)3= HNO3+Ca(OH)2= H2SO4+NaOH= 练： 三、应用： 1、改良酸性土壤； ——熟石灰 2、处理工厂废水； 3、治疗胃酸过多。 中和反应小结 一、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 二、实质：H+ + OH- = H2O H2SO4＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4＋2H2O AlCl3 ＋3H2O 3HCl＋Al(OH)3 ＝ 2min背诵+1min互查 任务 时间 要求 1、探究改变溶液PH的方法，分析中和反应过程溶液中溶质成分 2min 快速思考 认真笔记 学法指导 探究活动四 改变溶液pH的方法 课本翻到第62页，在62页做笔记 （1）加水 如图1，根据A点的pH>7,C点的pH<7,可知该图表示向_____________中加入________； NaOH溶液 稀HCl （2）加酸碱性不同的溶液（可改变溶液的酸碱性） 如：向稀盐酸中加氢氧化钠溶液，或向氢氧化钠溶液中加稀盐酸 如图2，根据A点的pH<7,C点的pH>7,可知该图表示向稀HCl中加入NaOH溶液。 pH 7 0 酸溶液的量 向NaOH溶液中加入稀盐酸时pH变化图 pH 7 0 碱溶液的量 向稀盐酸中加入NaOH溶液时pH变化图 C A B A B C 以NaOH和HCl反应为例 NaCl NaOH NaCl NaCl HCl NaCl NaOH NaCl NaCl HCl 中和反应过程中pH的变化及溶质成分的分析 判断图像中A、B、C三个点溶液中有哪些溶质 课题1 溶液的酸碱性 4.将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，其pH随加水质量的变化图示正确的是( ) C Lavf58.29.100 $