2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 化学方程式知识清单

钠及其化合物 1.钠单质 ①钠与O2反应的化学方程式 常温：4Na＋O22Na2O 加热：2Na＋O2Na2O2 ②钠与水反应化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。 ③钠与氯气反应：2Na+Cl22NaCl ④钠与硫单质反应：2Na+SNa2S ⑤钠与熔融四氯化钛反应：4Na+TiCl(熔融)4NaCl+Ti ⑥钠与硫酸铜溶液反应：第一步：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 第二步：2NaOH＋CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 总反应：2Na＋2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 ＋H2↑ 2．氧化钠 ①与水反应：Na2O＋H2O2NaOH。 ②溶于盐酸：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O。 ③与CO2反应：Na2O＋CO2Na2CO3。 3．过氧化钠 ①与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。 ②与CO2反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。 ③溶于盐酸：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ ④与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2Na2SO4 4.氧化纳与过氧化钠的相互转化：2Na2O＋O22Na2O2 5.碳酸钠与碳酸氢钠 ①碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②碳酸钠与盐酸反应Na2CO3＋HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3＋HClCO2↑＋H2O+NaCl 总反应：Na2CO3＋2HClH2O＋CO2↑+2NaCl ③碳酸氢钠与与盐酸反应：NaHCO3＋HClCO2↑＋H2O++NaCl ④碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl ⑤碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH ⑥碳酸氢钠与氢氧化钙反应：Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)CaCO3↓＋H2O＋NaOH ⑦碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 ⑧侯氏制碱法： 6．几种常见金属元素的焰色 金属元素 Li Na K Ca Sr Ba Cu 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过 蓝色钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 氯及其化合物 1.氯气与金属单质反应 2. 氯气与氢气反应：H2＋Cl22HCl 3.氯气和氯化亚铁反应：2FeCl2＋Cl22FeCl3 4.氯气和硫化钠反应：Na2S＋Cl2S↓＋2Cl－ 5.氯气和硫化氢反应：Cl2＋H2SS↓＋2HCl 6.氯气和二氧化硫反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl 7.氯气和水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 8.次氯酸光照分解：2HClO2HCl＋O2↑ 9.氯气与NaOH反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。 10.氯气与Ca(OH)2反应：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 11.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 12.实验室制取氯气的其他方法 (1)高锰酸钾氧化浓盐酸(不需加热) 2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)氯酸钾氧化浓盐酸(不需加热) KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O (3)次氯酸钙氧化浓盐酸(不需加热) Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 13.检验Cl－的方法：取少量待测液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，若生生白色沉淀，则可含有Cl－。 铁及其化合物的化学方程式 1.铁单质 ①与非金属单质的反应 与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4 与氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 与硫单质：反应Fe＋SFeS 与碘单质反应：Fe＋I2FeI2 ②与水的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③与酸的反应 与非氧化性酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 与稀HNO3反应：铁少量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ④与某些盐溶液反应 铁单质和铜离子反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、 铁单质和铁离子反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑤铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2． 铁的氧化物 与H＋反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 3.铁的氢氧化物 ①氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O ③制备氢氧化铁：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ④制备氢氧化亚铁：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)Fe2＋的检验 取少量的待测液于试管中，向其中加入几滴氢氧化钠溶液，若先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色最后变为红褐色，则含有Fe2＋。（4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。） (2) Fe3＋的检验 取少量的待测液于试管中，向其中加入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3＋。 （Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3） 5. 铁盐和亚铁盐 亚铁离子和氯气反应：2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Clˉ 铁离子和铁单质反应：2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 铁离子和铜单质反应：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+ 亚铁离子和锌单质反应：Fe2++ Zn == Fe + Zn2+ 亚铁离子和高锰酸根离子反应：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O 铁和硫氰根离子反应：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 铝及其化合物的化学方程式 1.Al与O2反应常温或加热：4Al＋3O22Al2O3 2.Al与Cl2反应：2Al＋3Cl22AlCl3 3.常温下，Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 铝与稀HNO3常温下反应：Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4.铝与非氧化性酸(盐酸)：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H 2↑ 5.铝与氢氧化钠反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ 6.制备铝单质：电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑ 7.铝热反应：Al2O3＋FeFe2O3＋Al 8.氧化铝与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 9.氧化铝与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋2H2O===2Na[Al(OH)4] 10.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 11.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 12.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 13.氢氧化铝的制备： 铝盐溶液与弱碱反应:AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 四羟基合铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应：Na[Al(OH)4]＋CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3 14.氯化铝溶液和四羟基合铝酸钠溶液反应：AlCl3＋Na[Al(OH)4]====4Al(OH)3↓＋3NaCl 15.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应： 氢氧化钠少量：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 氢氧化钠过量：AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl 16.四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸反应： 稀盐酸少量：Na[Al(OH)4]＋HCl===Al(OH)3↓＋H2O＋NaCl 稀盐酸过量：Na[Al(OH)4]＋4HCl===AlCl3＋4H2O＋NaCl 硫及其化合物 1. 硫单质 (1)S的氧化性 Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S S＋Hg===HgS H2＋SH2S (2)S的还原性 S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2. 二氧化硫 ①酸性氧化物的通性 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 a.与O2反应：2SO2＋O22SO3； b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)； c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-； ④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓H2SO4混合加热 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 3. 硫酸 ①Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。。 ③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物 H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+4H2O 2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O\2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O 硫酸的工业制备 黄铁矿煅烧 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 SO2的催化氧化 2SO2＋O22SO3 SO3吸收 SO3＋H2O===H2SO4 SO42-的检验 取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液若出现白色沉淀则含硫酸根离子，反之，不含 氮及其化合物 一、氮气 ①与H2反应：N2＋3H22NH3；　　 ②与某些金属反应：3Mg+N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ ③与O2反应：N2+O22NO(闪电、汽车引擎中发生的反应) 实验室制氮气 ①高温下氨气还原氧化铜：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。 ②用饱和NaNO2和NH4Cl溶液在加热条件反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。 二、氮的氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中N2O5、N2O3分别是硝酸、亚硝酸(HNO2)的酸酐。N2O俗称笑气， NO：无色、无味、气体、密度略大于空气、不溶于水 氧化性：2NO+2CO=2CO2+N2 还原性;2NO+O2=2NO2 与O2混合，通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 实验室制取：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O　 NO2：红棕色、刺激性气味、气体、密度比空气大、易溶于水 与水：3NO2+H2O=2HNO3+NO 与碱：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO＋NO2 ＋2NaOH=2NaNO2 +H2O 氧化性：2NO2+2KI=I2+2KNO2 与O2混合，通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 实验室制取：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 三、氨气 (1)氨与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl(白烟)；NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (3)与盐溶液的反应：如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+； 过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (4)氨的还原性 a．催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O(用于工业制硝酸)。 b．在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O。 c．与氯气反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(用于检验Cl2管道泄漏)。 d．与CuO反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(用于实验室制少量N2)。 4．氨的实验室制法 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 5．铵盐的化学性质 6.铵盐(NH)的检验方法 向铵盐溶液中加入强碱溶液，加热，产生无色气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 四、硝酸 (1)酸性：属于强酸，溶于水完全电离：HNO3===H+＋NO3－，如CaCO3与HNO3反应：CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室制CO2)。 (2)不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 。 (3)强氧化性 性质 解释或化学方程式 金属 与Fe、Al 浓硝酸 常温时浓硝酸使铁、铝钝化，加热时可以反应 与Fe 稀硝酸 铁少量Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O 铁过量3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O 与铜 浓硝酸 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 非金属 与碳反应 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 硅及其化合物 一、硅单质 ①常温下，硅的化学性质不活泼，只与F2、HF(氢氟酸)、强碱(如NaOH)溶液反应。 与氟气反应：Si＋2F2===SiF4 与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ②加热和高温时，能与O2、Cl2、C等反应。 与O2反应：Si＋O2SiO2。 与Cl2反应：Si＋Cl2SiCl4 与C反应：Si+ CSiC 硅的用途：半导体材料、太阳能电池、计算机芯片和耐酸设备等。 高纯硅的制备 SiO2＋2CSi＋2CO↑； Si＋3HClSiHCl3＋H2； SiHCl3＋H2Si＋3HCl 二、二氧化硅 (1)酸性氧化物 ①SiO2可以与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 ②在高温条件下，与碱性氧化物反应SiO2＋CaOCaSiO3。 ③在高温条件下可以与碳酸盐反应SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。 (2)弱氧化性，如与碳反应：SiO2+2CSi+2CO↑(制粗硅)； SiO2＋3CSiC＋2CO↑(制金刚砂)。 (3)特性：常温下与氢氟酸反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 二氧化硅的主要应用。光学仪器、光导纤维、石英玻璃等。 三、硅酸 (1)弱酸性：硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。 (2)不稳定性：H2SiO3SiO2＋H2O。 (3)硅酸的制备： Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl，Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3(证明酸性：H2CO3＞H2SiO3)。 硅酸的用途：硅胶可作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。 四、硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3)其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 (1)与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。 (2)与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。 (3)用途：黏合剂(矿物胶)、防腐剂和耐火阻燃材料。 学科网（北京）股份有限公司 放电或高温 $