福建省福州市某校2026-2027学年高一上学期入学考试 化学试题

**基本信息** 结合核废水、诺贝尔化学奖等社会热点与科技前沿，覆盖高一化学核心知识，注重基础概念与实验探究能力考查的开学摸底卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20/60|原子结构（如核废水放射性物质）、化学实验（如颜色变化）、离子反应（如共存与方程式）、氧化还原（如电子转移）|以2023诺贝尔化学奖量子点考胶体性质，体现科学态度与责任| |解答题|2/40|溶液配制（如硫代硫酸钠）、定量分析（胆矾纯度测定）、实验探究（SO₂与Na反应）|胆矾纯度测定结合氧化还原滴定，SO₂实验设计含装置选择与产物验证，落实科学探究与实践|

高一暑假学生化学自学情况摸底 学校:___________ 姓名：___________ 班级：___________ 可能用到的相对原子：H- 1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单选题（每题3分，共60分） 1．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是（ ） A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数相等 2．化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是（ ） A．将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色 B．向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C．实验室制备氯气时，可以选用氢氧化钠吸收尾气 D．将KCl固体粉末洒在燃着的酒精灯上，直接看到紫色火焰 3．下列图示中，逻辑关系正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 5．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是（ ） 物质 试剂 分离方法 A 淀粉溶液(NaCl) 水 渗析(半透膜) B 水 过滤 C KCl溶液 酒精 萃取 D 氢氧化钠溶液 洗气 6．制取漂白粉的化学方程式为，该反应中（ ） A．只失电子，被氧化 B．是氧化剂，是还原剂 C．每消耗，则转移2 mol e- D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1mol Mg被氧化为时，失去的电子数为 B．22.4L 中含有个分子 C．17g 含有的电子数为 D．溶液中有个 8．分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 胶体 B 烧碱 漂白粉 水 C 浓硫酸 BaO D 生石灰 9．2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是（ ） A．当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C．可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．溶液与溶液恰好中和： 12．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A．步骤(1)需要用到装置Ⅰ B．步骤(2)需要用到装置Ⅳ C．步骤(3)需要用到装置Ⅱ D．步骤(4)需要用到装置Ⅲ 13．已知核内共有N个中子，R的质量数为A，则中含有电子的物质的量为（ ） A． B． C． D． 14．2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对与的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯()。已知：标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，等体积的、、所含原子个数之比为 B．同温同压下，、、密度大小： C．等质量的、、，体积大小： D．将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 15．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为1∶1∶3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 16．二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是（ ） A．生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B．2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C．根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D．为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1：1 17．有下列三个反应： ①     ②     ③ 下列说法正确的是（ ） A．①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序： C．可以推理得到 D．在反应③中，当参加反应时，有2 mol HCl被氧化 18．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是（ ） A．溶液中一定存在、、 B．无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C．溶液中一定不存在、、、、 D．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 19．已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是（ ） A．实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B．装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C．装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D．实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 20．为测定和混合样品中的质量分数，称取mg该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是（ ） A．X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C．根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D．若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 二、解答题（共40分） 21．已知硫代硫酸钠()易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 (1)配制该溶液需要固体的质量是__________。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的__________(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是____________________。 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是________________________________________。 (4)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 (5)测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为__________%。 22．某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。其反应原理为：，此反应也可用来检测微量的存在。请回答下列问题： (1)装置A用于制取，该反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)装置B中的试剂是__________。 A．浓硫酸     B．饱和溶液     C．饱和溶液 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①打开和，通入待中出现______________________________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是______________________________________________________________________。 ②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 (4)实验过程中加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 请用单线桥分析F中试管内壁有黑色沉淀生成时电子转移的情况__________。 (5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是； 假设二：白色固体是； 假设三：白色固体是和的混合物。 请完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的________________溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 (6)写出钠在中燃烧生成该产物反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一暑假学生化学自学情况摸底 学校:___________ 姓名：___________ 班级：___________ 可能用到的相对原子：H- 1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单选题（每题3分，共60分） 1．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是（ ） A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数相等 2．化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是（ ） A．将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色 B．向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C．实验室制备氯气时，可以选用氢氧化钠吸收尾气 D．将KCl固体粉末洒在燃着的酒精灯上，直接看到紫色火焰 3．下列图示中，逻辑关系正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 5．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是（ ） 物质 试剂 分离方法 A 淀粉溶液(NaCl) 水 渗析(半透膜) B 水 过滤 C KCl溶液 酒精 萃取 D 氢氧化钠溶液 洗气 6．制取漂白粉的化学方程式为，该反应中（ ） A．只失电子，被氧化 B．是氧化剂，是还原剂 C．每消耗，则转移2 mol e- D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1mol Mg被氧化为时，失去的电子数为 B．22.4L 中含有个分子 C．17g 含有的电子数为 D．溶液中有个 8．分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 胶体 B 烧碱 漂白粉 水 C 浓硫酸 BaO D 生石灰 9．2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是（ ） A．当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C．可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．溶液与溶液恰好中和： 12．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A．步骤(1)需要用到装置Ⅰ B．步骤(2)需要用到装置Ⅳ C．步骤(3)需要用到装置Ⅱ D．步骤(4)需要用到装置Ⅲ 13．已知核内共有N个中子，R的质量数为A，则中含有电子的物质的量为（ ） A． B． C． D． 14．2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对与的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯()。已知：标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，等体积的、、所含原子个数之比为 B．同温同压下，、、密度大小： C．等质量的、、，体积大小： D．将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 15．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为1∶1∶3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 16．二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是（ ） A．生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B．2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C．根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D．为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1：1 17．有下列三个反应： ①     ②     ③ 下列说法正确的是（ ） A．①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序： C．可以推理得到 D．在反应③中，当参加反应时，有2 mol HCl被氧化 18．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是（ ） A．溶液中一定存在、、 B．无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C．溶液中一定不存在、、、、 D．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 19．已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是（ ） A．实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B．装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C．装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D．实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 20．为测定和混合样品中的质量分数，称取mg该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是（ ） A．X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C．根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D．若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 二、解答题（共40分） 21．已知硫代硫酸钠()易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 (1)配制该溶液需要固体的质量是__________。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的__________(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是____________________。 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是________________________________________。 (4)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 (5)测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为__________%。 22．某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。其反应原理为：，此反应也可用来检测微量的存在。请回答下列问题： (1)装置A用于制取，该反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)装置B中的试剂是__________。 A．浓硫酸     B．饱和溶液     C．饱和溶液 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①打开和，通入待中出现______________________________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是______________________________________________________________________。 ②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 (4)实验过程中加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 请用单线桥分析F中试管内壁有黑色沉淀生成时电子转移的情况__________。 (5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是； 假设二：白色固体是； 假设三：白色固体是和的混合物。 请完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的________________溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 (6)写出钠在中燃烧生成该产物反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 高一暑假学生化学自学情况摸底 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C C D A C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D A D D C D C 21．(1) 7.9 (2) AB 量筒、容量瓶、胶头滴管 (3) 除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 (4) BD (5) 96 22．(1) (2) C (3) 大量白色沉淀 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等干扰实验 (4) (5) （或 ） (6) 1．D 【详解】A．的质子数为53，中子数为，所以中子数与质子数之差为，A错误； B．和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，不是同素异形体，B错误； C．是中性原子，核外电子数等于原子序数，为38，C错误； D．的中子数为，的中子数为，二者的中子数相等，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．新制氯水含 HClO，具有漂白性，pH 试纸变红后会褪色，A错误； B．Na2O2与水反应生成 NaOH（溶液变红），同时 Na2O2具有漂白性，溶液会褪色，B错误； C．氯气能与 NaOH 溶液反应（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），可用于吸收尾气，C正确； D．KCl 的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被钠的焰色黄色掩盖，D错误； 故本题选C。 3．A 【详解】A．置换反应一定有元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，二者为包含关系，图示逻辑正确，A正确； B．分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体完全属于分散系，应为包含关系，而非交叉关系，B错误； C．氧化物中如、等属于非电解质，并非所有氧化物都属于电解质，不符合包含关系，C错误； D．钠盐和硫酸盐、硝酸盐为交叉关系，如既是钠盐也是硫酸盐，既是钠盐也是硝酸盐，不是并列关系，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．0.1氨水溶液呈碱性，、会与少量反应生成氢氧化物沉淀，氨水过量会形成配合物，不能大量共存，A错误； B．0.1盐酸溶液中含大量，与反应生成和，且与发生氧化还原反应生成和，与发生反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间不发生任何反应，可大量共存（透明不等于无色，含的溶液显蓝色但可呈透明状态），C正确； D．0.1硝酸银溶液中含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，电离出的离子可透过半透膜，胶体粒子不能，可用渗析法除去杂质，A正确； B．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤可分离得到，B正确； C．萃取剂需要与原溶剂不互溶，酒精与水任意比互溶，不能作为萃取剂提取溶液中的，C错误； D．可与氢氧化钠溶液反应，H2不反应，洗气可除去杂质，D正确； 故答案选C。 6．D 【详解】A．该反应中中部分化合价升高失电子被氧化，部分化合价降低得电子被还原，并非只失电子，A错误； B．反应中中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，氧化剂和还原剂均为，B错误； C．由反应可知，每消耗，转移，因此每消耗，转移，C错误； D．参与反应时，作氧化剂的与作还原剂的物质的量相等，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 因此答案选D。 7．A 【详解】A．Mg被氧化为时，Mg元素化合价从0升高到+2，1mol Mg失去2mol电子，即失去电子数为，A正确； B．未指明气体处于标准状况，无法计算22.4L 的物质的量，因此无法确定分子的数目，B错误； C．17g 的物质的量为，1个共含有10个电子，故1mol 含有的电子数为，C错误； D．1L 溶液中的物质的量为，每个可电离出2个，故溶液中数目为，D错误； 故答案选A。 8．C 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应除生成盐和水外，还生成，是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于碱，浓硫酸是硫酸和水的混合物，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，是盐属于电解质，各项分类均正确，C正确； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．该量子点的粒径范围为40~60nm，分散在空气中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，当光束通过该分散系时可产生光亮的通路，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，直径为4.5nm的硫化镉是纯净物，不属于胶体，B错误； C．胶体粒子和溶液中的溶质均可以透过滤纸，无法用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物，C错误； D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，会反应生成氢氧化铁沉淀，得到悬浊液而非胶体，D错误； 故选A。 10．C 【详解】A．中元素的化合价从+4降低为0，应得到电子，元素的化合价从0升高为+2，应失去电子，双线桥可表示为，A错误； B．2个参与反应共失去，氢原子得电子生成氢气，单线桥可表示为，B错误； C．中元素的化合价从+4降低为+2，得到，4份中有2份的化合价从-1升高为0，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．元素的化合价从0升高为+2，失去电子，浓硫酸中元素的化合价从+6降低为+4，得到电子，单线桥可表示为，D错误； 故答案选C。 11．B 【详解】A．碳酸镁在水中溶解度较小，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．少量通入过量溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出溶解度较小的晶体，正确离子方程式为，C错误； D．两溶液恰好中和时，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．步骤(1)是分离不溶性固体和滤液，属于过滤操作，装置Ⅰ为过滤装置，A正确； B．步骤(2)是分离互不相溶的水层和有机层，属于分液操作，装置Ⅳ为分液装置，B正确； C．步骤(3)是从水层溶液中析出固体，属于蒸发结晶操作，需要使用蒸发皿，装置Ⅱ是用于灼烧固体的坩埚装置，该步骤不需要，C错误； D．步骤(4)是从有机层中分离出甲苯，利用沸点差异进行蒸馏，装置Ⅲ为蒸馏装置，D正确； 故选C。 13．C 【详解】R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则R的质子数为A-N，R2-核外电子数为A-N+2，从而得出mgR2-中含有电子的物质的量为，故选C。 14．D 【详解】A．标准状况下等体积的、、物质的量相等，每个分子含有的原子数分别为3、8、6，故原子个数之比为，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，三种物质摩尔质量大小为，故密度大小为，B错误； C．气体体积受温度、压强影响，选项未指明同温同压，无法比较等质量的三种气体体积大小，C错误； D．该MOFs吸附和，剩余气体主要为相对分子质量更小的，因此得到的气体平均相对分子质量变小，D正确； 故答案选D。 15．A 【详解】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为1∶1∶3，A正确； B．的溶液中氯离子浓度为1 mol/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为1 mol/L，B错误； C．1 L水的质量为1000 g，在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为，C错误； D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 16．D 【详解】A．甲醇化学式为，碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，A错误； B．图1反应为，不属于化合、置换反应；图2反应a为，也不属于化合、置换和分解反应，仅反应b属于分解反应，不存在化合和置换反应，B错误； C．结合图2所示物质的转化关系可知发生的反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和双氧水，反应中四种物质的化学计量数均为1，则甲醛的化学式为CH2O，每个甲醇分子含4个氢原子，每个甲醛分子含2个氢原子，氢原子数目：甲醇>甲醛，C错误； D．为使阶段2持续反应，反应a每消耗1个生成1个，反应b每生成1个需要2个，因此需要补充1个，补充的与a中生成的分子个数比为，D正确； 故答案选D。 17．D 【详解】A．还原剂被氧化生成氧化产物，反应①中氧化产物是和，②中氧化产物是，③中氧化产物是，是还原产物，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应③得氧化性，正确氧化性顺序为，B错误； C．由反应②可知还原性，与反应时优先氧化生成，不会先氧化生成，也不会生成，C错误； D．反应③中，参与反应时共得到电子，有中的被氧化为，即2mol HCl被氧化，D正确； 故选D。 18．C 【详解】A．无色溶液排除、，实验①加得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含、无；滤液加酚酞变红说明含，则与不共存的不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在，因此三种离子一定存在，A正确； B．为黄色、为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确； C．根据上述分析，、、、一定不存在，但实验①加入的引入了，无法判断原溶液中是否含有，因此不一定不存在，C错误； D．加入足量时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 19．D 【详解】A．实验开始先打开K1、K2，利用生成的排尽装置内空气，防止加热时与空气混合发生爆炸，再加热装置C，操作合理，A正确； B．装置A中稀盐酸和反应制得的中混有杂质和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可吸收和水蒸气，干燥，B正确； C．空气中的、均能与反应生成含碱性的物质，会干扰实验，装置D中碱石灰可防止空气中的和进入装置C，C正确； D．若C中残留未反应的，加水溶解时与水反应也会生成，滴加酚酞溶液同样会变红，无法证明原C中有生成，D错误； 故答案选D。 20．C 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．反应开始前先通，可将装置中的空气排出，停止加热后，应再通一段时间，可将残留在装置中的和水蒸气带入装置B、C中，使冷凝，被充分吸收，A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，B正确； C．根据装置C的质量差为，可计算出的质量为，的质量分数为，C错误； D．若缺少B装置，和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，根据两者质量之和，也可计算出的质量，进而计算出混合样品中的质量分数，D正确； 故选C。 21．(1)7.9 (2) AB 量筒、容量瓶、胶头滴管 (3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 (4)BD (5)96 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】（1）应选用容量瓶配制该溶液，则的质量为； （2）配制过程中需要的仪器有托盘天平、滤纸、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要题图中的A圆底烧瓶、B分液漏斗，题图中缺少的玻璃仪器有量筒、容量瓶、胶头滴管。 （3）硫代硫酸钠具有强还原性，容易被空气中氧气氧化，使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）A．容量瓶内含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，A错误； B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，凹液面低于刻度线，再加水至与刻度线相切，则溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，D正确； 故选BD； （5）根据反应的化学方程式可得关系式：，则的物质的量为，样品的纯度为。 22．(1) (2)C (3) 大量白色沉淀 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等干扰实验 (4) (5)（或 ） (6) 【分析】装置A用于制取CO2气体，由于盐酸易挥发，CO2气体中常混有HCl；装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混入的HCl；装置C中盛有浓硫酸，用于干燥CO2气体；装置D用于探究Na与CO2的反应；装置E中盛放检验CO2的试剂，用于检验装置内空气是否排尽；装置F用于检验是否有CO生成； 【详解】（1）装置A用于制取，是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； （2）装置B用于除去CO2中混入的HCl，试剂是饱和NaHCO3溶液，故选C； （3）反应装置内空气中的O2能与Na反应，从而干扰Na与CO2实验，所以实验前应排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等干扰实验；①打开K1和K2，通入CO2待E中出现大量白色沉淀时，再点燃酒精灯，此操作的目的是：排尽装置内的空气； （4） F中试管内壁有黑色沉淀生成是与一氧化碳、水作用生成和盐酸，反应方程式为，转移电子数为2，用单线桥分析F中试管内壁有黑色沉淀生成时电子转移的情况为； （5）假设一：白色固体是Na2CO3。若假设一成立，即需检验的存在，往步骤1所得滤液中加入足量的BaCl2或CaCl2溶液等，产生白色沉淀； （6）Na与反应生成Na2CO3和C，反应的化学方程式为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $