精品解析：湖南省岳阳市华容县2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

华容县2024-2025学年度第二学期期末监测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量75分钟，共100分。答题前，考生要将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将自己的条形码横向平整地粘贴在规定区域。 2.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷和草稿纸上无效。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 3.考试结束时，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 华容被誉为“湘北明珠”，有很多美食及特产，下列有关说法错误的是 A. 制作华容团子的主材料-糯米所含的主要营养物质淀粉属于糖类 B. 华容盛产棉花，其主要成分为纤维素 C. 华容也是鱼米之乡，鱼、虾富含蛋白质 D. 华容芥菜的制作过程中不需要使用任何添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．糯米中的淀粉属于糖类，A正确； B．棉花的主要成分是纤维素，B正确； C．鱼、虾富含动物蛋白质，C正确； D．腌制芥菜需食盐（添加剂），可能添加防腐剂，D错误； 故选D。 2. 化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 药店购买处方药的柜台上标注有“OTC” B. 可以通过电解熔融的氯化铝来制取铝 C. 人类不合理的使用化肥会引起“水华”现象 D. 石油分馏所得的汽油、煤油、柴油均为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．OTC是非处方药的标志，处方药柜台不会标注OTC，A错误； B．工业制铝通过电解熔融的氧化铝，而非氯化铝（氯化铝熔融不导电），B错误； C．过量使用化肥导致氮、磷元素流入水体，引发藻类过度繁殖引起“水华”，C正确； D．石油分馏产物为不同烃的混合物，汽油、煤油、柴油均为混合物，D错误； 故选C。 3. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 甲烷的空间结构为正四面体 C. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型正确，A正确； B．甲烷中碳原子为sp3杂化，空间结构为正四面体，B正确； C．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确； D．水为共价化合物，形成过程：，D错误； 故选D。 4. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. 该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C. 该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D. 该过程可能为单质钾和水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故A正确； B．该反应为吸热反应，该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，中和反应为放热反应，不可能是中和反应，故C错误； D．该反应为吸热反应，单质钾和水的反应放热，不可能是钾和水的反应，故D错误； 选A。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的盐酸中含有分子数为 B. 羟基中所含电子数为 C. 标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA D. 常温下，铁投入一定量的浓硝酸中，铁失去的电子数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，A错误； B．羟基（-OH）中每个O有8个电子，H有1个电子，总电子数为9，1mol羟基含9NA个电子，B正确； C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算，C错误； D．常温下铁在浓硝酸中钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA，D错误； 故选B。 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2光照下发生的取代反应是分步进行的，生成CH2Cl2时应伴随生成2HCl而非H2，，A错误； B．工业制粗硅反应为SiO2与C高温下生成Si和CO，方程式书写正确，B正确； C．Fe与Fe3+反应离子方程式应为Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，选项未配平电荷，C错误； D．氨水中的是弱电解质，不可拆为OH⁻，正确方程式应保留，，D错误； 故选B。 7. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A. A的分子式为 B. A能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 C. 1mol A和足量金属钠反应一定生成22.4L气体 D. A能发生取代、氧化、加成和加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，该有机物分子式为：，A错误； B．该有机物使溴水褪色是碳碳双键发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键、羟基发生了氧化反应，褪色原理不相同，B错误； C．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，但是没有说明标况，不确定生成氢气体积，C错误； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（或羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 8. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，错误的是 A. 过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3 B. 过程Ⅱ中，发生了氧化还原反应 C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除SO2的主要目的是防止污染空气，形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，A错误； B．过程Ⅱ中，亚硫酸根离子被氧气氧化为硫酸根离子，发生了氧化还原反应，B正确； C．Ⅰ中氢氧化钠被消耗，Ⅱ中又生成氢氧化钠，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，C正确； D．二氧化硫是常见的空气污染物，而且会导致酸雨，所以脱除的目的是防止污染空气，D正确； 故选A。 9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 向两支均盛有5mL 10%的溶液的试管中分别加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 D 分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 溶液中可能存在： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则可能含有Ag+，不一定含有，故A错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B错误； C．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子不同，不能证明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故C错误； D．向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明含有I2，后者有黄色沉淀生成，说明含有I-，则溶液中可能存在：，故D正确； 故选D。 10. 某工业废水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氯酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，分别回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 一系列操作中包含过滤操作 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 反应②为 D. 若处理等物质的量的和，反应①和反应②中转移的电子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应后生成的MnO2为沉淀，需通过过滤分离，因此操作中包含过滤，A正确； B．反应①中Mn2+（+2→+4，失2e⁻）为还原剂，ClO⁻（+1→-1，得2e⁻）为氧化剂，物质的量之比为1:1，B正确； C．反应②的离子方程式为，符合电子守恒和原子守恒，C正确； D．处理1mol Mn2+时反应①转移2mol e⁻，处理1mol Cr3+时反应②转移3mol e⁻，电子数不相等，D错误； 故选D。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X单质是密度最小的气体，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氢化物的稳定性：Y>Z C. X、Y、Z形成的化合物中只含有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子的分子 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X单质是密度最小的气体，X为氢；X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，则W为钠；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，Y为氮，氨气和硝酸会生成硝酸铵；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：原子半径：Na>N>O>H，A错误； B．同周期原子序数越大非金属性越强，非金属性：O＞N，氢化物稳定性：H2O＞NH3，B错误； C．H、N、O形成的化合物NH4NO3，既含有离子键，又含有共价键，C错误； D．X与Z可形成10电子的H2O，18电子的H2O2，D正确； 故选D。 12. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸和锌反应生成氢气，利用装置甲可以测量反应生成氢气的体积，A正确； B．浓硫酸溶于水放热，密度大于水的，利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后在加乙酸，B错误； C．蒸馏或分馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误； D．盐酸不是最高价含氧酸，不能利用装置丁验证元素非金属性Cl>C，D错误； 答案选A。 13. 某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 1 2 3 4 V(NaHSO3溶液)/mL c=0.2 mol·L-1 3.0 3.0 4.0 3.0 V(KMnO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 2.0 2.0 2.0 2.0 V(H2SO4溶液)/mL c=0.6 mol·L-1 1.0 2.0 2.0 1.0 V(MnSO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 0.0 0.0 0.0 0.5 V(H2O)/mL 2.0 a 0.0 b 褪色时间t/min 8 6 4 3 下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为5＋2＋H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O B. a=1.0，b=1.5 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol·L1·min1 D. 该实验证明可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式中，在酸性条件下作为还原剂被氧化为，被还原为Mn2+，电子转移数目和原子守恒均正确，A正确； B．实验总液体体积应保持8.0 mL，实验2中3.0+2.0+2.0+0.0+a=8.0，得a=1.0；实验4中3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0，得b=1.5，B正确； C．实验3中KMnO4的初始浓度为 =0.025 mol/L，完全反应后浓度变化为0.025 mol/L，反应时间4分钟，故v()=mol/(L·min)=0.00625 mol/(L·min)，C错误； D．实验4加入MnSO4后褪色时间缩短，说明Mn2+可能作为催化剂加快反应速率，D正确； 故选C。 14. 某电池装置如图所示，电池总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 电子从Ag电极出发，经导线流向Pt电极，然后经过盐酸又流回Ag电极，形成闭合回路 C. 放电时Pt电极上发生还原反应 D. 当外电路中转移时，经过离子交换膜的为 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应为可知，Ag失电子被氧化，a为负极，氯气在正极上得电子被还原，b为正极，负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-； 【详解】A．装置为原电池装置，可将化学能转变为电能，A正确； B．电子在外电路流动，不会经过电解质溶液，B错误； C．放电时Pt电极上氯气得到电子被还原为氯离子，C正确； D．由正负极反应式可知，当电路中转移时，经过交换膜的氯离子是0.01mol，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共58分。) 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题： （1）海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。吸收环节中，用SO2的水溶液吸收“吹出”的溴单质时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是___________，工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是___________。 （3）产品A的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入___________(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。 （5）我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为进行定量检测，该转化过程的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 石灰乳原料丰富，成本低 （3）CaSO4 （4） ①. ②. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl （5） 【解析】 【分析】浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入熟石灰提镁得到氢氧化镁，浓缩提钙得到产品A为硫酸钙，最后产品主要是氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，用于氯碱工业和联合制碱。 【小问1详解】 用的水溶液吸收“吹出”的溴单质发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化镁难溶于水，“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是过滤；工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是：石灰乳原料丰富，成本低； 【小问3详解】 氢氧化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙微溶于水，产品A的主要成分是CaSO4； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，应该先通，后通二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 在酸性条件下加入KI将KIO3转化为，该转化过程的离子方程式为。 16. 某学习小组对与的反应进行了研究。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。 ①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。 ②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 结论：假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。 操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 【答案】（1） （2） ①. 排尽装置内的空气 ②. （3） ①. [或] ②. ③. 少量的固体 ④. 溶液B中铜片上立即产生气泡 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究影响铜与硝酸反应速率的因素，题给实验探究得到二氧化氮和亚硝酸对铜与硝酸的反应都有催化作用的实验结论。 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氮气，一段时间后关闭弹簧夹，故答案为：排尽装置内的空气； ②装置B中液面上方为NO，与空气反应，生成NO2气体，化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①由实验加少量硝酸铜固体可知，假设1为溶液中铜离子对铜与硝酸溶液的反应有催化作用，故答案为：Cu2+[或Cu(NO3)2]； ②向蓝色溶液A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C，铜片与溶液A的反应速率快于溶液C，说明假设2成立，故答案为：＞； ③欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故答案为：少量的NaNO2固体； ④欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故答案为：溶液B中铜片上立即产生气泡。 17. H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为___________。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氦气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A. CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，CO2的转化率为___________，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为___________。 （5）下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）0.2 mol/(L·min) （2）AB （3）BD （4） ①. 75% ②. 1∶3 （5） ①. 正 ②. CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋ 【解析】 【小问1详解】 如图，量为，根据反应方程式，，，答案为：； 【小问2详解】 A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故A正确； B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确； C．扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，故C错误； D．保持容器体积不变充入氮气，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变； 答案为：AB； 【小问3详解】 A．平衡时四种气体浓度保持不变，但不一定成比例，故A错误； B．该反应为分子数减少的反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，故B正确； C．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，故C错误； D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n在变，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选：BD； 【小问4详解】 达到平衡时，，转化率；转化的氢气的物质的量为，剩余的，生成的物质的量为，此时混合气体中和的物质的量之比为，故答案为：75%、1:3； 【小问5详解】 如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b为正极，a电极反应式为。 18. 由甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图： 已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： （1）E的结构简式为___________，B的官能团的名称为___________。 （2）B与D反应的化学方程式为___________(需注明条件)，反应类型为___________反应； （3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是___________。 （4）B→C的转化过程中，可用___________作催化剂。 （5）比E多一个碳原子的同系物发生加聚反应的化学方程式为___________，若此高聚物的平均相对分子质量约为630000，则其聚合度(n)为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基 （2） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 取代反应或酯化反应 （3）产生砖红色沉淀 （4）Cu或Ag （5） ①. nCH2=CHCH3 ②. 15000 【解析】 【分析】E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则E为乙烯，则B为乙醇，纤维素在催化剂条件下水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成C为乙醛，C氧化为D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，F为聚乙烯。 【小问1详解】 由上述分析可知，E为乙烯、结构简式为CH2=CH2，B为乙醇，含有的官能团为羟基。 【小问2详解】 B(乙醇)和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应(取代反应)。 【小问3详解】 由上述分析可知，A为葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，加热下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成氧化亚铜，则加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，会生成砖红色沉淀。 【小问4详解】 乙醇在Cu或Ag催化下与氧气生成乙醛。 【小问5详解】 E为乙烯，比E多一个碳原子的同系物为丙烯，丙烯加聚反应的化学方程式为nCH2=CHCH3 。若此高聚物的平均相对分子质量约为630000，则其聚合度(n)= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华容县2024-2025学年度第二学期期末监测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量75分钟，共100分。答题前，考生要将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将自己的条形码横向平整地粘贴在规定区域。 2.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷和草稿纸上无效。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 3.考试结束时，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 华容被誉为“湘北明珠”，有很多美食及特产，下列有关说法错误的是 A. 制作华容团子的主材料-糯米所含的主要营养物质淀粉属于糖类 B. 华容盛产棉花，其主要成分为纤维素 C. 华容也是鱼米之乡，鱼、虾富含蛋白质 D. 华容芥菜的制作过程中不需要使用任何添加剂 2. 化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 药店购买处方药的柜台上标注有“OTC” B. 可以通过电解熔融的氯化铝来制取铝 C. 人类不合理的使用化肥会引起“水华”现象 D. 石油分馏所得的汽油、煤油、柴油均为纯净物 3. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 甲烷的空间结构为正四面体 C. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 D. 用电子式表示的形成过程： 4. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. 该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C. 该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D. 该过程可能为单质钾和水的反应 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的盐酸中含有分子数为 B. 羟基中所含电子数为 C. 标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA D. 常温下，铁投入一定量的浓硝酸中，铁失去的电子数一定为 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 氨水与醋酸溶液反应： 7. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A. A的分子式为 B. A能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 C. 1mol A和足量金属钠反应一定生成22.4L气体 D. A能发生取代、氧化、加成和加聚反应 8. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，错误的是 A. 过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3 B. 过程Ⅱ中，发生了氧化还原反应 C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除SO2的主要目的是防止污染空气，形成酸雨 9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 向两支均盛有5mL 10%的溶液的试管中分别加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 D 分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 溶液中可能存在： A. A B. B C. C D. D 10. 某工业废水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氯酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，分别回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 一系列操作中包含过滤操作 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 反应②为 D. 若处理等物质的量的和，反应①和反应②中转移的电子数相等 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X单质是密度最小的气体，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氢化物的稳定性：Y>Z C. X、Y、Z形成的化合物中只含有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子的分子 12. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si 13. 某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 1 2 3 4 V(NaHSO3溶液)/mL c=0.2 mol·L-1 3.0 3.0 4.0 3.0 V(KMnO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 2.0 2.0 2.0 2.0 V(H2SO4溶液)/mL c=0.6 mol·L-1 1.0 2.0 2.0 1.0 V(MnSO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 0.0 0.0 0.0 0.5 V(H2O)/mL 2.0 a 0.0 b 褪色时间t/min 8 6 4 3 下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为5＋2＋H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O B. a=1.0，b=1.5 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol·L1·min1 D. 该实验证明可能是该反应的催化剂 14. 某电池装置如图所示，电池总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 电子从Ag电极出发，经导线流向Pt电极，然后经过盐酸又流回Ag电极，形成闭合回路 C. 放电时Pt电极上发生还原反应 D. 当外电路中转移时，经过离子交换膜的为 二、非选择题(共4小题，共58分。) 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题： （1）海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。吸收环节中，用SO2的水溶液吸收“吹出”的溴单质时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是___________，工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是___________。 （3）产品A的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入___________(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。 （5）我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为进行定量检测，该转化过程的离子方程式为___________。 16. 某学习小组对与的反应进行了研究。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。 ①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。 ②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 结论：假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。 操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 17. H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为___________。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氦气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A. CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，CO2的转化率为___________，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为___________。 （5）下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 18. 由甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图： 已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： （1）E的结构简式为___________，B的官能团的名称为___________。 （2）B与D反应的化学方程式为___________(需注明条件)，反应类型为___________反应； （3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是___________。 （4）B→C的转化过程中，可用___________作催化剂。 （5）比E多一个碳原子的同系物发生加聚反应的化学方程式为___________，若此高聚物的平均相对分子质量约为630000，则其聚合度(n)为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $