学易金卷：高一化学上学期第一次月考01（人教版）

**基本信息** 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷（人教版必修第一册第1章），以0.65难度系数，通过传统文化（如“熬胆矾铁釜”置换反应）、新情境（CO₂捕捉转化）、热点（导电能力曲线分析）等素材，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、电解质电离、离子共存、氧化还原|第1题结合传统文化考查变化类型，第4题新考法关联粒子直径与实验操作| |非选择题|4题/58分|物质导电与电解质判断、制备方案分析、中和反应探究、KMnO₄制备流程|17题通过pH曲线与实验探究培养科学探究能力，18题工业流程题强化证据推理与模型认知|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．【新考法】如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO、NO C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．Ca2+、HCO、NO、K+ 6．【热点】某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 7．【热点】下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向硝酸银溶液中加盐酸： B．碳酸钙跟盐酸反应： C．盐酸跟氢氧化铁反应： D．碳酸镁跟硫酸反应： 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．【新情境】某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 10．在反应中，下列说法正确的是 A．Cu是氧化剂 B．是还原剂 C．Cu元素被氧化 D．H元素被还原 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．【新情境】一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 13．【热点】根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A． B． C． D． 14．【改编】高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4中Fe显+6价 B．上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的质量比为154.5 : 214 C． K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 D． K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有___________(填序号)。 (2)以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 (3)分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 (4)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 16．（14分）碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： (1)这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 (2)熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 (3)方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 (4)反应④的离子方程式为______。 (5)反应⑤的离子方程式为______。 (6)方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 17．（15分）酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是_________溶液。 (2)小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 18．（15分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： (1)“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.     b.     c.     d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 (3)从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 (4)制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．【新考法】如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO、NO C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．Ca2+、HCO、NO、K+ 6．【热点】某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 7．【热点】下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向硝酸银溶液中加盐酸： B．碳酸钙跟盐酸反应： C．盐酸跟氢氧化铁反应： D．碳酸镁跟硫酸反应： 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．【新情境】某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 10．在反应中，下列说法正确的是 A．Cu是氧化剂 B．是还原剂 C．Cu元素被氧化 D．H元素被还原 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．【新情境】一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 13．【热点】根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A． B． C． D． 14．【改编】高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4中Fe显+6价 B．上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的质量比为154.5 : 214 C． K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 D． K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有___________(填序号)。 (2)以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 (3)分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 (4)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 16．（14分）碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： (1)这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 (2)熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 (3)方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 (4)反应④的离子方程式为______。 (5)反应⑤的离子方程式为______。 (6)方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 17．（15分）酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是_________溶液。 (2)小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 18．（15分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： (1)“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.     b.     c.     d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 (3)从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 (4)制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. （15分，除标注外，其余每空2分) (1) (2) (3分) 18. （15分，除标注外，其余每空2分) (1) (2) (3分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B D C C D A D A C C B A D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分，每空2分） (1)①③④ (2)②④ (3) (4) FeCl3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 16.（14分，每空2分） (1)A (2) 碱 (3) (4) (5) (6)反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可） 17.（15分，除标注外，其余每空2分） (1) (2) 只有 Ⅰ 产生白色沉淀 和均能与反应生成白色沉淀，故该现象不能证明硫酸过量 另取少量废液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ成立（3分） 18.（15分，除标注外，其余每空2分） (1) (2) bd 吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率 2：1（3分） (3)防止高锰酸钾受热分解 (4)MnO2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （14分，每空2分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （15分，除标注外，其余每空2分） （1） （2） （3分） 18 ． （15分，除标注外，其余每空2分） （1） （ 2 ） （3分） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故选B。 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．电离出和，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 4．【新考法】如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．过滤利用浊液中分散质粒子直径大于滤纸孔隙无法透过滤纸，而溶液、胶体的分散质粒子可透过滤纸的原理分离物质，与粒子直径大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析利用胶体分散质粒子直径大于半透膜孔隙无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可透过半透膜的原理提纯胶体，与粒子直径大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发是利用溶剂沸点低于溶质，加热使溶剂挥发从而分离溶质与溶剂，与粒子直径大小没有直接关系，C符合题意； D．丁达尔效应是由于胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，可对光线产生散射作用，而溶液分散质粒子直径过小无明显散射现象，与粒子直径大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO、NO C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．Ca2+、HCO、NO、K+ 【答案】C 【详解】A．强酸性溶液中的，不能存在，A不合题意； B．无色透明溶液中不能存在大量的，B不合题意； C．强酸性溶液中的与、、、均不反应，、、、之间也不反应，故能够大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中的，不能存在，D不合题意； 故选C。 6．【热点】某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 【答案】D 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 7．【热点】下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向硝酸银溶液中加盐酸： B．碳酸钙跟盐酸反应： C．盐酸跟氢氧化铁反应： D．碳酸镁跟硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．硝酸银和盐酸均按强电解质拆写，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，正确的离子方程式为，A正确； B．碳酸钙是难溶物，不能拆写，原式右侧的钙元素没有来源，且碳、氧、氢元素均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化铁是难溶物，不能拆写成铁离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为，C错误； D．原式中氢离子的化学计量数应为2，等号两侧总电荷不相等，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应为化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应为分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应中，中的氧元素为-1价，反应后部分变为中的-2价，部分变为中的0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 9．【新情境】某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 【答案】A 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 10．在反应中，下列说法正确的是 A．Cu是氧化剂 B．是还原剂 C．Cu元素被氧化 D．H元素被还原 【答案】C 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，作还原剂，A错误； B．反应中部分中的元素化合价由+5价降低为+2价，得到电子，作氧化剂（同时体现酸性），B错误； C．元素化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．反应前后元素化合价均为+1价，没有发生价态变化，既不被氧化也不被还原，D错误； 故选C。 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．2mol Na参与反应共失去，选项中电子数目标注错误，应为，A错误； B．该反应为归中反应，中从+5价降为0价得，5mol 中从-1价升为0价失，转移电子总数为，选项电子数目标注错误，应为，B错误； C．该反应为歧化反应，2mol 中有2个原子得生成中-1价，另有2个原子失生成中+1价，电子转移表示正确，C正确； D．化合价升高失电子，浓中化合价降低得电子，电子应从指向，选项箭头方向错误，应为，D错误； 故选C。 12．【新情境】一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B错误； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，可用于制冷和人工降雨，C正确； D．煅烧室中在高温条件下分解生成和，所给化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 13．【热点】根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氧化还原反应中还原性规律为：还原剂的还原性强于还原产物。由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综合可得还原性顺序为。 【详解】A．选项与分析中推断的还原性顺序相同，A正确； B．给出的还原性顺序与推导结果不符，是所给物质中还原性最弱的，B错误； C．还原性强于，还原性强于，该顺序错误，C错误； D．是所给物质中还原性最强的，该顺序错误，D错误； 故选A。 14．【改编】高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4中Fe显+6价 B．上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的质量比为154.5 : 214 C． K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 D． K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 【答案】D 【详解】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确； B．反应中Fe从+3升到+6（每个Fe失去3e-），Cl从+1降到-1（每个Cl得到2e-）。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂（ClO-）与还原剂（Fe(OH)3）的计量数比为3 : 2，质量比为3×51.5 : 2×107=154.5 : 214 ，B正确； C．Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，C正确； D．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，D不正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有___________(填序号)。 (2)以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 (3)分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 (4)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 【答案】(1)①③④ (2)②④ (3) (4) FeCl3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 【分析】①Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaCl是电解质，但不导电；③饱和氯化铁溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；④熔融Na2SO4是电解质，可以导电；⑤干冰是非电解质，不导电，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，以上物质能导电的有Cu和氯化铁溶液、熔融Na2SO4，故答案为：①③④； （2）由分析可知，属于电解质的有氯化钠和熔融Na2SO4，故答案为：②④； （3）②、④都是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：、； （4）饱和氯化铁溶液加入冷水中形成溶液，加入氢氧化钠中形成沉淀，加入沸水中形成胶体，溶液、浊液、胶体的分散质的直径大小不同，则a对应为FeCl3；c对应为Fe(OH)3；b对应为Fe(OH)3。 16．（14分）碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： (1)这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 (2)熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 (3)方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 (4)反应④的离子方程式为______。 (5)反应⑤的离子方程式为______。 (6)方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 【答案】(1)A (2) 碱 (3) (4) (5) (6)反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可） 【详解】（1）先梳理两个方案的所有反应类型：反应①属于分解反应；反应②属于化合反应；反应③、反应④、反应⑤均属于复分解反应，整个流程没有涉及置换反应，故选A； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，其电离出的阴离子全部为，属于碱； （3）熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,； （4）反应④是石灰石（难溶物）和稀盐酸的反应，拆为离子形式，、、保留化学式，删去不参与反应的得到该离子方程式：； （5）反应⑤是氯化钙和碳酸钠的反应，易溶强电解质、拆为离子形式，删去不参与反应的、，得到生成碳酸钙沉淀的离子方程式：； （6）方案1需要高温煅烧石灰石，能耗高、流程长；方案2在常温下即可进行，反应步骤更少，节约能源与成本。 17．（15分）酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是_________溶液。 (2)小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 【答案】(1) (2) 只有 Ⅰ 产生白色沉淀 和均能与反应生成白色沉淀，故该现象不能证明硫酸过量 另取少量废液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ成立 【分析】先根据曲线确定加液方向：反应开始时溶液的约为12，随后随液体加入不断降低，说明烧杯内原有碱性溶液，滴加的是。二者发生中和反应，反应后的共同产物为。因此，废液中的溶质取决于两种反应物的相对用量：碱过量时为和，酸过量时为和，恰好完全反应时只有。验证猜想时必须选择只对待检物质产生特征现象、而不受共同产物干扰的试剂。 【详解】（1）曲线起点大于7，说明烧杯内液体呈碱性；随着加入液体体积增大，逐渐减小，说明加入的是酸。因此，烧杯中盛放的是溶液。 （2）硫酸与氢氧化钠发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水：； 若过量，酚酞遇碱变红；实验①中溶液无明显变化，说明废液中没有过量的，故猜想Ⅰ不成立。反应可能恰好完全，也可能过量，所以猜想Ⅲ为只有。 实验②加入后会出现白色沉淀，相关离子方程式为：； 但无论硫酸是否过量，废液中都含有，其中的硫酸根离子同样会与钡离子形成白色沉淀。因此“出现白色沉淀”不能证明废液中含有过量硫酸。根据题给信息，溶液呈中性，可另取少量废液滴加紫色石蕊溶液；若石蕊变红，说明废液显酸性，即过量，猜想Ⅱ成立。 18．（15分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： (1)“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.     b.     c.     d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 (3)从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 (4)制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 【答案】(1) (2) bd 吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率 2：1 (3)防止高锰酸钾受热分解 (4)MnO2 【分析】将固体KOH、与混合后进行熔融氧化，作为还原剂在碱性环境中被氧化为，反应后冷却得到熔融固体，加蒸馏水溶解得到含的溶液；向该溶液中通入发生歧化反应，使转化为目标产物，同时生成滤渣，过滤分离出后得到含的滤液，最终经蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作得到固体，歧化生成的可直接返回熔融氧化步骤循环利用。 【详解】（1）由已知条件“熔融氧化”时，元素被氧化为可知，作还原剂，作氧化剂，氯元素化合价降低，又知还原剂与氧化剂的个数比为3：1，锰元素化合价一共升高6，根据化合价升降相等知，氯元素化合价一共降低6，所以被还原得到的产物为，该反应的化学方程式为。 （2）①A装置为简易启普发生器，在制备气体时的优点为随开随用随关随停，装置ac均具备随开随用随关随停的优点，是简易启普发生器，故选bd。 ②盐酸有挥发性，若没有B装置，挥发的氯化氢气体随进入装置，有还原性，为强氧化剂，二者发生氧化还原反应，因此B装置的作用为吸收盐酸挥发的气体，防止气体进入装置C还原生成的，降低产率。 ③歧化反应中的Mn元素一部分从+6价升到+7价（生成），一部分从+6价降到+4价（生成），根据得失电子守恒：每生成1个失1e⁻，每生成1个得2e⁻，根据得失电子守恒，最小公倍数为2，系数为2，系数为1，参与歧化的系数为3，再结合电荷、原子守恒配平剩余系数，配平后的方程式为：。被氧化的Mn和被还原的Mn个数比为，元素种类相同，质量比即为。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到KMnO4固体时，“一系列操作”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤；若蒸发浓缩时温度过高，会分解，产率降低，温度不能过高的原因是防止高锰酸钾受热分解。 （4）制备的流程中通入，发生的离子反应为，为沉淀，经过滤后得到的滤渣的成分为，可回到“熔融氧化”操作单元循环使用，因此可直接循环使用的物质是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $