9.2溶解度第2课时溶解度课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶解度”核心内容，系统梳理固体溶解度的定义、影响因素及溶解度曲线表示方法，气体溶解度的定义与温度、压强影响规律，通过知识清单构建概念框架，结合课堂精练、变式拓展形成从基础到应用的学习支架。 其亮点在于融合中考真题与模拟实例，如通过NaCl溶解度计算、KNO₃和KCl溶解度曲线分析等培养科学思维，素养提升题联系增氧实际情境促进科学探究。学生能巩固知识提升解题能力，教师可获得系统教学资源提升效率。

第九单元　溶液 课题2　溶解度 第2课时　溶解度 知识清单 溶解度 1.固体的溶解度 定义：在一定________下，某固态物质在________ 溶剂 里达到_________状态时所溶解的_________ 表示方法 列表法（溶解度数据表） 作图法（溶解度曲线）：表示物质的溶解度随_______变化的曲线 温度 100 g 饱和 质量 温度 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 影响因素 内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度 搅拌、粉碎等只影响溶解速率，不影响溶解度 单位是“g” 四要素 3 溶解度 2.气体的溶解度 定义：某气体的压强为101 kPa和一定温度时，在________ 水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：溶质和溶剂的性质 温度：在其他条件相同时，随温度升高而减小 压强：在其他条件相同时，随压强增大而_______ 外因 增大 不带单位 1体积 课堂精练 知识点 固体溶解度的理解 例1　（2025青岛中考改编）已知20 ℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g。下列有关说法正确的是 （　　） A．36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 B．20 ℃时，50 g水中能溶解20 g NaCl C．20 ℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl D．20 ℃时，100 g NaCl溶液中含36 g NaCl 拓展设问　根据例1题干信息回答下列问题（注意：只能计算所给温度下的相关量）。 ①20 ℃时，25 g水中最多能溶解________g NaCl。 ②20 ℃时，将NaCl饱和溶液蒸发10 g水，析出________g晶体。 ③20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_________________（填最简整数比）。 ④20 ℃时，68 g NaCl饱和溶液中溶质的质量为________g。 C 9 3.6 9∶25∶34 18 1．如图，在20 ℃时，向100 g水中加入40 g NH4Cl固体，并使其充分溶解。下列说法正确的是 （　　）   A．NH4Cl的溶解度为37.2 g B．20 ℃时，NH4Cl的溶解度为40 g C．最终所得溶液是NH4Cl的不饱和溶液 D．恒温条件下再加水，固体溶解，NH4Cl的溶解度不变 D 知识点 溶解度数据表及曲线 例2　不同温度下CaCl2的溶解度如表。下列分析正确的是（　　） A．20 ℃时，CaCl2的溶解度为74.0 B．20～100 ℃，CaCl2的溶解度随温度升高而减小 C．60 ℃时，向50 g水中加入70 g CaCl2，充分溶解后得到120 g 溶液 D．将80 ℃的CaCl2溶液降温到40 ℃，不一定有晶体析出 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 74.0 128 137 147 159 D 例3　KNO3和KCl的溶解度曲线如图，回答下列问题。  （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响 较大的是___________。 （2）P点的含义是______________________ _______________。Q点表示_______（填“KNO3” 或“KCl”）的饱和溶液。 （3）t2 ℃时，分别取等质量的KNO3和KCl 配制饱和溶液，所需水的质量：KNO3____KCl（填“>”“＝”或“<”）。 （4）将t1 ℃时100 g KNO3饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出晶体的质量为________g。将t3 ℃时160 g KNO3饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量为________g。 （5）若KNO3溶液中混有少量KCl，可采用________结晶法（填“降温”或“蒸发”）提纯KNO3。 KNO3 t2 ℃时，KNO3和KCl 的溶解度相等 KCl ＝ 2.5 35 降温 知识归纳　溶解度曲线表示的意义： 点 线 面 曲线上的点 曲线交点 陡升型 缓升型 下降型 曲线下面区域 曲线上面区域 对应物质在该温度下的溶解度 对应物质在该温度下的溶解度相等 溶解度随温度的升高而显著增大（适宜用降温结晶法提纯） 溶解度受温度变化的影响不大（适宜用蒸发结晶法提纯） 溶解度随温度的升高而减小 溶液处于不饱和状态 溶液处于过饱和状态（不稳定，会有晶体析出） 知识点 气体的溶解度 例4　（2025上海中考改编）下列事例中，能体现气体的溶解度受压强影响的是 （　　） A．水沸腾前，有小气泡冒出 B．打开汽水瓶盖后，有大量气体逸出 C．喝汽水后，不断打嗝 D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 2．在特定温度下，某气体的溶解度随压强的变化情况如图。若t1＝20，则t2的值可能是 （　　） A．25 B．15 C．10 D．无法确定 B A 素养提升 1．（2025成都模拟改编）常见的增大水中溶氧量的方法如图。下列说法正确的是 （　　）  A．图1增大了空气与水的接触面积，氧气溶解度增大 B．图2充入袋中氧气越多，压强越大，氧气溶解度越大 C．将图2袋子打开后，氧气溶解度不变 D．向池塘中加入图3增氧片越多，氧气溶解度越大 B 2．（2025佛山模拟）ZnSO4的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （　　） A．ZnSO4的溶解度随温度升高而增大 B．20 ℃时，ZnSO4溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶20 C．将80 ℃时ZnSO4的饱和溶液降温后，一定有晶体析出 D．欲使M点ZnSO4溶液变为N点溶液，可加入ZnSO4 D 3．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小主要与温度有关。 （　　） （2）升高温度或增加溶剂都可以使物质的溶解度增大。 （　　） （3）将不饱和溶液转变成饱和溶液后，对应物质的溶解度一定增大。 （　　） √ × × 基础强化 1．现有200 g 20 ℃的NaCl饱和溶液，以下操作能改变NaCl溶解度的是 （　　） A．恒温蒸发5 g水 B．升高温度 C．加入10 g氯化钠 D．用玻璃棒搅拌 2．在60 ℃时，将70 g硝酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有 8 g固体未溶解。则60 ℃时，硝酸钠的溶解度为 （　　） A．62 g B．70 g C．124 g D．140 g B C 3．（2025秋烟台期中）已知20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，将20 g NaCl加入50 g水中充分搅拌，对所得溶液的说法错误的是 （　　） A．是饱和溶液 B．质量为68 g C．其中Na＋和Cl－数目相等 D．溶质与溶剂的质量比为2∶5 4．（教材图片改编）如图，打开可乐瓶盖时观察到有大量气泡冒出。下列分析合理的是 （　　）  A．打开瓶盖后，二氧化碳的溶解度增大 B．有气泡冒出说明二氧化碳的溶解度受温度影响 C．冒泡刚结束时，剩余可乐是二氧化碳的饱和溶液 D．升高温度能使可乐变为二氧化碳的不饱和溶液 D C 5．下列关于溶解度的说法正确的是 （　　） A．可用溶解度判断某物质在某溶剂中的溶解能力 B．溶剂越多，能溶解的溶质越多，溶质的溶解度越大 C．固体物质的溶解度一定随温度的升高而增大 D．气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的增大而减小 6．（2025大庆中考改编）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （　　）  A．a点表示硼酸的不饱和溶液 B．t2 ℃时，向25 g水中加入10 g硼酸，充分搅 拌，得到27 g溶液 C．向a点溶液中加入一定量硼酸可得到b点溶液 D．将b点溶液降温至t1 ℃，有晶体析出 A D 7．（2025深圳中考改编）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的化肥，二者的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 （　　）   A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小 B．80 ℃时，将94.1 g （NH4）2SO4加入200 g水中，会形成不饱 和溶液 C．将20 ℃时（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶液质量增大 D．升温可使NH4Cl的不饱和溶液转变为饱和溶液 B 8．（2025秋南京期末）古人用天然盐卤水（含NaCl和Na2SO4等）制取芒硝（主要成分为Na2SO4晶体）的流程如图1，结合图2 NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （　　）     A．浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 B．过程②应采用蒸发结晶的方法制取粗芒硝 C．t1 ℃时，等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量相等 D．分别将40 ℃时两物质的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质 量：Na2SO4>NaCl C 9．（教材习题改编）化学小组利用蔗糖、小苏打和水进行“自制苏打水”趣味实验。结合蔗糖和小苏打的溶解度表回答问题（忽略小苏打与蔗糖溶解时的温度变化）。 （1）蔗糖溶解度随温度变化的规律是________________________ ____________。 （2）“自制苏打水”的过程如图。 ①b中溶液是小苏打的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②d中析出的固体是__________，析出固体的质量为_________g。 （3）40 ℃时，欲配制169 g蔗糖饱和溶液，需要用到蔗糖的质量为________g。 温度/℃ 0 10 20 40 溶解度/g 蔗糖 182 191 204 238 小苏打 7.0 8.1 9.6 12.7 在0～40 ℃内，随温度的 升高而增大 饱和 小苏打 1.5 119 能力提升 10．（2025秋天津期末）KCl在20 ℃、60 ℃时的溶解度分别为34.0 g和45.5 g。如图为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 （　　）     A．①中KCl溶液的质量为13.4 g B．②中溶液是KCl的不饱和溶液 C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③ D．向③中加入2 g KCl可形成饱和溶液 D 11．小东按图1进行实验，结合图2 Ca(OH)2的溶解度曲线，判断下列说法错误的是 （　　）     A．降温可使Ca(OH)2的溶解度增大 B．甲、乙试管中溶液变浑浊均发生化学变化 C．乙试管中Ca(OH)2溶液的质量减小 D．将CaO换成NaOH，乙试管中现象相同 B $