精品解析：山东临清市第一中学等校2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

2025-2026第二学期高二年级期中考试 化学试题 一、单选题 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 小苏打可用作食品膨松剂 B. 可用作外墙涂料 C. 生石灰可用作食品脱氧剂 D. 可用于自来水的杀菌、消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，能使面团疏松，常用作食品膨松剂，A正确； B．Fe2O3（氧化铁）呈红棕色，性质稳定，常用于外墙涂料或颜料，B正确； C．生石灰具有吸水性，主要用途是作干燥剂，脱氧剂通常需要还原性物质（如铁粉）来消耗氧气，C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，能高效杀灭水中细菌、病毒，可用于饮用水的消毒，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6 C. C的价电子排布图： D. HClO的电子式： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Zn是30号元素，故其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，A错误； B．铁是26号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6，B正确； C．C的最外层上有4个电子，故其价电子排布图：，C错误； D．HClO的电子式：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A. Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色 B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C. 用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，锌片质量减少 D. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在浓硝酸中钝化，所以铝和铜分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜做原电池的负极溶解，失去电子发生氧化反应生成铜离子，溶液变成蓝色，故A正确； B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铜片表面会出现气泡，故B正确； C．用锌片作负极，铜片作正极，在硫酸铜溶液中，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，锌片质量减少，故C正确； D．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不可能生成铁，故D错误； 故选D。 4. 下列图示实验中，操作不规范的是 A.吸收少量H2S尾气 B.向试管中加入锌粒 C.加热试管中的液体 D.过滤除去粗盐中的难溶物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S易溶于NaOH溶液，图中操作既能有效吸收H2S，又可防止倒吸，图中操作规范，A不符合题意； B．向试管中加入锌粒时，应将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，然后慢慢将试管直立，使锌粒缓缓滑到试管底部，防止打破试管，图中操作规范，B不符合题意； C．给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在离试管口三分之一处，试管应倾斜45度角，用酒精灯外焰加热，且试管口不准对准任何人，图中没有用外焰加热，操作不规范，C符合题意； D．过滤时，应满足“一贴二低三靠”的原则，图中操作规范，D不符合题意； 故选C。 5. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 A. pH=1的无色溶液中：、Cu2+、Na+、Cl- B. 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、 C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Na+、Fe2+、 D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2＋显蓝色，无色溶液中不可能含有Cu2+，故A错误； B．能使石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，OH-、Na+、K+、S2-、互不反应、能大量存在，故B正确； C．加入铝粉能产生氢气，说明溶液呈较强的酸性或强碱性，如果溶液显酸性，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，如果溶液显碱性，铵根离子、Fe2＋与OH－分别反应生成一水合氨或NH3、Fe(OH)2沉淀，则不能大量共存，故C错误； D．水电离出c(H＋)=10－12mol·L－1＜10－7mol·L－1，水的电离被抑制，此溶液的溶质可能为酸，也可能为碱或硫酸氢钠等强酸的酸式盐溶液，碳酸氢根既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存，故D错误； 故选B。 6. 下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 C 向含NaCl和KI的混合液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 溶度积： D 分别向溶液、溶液中滴加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 在水中主要电离出和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热含酚酞的溶液时，发生水解反应：，水解为吸热过程，升温会促进水解，使溶液中浓度增大，溶液碱性增强，酚酞颜色应变深，A错误； B．向苯酚溶液中滴加浓溴水，发生取代反应生成白色的三溴苯酚沉淀，结论错误，B错误； C．未说明混合液中和的浓度是否相等，无法通过沉淀先后顺序判断溶度积大小，C错误； D．分别向溶液、溶液中滴加溶液，溶液中含游离的，发生反应：，溶液变红色；溶液中，主要电离出和，几乎无游离的，滴加溶液不变红色，操作、现象与结论均正确且有相关性，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸 B. 做焰色反应时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色 C. 蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 D. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可以用 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化锰不能氧化稀盐酸，无法得到氯气，A错误； B．硫酸盐难挥发，做焰色反应时，铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，B错误； C．蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干，防止固体溅出，C正确； D．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不能干燥，D错误； 答案选C。 8. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 结构中存在手性碳原子 B. 该分子与分子间可形成氢键 C. 该分子中N原子有两种杂化方式 D. 该分子中σ键与π键数目之比为15：4 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构中不存在单键碳，不可能存在手性碳原子，故A错误； B．该分子中含有N-H键，该分子与分子间可形成氢键，故B正确； C．该分子单键氮原子采用sp3杂化、双键氮原子采用sp2杂化，N原子有两种杂化方式，故C正确； D．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，该分子中σ键与π键数目之比为15：4，故D正确； 选A。 9. 硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B. 氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O C. 硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求 D. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.接触法制硫酸涉及三步骤：（1）在沸腾炉中，煅烧硫铁矿制取二氧化硫；（2）在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫（3）在吸收塔中，三氧化硫被浓硫酸吸收，故不选A； B.硝酸的工业制法涉及三个反应：（1）氧化炉中在4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）吸收塔中2NO＋O2＝2NO2 、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ，故不选B； C.硫酸工业、硝酸工业会有有毒尾气SO2、NO、NO2生成，需要碱液吸收法除掉尾气，不符合“绿色化学”要求，故选C； D.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 都属于氧化还原反应，故不选D； 故选C。 10. 在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的发生反应①、反应②，随着反应进行，的物质的量逐渐减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量逐渐增大；反应速率、，、为反应的速率常数且只受温度的影响，反应①和反应②的的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在的浓度达到最大值之前， B. 在的浓度达到最大值之后， C. 随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小 D. 温度高于时，反应的总反应速率由反应①决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息可知，在Q的浓度达到最大值之前，P的减少量等于Q和M的增加量之和，根据速率之比等于相同时间内各物质的浓度变化量之比，，A项正确； B．在Q的浓度达到最大值之后，M的增加量等于P和Q的减少量之和，则，B项正确； C．随着反应的进行，Q的浓度先增大后减小，则反应②的速率先增大后减小，C项正确； D．由图分析可知，升高温度、均增大，反应①的速率常数增大的幅度大于反应②，受温度影响较大，当温度高于时，，反应②为慢反应，决定总反应速率，D项错误； 故选D。 11. 锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，其电池反应的化学方程式为。装置如图所示，其中溴的配位剂能与单质溴结合生成。下列说法正确的是 A. 电解液中可以加增强其导电性 B. 配位剂应加在正极储液罐 C. 理论上，转移0.1 mol电子溶解6.5 g锌 D. 充电时，阳极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时负极‌：锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为；正极‌：溴在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为。充电时‌，阴极：锌离子得到电子发生还原反应生成锌单质，电极反应式为；阳极：溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质，电极反应式为。 【详解】A．电解液中存在大量，加入​后，会与形成沉淀，，A错误； B．放电时是正极的反应物，配位剂的作用是结合，将储存在正极区，因此配位剂应加入正极储液罐，B正确； C．根据电极反应可知，理论上转移电子溶解锌，即溶解锌，C错误； D．充电时阳极（原正极）生成的会立即与配位剂结合为，正确电极反应为：，D错误； 故选B。 12. 下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向不同浓度的NaHSO3溶液中加入等量H2O2，浓度高的试管反应更快，但H2O2作氧化剂，没有O2生成，无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．FeCl3过量，即使反应完全，仍有Fe3+剩余，加入KSCN显红色，无法证明反应可逆，现象正确但解释错误，B错误； C．催化剂降低活化能，但不改变焓变，解释错误，C错误； D．Na2S2O3浓度越大，与硫酸反应析出S的时间越短，其他条件相同时，反应物浓度增大确实加快反应速率，现象与解释均正确，D正确； 故选D。 二、多选题 13. 乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 循环过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 理论上每生成1mol消耗标准状况下11.2L D. 若将原料换为，氧化产物为 【答案】AC 【解析】 【分析】根据图示，由乙烯氧化为乙醛的总反应为； 【详解】A．由乙烯氧化为乙醛的总反应为，反应物中的所有原子都转化为目标产物，可知该反应的原子利用率为100%，A正确； B．循环过程中存在非极性键的断裂如氧气和乙烯中的非极性键，没有非极性键的形成，B错误； C．根据总反应，理论上每生成1mol消耗0.5mol，标准状况下体积为11.2L，C正确； D．若将原料换为，根据反应机理，碳氧双键应该形成于原碳碳双键中的碳原子上，氧化产物为，D错误； 故选AC。 14. Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B. 可用酸性溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C. 化合物X为该反应的催化剂 D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应过程中，需要断裂碳碳双键的键（碳碳键为非极性键），同时形成新的碳碳键（非极性键）；此外醛基的（极性键）、（极性键）会断裂，后续又会形成、等极性键，因此反应历程中确实存在极性键和非极性键的断裂与形成，A正确； B．Ⅲ和Ⅴ中含有不同官能团，可以用红外光谱鉴别二者，Ⅲ是环戊二烯，含碳碳双键；Ⅴ中也含有碳碳双键，二者都能使酸性溶液褪色，因此不能用酸性鉴别二者，B错误； C．从反应循环可知：X在第一步反应生成，在后续反应中被消耗，属于反应的中间产物；催化剂是反应前投入、反应后生成，该反应的催化剂是化合物Ⅵ，不是X，C错误； D．化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 ，D正确； 故选AD。 15. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B. “沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C. “氧化”步骤需加入过量的双氧水 D. “沉钛”所得滤液中不含 【答案】AC 【解析】 【分析】钛铁矿（主要成分为，含少量、）经磨细后加入硫酸酸浸，、与硫酸反应生成、、等，不反应成为滤渣；向酸浸液中加入适量铁粉，将还原为后，再调节pH使水解生成沉淀（沉钛）；过滤后向含的滤液中加入酸化的双氧水，将部分氧化为，最终经后续处理得到，经进一步处理得到。 【详解】A．酸浸时，与硫酸反应：，与硫酸反应：，因此滤液中阳离子主要有、、、， A错误； B．已知，当完全沉淀时，，则，，因此，即溶液可使完全沉淀，B正确； C．“氧化”步骤的目的是将部分氧化为，使与的物质的量之比约为1:2以制备，若双氧水过量，会将全部氧化为，无法得到，因此双氧水不能过量，C错误； D．“沉钛”步骤中加入了适量铁粉，铁粉可将还原为（），因此所得滤液中不含，D正确； 故答案选AC。 三、解答题 16. 回答下列问题 （1）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。 ①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。 ②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g/cm3 (列出计算式)。 （2）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。 （3）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g/cm3 (列出计算式)。 （4）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 【答案】（1） ①. 520 ②. 498 ③. 2908 ④. （2） ①. ×1021 ②. （3） （4） ①. 1s22s22p63s23p4 ②. H2SO4 【解析】 【小问1详解】 ①第一电离能为气态原子失去最外层1个电子所吸收的能量，由图甲可知，Li原子的第一电离能为=520kJ/mol；由图甲中数据可知，氧氧双键的键能为249kJ/mol×2=498kJ/mol；由晶格能为1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量可知，氧化锂的晶格能为2908kJ/mol，故答案为：520；498；2908； ②由晶胞的结构可知，晶胞中位于体内的锂离子的个数为8，位于顶点和面心的氧离子的个数为8×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(0.4665×10—7)3d，解得d=，故答案为：； 【小问2详解】 由晶胞的结构可知，晶胞中位于棱上和体心的亚铁离子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的S离子的个数为8×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=×1021；由晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心可知，正八面体的边长为面对角线的，则边长为，故答案为：×1021；； 【小问3详解】 由晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的锌原子个数为12×+2×+3=6，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，则六棱柱的底面积为6×cm2、体积为6×cm3，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=6×d，解得d=，故答案为：； 【小问4详解】 由元素的激发态原子的电子排布式可知，原子的核外电子数为16，则该元素为原子序数为16的硫元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，硫元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸，故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4。 17. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）写出反应④的离子方程式：_______。 （2）向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的反应方程式为：_______ （3）F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_______。 （4）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_______(填标号)。 a.碘水 　　 b.氯水　　 c.Na2SO3溶液 　　 d.KSCN溶液 （5）C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为_______。 （6）实验室配制E溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （2） ①. 先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （4）bd （5）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O （6）2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】 【分析】A的焰色为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；Na与水发生反应①生成NaOH和H2，则甲是H2，C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸；盐酸与金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属Fe，E是FeCl2，F是FeCl3，G是Fe(OH)3。 【小问1详解】 E是FeCl2，和黄绿色的氯气反应生成F，氯气氧化亚铁离子生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-； 【小问2详解】 E是FeCl2，加入NaOH溶液并且充分搅拌，生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，故可以观察到先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；发生的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 F是FeCl3，常用于腐蚀印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问4详解】 B是金属Fe，铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，FeCl2与KSCN溶液不反应，FeCl3与KSCN溶液反应得到红色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋，从而鉴定Fe单质，故选bd； 【小问5详解】 C是NaOH，Al2O3是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O； 【小问6详解】 亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁离子和铁单质可以生成亚铁离子，E为氯化亚铁溶液，发生反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2，可防止溶液变质。 18. 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用C和H在一定条件下合成： 已知以下信息：，在这个过程中，羟基与取代基少的碳原子相连。 （1）A的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D→E实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的过程分为三步，①E与BH3发生加成反应生成X，②X与H2O2反应生成(CH3CH2CH2CH2O)3B，③(CH3CH2CH2CH2O)3B在NaOH溶液中可以水解生成Na3BO3与F，第③步的化学反应方程式为_______。 （5）化合物G的同分异构体中，能发生银镜反应同分异构体的结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） （3） ①. 氯原子(碳氯键) ②. 碳碳双键 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A经过氯代生成B   ，B通过氯原子水解生成同碳原子上两个羟基后脱水得到C，D（1-氯丁烷）在NaOH的醇溶液中消去生成E（），通过还原反应生成F正丁醇（），F经过铜催化氧化生成G正丁醛（）,G继续氧化生成H正丁酸（）,最后C与H发生取代生成I 【小问1详解】 根据结构简式可知，A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚。 【小问2详解】 A到B过程中进行了A的烷烃侧链的二元氯代，结合B的化学式可知，B的结构简式为  。 【小问3详解】 D到E的过程经过了NaOH的醇溶液反应消去生成了1-丁烯，故答案为：氯原子(碳氯键)；碳碳双键。 【小问4详解】 根据F和题干信息，NaOH与(CH3CH2CH2CH2O)3B反应生成Na3BO3与正丁醇。故答案为：。 【小问5详解】 G为正丁醛，G的同分异构体可以发生银镜反应即含有醛基的同分异构体只有异丁醛，故答案为：。 【小问6详解】 由题干信息可知生成M为消去反应，生成N为将双键打开，取代基少的碳原子上连上羟基的反应。故答案为：  ；  。 19. 科研小组通过实验I和实验Ⅱ从黄花蒿中高效提取抗疟疾药物青蒿素。 实验I从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下。 （1）“萃取”时可供选用溶剂的相关数据如下。 溶剂 水 乙醇 四氯化碳 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 76.5 34.6 ①“萃取”温度超过60℃，青蒿素会失去药效，推测_______(填官能团结构式)被破坏。 ②结合上表数据，溶剂X应选择_______，理由是_____。 （2）“操作”的名称为_______。 实验Ⅱ利用实验I中“减压过滤”所得滤渣制备青蒿素，过程如下。 （3）“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸。其中无机产物之一为含π键的非极性分子，补充完整该反应的化学方程式：_______。 （4）已知：。“还原”时加入CoCl2固体可避免二氢青蒿酸被N2H2进一步还原，原因是_______。 （5）蒸馏操作中宜选用下图Ⅱ水蒸气蒸馏装置，不能用图I酒精灯直接加热蒸馏装置的原因是___________。 停止水蒸气蒸馏应进行的操作是_______。 （6）单位质量黄花蒿粉末中青蒿素的总提取量为_______。 【答案】（1） ①. —O—O— ②. 乙醚 ③. 青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素结构 （2）(重)结晶 （3）  +N2H4+H2O2 +N2+2H2O （4）形成，降低N2H4浓度，减弱N2H4的还原性 （5） ①. 由于高温下青蒿素结构易被破坏，通过降低压力来降低沸点的减压蒸馏技术提取 ②. 先打开活塞C，再熄灭酒精灯 （6）5.6 【解析】 【分析】根据题图，青蒿素中含有过氧键、酯基和醚键；①“萃取”温度超过60℃，青蒿素会失去药效，推测—O—O—被破坏；②结合上表数据，溶剂X应选择乙醚，理由是青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素结构；从粗品中获得更纯的晶体一般用重结晶；“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸。其中无机产物之一为含π键的非极性分子，说明有氮气生成，故答案为：   +N2H4+H2O2   +N2+2H2O；形成，降低N2H4浓度，减弱N2H4的还原性；可采用有机溶剂萃取的方法，由于高温下青蒿素结构易被破坏，常通过降低压力来降低沸点的减压蒸馏技术提取；防止倒吸，应该先打开活塞C，再熄灭酒精灯；单位质量黄花蒿粉末中青蒿素的总提取量=。 【小问1详解】 ①“萃取”温度超过60℃，青蒿素会失去药效，推测—O—O—被破坏；②结合上表数据，溶剂X应选择乙醚，理由是青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素结构； 【小问2详解】 从粗品中获得更纯的晶体一般用重结晶； 【小问3详解】 “还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸。其中无机产物之一为含π键的非极性分子，说明有氮气生成，故完整化学方程式为   +N2H4+H2O2   +N2+2H2O； 【小问4详解】 加入CoCl2以后形成，降低N2H4浓度，减弱N2H4的还原性； 【小问5详解】 青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点较高，因此提取青蒿素时不宜使用水蒸气蒸馏法，可采用有机溶剂萃取的方法，由于高温下青蒿素结构易被破坏，常通过降低压力来降低沸点的减压蒸馏技术提取；防止倒吸，应该先打开活塞C，再熄灭酒精灯； 【小问6详解】 单位质量黄花蒿粉末中青蒿素的总提取量= mg/g。 20. 草酸钴和硫酸镍广泛应用于电极材料和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的、、、和等)制备和并回收的流程如下： 已知： ①难溶于冷水，其溶解度随温度升高而逐渐增大。 ②RH为有机物，Mn+代表金属离子，。 ③流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 1.5 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效果，可以采取的措施为___________(写出一种合理措施)；滤渣1的主要成分是和___________。 （2）“除杂”时加入CoO调节溶液pH的范围是___________。 （3）“沉钴”时当温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因可能是___________；检验已经沉淀完全的操作为___________。 （4）“反萃取”时加入的“试剂a”最好选用___________。 （5）已知：常温下， 。 “溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下该反应的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。 （6）“滤液”中含有和，则“还原”时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 将含钴废料进一步粉碎、适当增大H2SO4浓度、加热、加速搅拌等 ②. SiO2 （2）5.2≤pH＜7.5 （3） ①. 溶解度随温度升高而逐渐增大 ②. 静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若不出现浑浊则证明已经沉淀完全 （4）稀硫酸 （5） （6） 【解析】 【分析】含钴废料中含有Ag、Ni、Al、Fe金属元素，通过一系列分离提纯操作后得到草酸钴、硫酸镍和银单质。则Fe、Al元素在中间步骤除去。“酸浸”中，金属氧化物和酸反应得到对应的盐，但硫酸银为难溶性盐，故进入滤渣1，废金属氧化物不反应直接进入滤渣1；除杂中，先加入过氧化氢的目的是将Fe(II)转化为Fe(III)，方便其转化为氢氧化铁沉淀除去，加入CoO的目的是进行溶液pH的调节，使Fe(III)和铝离子都沉淀而钴离子和镍离子都不沉淀；萃取步骤，根据已知信息进行钴离子和镍离子的分离，根据提示分别得到草酸钴和硫酸镍；滤渣1的溶浸步骤是为了将硫酸银转化为可溶性盐，据此分析。 【小问1详解】 提高“酸浸效果”，从影响反应速率的因素来考虑，故答案为：将含钴废料进一步粉碎、适当增大H2SO4浓度、加热、加速搅拌等；酸浸中，酸可以和活泼金属单质及其氧化物发生反应，废料中只有SiO2不反应，以滤渣存在，为难溶性盐，也以滤渣存在，故答案为：SiO2； 【小问2详解】 加入H2O2，氧化变价金属至其高价态（Fe2+→Fe3+），再加入CoO调节pH是为了除去Fe3+和Al3+，根据图表信息，还要考虑不让Ni2+和Co2+沉淀，则pH范围为：，故答案为：； 【小问3详解】 根据已知信息难溶于冷水，其溶解度随温度升高而逐渐增大，故答案为： 溶解度随温度升高而逐渐增大；检验离子的一般操作方法为，取上层清液，加检验试剂，观察现象，故答案为：静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若不出现浑浊，则证明已经沉淀完全； 【小问4详解】 根据萃取平衡可知，加酸使平衡逆向移动，得到金属离子，故为得到，加入的"试剂a"最好选用稀硫酸，故答案为：稀硫酸； 【小问5详解】 “溶浸”时反应的平衡常数，故答案为； 【小问6详解】 “还原”反应得到、和，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第二学期高二年级期中考试 化学试题 一、单选题 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 小苏打可用作食品膨松剂 B. 可用作外墙涂料 C. 生石灰可用作食品脱氧剂 D. 可用于自来水的杀菌、消毒 2. 下列化学用语正确的是 A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6 C. C的价电子排布图： D. HClO的电子式： 3. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A. Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色 B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C. 用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，锌片质量减少 D. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 4. 下列图示实验中，操作不规范的是 A.吸收少量H2S尾气 B.向试管中加入锌粒 C.加热试管中的液体 D.过滤除去粗盐中的难溶物 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 A. pH=1的无色溶液中：、Cu2+、Na+、Cl- B. 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、 C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Na+、Fe2+、 D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 6. 下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 C 向含NaCl和KI的混合液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 溶度积： D 分别向溶液、溶液中滴加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 在水中主要电离出和 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸 B. 做焰色反应时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色 C. 蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 D. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可以用 8. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 结构中存在手性碳原子 B. 该分子与分子间可形成氢键 C. 该分子中N原子有两种杂化方式 D. 该分子中σ键与π键数目之比为15：4 9. 硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B. 氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O C. 硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求 D. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 10. 在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的发生反应①、反应②，随着反应进行，的物质的量逐渐减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量逐渐增大；反应速率、，、为反应的速率常数且只受温度的影响，反应①和反应②的的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在的浓度达到最大值之前， B. 在的浓度达到最大值之后， C. 随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小 D. 温度高于时，反应的总反应速率由反应①决定 11. 锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，其电池反应的化学方程式为。装置如图所示，其中溴的配位剂能与单质溴结合生成。下列说法正确的是 A. 电解液中可以加增强其导电性 B. 配位剂应加在正极储液罐 C. 理论上，转移0.1 mol电子溶解6.5 g锌 D. 充电时，阳极的电极反应为 12. 下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 二、多选题 13. 乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 循环过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 理论上每生成1mol消耗标准状况下11.2L D. 若将原料换为，氧化产物为 14. Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B. 可用酸性溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C. 化合物X为该反应的催化剂 D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 15. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B. “沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C. “氧化”步骤需加入过量的双氧水 D. “沉钛”所得滤液中不含 三、解答题 16. 回答下列问题 （1）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。 ①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。 ②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g/cm3 (列出计算式)。 （2）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。 （3）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g/cm3 (列出计算式)。 （4）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 17. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）写出反应④的离子方程式：_______。 （2）向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的反应方程式为：_______ （3）F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_______。 （4）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_______(填标号)。 a.碘水 　　 b.氯水　　 c.Na2SO3溶液 　　 d.KSCN溶液 （5）C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为_______。 （6）实验室配制E溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用化学方程式表示)。 18. 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用C和H在一定条件下合成： 已知以下信息：，在这个过程中，羟基与取代基少的碳原子相连。 （1）A的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D→E实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的过程分为三步，①E与BH3发生加成反应生成X，②X与H2O2反应生成(CH3CH2CH2CH2O)3B，③(CH3CH2CH2CH2O)3B在NaOH溶液中可以水解生成Na3BO3与F，第③步的化学反应方程式为_______。 （5）化合物G的同分异构体中，能发生银镜反应同分异构体的结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为_______和_______。 19. 科研小组通过实验I和实验Ⅱ从黄花蒿中高效提取抗疟疾药物青蒿素。 实验I从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下。 （1）“萃取”时可供选用溶剂的相关数据如下。 溶剂 水 乙醇 四氯化碳 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 76.5 34.6 ①“萃取”温度超过60℃，青蒿素会失去药效，推测_______(填官能团结构式)被破坏。 ②结合上表数据，溶剂X应选择_______，理由是_____。 （2）“操作”的名称为_______。 实验Ⅱ利用实验I中“减压过滤”所得滤渣制备青蒿素，过程如下。 （3）“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸。其中无机产物之一为含π键的非极性分子，补充完整该反应的化学方程式：_______。 （4）已知：。“还原”时加入CoCl2固体可避免二氢青蒿酸被N2H2进一步还原，原因是_______。 （5）蒸馏操作中宜选用下图Ⅱ水蒸气蒸馏装置，不能用图I酒精灯直接加热蒸馏装置的原因是___________。 停止水蒸气蒸馏应进行的操作是_______。 （6）单位质量黄花蒿粉末中青蒿素的总提取量为_______。 20. 草酸钴和硫酸镍广泛应用于电极材料和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的、、、和等)制备和并回收的流程如下： 已知： ①难溶于冷水，其溶解度随温度升高而逐渐增大。 ②RH为有机物，Mn+代表金属离子，。 ③流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 1.5 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效果，可以采取的措施为___________(写出一种合理措施)；滤渣1的主要成分是和___________。 （2）“除杂”时加入CoO调节溶液pH的范围是___________。 （3）“沉钴”时当温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因可能是___________；检验已经沉淀完全的操作为___________。 （4）“反萃取”时加入的“试剂a”最好选用___________。 （5）已知：常温下， 。 “溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下该反应的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。 （6）“滤液”中含有和，则“还原”时反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $