山西吕梁市方山县高级中学等校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级开学考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1．C 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．D 12．C 13．B 14．D 15．（14分）（1）①（2分） ②静置，向上层清液中继续加入溶液，若无白色沉淀产生，则已沉淀完全，反之，则未沉淀完全（或其他合理答案，2分） （2）①或（2分）；使生成的被充分吸收（合理即可，2分）；吸收二氧化碳中的水蒸气（2分） ②偏大（2分）；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管（或其他合理答案，2分） 16．（15分）（1）（2分） （2）（2分） （3）AC（2分） （4）①（2分） ②（1分） ③0.56（2分） ④NaCl（2分）；4.4（2分） 17．（14分）（1）（2分） （2）溶解度（2分） （3）（2分） （4）除去NaF表面的等可溶性杂质（2分） （5）使全部反应，防止反应2生成沉淀（2分）；加热法（2分） （6）17（2分） 18．（15分）（1）极易溶于水，其水溶液呈碱性，便于吸收（2分）；（2分） （2）（2分） （3）（2分）；5.5 mol（2分） （4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；（2分）；非氧化还原（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级开学考试 化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质及反应的分类，化学计量及其应用，钠及其化合物。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．生活中处处有化学。下列物质属于电解质的是 A．漂白液 B．液氯 C．苛性钠 D．碱石灰 2．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A．为碱性氧化物 B．胶体为混合物 C．属于酸式盐 D．属于纯净物 3．下列除杂过程涉及分解反应的是 A．用饱和食盐水除去中的HCl B．用除去溶液中的 C．加热除去固体中的 D．用NaOH溶液除去中的 4．、、NaClO、可按某种标准归为一类，下列分类标准正确的是 A．钠的氧化物 B．钠盐 C．能与稀硫酸反应生成气体的物质 D．钠的化合物 5．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体，可用作漂白剂 B．NaCl——白色固体，可用作防腐剂 C．——水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．——受热易分解，可用作发酵粉 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.3 g Na中含有电子的数目为 B．的NaOH溶液中含有的数目为 C．中含有共价键的数目为 D．和足量Na充分反应，转移电子的数目为 7．实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A．配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 8．类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是 A．Na与冷水反应生成，则Mg也能与冷水反应生成 B．NaCl与溶液生成白色沉淀，则NaBr与溶液反应也生成白色沉淀 C．工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Mg D．NaClO溶液与反应生成，则NaClO溶液与反应生成 9．已知金属钾的制备反应方程式为。下列说法中错误的是 A．该反应为置换反应 B．钠块受热先熔化成光亮的小球 C．该反应需要隔绝空气 D．特殊条件下金属活动性： 10．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将一小块钠加入水中： C．用淀粉-碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 11．向含的废液中通入HCl气体（），利用下列装置制备S并回收NaCl。下列装置不能达到实验目的的是 A．制取HCl气体 B．通入HCl C．分离S D．回收NaCl 12．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 比较HClO与的酸性强弱 用pH计测量相同物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH ，酸性： B 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 C 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 13．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A．、 B．、 C．、 D．、 14．为探究化合物X的组成，进行如下实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常用来消毒，固体A为常见调味品且A、B均为纯净物。 下列说法错误的是 A．X的水溶液具有碱性和强氧化性 B．黄绿色气体单质C为 C．X受热分解的化学方程式为 D．进行焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃观察 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使沉淀，测定沉淀的质量。 【方案二】用稀酸将转化为，测定的质量。 回答下列问题： （1）方案一的操作步骤有：A．称量并溶解样品；B．加入过量的溶液；C．过滤；D．洗涤；E．干燥；F．称量并进行恒重操作。 ①为了得到准确的结果，需要加入过量溶液使沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。 ②检验是否沉淀完全的方法是___________________________________________。 （2）方案二的实验装置如图所示： 操作步骤有：Ⅰ．检查装置的气密性；Ⅱ．在干燥管内装满碱石灰，称量质量为；Ⅲ．称量样品装入广口瓶B中；Ⅳ．关闭止水夹；Ⅴ．缓慢加入稀至不再产生气体为止；Ⅵ．打开止水夹；Ⅶ．缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为。 ①根据方案二的数据，样品中纯碱的质量分数为___________（用代数式表示）。采取操作Ⅶ的目的是__________________________________________，装置C的作用是_______________________________。 ②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是____________________________________。 16．（15分）苏打、小苏打、大苏打（）、烧碱在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）工业上，将苏打和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 （2）标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因：____________________________________。 （3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________（填字母）。 A．苏打在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C．苏打（含氯化钠杂质）可用滴定法测定苏打的质量分数 D．等质量的与分别与足量的稀盐酸反应，前者生成的比后者多 （4）向50 mL NaOH溶液中通入一定量的，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积（标准状况下）如图所示。 ①通入发生反应的化学方程式是___________________________。 ②加入0~25 mL稀盐酸时，原溶液中优先与反应的离子是___________（填“”或“”）。 ③加入75 mL稀盐酸后，生成的体积为___________L。 ④对滴入75 mL稀盐酸后的溶液蒸发结晶，所得固体是___________（填化学式），其质量为___________（保留两位有效数字）。 17．（14分）NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸（）和为原料制取NaF的流程如图所示： 已知：①时物质的溶解度：，NaF 4 g，NaCl 36 g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题： （1）为二元强酸，写出其电离方程式：____________________________________________。 （2）已知“反应2”为，“反应2”能发生，是利用了不同物质的___________差异。 （3）写出“反应1”的化学方程式：_____________________________________________。 （4）洗涤晶体a的目的是__________________________________________。 （5）“反应1”中必须过量的原因是________________________________________；若制得的NaF固体中含有杂质，除去杂质的简便方法为__________________。 （6）时，若将与31 g NaCl混合，加入100 g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得到___________g NaF（不考虑溶质间对溶解度的相互影响）。 18．（15分）焦亚硫酸钠（）可用作食品漂白剂、工业还原剂等。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）“沉钠”时应先通入足量，再通入，这是因为______________________________，总反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________________________________；“煅烧”过程中生成，则反应中转移电子的物质的量为___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括___________过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成的化学方程式为______________________________________________，该反应为___________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 学科网（北京）股份有限公司 $