江西南昌市部分学校2026-2027学年高三上学期9月零模学情检测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Co59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.江西河网密布，水土丰美，盛产水稻和淡水鱼，素有“鱼米之乡”的美誉，尤其是环鄱阳湖区域。 下列说法错误的是 A.稻米中含有的淀粉属于高分子 0 B.鱼油中富含DHA(C2:H,COOH),DHA属于饱和脂肪酸 你 C.淡水鱼富含蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D.种植水稻需要施用尿素[CO(NH2)2],尿素属于有机物 2.十二水合硫酸铁铵[NH,F(SO,)2·12H2O]是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯 OH 在其作用下由氯乙酸(CICH2COOH)和异丙醇( )合成可得。下列说法错误的是 A.酸性：CH,COOH>CICH2COOH B.键角：NHH>H2O C.第一电离能：N>O>C OH D.人为极性分子，易溶于水 3.氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NOH溶液的浓度。操作 包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 线 A.配制溶液时摇匀 B.润洗 C.滴定 D.加入最后半滴标准盐酸 4.Cd与锌同族，与Cd2+有关的配离子转化如图： [Cd(H.O),CH,NH. [Cd(CH.NH.).J*+_e-[Cd(en):J+ 已知：en为H2NCH2CH2NH2,双齿配体。 下列说法错误的是 A.基态Cd的能层中，N层含有的电子数为18 B.与Cd+的配位能力：H2NCH2CH2NH2>CHNH2 C.单质Cd属于金属晶体 D.Cd的价层电子排布为3d4s2 【高三化学第1页（共8页）】 Ⅸ 5.以1,4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备y丁内酯，可能的转化如下： HO R OH -HO OH HO 1,4丁二醇 y丁内酯 下列说法错误的是 A.N的分子式为C,HgO2 B.M与R互为同分异构体 C.Y丁内酯可发生水解反应 D.N分子中所有原子可能共平面 6.FS2是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 FeS,O/高温 ① Fc,SO,)s溶液，FeSO,溶液KiFe(CN蓝色沉淀 ③ ④ A.反应0：4FeS2+110,商温2Fe,0,十8S0, B.反应②：Fe,0,+2A1离温A,0,+2Fe C.反应③：S02+Fe++2H20—Fe2++S0?+4H+ D.反应④：K++[Fe(CN)a]3-+Fe+—KFe[Fe(CN)g]V 7.二硫化亚铁(FS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池（一种需要达到一定 温度才能工作的电池)。一种金摻杂的FS2(FeS2-Au)热电池的结构如图所示。电池放电后 有Li1-xB、Li2FeS2Au生成。下列说法正确的是 A放电时，LB电极为电池的负极，发生还原反应 LB电极 LiCl、LBr、LF混合物 B.常温下，电池不能工作的原因是LF、LiC1和LBr为 共价化合物 FeS-Au电极 C.放电时，FeS2-Au电极上发生的反应为FeS2-Au十2Li十2e一LizFeS2-Au D.放电时，电解质溶液中Li由FeS2-Au电极向LB电极移动 8.下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究脱氧剂（主要成分是 无明显现象，说明脱氧剂没 A Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 有变质 盐酸的pH小，CH COOH是 B 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 弱电解质 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液， 检验卤代烃中含有的 有白色沉淀生成，说明卤代 C 充分反应后，加人盐酸酸化，然后滴加 卤素 烃中含氯元素 AgNO3溶液 相同温度下，向等浓度的Naz CO,溶 观察到红色较深的是 比较Na2CO,和NaHCO。 D 液、NaHCO,溶液中分别滴人3滴酚酞 NazCO3,说明碱性Naz CO3 的碱性强弱 溶液，观察现象 >NaHCO 【高三化学第2页（共8页）】 ·Ⅸ· 9.某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W,且X、Y、Z、W的原子序数依次增 大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍， Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未 成对电子。下列说法正确的是 A.稳定性：ZX>X2Y B.基态原子未成对电子数：Y=Z C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D.W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同 10.常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数8及CuS、Cu2S饱和溶液中一lgc(Cu2+)、 一lgc(Cu+)与pH的关系如图所示。 ↑pH ③ 14.2 ④ ⑤ c(22,12 x 8 d(29,8) ① 6.8 1.00.80.60.40.2 20 30 40 -lg[c/(mol·L] 已知：I.8(HS)= c(HS) c(H2S)+c(HS-)++c(S2-)" Ⅱ.CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS)保持0.1mol·L1不变。 下列叙述错误的是 A.曲线⑤代表一lgc(Cu+)与pH的关系 B.x=10.5 c(C2*）=-11 C.常温下，lg2(Cu) D.0.1mol·L1NaHS溶液中，c(HS)>c(H2S)>c(S2-) 11.研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN,但反应很慢且无明显现象，SO?对该反应无影 响。为研究Fe2+与Fe+对该反应的影响，设计了如下两组实验： 0.5ml0.05mol-L-1 0.5mL0.1mol.L-1 Fez(SO4),溶液(pH=1) FeSO,溶液(pH=l) 静置 静置 昌溶液变红 溶液变红 1mL0.3mol·L-1Hz0溶液 4min溶液 1mL0.3molL-1H2O2溶液 么min溶液 红色恰好 红色恰好 2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 褪去 2滴0.1mol·L1KSCN溶液 褪去 实验一 实验二 已知：i.Fe+参与该反应的机理为Fe++H2O2一HO2·十Fe++H中、Fe++H2O2 -OH+Fe34+·OH; i.·OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN厂； 【高三化学第3页（共8页）】 ·JX· .实验中t1>t2。 下列说法错误的是 A.溶液变红是因为Fe3+与SCN发生了反应 B.由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN的速率 C,由实验可知，Fe3+能加速H2O2与SCN的反应且效果比Fe+好 D.实验中有O2生成，可能是HO2·与溶液中·OH相互作用生成的 12.三级溴丁烷[(CH),CB]在水中水解生成叔丁醇的反应机理如图所示（图中箭头表示电子 对的转移)。下列有关说法错误的是 CHa CH CHg CHg CH- 慢Br之CH一 HOH快 C- OH2-H* CH3一C-OH ① CHa CHa CHa CHa 叔丁基碳正离子 叔丁醇 酥 A.生成叔丁醇的过程中有配位键形成 B.叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在 C.生成叔丁基碳正离子的反应为该反应机理的决速步骤 D.步骤②中加入强碱中和H+,可提高产率 13.天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、S、Cu+、 ●Cu Os C+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正 确的是 *219pm A.该晶体的化学式可表示为Cu2S 208pm B.一个晶胞中含有2个Cu 234pm C.晶体中S2-与S号的数目之比为1：1 封 ,230pm 384V3 D.该晶体的密度为 2cNA X1021g·cm-3 俯视图 14.氢键催化作为一种模拟酶催化的生物概念，借助 apm 催化剂中的氢键作用，调控底物结合并稳定过渡态，从而实现高效和高选择性的有机反应。 依据该原理，Y戊内酯经开环和脱羧反应，可制得1-丁烯，反应机理如图所示。 线 NbAIS-1 Nb-O 【高三化学第4页（共8页）】 ·JX 下列说法错误的是 A.保持适宜的酸度有利于反应的进行 B.反应历程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 C总反应的化学方程式：-0s1 +CO2 D.若将 代替乙=0参与反应，则可制得 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种八乙 基（一Et)卟啉化合物(J)的合成路线如图。 CHCOOE OEt NaNO: NOH 陈 A EtONa CH-CH-COOEt B E KMnO,/H 已知：CH3CH-C(CH2)2 →CH COOH+CH3COCH3. 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,C中含氧官能团的名称为 (2)H→J的反应类型为 反应。 (3)虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为 (4)写出A与B反应的化学方程式： (5)K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式： a.能与NaHCO3反应产生气体 b.能发生银镜反应 线 c.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1 COOEt (6)根据题中信息，以 和乙醇为原料，设计合成 的路线（用流程 EtOOC 图表示，无机试剂任选)。 【高三化学第5页（共8页）】 .JX. 16.(15分)BiVO4是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂（主要含有V2Os、CaO、Fe2O3、 Al2O,和SiO2等)与铜铋矿（主要含CuFeS2、Bi2S,还含少量Al2O3、SiO2)制备BiVO,的 工艺流程如下： HSO Na SO NaCIO NH,CI 废钒 催化剂 酸闷还原一萃取一→反苯取→氧化+沉凯一N山VO L→滤渣 盐酸、FeCl 硝酸 -BiVO. 智→避一食湿一迅一远强一培包00液 已知：I.VO+2HR(有机层)取VOR,(有机层)+2H。 反苯取 Ⅱ.离子浓度≤10-5mol·L1时视为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)Bi与N同主族，位于第六周期，则铋元素在元素周期表中属于 区。 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)，“酸化”后的溶液中存在VO,则在 “还原”时VO发生反应的离子方程式为 (3)反萃取剂应选用 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。 (4)“酸溶”时有黄色固体(S)生成，则Bi2S与足量FCl的反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 (5)常温下，“调pH”得到的沉淀为BiOC。 ①BOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为 ②BiOCl在水中存在平衡：BiOCI(s)+H2O(I)=B+(aq)+C1(aq)+2OHT(aq)K. 当B阶3+(aq)恰好完全转化为BiOCI(s)时pH=2,此时溶液中c(C)=0.016mol·L1, K- mol4·L4。 (6)该流程中生成BVO,的化学方程式为 17.(15分)CO2的充分利用及其向其他化学品的转化，对环境和能源等意义重大。 I.CO2可用于制备乙醇(CH3CH2OH),其反应为2CO2(g)十6H2(g)一CH,CH2OH(g) +3H2O(g)△H1。 已知：常温下各物质的相对能量如图。 相对能量/k·mol H2(g) -0 CHCH.0Hg2-235.3 H-O(g) -241.8 C02g)一-393.5 (1)△H1= kJ·mol1,该反应的活化能E。(正) (填“大于”或“小于”) E(逆)。 Ⅱ.利用CO2与CH4反应制备合成气。恒压(pkPa)条件下，在密闭容器中通人等物质的 量的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH(g)十CO2(g)一2H2(g)+2CO(g),测得 CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 【高三化学第6页（共8页）】 ·JX 100 % 00008 40 T 温度/℃ +升温 (2)若l0min时反应到达X点，则0~10min用CH4表示的平均反应速率为 (用 含p的分式表示，下同)kPa·min-l,X点对应的反应平衡常数K。= (列出计 算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(kP)2。 (3)向反应体系中充入等物质的量的CH和CO2的混合气体，在催化剂作用下发生反应， 已知该条件下有副反应H2(g)十CO2(g)一H2O(g)+CO(g)△H>0发生，测得相 同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。 1 220240260280300320340温度r℃ ①相同压强下，若图中工、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同催化剂（假设图示温度范围内，催化活性不 变)，则图中b、c、d三点最接近平衡的点是 ②相同温度下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则 随温度升高，图中三条线自α点开始发生重合的原因可能是 Ⅲ.采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如图所示，工业上常采用高浓度的 K抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 电源 质 乙 石墨 KCI Cu 电极 电 H.SO. H;PO. C0 溶液 极 溶液 C2Ha (4)若用铅蓄电池作该电解装置的电源，则石墨电极应与铅蓄电池的 (填“Pb”或 “PbO2”)极相连。 (5)写出铜电极的电极反应式： 18.(14分)[Co(NH3)sC1]CL2是一种易溶于热水、微溶于冷水、难溶于 乙醇的紫红色晶体，可利用图示装置制备。 已知：①Co2+在溶液中较稳定，不易被氧化，[Co(NH3)。]+具有较强 还原性； ②[Co(NH3)s(H2O)]Cl3为深红色晶体，可溶于水，在水中存在 [Co(NHa);(H2O)]Cl:-[Co(NH3);(H2O)]*++3CI-. 【高三化学第7页（共8页）】 ·JX 具体实验步骤如下： I.在锥形瓶中，将12.5gNH,C1溶于75mL浓氨水中，待完全溶解后摇匀； Ⅱ.分数次加入25.0 g CoCl2·6H2O,边加边摇动，加完后继续摇动使溶液变成棕色稀浆； Ⅲ.将上述棕色稀浆倒人仪器A中，再利用仪器B逐滴加入20L30%双氧水，水浴加热至 50~60℃，不断搅拌溶液，直到无气泡放出，溶液变为深红色； Ⅳ.再通过仪器C慢慢注人75L浓盐酸，将溶液自然冷却至室温，再用冰水浴冷却 l0min,便有大量深红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤，得到深红色固体产物； V.固体产物用95%的乙醇溶液分数次洗涤，再用冷的盐酸洗涤，将得到的晶体放入烘箱， 在110℃烘烤1.5h后取出，最终得到mg紫红色晶体产品。 回答下列问题： (1)配合物[Co(NH3)sC门Cl2中，Co3+的配位数为 (2)仪器A的名称为 家 (3)实验中使用的浓氨水溶质质量分数为25%，密度为0.918g·cm3,则该氨水（以NH 计)的物质的量浓度为 mol·L1。 (4)写出步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式： (5)步骤V中加入浓盐酸的作用是 (6)步骤V中晶体在烘箱中发生反应的化学方程式为 (T)最终获得的产品会含少量杂质[Co(NH)s]CLg或[Co(NH),C2]Cl,产品组成可表示为 [Co(NH)Cl,]CL,通过实验可测定内界与外界氯的数目比值，实验如下： 实验①：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K,CrO4溶液作指示剂，用cmol·L1 AgNO,标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液V1L。 实验②：另取相同质量的产品，加入硝酸至溶液呈酸性（此时含钴离子仅有C。+),加入 几滴K2CrO,溶液作指示剂，再用cmol·L1AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时， 消耗标准溶液V2mL。 则y:x= (用含V1和V2的代数式表示)。 线 【高三化学第8页（共8页）】 ·JX·