江西南昌新民外语学校2025-2026学年第一学期2月期末高三化学试题

新民学校2025—2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 命题人：张电刚 命题时间：2026.2.1 考试时限：75min 试卷满分：100分 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 Pt 195 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。） ．中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．用电子式表示的形成： C．的离子结构示意图： D．二氧化硅的分子式：SiO2 3．神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是 A．醋酸钠是非电解质 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 4．下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl 5．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0.1溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 6．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是 A．X为“” B．电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100% C．利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快 D．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和 7．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜 B．键是由成键原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，如分子中的键 C．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭 D．活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如 8．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 9．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH 溶液 10．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 11．Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A．热分解时产生等体积的CO和 B．“热分解”时，不可将替换为 C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D．“水洗”时，洗去了、和离子 12．ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为自然界含量第二的元素。下列有关说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D．Z元素与X元素形成的微粒只有1种 13．我国科学家设计了CO2与氯碱耦合电解池装置如图。这种方法的优点是可以得到氯气和氢氧化钠，实现与氯碱工业的联合。下列说法正确的是(　　) A．离子交换膜为阴离子交换膜 B．工作一段时间阴极附近溶液的pH减小 C．电解总化学反应方程式为CO2＋2NaCl＋H2OHCOONa＋Cl2＋NaOH D．标准状况下，每生成2.24 L Cl2，溶液中通过的电子为0.2 mol 14．用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO)的变化。下列有关叙述错误的是(　　) A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B．滴定过程中不需要使用指示剂 C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D．若草酸溶液的浓度为0.200 mol•L－1，则a点的c(Mn2＋)＝0.100 mol•L－1 二、填空题（共4大题，每空2分，共58分。） 15．（14分）按下列要求完成填空。 （1）基态S原子价层电子轨道表示式：_____________________________。 （2）Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。 （3）将MgCl2溶液蒸干的化学方程式：__________________。 （4）比较熔点：NaCl_____MgCl2（填“>”或“<”或“=”），原因是______________________________。 （5）比较键角大小：H2O_____H2S（填“>”或“<”或“=”）， （6）电解200mL饱和食盐水，一段时间后，阴阳两极共收集到气体4.48mL（标准状况下），则此时溶液的pH为________。（忽略溶液体积的变化） 16．（除标注外，每空2分，共14分）我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下： 已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物； ②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸（H2PtCl6），该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 Al3+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 3.5 9.5 2.2 沉淀完全（c=1.0× 10-5mol/L）的pH 4.7 11.1 3.2 回答下列问题： （1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________（1分）； （2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________； （3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________； （4）通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L； （5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： 由图可知，Pt浸出的最佳条件为___________； （6）金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料（铜铂合金）的晶胞，该合金的化学式为________，（1分）该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为________pm（写出计算式，不用简化）。 17．（14分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。    已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂； ③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解，而在105℃就会完全分解。 回答问题： （1）装置B中的试剂是_______。 （2）三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是_______。 （3）制备KSCN溶液：打开，加热装置A、D，使A中产生的气体通入D中，发生反应，一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。写出装置D中生成KSCN的化学方程式_______。 （4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收转化为无毒无害的空气中的成分时的发生反应的离子方程式_______。 （5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （6）测定晶体中KSCN晶体的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000 mol·L 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液18.00 mL。 已知：滴定时发生的反应：（白色）。 ①滴定过程的指示剂a为_______。 ②晶体中KSCN的质量分数为_______。 18．（16分）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） ，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为 。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至 1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是 。 ②M、N点的反应速率 （选填“>”“=”或“<”），其原因是 。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的 （分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示）。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF（l）（TiC与NaF共熔体），最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $