辽宁鞍山市普通高中2026-2027学年高三上学期9月一模 化学试卷

化学答案 1.C2.B3.B4.D5.A6.D7.D8.C9.A10.D11.C12.B13.B14.C15.D 16.(14分) (1)Ar(或氩)(1分) (2)C (3)3.2≤pHK4.3(或3.2-4.3)Fe3+3HC03=Fe(0H3↓+3C02↑ (4)刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土(E)的沉淀率上升，（当草酸用量过多 时RE离子沉淀不完全)，(1分)当草酸用量过多时，草酸与E离子形成可溶性配位化合物 (1分)（合理即可） (5)1020 (6)15H+2YC13+6PtC1,高温2Pt3Y+30HC1 (7)酸（1分) 17.(14分) (1)启普发生器(1分)ZnS+HS0=HS↑+ZnS0:（1分) (2)①三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时（或三颈烧瓶中沉淀的量不再增加时） ②将溶液中剩余的HS气体排出，从而除去HS ③BaS04、S (3)I2+2KC10+HC1=KH(I0)2+KC1+C12↑蒸发浓缩、冷却结晶 (4)85.6% 18.(14分) (1)2CH4(g)+02(g)==2CH0H(1)△f-332kJ/mo1 (2)BD 0.36 2.4×3.6 (3)①t 28% ②6.4×(21.6)月 (4)①C02+8e+8H=CH+2H0 ②4：1 19.(13分) CHO CHO HO. NaO +2NaOH》 +2H,O HO NaO (1)羟基、醚键 CHO CH,O. HO (2) (1分) (3)取代反应(1分) (4)②④ (5)甲醇锂（或甲氧基锂)(1分) H;CO CHO HO OCH; CH.O OCH, H:CO OH (6) OH20262027学年上学期高三9月一模化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12-140-16P-31S-32C1-35.5K-39 Fe-56Cu-64Ga-70I-127 第I卷（选择题，共45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主 要成分为碳钢。碳钢属于( A.有机材料 B.无机非金属材料 C.金属材料 D.复合材料 2.设M为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.36g1802中含有18M个中子 B.标准状况下，46 g CHCH-OH中含有分子总数为M C.1 mol FeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为M D.标准状况下，22.4LN2含有的共用电子对数为M 3.化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是() A,基态S原子的价电子轨道表示式为： 团H☐ 3s 3p B.C12中的p-p轨道形成的o键： H,C CH, C.反-2-丁烯的结构简式为： D.He的原子结构示意图为： 4.下列离子方程式书写正确的是( A.用食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H=Ca+C02↑+H0 B.用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：Mn0+4C1+8H=Mn2++2C12↑+4H0 C.向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：0H+Ca2+HC03==CaC0,↓H0 D.乙醇与酸性KCr202溶液反应：3CHCH0H+2C20,2+16H→3CHC00H+4Cr3+11H0 5.下列关于仪器的说法错误的是() 100mL 202℃ A.e和g可用于灼烧海带 B.b和d可用于分离乙醇和丁醚 C.c和f可用于除去食盐中的难溶性杂质 D.a和c可用于配制一定物质的量浓度的溶液 6.已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物Y2X3Z是一种多功能化 学中间体，分子结构如图所示，基态M原子的2p能级有2个未成对电子，M、P同主族。下列 叙述正确的是( X-Y-Y≡☑ A.第一电离能：Z<P B.M、P的简单氢化物的键角：P>M C.上述分子结构中o键与卫键数目之比为4：3 D.ZX中的Z原子易提供孤电子对与Cú形成配位键 7.近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生 成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是( ) 电源 C,H CH,OH NO 化 化 电 极 a b 、C,HCHO -NH,OH →CH,CONH2· A.阳极区可能会产生丙酸 B.阴极区的反应为NO3+6e+5H0==NHOH+7OH 2 C.催化电极a的电势高于催化电极b的电势 D.电路中每转移6mo1电子，会生成3mo1丙酰胺 8.樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确 的是（) HO A.分子中含有4种官能团 B.易发生水解反应和氧化反应 C.与足量H反应所得的产物分子中有6个手性碳 D.1mo1该物质与饱和溴水反应最多消耗5mo1Br2 9.从炼钢粉尘（主要含Fe0、Fe203和Zn0)中提取锌的流程如图。“盐浸”过程Zn0转化为 [Zn(NH3)4]2+,并有少量Fe和Fe3t浸出。下列说法错误的是( NH,/NH,CI(pH≈9)空气 (NH)2S 炼钢粉尘 盐浸一氧化一沉锌→Zns 滤渣 滤液 A.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 B.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH C.应合理控(NH4)2S用量，以便滤液循环使用 D.“沉锌”过程发生反应：[Zn(NH3)4]2++4H0+S一ZnS↓+4NH·0 10.物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调 味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是() ① 甲 ③ ⑤ ③ (6 ④ 丙 A.转化①和②互为可逆反应 3 B.转化③产生的两种气体常温下不能共存 C.转化⑤电解池阳极析出物质甲 D.实验室完成转化⑥必须使用 11.氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)均为重要的半导体材料，其晶体结构类似 于金刚石，熔点依次为1700℃、X℃、Y℃，其中GN的晶胞结构与参数如图所示，设N为阿 伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是( ○Ga ●N a nm A.推测熔点：1700℃>X℃>Y℃ B.GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同 C.GaN晶体密度为：3.36×10 a N g/cm3 D.GaN的晶胞在底面上的投影图为：od 12.NH是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的 某Ru(II)催化剂（用[L~Ru一H]表示）能高效电催化氧化NH合成H4,其反应机理如图所 示。 N2Ha 2[L-Ru-NH3]* 2e 2NH H2N-Ru-L]2 2[L-Ru-NH3]2* L-Ru-H,N 2NH 2NH 2[L-Ru-NH2]* 2[L-Ru-NH2]* (M) 下列说法错误的是( A.Rú(II)被氧化至Ru(I)后，配体NH失去质子能力增强 B.M中Ru的化合价为+3 C.该过程有非极性键的形成 D.该过程的总反应式：4NH-2e==NH+2NH 13.下列实验操作和现象可得出相应结论的是( 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 N02 B 室温时，将等物质的量浓度的弱 溶液变红 K (BOH)<K (HA) 酸HA和弱碱BOH等体积混合， 并向其中滴加紫色石蕊溶液 向KBr溶液中依次滴加过量氯 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：C1>Br>I 水、淀粉KI溶液 D 向1mL0.1mo1LAgN03溶液 依次产生白色和黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) 中依次滴加2滴0.1mol/LNaC1 溶液和0.1mo1/LKI溶液 14.工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为《○(g)一2(g) △H。将3 mo1双环戊二烯通入恒温、容积为1L的恒容密闭容器中，分别在T,和T2温度下进行反应，起 始压强分别为p:和Pp2,n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说 法错误的是( 5 (1.5,4.5 3 2 (2,1.5) 1 0 2 3 4 t/min A.T>T2 B.△H>0 C.T2温度下，当容器总压强p=1.5P2时v正>v道 D.与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小 5 15.25℃，用0.1molL1的Na0H溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分数6[如 n(A2-） n(NaOH) 的关系如图所示。下列说法正确的是() n(A2-）+n(HA）+n(H,A) n(H,A) 1 100%6 13 IV 11 0 9 PH e 50% 6 4 b 2 1 0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75 n(NaOH) n(H,A) A.II线表示的δA2)变化曲线 n(NaOH) B. n(H2A) =1时，c(Na*)>c(HA)>c(H,A)>c(A2) u(NaoI=15时，3Na*)2[c(HA)+c(H,A)+e(A'刀 n(H,A) D.a、b,c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 第Ⅱ卷（非选择题，共55分) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)稀土(RE)包括镧(Ta)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从 离子型稀土矿（含Fe、A1等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所 Na.CO. CeF2 盐 溶液 NH,HCO, NH,HCO,NaOH HCI 处理1 沉淀-+La0,→焙烧→含稀士 抛光粉 ◆ 稀土 矿物 离子交换 预中和 →调pH一→碱溶 酸溶 HC,O 矿渣 Fe(OH), 滤液1 处理3 草酸化→RE,(CO 滤液2←水解→Al(OH,nH,O 滤液3 含稀土合金 6 示。 已知：该工艺下，除铈(C)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可 溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子 浓度≤10mo1/L时，可以认为沉淀完全。 离子 Fes A13+ RE3 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6(La3+为6.2) 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /(La3*为9.0) 回答下列问题： (1)Sc3+的基态电子排布式与 原子的基态电子排布式相同。 (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能 力越强。下列离子对RE+交换能力最强的是 M M RE M RE3 士 -Mr -RE RE RE SO+ RE 交换前 交换后 A.Na' B.NH C.Mg D.F (3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是 。Fe3发生反应的离子方程式为： (4)“草酸化”过程中，测得稀土(E)的沉淀率随草酸加入先上升后下降，请分析一下原因 是 (5)“沉淀”工序产物巾含有La(oH)3,计算La(OHD)3的Kp为 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂PtY,写出用氢气还原YC13和PtC1熔融盐 制备PtY的化学方程式 (7)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+(水层)+3HR(有机 层)=CeR(有机层)+3H矿（水层）。向CR(有机层)中加入 (填“酸”或“碱”)进行反 萃收能获得较纯的含Ce+水溶液。 17.(14分)科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI和KI0都曾先后用于加碘盐中。某学习 > 小组在实验室模拟工业制备KI和KIO的原理，回答下列问题： I.实验室模拟工业制备KI: 反应原理：3I2+6K0H=KI03+5KI+3H0、3HS+KI03=3S↓+KI+3H0 硫化锌 氢氧化 钠溶液 等30% 氧化铆 碘 溶液 (1)虚线框中的仪器名称是 该装置中发生反应的化学方程式为： (2)实验步骤如下： ①首先关闭活塞，向三颈烧瓶中滴入30%的K0H溶液，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色出棕黄 色变为无色，立即停止滴入K0H溶液，接着打开活塞a,通入气体，当观察到 (填现象)，停止通气； ②向三颈烧瓶中滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶进行加热，其目的是 ③将三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入BC0,将混合物进行过滤，过滤所得滤渣中除含有 过量BaC0外，还含有 (填化学式)，合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得成品。 Ⅱ.实验室模拟工业制备KIO: L2、KC103、H20 HCl一反应→操作a 过滤一 KH(IO3)2 晶体 Cl2 KCl溶液、KC1O溶液 KOH、H2O KIO 过滤、 反应 晶体 蒸发结晶 几种物质的溶解度见下表： 物质 KC1 KH(I03)2 KCl0: 25℃时的溶解度/g 20.8 0.8 7.5 6 80℃时的溶解度/g 37.1 12.4 16.2 (3)写出流程图中反应I的主要的化学方程式： “操作a”为 (4)某同学测定上述流程生产的KI0样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化， 再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mo1/LNa2S203溶液，恰好完全反应吋共消耗 12.00mLNa2S203溶液。该样品中KI03的质量分数为 (已知反应：I2+2Na2S203=2NaI+Na2S,0e) 18.工业上可利用CH、C02为原料制备CHOH。 I.利用CH催化氧化制备CH0H,其原子利用率100%。 (1)该反应的热化学方程式为 己知：CH(g)、CH0H(1)的摩尔燃烧焓分别为-890kJ/mo1、-724kJ/mo1。 Ⅱ.利用C02和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应1i。 反应i：C02(g)+3H(g)=CH0H(g)+H0(g)△H<0 反应ii:C02(g)+H(g)=C0(g)+Hl0(g) △H6>0 (2)仅发生反应时：一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的混合气体密度不再变化 B.C0的浓度不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.单位时间内消耗1mo1C02,同时生成1mo1H E.容器内混合气体平均摩尔质量不再交化 n(H2) (3)温度为TK,初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入n(C02)=3的混合气休，发生反 应i和ii,tmin后反应达到平衡状态，测得C02的转化率为36%，CH0H(g)的分压是C0的分 压的2倍。 ①0tmin内用C02分压表示的平均反应速率为 MPa·min,H的转化率为 ②该温度下，反应1的标准平衡常数K= [列出计算式即可，不用化简；己 知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反成dD(g)+eE(g)一gG(g)+hH(g), ·剑 , 其中p°=0.1MPa,、、h、PB为各组分的平衡分压]。 (4)利用电催化可将C02同时转化为多种燃料，装置如图： Pt CO Cu CH CHO HCOOH CH 稀硫酸 阳离子 稀硫酸 交换膜 ①铜电极上产生CH的电极反应式为： ②5.6L(标准状况下)C02通入铜电极，若只生成C0和CH,此时铜极区溶液增重5.4g,则生成 C0和CH的体积比为 19.毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成（部分试剂省略）： CHO CHO CH2OH CH2PPh3Br HO CHI BnBr CH3O NaBH CH2O 多步转化CH,O CsH2O 一。 HO BnO BnO BnO A B D E HH CH2PPh:Br H Br C=C Br CHO CHOLi BugSnH OCH; BnO >OCH3 AIBN BnO BnO OCH3 BnO OCH G CH;O CH.O CH2Br 《-OH (BnBr- Pd/C CH,O OCH CHO OCH 夕 毛兰菲 (1)化合物D中的含氧官能团名称为 化合物A与足量NaOH溶液反应的化 学方程式为 (2)化合物B的结构简式为 10 (3)B→C涉及的反应类型 (4)关于化合物C的说法成立的有 ①与FeC13溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 (5)F→G转化中使用了CH0Li,其名称为 (6)毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合 成得到（如下图）。己知J的1HR谱图显示四组峰，峰面积比为1：1：2：6。J和I的结构简式 为 HH CH3O C=C Br C9H10O3 Br2 BnBr Bu3SnH H2 J CH,OLi Bno 〈）OCH,AIBN Pd/C CH:O OBn